分析化学实验碱度的测定实验报告
实 验 报 告
姓名： 班级： 同组人： 项目 碱度的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的
1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。 2、掌握碱度测定结果的计算。
3、熟练滴定操作及相关仪器的操作方法。 二、实验原理
水的碱度主要由碳酸盐、重碳酸盐、及氢氧化物组成,但在某些情况下,如水中存在 磷酸盐、硅酸盐、硼酸盐等也会产生一定的碱度。
碱度的测定是在水样中加入适当的指示剂,用酸标准溶液进行滴定,可分别测出水样 中各种碱度,其反应如下：
OH- + H+ = H2O CO32- + H+ = HCO3- HCO3-+ H+ = H2O + CO2
根据上述到达终点时所用酸的量可计算出溶液中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。 三、仪器和药品
仪器：250mL锥形瓶3个;50mL酸式滴定管1支、20、50 mL移液管、50mL量筒。 试剂：0.1%酚酞指示剂、0.1%甲基橙指示剂、0.1mol/L盐酸标准溶液、0.05000mol/L Na2CO3 四、内容及步骤
（一）0.1mol/L盐酸标准溶液浓度的标定
准确量取20.00mL 已配好的0.05000mol/L Na2CO3标准溶液置于3只250mL锥形瓶中,加水约30mL,温热,摇动使之溶解,以甲基橙为指示剂,以0.lmol/LHCl标准液滴定至溶液由黄色转变为橙色,记下HCl标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,并计算出HCl标准溶液的浓度。
（二）碱度的测定（双指示剂法）
准确移取水样l00mL于250mL锥形瓶中,加人酚酞指示剂三滴,如呈红色,用0.1mol/L盐酸溶液滴定至颜色刚好消失,记下盐酸溶液的消耗体积(V1);在此溶液中,再加入2滴甲基橙指示剂,继续用标准盐酸溶液滴定至橙色为止,记下盐酸的消耗量(V)。判断水样中碱度的组成及含量。
五、实验结果记录与计算
（一）盐酸标准溶液浓度的标定
六、思考题：
1、什么叫碱度？测定结果的计算公式如何表示？如何判断碱度组成？
2、滴定管在装满标准溶液前为什么要用此润洗内壁2~3次？为什么？
3、 用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？
教师评语：
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