高中化学解题方法与技巧

高中化学解题方法与技巧—关系式法

对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的(反应条件和设备可能不同), 但前一个反应的产物是后一个反应的反应物, 可根据中间产物的传递关系, 找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。寻找关系式时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中去，中间产物是否又有原始原料参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒直接得出关系式。常进行如下的相当量处理：①化合物中某元素的损失率=该化合物的损失率；②中间产物的损失率=原料的损失率；③中间产物的转化率=原料的转化率。常见多步反应的关系式有：①工业制硫酸：FeS 2—2S —2H 2SO 4；②工业合成氨：3C —2N 2—4NH 3；③工业制硝酸：N 2—2NH 3—2HNO 3；④焦炭制乙炔：3C —CaC 2—C 2H 2

高中化学解题方法与技巧—总反应方程式法

在高中化学计算题中有一类随反应物量的不同而影响产物类别的题型，如H 2S+O2→，当O 2

不足量，即V O2/VH2S ≤1/2时，2H 2S+O2=2S+2H2O ；当O 2足量，即V O2/VH2S ≥3/2时，

2H 2S+3O2=2SO2+2H2O ；而当1/2

另外，有些题目中常出现一些教材中未见过的化学反应方程式，以信息的形式作为解题的某些条件，此时要耐心地寻找物质或元素之间的转化关系，以便得出正确的关系式。

练习题

1、用含FeS 280%的硫铁矿生产硫酸，已知该矿石的燃烧率为95%，SO 2的转化率为90%，SO 3

的吸收率为98%，若生产500吨98%的硫酸，需要多少吨原料矿石？多少升标况下的空气？(假设空气中氧的体积分数为20%)

2、工业生产电石是用生石灰与焦炭在电炉内加热进行的(3C+CaO==CaC△ 2+CO),假设原料利用

率100%,则36吨焦炭可生产多少吨乙炔?

3、 钢样中含铬约1.3%。测定钢样中铬含量的步骤是：在酸性条件下将钢样溶解并将其中的铬氧化成Cr 2O 72-离子，然后加入20.0mL0.100mol/L的标准FeSO 4溶液，令其充分反应，化学方程式为：6Fe 2++ Cr2O 72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 再用0.010mol/L的标准KMnO 4溶液滴定过量的Fe 2+，要求KMnO 4溶液的用量在5.00~10.00mL之间，计算称取钢样的范围。(高锰酸钾与Fe 2+反应的离子方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)

4、为测定某石灰石中CaCO 3的质量分数，称取Wg 石灰石样品，加入过量的浓度为6mol/L的盐酸，使它完全溶解，加热煮沸，除去溶解的CO 2，再加入足量的草酸铵[(NH4)C 2O 4]溶液后, 慢慢加入氨水降低溶液的酸度, 则析出草酸钙沉淀:C2O 42-+Ca2+=CaC2O 4↓, 过滤出CaC 2O 4后, 作稀H 2SO 4溶解: CaC2O 4+H2SO 4=H2C 2O 4+CaSO4, 再用蒸馏水稀释溶液至V 0mL, 取出V 1mL, 用amol/L的KMnO 4酸性溶液滴定, 此时发生如下反应:__MnO4-+__H2C 2O 4+__H+ →___Mn2++___CO2↑+__H2O 若滴定终点时消耗amol/L的KMnO 4V 2mL, 请配平上述KMnO 4和H 2C 2O 4反应的离子方程式, 并计算样品中CaCO 3的质量分数。

5、苯酚与溴的反应可用于苯酚的定量测定，方法如下：①按物质的量之比1：5配制KBrO 3

—KBr 溶液1000mL ，该溶液在酸性条件下完全反应可以生成0.05molBr 2；②用该溶液(含过量的Br 2) 与苯酚充分反应后，用KI 还原未反应的溴，再用Na 2S 2O 3标准溶液滴定所生成的碘，Na 2S 2O 3与I 2反应的化学方程式为2Na 2S 2O 3+I2=2NaI+ Na2S 4O 6；③根据所消耗的Na 2S 2O 3标准溶液的体积，便可计算苯酚的纯度。现称量0.2g 苯酚试样，在一定条件下溶于水并稀释为250mL ，取该溶液10mL ，与10mL 上述KBrO 3—KBr 溶液在酸性条件下反应后，加入过量KI ，再用0.1mol/L Na2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液5.2mL 。试计算苯酚试样的纯度。(苯酚式量为94)

练习题

1、20℃时，将40毫升H 2S 和50毫升O 2混合后点燃，反应后气体体积有多少毫升？(设温度和压强不变)

2、将标况下1.12升CO 2气体通入100毫升0.7摩尔/升的烧碱溶液中, 然后在低温减压下蒸干溶液, 能得固体多少克?

3、将200mL0.8mol/L的盐酸逐滴滴入300mL0.4mol/L的Na 2CO 3溶液中，反应完全后，计算产生的CO 2在标况下的体积。

4、往148g 浓度为0.1%的澄清石灰水中通入CO 2气体，得到白色沉淀物0.1g ，若CO 2充分利用，则通入的CO 2气体的体积为( )

A.22.4mL B.33.6mL C.44.8mL D.67.2mL

5、用2mol/LH3PO 4溶液200mL 吸收11.2L 标况下的NH 3，完全作用后，产物是什么？其物质的量分别是多少？

6、ag 铁与含bg 硝酸的硝酸溶液恰好完全反应生成NO ，若a:b=1:3，则被还原的硝酸的质量为( )

A.ag B.3a/4g C.b/4g D.bg

7、在100毫升0.1摩尔/升AlCl 3溶液中, 投入金属钠, 待反应完毕后产生H 2392毫升(标况下), 若金属钠表面未被氧化, 可生成沉淀多少克?

8、在标准状况下，将CO 和CO 2的混合气体[V (CO ) :V (CO 2) 3:1]充满一容积为22.4L 且盛有足量的密闭容器中, 用间断的电火花引发到反应完全。下列对容器里最后存在的物质及其物质的量的判断均正确的是(忽略固体物质占有的体积)

A. 存在0.5molNa 2CO 3,0.25molCO B. 存在0.125molO 2, ,1mol Na2CO 3 C. 存在0.5molCO, 0.5molNa2CO 3 D. 存在0.75molNa 2CO 3,0.25molCO

9、将amolNa 2O 2和bmolNaHCO 3固体混合后在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应后排出气体(设只有当CO 2与Na 2O 2反应完后, 其他物质才与Na 2O 2反应), 若要使反应后容器内的压强为0Pa, 且残留固体溶于水时无气体逸出, 那么在反应中可加适量CH 4, 使其充分燃烧即可, 此时a/b应满足什么条件? 加入的CH 4在标况下的体积是多少升?