初中化学基础知识填空1
第1单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是研究物质的、______、________以及__________的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P 6(原料、条件、零排放、产品) ②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最____)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物 H 2O :用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有______
CO 2:取下烧杯,倒入____________,振荡,变
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,蜡烛复燃
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O 2的量减少,CO 2和H 2O 的量增多
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点:关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放。 量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒,一般只能读到
(三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量,一般能精确到_______克。)
注意点:(1)先
(2)称量物和砝码的位置为“_________”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、 质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放 在(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用的砝码,后加小)
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(四)加热器皿--酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用
③熄灭酒精灯应用
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 (3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。用酒精灯的
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用 扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近
试管夹的长柄,不要把拇指按在
试管夹夹持试管时,应将试管夹;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。
(六)分离物质及加液的仪器--________、___________
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
(一)药品的取用
1、药品的存放:
一般固体药品放在中(少量的
液体药品可放在,金属钠存放在
2、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取,固体以为宜, 液体以为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带 出实验室,应放在另一洁净的
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应 用手,仅使极少量的气体进入鼻孔)。
3、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用 ;
②块状及条状药品:用
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,在桌上,(以免药品被污染)。标签 应(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶, 将瓶口 盖上瓶盖,标签
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:a 、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂;
b 、滴入试剂时,滴管要保持
c 、使用过程中,始终保持橡胶乳头 d 、滴管用毕,立即用水洗涤干净(;
e 、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会 造成试剂污染。
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端 管口 柱并不回落,就说明装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的,加热时使试管与桌面 约成角,受热时,先使试管 并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口
(四)过滤
操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁。
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口;
(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘。
“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁;
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边;
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净;
②倾倒液体时液面高于滤纸边缘;
③滤纸破损。
(五)蒸发
注意点:(1)在加热过程中,用);
(2)当液体)时停止加热,利用 水分蒸发掉,以
(3)热的蒸发皿要用夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫 上。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入中,有用的物质倒入
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用溶解,再用水 冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。
2
(1 a 、可燃物要求:足量且产物是固体;
b 、装置要求:气密性良好;
c 、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约_____体积;
d 、结论:空气是混合物;O 2约占_____,可支持燃烧;N 2约占______,不支持燃烧,也 不能燃烧,难溶于水;
e 、探究: ①液面上升小于1/5原因:_____________________________
②能否用铁、铝代替红磷? 原因:; 能否用碳、硫代替红磷?原因:;
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是和等,目前计入空 气污染指数的项目为等。
(3)空气污染的危害与保护:
危害:严重损害人体健康、影响农作物和植物的生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、 臭氧层破坏和酸雨等;
保护:加强大气质量监测、改善环境状况、使用清洁能源、工厂的废气经处理过后才能 排放、积极植树、造林、种草等。
(4)目前环境污染问题: 臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等) 温室效应(CO 2、CH 4等) 酸雨(NO 2、SO 2等) 白色污染(塑料垃圾等)
3、氧气的总结:
(1)氧气的化学性质:特有的性质:支持燃烧,供给呼吸。
*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化)
2H 2O 2 实验室制氧气原理 2KMnO
(4)气体制取与收集装置的选择
发生装置:固固加热型、固液不加热型;
收集装置:根据物质的密度、溶解性。
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)
a 、步骤:连—查—装—固—点—收—移—熄
b 、注意点:
①试管口略向_____倾斜:防止_____________________;
②药品平铺在试管的底部:均匀受热;
③铁夹夹在离管口约______处;
④导管应稍露出橡皮塞:__________________;
⑤试管口应放一团棉花:____________________________;
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气); ⑦实验结束时,先_________再___________:防止__________________;
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部。
(6)氧气的验满: 检验:4、催化剂(触媒):在化学反应中能_________________________________,而__________________ 和_________在反应前后都没有发生变化的物质(一变两不变)。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
5、常见气体的用途:
①氧气: (如潜水、医疗急救)
支持燃烧 (如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等总称):保护气、电光源(通电发不色的光)、激光技术
6、常见气体的检验方法
①氧气: ②二氧化碳: ③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方;或先通过灼热的氧化铜,再通无水硫酸铜
7、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。
剧烈氧化:燃烧。
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造。 2KClO
第三单元《自然界的水》知识点
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验:
A. 装置―――B. 电源种类加入 通电
D. 化学反应: 2H 2O=== 2H2↑+ O2↑ 气体产生位置 H 2负极 O 2正极
体积比 2 : 1
质量比 1 : 8
F. 检验:O 2---出气口置一根带火星的木条----木条;
H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰。
(2)结论: ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中,分子可分而原子不可分。
例:根据水的化学式H 2O ,你能读到的信息
化学式的含义 H 2O
①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成
2、水的化学性质 通电 (1)通电分解 2H 2O=== _______________
(2)水可遇碱性氧化物反应生成碱(可溶性碱),例如:H 2O + CaO==Ca(OH)2
(3)水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如:H 2O + CO2==H2CO 3
3、水的污染:
(1)水资源
A .地球表面71%被水覆盖,但供人类利用的淡水小于;
B .海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质
是,最多的金属元素是
C .我国水资源的状况。
(2)水污染
A 、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用、生活污水 的任意排放。
B 、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放;合理施用
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是 方法),其中净化效果最好的 操作是 ;既有
(2)硬水与软水
A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B .鉴别方法
C .硬水软化的方法:
D .长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料, 还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物。
(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为蓝色,说明有水存在;
方程式: ___________________________
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。
二、氢气 H 2
1、物理性质:密度的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属) 点燃 2H 2+O2===________ 点燃前,要验纯(方法 现象:发出______色火焰,放出热量,有水珠产生。
(2)还原性(用途:冶炼金属)
△ H 2 + CuO === _________ 氢气“早出晚归”
现象:________________________________
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H 2、C 、CO )!
3、氢气的实验室制法
原理:Zn + H2SO 4 Zn + 2HCl 不可用浓盐酸的原因;
不可用浓硫酸或硝酸的原因。
4、氢能源 三大优点
四、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由 组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2、O 2、N 2、Cl 2。
离子:NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子(Na +)氯离子(Cl -)构成 物质 混合物(多种物质)
纯净物(一种物质)
分类 单质(一种元素):金属、非金属、稀有气体
有机化合物:CH 4、C 2H 5OH 、C 6H 12O 6、淀粉、蛋白质 化合物 氧化物:H 2O CuO CO 2
酸 HCl H 2SO 4 HNO 3
无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH
盐 NaCl CuSO 4 Na 2CO 3
第五单元《化学方程式》知识点
一、质量守恒定律:
1 ①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的“三不变”)。
3、化学反应前后
(1)一定不变 宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类不变;
微观:原子的种类、数目、质量不变。
(2)一定改变 宏观:物质的种类一定变
微观:分子种类一定变
(3)可能改变:分子总数可能变
二、化学方程式
1、遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律
2、书写:(注意:a 、配平 b 、条件 c 、箭号 )
3、含义: 以2H 2+O22O 为例
①宏观意义: 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义: 表示反应物和生成物之间分子 个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比
(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比) 每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全化合生成36份质量的水
4、化学方程式提供的信息包括:
①哪些物质参加反应(反应物);
②通过什么条件反应;
③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;
⑤反应前后质量守恒,等等。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应;
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应;
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应; ④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应;
还原反应:物质失去氧的反应。
氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H 2、C 、CO )
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。
第六单元 碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C )是自然界中的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C )是 池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
CO 和CO 2的化学性质有很大差异的原因是: 。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成. 主要有:焦炭, 木炭, 活性炭, 炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的 轮胎的。
二、单质碳的化学性质
单质碳的物理性质各异, 而各种单质碳的!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:完全燃烧(氧气充足), 生成CO 2: C+O2________________________________________
不完全燃烧(氧气不充足), 生成CO :2C+O2__________________________________
3、还原性: 应用:冶金工业 现象:黑色粉末逐渐变成色,石灰水变______。2Fe 2O 3+3C
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是,制气体时则用高锰酸钾
反应物是,制气体时则用
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
于水用排水法收集 密度比空气用向 CO 2用向 密度比空气用向 H 2排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应: CaCO 3+2HCl==______________________________
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:向_____排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是___________
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石: CaCO 3 生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=_______________
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色, 无味的气体, 密度比空气______,_____溶于水, 高压低温下可得固----________
2、化学性质:
1) 一般情况下不能燃烧, 也不支持燃烧,不能供给呼吸
2) 与水反应生成碳酸: CO 2+H2生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变_____, H 2CO 3碳酸不稳定, 易分解。
3) 能使澄清的石灰水变浑浊:方程式可用于检验二氧化碳!
4)与灼热的碳反应: C+CO2_
(,既是化合反应又是氧化还原反应,CO 2是氧化剂,C 是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na 2CO 3)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于 温室肥料 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起
五、一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气______,______溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H 2、CO 、C 具有相似的化学性质:
1)可燃性:2CO+O22 ( 点燃前一定要检验 ) H 2和O 2的燃烧火焰是:发出 的火焰。
CO 和O 2的燃烧火焰是:发出 的火焰。
CH 4和O 2的燃烧火焰是:发出 火焰。
鉴别:可燃性的气体:
(水煤气:H 2与CO 的混合气体 C + H2O _______________)
2)还原性: (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成______色,石灰水变______。
Fe 2O 3+3CO现象:红棕色粉末逐渐变成____色,石灰水变_______。) 除杂:CO[CO2] 或氢氧化钠溶液
化学方程式:CO 2+2NaOH==Na2CO 3+H2
CO 2[CO] CaO[CaCO3 CaCO 3 注意:检验CaO 是否含CaCO 3:CaCO 3 (CO 32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
第七单元 燃烧及其利用
一、燃烧和灭火
1、燃烧的条件:(缺一不可)
(1)______ ;(2);(3)
2、灭火的原理:(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1) ;(2);(3)。
3、影响燃烧现象的因素:可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积
使燃料充分燃烧的两个条件:(1)要有足够多的空气;
(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸:可燃物在有限的空间内急速燃烧,气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有 可能发生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源)
(1)_____:“工业的粮食”(主要含碳元素);
煤燃烧排放的污染物:_________(引起酸雨)、CO 、烟尘等
(2)______:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);
汽车尾气中污染物:CO 、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘
(3)天然气是气体矿物燃料(主要成分:______),是较清洁的能源。
2、两种绿色能源:沼气、乙醇
(1)沼气的主要成分:______
甲烷的化学式:_______ (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色, 无味的气体, 密度比空气____,_____溶于水。
化学性质:可燃性 CH 4+2O2(发出______色火焰)
(2)乙醇 (俗称______, 化学式:_______)
化学性质:可燃性 C 2H 5OH+ 3O2
工业酒精中常含有的甲醇 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气
(3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生
3、化学反应中的能量变化
(1)放热反应:如所有的燃烧
(2)吸热反应:如一般条件为“高温”的反应
4、新能源:氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
氢气是最理想的燃料:
(1)优点:
(2)需解决问题:①如何大量廉价的制取氢气? ② 如何安全地运输、贮存氢气?
第八单元知识点
一、金属材料
金属材料
纯金属(90多种) 1 、 合金 (几千种)
1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
2(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
3)有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属(7)汞:熔点最低的金属
(8)锇:密度最大的金属(9)锂 :密度最小的金属
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
分类 重金属:如铜、锌、铅等
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特 性的物质。
因此可用来制造人造骨等。
1)熔点高、密度小
优点 (2)可塑性好、易于加工、机械性能好
3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”)
Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H )金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越_____
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的______(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的________中置换出来。(除K 、Ca 、Na 、Ba )
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O 3 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是________ )、赤铁矿(主要成分是________)
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是:铁与O 2、水接触(铁锈的主要成分:________)
(铜生铜绿的条件:铜与O 2、水、CO 2接触。铜绿的化学式____________)
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
③制成不锈钢
注:铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈 蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一 步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
保护金属资源的途径:
①防止金属腐蚀
途径 ②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品 意义:节约金属资源,减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成
1、溶液
(1)溶液的概念: 叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性
注意:a 、溶液不一定无色;
如CuSO 4为______色 FeSO 4为_________色 Fe 2(SO4) 3溶液为_______色 b 、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d 、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶质和溶剂的判断
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念 饱和溶液:
不饱和溶液: (2)判断方法:继续加入该溶质,看能否溶解
(3
不饱和溶液
注:①Ca(OH)2
②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
(5)溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:如NH 4NO 3溶解
溶解放热:如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解
溶解没有明显热现象:如NaCl
二、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在______g溶剂里达到饱和状态时所溶 解的质量。
四要素:①条件:一定温度;
②标准:_____g溶剂;
③状态:达到饱和;
④质量:溶解度的单位:克。
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义:
在20℃时,在______克水中最多能溶解36克NaCl 。
或在20℃时,NaCl 在______克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。
(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO 3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
例:
(1)t 3℃时A 的溶解度为
(2)P 点的的含义 (3)N 点为 的方法使它变为饱和。
(4)t 1℃时A 、B 、C 、溶解度由大到小的顺序
(5)从A 溶液中获取A 晶体可用 晶体。 t t t 1 2 3 t (6)从B 的溶液中获取晶体,适宜采用的方 法获取晶体。
(7)t 2℃ 时A 、B 、C 的饱和溶液各W 克,降温到t 1℃会析出晶体的有
无晶体析出的有 ,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为
(8)除去A 中的泥沙用法;分离A 与B (含量少)的混合物,用
2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为气体溶解在。
(2)影响因素:①气体的性质;
②温度(温度越高,气体溶解度越____);
③压强(压强越大,气体溶解度越____)。
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质
结晶的两种方法
蒸发溶剂,如NaCl (海水晒盐)
降低温度(冷却热的饱和溶液,如KNO 3)
三、溶质的质量分数
1、公式:
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%= (C
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称量、溶解
②仪器:天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:计算、量取、稀释
②仪器:量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的组成
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如:硫酸(H 2SO 4)、盐酸(HCl )、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH 3·H 2O ) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如:氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的 可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)
二、酸
1
2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H +)
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变_____色,不能使无色酚酞试液_______
(2)金属 + 酸 → ____ + _____
(3)碱性氧化物 + 酸 → _____ +_____
(4)碱 + 酸 → _____ + ______
(5)盐 + 酸 → __________ + _____________(产物符合复分解条件)
3
三、碱
1
2、碱的通性(具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是______)
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变_____色,使无色酚酞试液变_____色
(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水
(3)酸+碱 → 盐+水
(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)
注:①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)
如Cu(OH)2
2Fe(OH) ②常见沉淀:AgCl↓ BaS O 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或有气体或有水生成 时,复分解反应才可以发生。
五、酸性氧化物与碱性氧化物
四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH
1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应
2、应用:
(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药
3、溶液酸碱度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增强
中性 碱性增强
(2)pH 的测定:最简单的方法是使用pH 试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH 试纸上,显色后与标准比色卡对照, 读出溶液的pH (读数为整数)
(3)酸雨:正常雨水的pH 约为5.6(因为溶有CO 2)pH
第十一单元 《盐 化肥》知识点
一、常见的盐
定义:能解离出金属离子(或NH 4+) 和酸根离子的化合物
二、精盐提纯——去除不溶性杂质,得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤:溶解、过滤、蒸发
三、盐的化学性质
1、盐(可溶)+ 金属1 → ______ + _______
2、盐 + 碱 → ______+ ______(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
3、盐 + 盐 → _______(反应物需都可溶,且满足复分解反应的条件)
四、酸、碱、盐的溶解性
1、酸:大多数都可溶(除____________不溶)
2、碱:只有______、、可溶于水,其余均为沉淀。
3、盐:钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶;
氯化物除_________难溶外,其余多数均可溶;
硫酸盐除_________难溶,________,______微溶外,其余多数可溶;
碳酸盐除_______、、____________可溶,其余都难溶。
注:BaSO 4、、AgCl 不溶于水,也不溶于酸。
五、化学肥料
1、农家肥料:营养元素含量少,肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 (氮肥、钾肥、磷肥)
(1)氮肥 作用:促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿(促苗)。 缺氮:叶黄 a 、常用氮肥
b 、NH 4+的检验
试剂:碱(NaOH 、Ca(OH)2等)、湿润的红色石蕊试纸
NH 4NO 3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c 、生物固氮:豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
(2)钾肥 作用:促使作物生长健壮、茎杆粗硬,抗倒伏(壮秆)。 缺钾:叶尖发黄 KCl
常用钾肥 草木灰:农村最常用钾肥(主要成分为K 2CO 3), 呈碱性
K 2SO 4:长期使用会使土壤酸化、板结
(3)磷肥 作用:促进植物根系发达,穗粒增多,饱满(催果)
缺磷:生长迟缓,产量降低,根系不发达
磷矿粉 Ca 3(PO4) 2 钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)
常用磷肥过磷酸钙 Ca(H2 PO 4) 2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。 重过磷酸钙 Ca(H2PO 4) 2 如草木灰、熟石灰
3、复合肥:含N 、P 、K 中的两种或三种
KNO 3 NH 4H 2PO 4 (NH4) 2HPO 4 不能与碱性物质混合施用
三、使用化肥、农药对环境的影响
1、土壤污染:重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2、大气污染:N 2O 、 NH 3 、 H 2S
3、引起水体污染 :N 、P 过多,导致水体富营养化,赤潮、水华等现象
四、合理使用化肥
1、根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(其中无机盐和水可被人体直接吸收)
一、蛋白质
1、功能:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
成人每天需60-70g
2动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分
植物的种子(如花生、大豆)
3、构成:由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成
4、人体蛋白质代谢 摄入 尿素+CO2+H2O ,放出热量
蛋白质
人体所需各种蛋白质
5、几种蛋白质 (维持生长发育,组织更新)
(1)血红蛋白:由血红素(含Fe 2+) 和蛋白质构成
作用:运输O 2和CO 2的载体
血红蛋白+ O2 氧合血红蛋白
CO 中毒机理:血红蛋白与CO 结合能力比与O 2结合能力强200倍,导致缺氧而死。 吸烟危害:CO 、尼古丁、焦油等
(2)酶:生物催化剂
特点:高效性、选择性、专一性
淀粉酶 麦芽糖酶
例 :淀粉 麦芽糖 葡萄糖(人体可直接吸收的糖)
6、蛋白质的变性(不可逆):破坏蛋白质的结构,使其变质
物理:高温、紫外线等
化学:强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba 2+、Hg 2+、Cu 2+、Ag +等)等 应用:用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。
二、糖类------是生命活动的主要供能物质(60%—70%)
1、组成:由C 、H 、O 三种元素组成。又叫做碳水化合物
2、常见的糖
(1)淀粉(C 6H 10O 5)n :存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。
酶
(C 6H 10O 5)n
C 6H 12O 6 血糖 淀粉(肌肉和肝脏中) 水
(2)葡萄糖C 6H 12O 6 (
呼吸作用C 6H 12O 6+6O2 6CO 2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要
(3)蔗糖C 12H 22O 11
生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分类
动物油脂:脂肪
2、功能:提供大量能量 39.3KJ/g
每日摄入50g-60g
3、脂肪:维持生命活动的备用能源
★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。
四、维生素 多数在人体中不能直接合成,需从食物中摄取
1、存在:水果、蔬菜、鱼类等
2、作用:调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康
缺V A :夜盲症 缺V C :坏血症
课题2 化学元素与人体健康
一、组成人体的元素 50多种
常量元素(11种) 在人体中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人体中含量
1、钙 99%在于骨骼和牙齿中
(1)成人体内约含钙1.26g ,主要以C a10(PO4) 6(OH)2晶体的形式存在
(2)来源:奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类
(3)钙 过多:结石、骨骼变粗
过少:青少年 佝偻病、发育不良
老年人 骨质疏松
2、钠和钾
(1)Na + 人体内含钠80g —120g
K + 成人每千克含钾约2g
(2pH (如血液的pH7.35-7.45)
三、人体中的微量元素 必需元素(20多种) Fe 、Zn 、Se 、I 、F 等
课题3 有机合成材料
一、有机化合物 无机化合物
有机化合物(不包括CO 、CO 2和Na 2CO 3、CaCO 3等碳酸盐)
1、生活中常见的有机物
CH 4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C 2H 5OH (乙醇,俗名:酒精)、 CH 3COOH (乙酸,俗名:醋酸)、C 6H 12O 6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等
2、有机物数目庞大的原因:原子的排列方式不同
3、 小分子 如:CH 4、C 2H 5OH 、CH 3COOH 、C 6H 12O 6等 有机高分子化合物(有机高分子)如:蛋白质、淀粉等
二、有机合成材料
1、有机高分子材料
(1 天然有机高分子材料 如:棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等
塑料
合成纤维:涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶
合成橡胶
(2)高分子材料的结构和性质
链状结构 热塑性 如:聚乙烯塑料(聚合物)
网状结构 热固性 如:电木
(3:
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。
(4)鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
2、“白色污染”及环境保护
(1)危害: ①破坏土壤,污染地下水 ②危害海洋生物的生存;
③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染
(2)解决途径
①减少使用不必要的塑料制品;
②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等;
③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;
④回收各种废弃塑料
(3)塑料的分类是回收和再利用的一大障碍