化学反应快慢与限度教案
化学反应快慢 设计人：马艳芳
教学目标：
1、知道化学反应速率的概念。
2、认识浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
3、通过活动探究，体验成功的快乐，激发学习的兴趣，意识到化学对利用化学反应为人类服务的重要意义。
教学重点、难点：化学反应速率及其影响因素、化学反应速率的因素 教学过程：
【引言】看三个反应：炸弹爆炸 瞬间完成
铁轨生锈 比较缓慢 塑料的自行降解 极其缓慢
以上事实说明化学反应有快慢之分，而我们对化学反应的要求也不同，如2反应我们希望进行得越慢越好，3反应我们希望进行得越快越好，那么我们如何控制化学反应的快慢呢？这就是我们今天要研究的内容：
【板书】一、化学反应的快慢 【思考】怎样描述化学反应的快慢？
我们已知道描述快慢常用“速度”这个物理量来表示，而物理学中的速度指的是单位时间内物体的位移，即位移的变化，那么化学反应是什么变化呢？反应物的量与生成物的量如何变化呢？ 【板书】1、化学反应速率
（1）概念：是描述化学反应的快慢的物理量，通常用单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示
（2）公式：表达式 V=ΔC/ΔT （3）单位：mol·L -1·S -1 mol·L -1·min -1
【练习】向一个体积为1L 的容器里放入2molSO 2和1molO 2，在一定条件下发生反应2SO 2+O2
2SO 3，2S 末时，测得容器内有0.8mol SO2，请用浓度的变化来表示该反应的速率。
【活动·探究：认识化学反应的快慢】
试剂与药品：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片、H 2O 2(3%),盐酸（0.5 mol/L），盐酸（3 mol/L），块状碳酸钙，碳酸钙粉末,MnO 2粉末。
仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，烧杯。
提出假设――请根据所学知识或生活实例大胆猜测影响化学反应速率的因素有哪些？
1、硫在纯氧和空气中燃烧的剧烈程度
用心 爱心 专心
1
2mol/L-0.8mol/L
υ S O 2＝
2 S
2、食品放在冰箱中可以保鲜 3、实验室制氧气加催化剂
4、小木屑和大木块燃烧的剧烈程度不同 【板书】2、影响化学反应速率的因素 浓度、温度、催化剂、接触面积等
方案设计――请根据所提供的仪器和试剂，进行实验设计。 实验方案：
试验1：表面积大致相同的铜箔、镁条、铁片分别与同浓度的盐酸（3mol ·L 盐酸，0.5mol ·L 盐酸）-1
-1
反应
试验2：镁条或铁片分别与不同浓度的盐酸（3mol ·L -1
盐酸，0.5mol ·L -1
盐酸）反应 试验3：铁片在不同温度（常温、加热）下与同浓度盐酸（0.5mol ·L -1
盐酸）反应 试验4：块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度盐酸（0.5mol ·L -1
盐酸）的反应 试验5：H2O2的分解反应（不加任何试剂、加少量MnO2粉末） 实施实验 【板书】
⑴、内因（反应物本身的性质）是决定化学反应速率的重要因素。 ⑵、外因
反应物浓度、温度、固体反应物的表面积、催化剂 【学生讨论】
1、锌和盐酸反应方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，通过哪些方法可以增大该反应化学反应速率？2、为什么实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。？ 3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 4、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？
【课堂小结】总结本节课的教学重点、难点（温度、浓度、催化剂对化学反应速率的影响）。 应用：①消防队员救火时开门都很小心，因为门一旦打开就有可能会发生爆炸，为什么？ ②为什么食物放在冰箱中不易腐烂？
用心 爱心 专心
2
化学反应限度（第二课时）
设计人：郝燕
教学目标
1、可逆反应，化学平衡的概念； 2、化学反应限度的本质原因及外部特征； 3、学习实验研究的方法，概念。 教学重、难点
化学反应限度的概念；化学反应限度的本质原因和外部特征。 教学过程
【设问导入新课】
通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的；那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？
科学研究表明，很多化学反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物——生成物）和逆向反应（生成物——反应物）在同时进行，只要可逆的程度有所不同且差异很大而已。 【板书】二、化学反应限度
可逆反应：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能进行的反应 【思考与交流】
1、2H 2 + O2
2、3Zn + 2K2FeO 4 + 8H2
O
3、CO 2 + H2O
燃烧
2H 2O 通电
充电
3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 放电
光合作用
糖 氧化作用
思考：这些反应是否是可逆反应？
掌握可逆反应概念要注意：两同（同一条件，同时进行）；另外有些反应进行程度很大，称为不可逆反应（如：NaOH+HCL==NaCL+H2O ）
【问题探究】在密闭容器中加入1mol SO2 和1mol O2 发生反应：
2SO 2+ O2
对以上反应，请分析：
（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应和逆反应哪个反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？
用心 爱心 专心
3
2 SO3
（4）随着反应的进行，正反应速率和逆反应速率怎样变化？ （5）反应会进行到什么时间“停止”？ （6）此时反应物和生成物浓度如何变化？ （7）给这个状态命名？ （8）反应是否真的停止了吗？
思考：化学平衡状态的含义是什么？
【板书】化学平衡 1、概念：
化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
思考：化学反应平衡状态有哪些特征？
2、平衡状态特征： 逆——可逆反应 动——动态平衡
等——正反应速率等于逆反应速率（本质） 定——各组分浓度保持一定（外部特征）
【讲解】例如，一定条件下，可逆反应N 2＋3H 2 ==2NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N 2或H 2或NH 3来表示：
（1）单位时间内，有1molN 2反应掉，同时有1molN 2生成 （2）单位时间内，有3molH 2反应掉，同时有2molNH 3反应掉 （3）单位时间内，有1molN 2生成，同时有2molNH 3生成
以上均表示V(正) ＝V(逆)
规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。
【过渡】平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给条件下化学反应所能达到的最大限度即该反应进行的限度。
【板书】3、化学反应限度
定义：在给定条件下，化学反应所能达到或完成的最大限度 意义：决定了反应物在给定条件下的最大转化率
【过渡】 任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，不同反应的限度不同，那么影响化学反应限度的因素有哪些？
【联想】影响反应速率的因素有哪些？ 【板书】4、影响化学反应限度因素
内因：反应物的性质 外因：温度，浓度，压强
【讲解】改变外界条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度，即改变平衡状态，那结果又会怎样呢？有兴趣的同学请继续往下预习。 【课堂小结】回顾讲过的内容
用心 爱心 专心
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