重庆市永川中学高一化学下学期期中试题讲解

重庆市永川中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题

(本试卷共3页，总分100分，考试时间90分钟) 注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定位置。

2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净，再选涂其他答案标号。

3．所有试题必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

4．答非选择题时，必须用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定位置。

第Ⅰ卷

一、选择题（共48分，每题3分）

1． 下列有关环境污染与防治的科普知识中，你认为不符合．．．

实际的是 A ．汽车尾气的主要污染成分包括NO 、CO 和N 2 B ．化工厂排放的酸性废水可通过石灰过滤池吸收处理

C ．原煤和原油直接用作燃料，对环境污染非常大 D ．硫酸型酸雨放置时间越长，其pH 越小，酸性越强 2． 下列化学用语正确的是

A ．氯化钙的电子式： B．S 2-

的结构示意图

C ．水分子的形成过程：

D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O

3． 16O 和18

O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A ．16O 18

2与O 2化学性质相差很大

B ．16

O 与18

O 核外电子排布方式不同

C ．通过化学变化可以实现16

O 与18

O 间的相互转化

D ．标准状况下，1.12 L 16

O 18

2和1.12 L O 2均含0.1N A 个氧原子

4． 下列叙述错误的是

A ．锂、钠、钾、铷、铯单质的熔点逐渐升高 B．Al 3＋、Na ＋、O 2－

微粒半径依次增大 C ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高 D．在所有元素中氢原子半径最小 5． 下列A 、B 、C 、D 四个同学的陈述完全正确的是

A ．我是离子化合物，含有极性键 B．我1mol 中含有2mol 非极性键 C ．我既含有离子键，又含有极性共价键 D．我是含有离子键的共价化合物 6． 短周期元素X 、Y 、Z ，其中Y 、X 、Z 的核电荷数依次增加，它们的原子核外电子排布如下：①X的最外层有1个电子 ②Y的最外层电子数为次外层电子数的3倍 ③Z的最外层电子数等于电子层数。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A ．XZY 2 B ．XZY 3 C．X 2ZY 3 D．X 2ZY 4

7． 下列有关元素周期律的叙述中正确的是

A ．氧化性：F 2＜Cl 2 B ．金属性：K ＜Na C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4 D ．碱性：NaOH ＜Mg(OH)2

8．下列实验装置或者操作正确的是

A ．排空气法收集氨气

B ．氯化铵和熟石灰加热制氨水

C ．除去二氧化碳中的少量二氧化硫

D ．铁粉和浓硝酸加热制纯净的二氧化氮

9． 下列有关氨的叙述正确的是

A ．实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 B ．灼热的铂丝与NH 3、O 2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨与O 2的反应是放热反应 C ．只滴加氨水可鉴别NaCl 、AlCl 3、MgCl 2、Na 2SO 4四种溶液 D ．因氨可以和水任意比互溶，NH 3可用于设计喷泉实验 10．下列叙述中，表述正确的一项是

A ．常温下，浓硝酸不可以使用铝桶盛放

B ．制Cu(NO3) 2：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO3) 2＋2NO 2↑＋2H 2O ，此方法较为环保 C ．因为浓硫酸有吸水性，可用来干燥氨、硫化氢等气体 D ．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成

11．硫是很重要的一种元素，下列关于硫的说法正确的是

A ．SO 2和SO 3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸

B ．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO 3 D ．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

12．实验室有一瓶久置的白色K 2SO 3粉末，元素分析表明该粉末中K 和S 元素的质量比为39∶16，

下列结论正确的是

A ．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B ．将该粉末加入盐酸中，产生气泡，证明该粉末是K 2SO 3粉末

C ．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该粉末中含有K 2SO 4

D ．将该粉末溶于水，加入氯化钡溶液和过量的盐酸，有白色沉淀和气体生成，证明该粉末是K 2SO 4和K 2SO 3的混合物

13．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是

A ．正极附近SO 2－

4浓度逐渐增大 B ．负极反应式为Zn －2e －

===Zn

2＋

C ．电子通过导线由铜片流向锌片

D ．该原电池工作过程中电解质溶液的H +

浓度增大

14．根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是

A ．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 B ．H 2O 分解为H 2与O 2时放出热量

C ．生成1 mol H2O 时吸收热量245 kJ D ．氢气和氧气的总能量小于水的能量

15．有a 、b 、c 、d 、e 五种气体，现进行下列实验：

则a 、b 、c 、d 、e 依次是是 A ．O 2、NO 、HCl 、NH 3、CO 2

B ．NO 、O 2、NH 3、HCl 、SO 2

C ．O 2、NO 、NH 3、HCl 、SO 3

D ．HCl 、CO 2、NH 3、H 2S 、CH 4 16．某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO 4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后，下列说法不正确．．．

的是 A ．再向溶液中滴加稀硫酸，会继续产生NO 气体 B ．向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液不显红色

C ．在标准状况下产生NO 气体28 L D ．1.5mol 铁完全溶解

第Ⅱ卷

二、非选择题（共52分）

17．(7分)“神舟”系列火箭用偏二甲肼(C2H 8N 2) 作燃料，四氧化二氮作氧化剂，生成氮气和二

氧化碳气体。

（1）写出反应的化学方程式：_________________________________________________。 （2）该反应是__________(填“放热”或“吸热”)反应，反应物的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的总能量，断开化学键________的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)形成化学键________的总能量。

18．（11分）从石器、青铜器、铁器时代，到今天铝合金的普遍使用，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。

（1）上述信息表明，金属的冶炼之所以有先后，主要取决于______(填选项序号) 。 A ．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少

C ．金属的化合价高低 D．金属的活动性大小

（2）铝是一种非常活泼的金属，现将铝条和镁棒用导线连接，插入浓的NaOH 溶液中构成原电池，其负极是

，正极产生

。

（3）早在西汉成书的《淮南万毕术》里，就有“曾青得铁则化为铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。

①写出“曾青得铁则化为铜”的离子方程式___________________________________。

②若根据上述反应设计成原电池，请在方框中画出原电池的装置图，标出正、负极和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应： ________________________________________________； 负极反应： ________________________________________________。

19．（10分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z 元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。

请回答下列问题：

（1）元素Z 位于周期表中第 周期 族 （2） XW2的电子式为 。

（3） Y的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应所得产物中含化学键的类型为 。

（4） W可形成两种常见氧化物，其中一种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程

式 。

（5）在标准状况下，用排空气法收集一烧瓶YH 3，做完喷泉实验后，烧瓶余下约三分之一的空气，此时烧瓶所得溶液的物质的量浓度为 mol•L—1

。

20．（14分）X 、Y 、Z 、W 均为气体单质，其中Y 在空气中的体积分数为78%，W 常用于自来水消毒。

A 、B 、C 均为无色气体化合物，D 、E 均为白色固体，F 分子只含极性键，在通常情况下为无色无味的液体，它们有如下的转化关系：

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：W ，E 。 （2）写出D 的一种用途________。

（3）氯化钠固体中混有少量的D ，最简单的分离方法是 （不要求写具体操作） （4）B 在F 中形成的溶液呈碱性的原因，用方程式表示为 。 （5）将充满A 的试管倒立水槽中，通一定量气体X ，如果试管内残余有一定量气体，该气体可能是________或________，上述反应总方程式为___________________________。 21．（10分）某同学欲研究SO 2的性质。

（1）将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如下表所示3组，则第2组中物质X 的化学式是_____________。

（2）利用下图所示的装置研究SO 2的性质：

(熔点：SO 2 －76.1 ℃，SO 3 16.8 ℃，沸点：SO 2 －10 ℃，SO 3 45 ℃)

①装置Ⅰ模拟工业生产中SO 2催化氧化的反应，其化学方程式是 。 ②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅱ的作用是

；装置

Ⅲ中溶液逐渐褪色，生成Mn 2＋

，同时酸性增强，则该反应的离子方程式是 。

③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置，若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L－1

NaOH溶液。反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生的总反应的化学方程式是

。重庆市名校联盟

2015～2016学年第二次联合考试

化学试题答案（高2018级）

1—5 ACDAC

6—10 ACCBD 11—15 DDBAB 16 B

17．（共7分）

(1)C2H 8

N 2＋2N 2O 4=2CO2↑＋3N 2↑＋4H 2O （2分） (2)放热 大于 吸收 小于 放出（每空1分） 18．（共11分）

（1）D （1分）

（2）Al （1分） H2（1分）

（3）①Fe＋Cu 2＋===Cu＋Fe 2＋

（2分） ②

（2分）

Cu 2＋

＋2e －

===Cu（2分） Fe－2e －

===Fe2＋

（2分） 19．（共10分）

(1)三 ⅤA（各2分）

(2) ∶∶C ∶∶（2分） (3)离子键 共价键（各2分） (4)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO 4（2分） (5)0.045或1/22.4（2分） 20．（共14分）

(1)Cl2（2分） Ca(OH)2（2分）

(2)作肥料（电解质、除铁锈、焊接等，答案合理即可）（2分） (3)加热（2分） (4)NH3＋H 2O

NH ＋－

3·H2O NH 4＋OH （2分）

(5)NO 或O 2 （2分） 4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分） 21．（10分）

(1)H2SO 3（2分） (2)①2SO2＋O 2

2SO 3（2分）

②使SO 分离（2分）5SO －

2－

2＋

＋

3凝结成固体与SO 22＋2H 2O ＋2MnO 4===5SO4＋2Mn ＋4H ③3SO2＋4NaOH===Na2SO 3＋2NaHSO 3＋H 2O （2分）

2分） （