九年级化学课本基础知识(下册)
九年级化学课本基础知识(三)
第八单元
1、金属材料包括纯金属和合金;世界年产量居前三位的金属:Fe Al Cu 。 2、金属之最:教材第四页
3、物质的结构决定性质,物质的性质很大程度上决定了物质的用途。
4、合金与构成它的金属相比的优点:颜色鲜艳;硬度大;熔点低;抗腐蚀性强。 5、21世纪的重要金属材料是钛和钛合金。
6、Al 被广泛应用是因为:它的密度小,抗腐蚀性强。 Al 的抗腐蚀性强原因:与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了进一步与氧气反应。 7、金属活动顺序表: 关于金属活动顺序表:(1)、强弱顺序:由强到弱。 (2)、与酸反应规律:排在之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸
反应置换出氢
(3)、“前”置“后”规律:排在前面的金属能把排在后面的金
属从它们的化合物溶液中置换出来。
(4)、铁与酸反应生成的是+2价的铁化合物。 相关方程式:Mg + 2HCl ===== MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO 4=====MgSO4 + H2↑ Zn + 2HCl=====ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO 4====ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl===== FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO 4===== FeSO4 + H2↑ Fe + CuSO4===== FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3=====2Ag + Cu(NO3) 2
8、铁的原料:铁矿石,空气,焦炭,石灰石。 9、金属资源以单质或化合物形式存在。
10、冶炼炼铁的原理(方程式):3CO + Fe2O 3 ==△==2Fe + 3CO2 11、实验室炼铁:现象:红色三氧化铁变成黑色;石灰水变浑浊。 注意事项:见练习册100页 12、铁生锈的条件:氧气、水。
13、保护金属资源的措施:防止金属腐蚀;废旧金属回收利用;有计划、合理开采,严禁不顾国家利益的乱采矿;寻找金属的代用品。 第九单元
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的、稳定的混合物。 2、溶剂:能溶解其他物质的物质。溶质:被溶解的物质
3、溶剂、溶质三者的注意事项:a 、溶液不一定是无色的。b 、溶质可以是一种或几种,溶质可以是固体、液体或气体。c 、水是最常见的溶剂。d 、溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量。e 、液——液互溶的,量多的是溶剂,量少的是溶质。 4、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物 。 5、悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物。
6、洗涤剂去油污的原因:洗涤剂有乳化功能,使油分散成细小的液滴,而不聚成大的油珠。
7、汽油去油污的原因:油污溶解在汽油里形成溶液被水冲掉。 8、溶解过程有能量的变化,溶质分子向水中扩散过程(吸收热量);溶质分子与水分子结合成水合分子(放出热量)。扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量表现为温度降低,反之,温度升高。
9、饱和溶液概念:一定温度下,一定量溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时就是饱和溶液,还能继续溶解时就是不饱和溶液。 10、饱和溶液与不饱和溶液的转化:
加溶剂、升高温度
饱和溶液 不饱和溶液
加溶质、降低温度、蒸发溶剂
氢氧化钙溶液的饱和与不饱和溶液的转化,温度方面是相反的。
11、固体物质溶解度:一定温度下,某固体物质在100克溶剂李达到饱和状态时所溶解的溶质质量。
12、溶解度相对大小:——难溶——0.01——微溶——1——可溶——10——易溶—— 13、溶解度曲线图的应用:教材
14、气体物质溶解度:101KPa 时,一定温度下,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时
所溶解的气体体积。
气体溶解度受温度和压强的影响:温度低,溶解度高;温度高,溶解度低。 压强高,溶解度高;压强低,溶解度低。 15、溶质质量分数是:溶质质量与溶液质量之比
溶质质量 溶质质量
溶质质量分数== ——————×100℅== ——————————×100℅
溶液质量 溶质质量+溶剂质量
关于溶质质量分数的应用:(1)、直接用公式计算;(2)、稀释溶液的计算:
稀释前溶液溶质质量==稀释后溶液溶质质量,公式:稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数==稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数==(稀释前溶液质量+加入的溶剂质量)×稀释后溶质质量分数;(3)、溶质质量分数在化学方程式中应用
16、配制质量分数一定的溶液步骤:计算、称量、量取、溶解、装入试剂瓶、贴标签、
放入试剂柜 第十单元
1、紫色石蕊试剂遇酸变红,遇碱变蓝;无色酚酞试剂遇酸不变色,遇碱变红。 2、浓盐酸(HCl )物理性质:无色,易挥发,有刺激性气味。 浓盐酸用途:除锈、帮助消化。
3、浓硫酸(H2SO 4) 用途:除锈、做干燥剂(吸水性)。 4、浓硫酸有强烈的腐蚀性(炭化或脱水作用)。注意:如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上,立刻用大量水冲洗,再涂上3℅——5℅的碳酸氢钠溶液。(稀硫酸也是)
5、浓硫酸的稀释方法:浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水注入浓硫酸中。
6、酸的相似化学性质: (1)、使紫色石蕊试剂变红 (2)、与活拨金属反应(氢前的金属)
Zn + H2SO 4====ZnSO4 + H2↑ Fe + 2HCl===== FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO 4===== FeSO4 + H2↑
(3)、与金属氧化物反应
Fe 2O 3 + 6HCl===== 2FeCl3+3H2O
Fe 2O 3 + 3H2SO 4===== Fe2( SO4) 3 + 3H2O
7、氢氧化钠(NaOH )的俗名:苛性钠、烧碱、火碱。 8、NaOH 有吸水性(潮解),可做干燥剂。注意:NaOH 也有腐蚀性,沾到皮肤上,用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液。 9、NaOH 的用途:干燥剂、去油污。
10、氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗名:熟石灰、消石灰。
氢氧化钙的产生:生石灰(CaO )与水反应产生,方程式: CaO+ H2O====Ca(OH)2
11、碱的相似化学性质:(1)、使无色酚酞变红。使紫色石蕊变蓝。 (2)、与非金属氧化物反应 方程式:Ca(OH)2 + CO2 =====CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2===== Na2CO 3 + H2O 2NaOH + SO 2 =====Na2SO 3 + H2O 2NaOH+ SO 3 ======Na 2SO 4 + H2O
12、浓硫酸作干燥剂可以干燥的气体:氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳、氮气等。 NaOH 作干燥剂不能干燥二氧化碳、二氧化硫等气体 13、中和反应的概念:酸和碱反应生成盐和水的反应。 如:
注意:生成盐和水的反应不一定是中和反应。
14、盐:能解离出金属离子(铵根离子)和酸根离子(碳酸根、硫酸根、盐酸酸根Cl 、硝酸根等)的物质 15、中和反应的应用:(1)、改变土壤酸碱性。酸性土壤加熟石灰,降低酸性。 (2)、处理工厂废水。硫酸厂的废水中含有硫酸,加熟石灰中和处理
方程式:Ca(OH)2+ H2SO 4===== CaSO4 + 2H 2O (3)、用于医疗。胃酸过多症,服用“胃舒平”(氢氧化铝) 方程式:6 HCl+2Al(OH)3======2AlCl3 + 3H2O 16、溶液的酸碱度————PH 值(0——14)
PH ﹤7(酸性) PH=7(中性) PH ﹥7(碱性) 17、测定PH 值的方法:PH 试纸
第十一单元
1、常见的盐:氯化钠,化学式:NaCl ,俗名:食盐,用途:生理盐水、消除积雪。
碳酸钠,化学式:,俗名:纯碱,用途:玻璃,造纸,纺织,洗涤剂等。 碳酸氢钠,化学式: NaHCO 3,俗名:小苏打,用途:发酵粉,治疗胃酸
过多。
碳酸钙,化学式:CaCO 3,俗名:大理石,石灰石,用途:建筑业,补钙
剂。
2、粗盐提纯步骤:溶解,过滤,蒸发。 3、盐的化学性质:(1)与酸反应 如: Ca CO3+2 HCl===== CaCl 2 + H2O + CO2 Na 2CO 3 + 2 HCl====2NaCl + H2O + CO2
NaHCO 3 + HCl===== NaCl + H2O + CO2
(2)与碱反应
如:Na 2CO 3 + Ca(OH)2==== Ca CO3 ↓+ 2NaOH
4、复分解反应的概念:两种化合物反应相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。 表达式:A B + C D ====A D + C B
反应的条件:有沉淀生成或有气体产生或有水生成。 5、常见的氮肥:尿素、氨水、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硝酸钠 常见的磷肥:磷矿粉、过磷酸钙。 常见的钾肥:硫酸钾、氯化钾
6、复合肥的概念:同时含有两种或两种以上的营养元素。
复合肥的优点:能同时均匀地供给农作物养分,充分发挥营养元素间的作用。 7、缺N 、P 、K 肥时,农作物的症状。见教材76——77页 8、N 、P 、K 肥的区别方法。教材81页 第十二单元
1、人类所需的营养素:水、无机盐、糖类、蛋白质,脂肪,维生素。
2、酶是生物催化剂,也是一种蛋白质。能催化体内的反应,酶的催化作用具有选择性和专一性。
3、甲醛的水溶液就是福尔马林,用它制作标本,能使标本长久保存。 4、葡萄糖分解方程式: 5、植物油脂是液态(油),动物油脂是固态(脂肪) 。 6、缺维生素A 会引起夜盲证;缺维生素C 会引起坏血病。
7、缺钙症状:幼儿、青少年会得佝偻病或发育不良;老年人会引起骨质疏松,易骨折。