质量守恒定律经典练习题40道

1、下列图像能较好反映加热高锰酸钾时剩余固体的质量与反应时间的关系的是（ ）

A B C D

2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是（ ）

A、只含有碳、氢、氧元素 B、一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素

C、一定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D、肯定含有碳、氢、氧、铜元素

3、化学方程式CxHyOz+5O2=4CO2+4H2O,可知x、y、Z的值分别是（ ）

A、1、2、3 B、2、4、1 C、4、8、2 D、4、4、1

4、将m g硫在n g氧气中燃烧，所生成二氧化硫的质量下列答案中你认为最合理的是(m可与n相等，也可不相等)（ ）

A．一定等于(m+n)g B．一定小于(m–n)g

C．可能是小于或等于(m+n)g D．以上答案都正确

5、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为 （ ）

A．等于20 g B．小于20 g C．大于20 g D．无法确定

6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（ ）

A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应

7、关于质量守恒定律，下列叙述正确的是（ ）

A.煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律；

B.24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气的质量为16g；

C.无数实验证明化学反应都遵循质量守恒定律；

D. 质量守恒定律只适合于有气体或固体生成的化学反应。

8、根据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推断X的化学式为： （ ）

A、N2 B、NO C、N2O3 D、N2O5

9、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主要是：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑+X↑, 则X的化学式为 （ ）

A.N2 B.NO2 C.N2O5 D.N2O

10、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ）

A、纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

B、镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C、浓硫酸敞口放置一段时间后质量增大

D、蜡烛燃烧后质量减小

11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2 ====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（ ）

A. FeS B. Fe2S3 C. FeS2 D. FeO

12、某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是

（ ）

A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定

13、由化学方程式CxHyOz + 5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )

A．1、2、3 B．2、4、1 C．4、8、2 D．4、4、1

14、在2H2O22H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（ ）

A．元素种类 B．各种原子的数目

C．氧元素的化合价 D．物质的质量总和

15、下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）

A．mg水受热变为mg的水蒸气 B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷

C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水 D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小

16、某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（ ）

A. 氮元素和氧元素 B. 氢元素和氧元素 C. 氮元素和碳元素 D. 氮元素和氢元素

17、根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）

A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量

C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定

18、在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（ ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤

19、学习中，经常会遇到“1+1≠2”的有趣现象。下列选项符合此现象的是（ ）

A、 n个N2和n个O2混合后得到的分子总数

B、 100毫升酒精与100毫升水混合后溶液的体积

C、 1克饱和食盐水中加1克水后所得的溶液的质量

D、1克氢氧化钠稀溶液和1克稀硫酸溶液混合后所得溶液的质量

20、下列现象不能用质量守恒定律解释的是：

A.蜡烛在空气中燃烧质量变小 B.镁条比燃烧后所得氧化镁的质量小

C.红磷在密闭容器中燃烧质量不变 D.50克水与50克酒精混合质量为100克

21、植物的光合作用可表示为：CO2 + H2O淀粉 + O2 ，由此可推知，淀粉中一定含有的元素为（

A．碳元素 B.氢元素 C.碳、氢两种元素 D. 碳、氢、氧三种元素

22、如下图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是

A．反应生成的丙物质属于单质

B．参加反应的甲物质属于化合物

C．该反应中原子的种类发生了改变

D．根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

23、三氯氧钒(VOCl3 )可以发生如下反应：2VOCl3 +3H2O==V2O5 +6X，生成X的化学式是

A、HCl B、HClO C、HClO2 D、HClO3

24、下列反应前后元素的化合价有改变的是 ( )

A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2 B. H2O＋CO2＝H2CO3

）

C. CaCO3CaO＋CO2 D. 2CO＋O22CO2

25、在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )

A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH3

26、在 M + 2O2 == 2CO2 + 2H2O 中，依质量守恒定律可以判断M为( )

A.CH3OH B.C2H5OH C.CH3COOH D.CH4

27、化学反应前后肯定不变的是( )

A.物质的种类 B.分子的种类 C.原子的种类 D.分子的数目

28、化学反应：3Cu + 8HNO3（稀）== 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O中，X的化学式为

A、CuO B、NO2 C、N2O D、NO

29、潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2 Na2O2 + 2CO2 = 2X + O2吸收，则X的化学式为

30、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（ ）

A.反应后物质的种类没有变化

B.反应后元素的种类没有变化

C.反应后原子的种类、数目和质量没有变化

D.反应后分子的种类、数目和质量没有变化

31、化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（ ）

①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类

A.①③④⑤⑥ B.①③④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤

32、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）

A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律

B．根据质量守恒定律，4g碳和16g氧气生成20g二氧化碳

C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成的氧化镁的质量一定大于镁条的质量

D．化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应前后质量守恒

33、在化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋R中，R的化学式是 ( )

A. NO B. N2 C. N2O3 D. NH3

34、下列对化学反应前后质量变化的解释，不符合质量守恒定律的是（ ）

A．高锰酸钾受热分解后固体剩余物的质量减小，是因为放出了氧气

B．蜡烛燃烧后质量变小，是因为蜡烛受热形成了石蜡蒸气

C．细铁丝在氧气中燃烧后，质量增大，是因为生成物中含有氧的质量

D．白磷在密闭容器中燃烧，反应前后总质量不变，是因为生成物都没有逸散

35、化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )

A.物质的种类没有改变 B.分子的种类没有改变

C.原子的种类、数目和质量都没有改变 D.分子的数目没有改变

36、不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )

A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

37、下列说法正确的是

A.根据质量守恒定律,1L氢气和1L氧气反应生成2L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守质量守恒定律

D.碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳与参加反应氧气质量之和

二、简答题

（每空？ 分，共？ 分）

38、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，

发现其质量比原镁条的质量小。这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？

39、镁条在空气中燃烧产生大量的白烟，燃烧后称量剩余物的质量，

发现其质量比原镁条的质量小。这种现象是否违背质量守恒定律？为什么？

40、根据反应前后_________和_________的原理，在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子_________，这个过程称为配平。

参考答案

一、选择题

1、C

2、D

3、C

4、C

5、B

6、B

7、C

8、B

9、A

10、C

11、C

12、C

13、C

14、C

15、B

16、D

17、A

18、B

19、B

20、D

21、C

22、C

23、A

24、D

25、A

26、C

27、C

28、D

29、D

30、答案:C

绿色通道

化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每种元素的原子数目相等。常见的化学方程式的配平方法有三种，即观察法、最小公倍数法和奇数配偶法。

31、思路解析

本题涉及质量守恒定律以及化学反应的实质。化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。

答案:B

32、B

33、A

34、B

35、C

36、C

37、D

二、简答题

38、不违背。（1分）

因为镁条燃烧产生白烟，造成部分生成物逸散到空气中。（1分）

39、不违背。（1分）

因为镁条燃烧产生白烟，造成部分生成物逸散到空气中。（1分）

三、填空题

40、答案:原子的种类 数目不变 相等