酸的化学性质教案
课题1 常见的酸和碱教学设计
(第三课时 酸的化学性质)
一、 教学目标:
知识与能力:
1. 了解酸的化学性质(本节课的教学重点)。
2. 使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。3. 培养学生基本实验技能、协作能力。
4. 培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法:
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度:
1、实事求是的科学的科学态度。
2、保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。
3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重难点:
重点:了解酸的三条化学性质(与指示剂的变色反应、与活泼金属反应和与某些金属氧化物反应)
难点:金属氧化物与酸反应的原理
三、教法学法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点,对教法和学法作如下设计:
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则,在教学中采用问题和探究实验为教学情境,配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用,激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习、多媒体等教学手段,引导学生动口、动脑,引导学生分析、讨论、释疑,从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
四、实验准备:(分组)稀盐酸、稀硫酸、紫色石蕊试剂、无色酚酞试剂、锌粒、铜丝、镁条、无锈铁钉、生锈铁钉、点滴板、胶头滴管、试管、镊子、砂纸 (演示)粗铜丝、稀硫酸、试管、试管夹、酒精灯
四、教学过程设计
(一)设疑
幻灯片显示:现有两瓶无色溶液,均无标签,但已知是蒸馏水和稀盐酸,你有哪些方法可以区别它们?
分别请学生将不同的方法说出,教师将其记录在黑板上。
例如:滴加紫色石蕊试液后变红的是稀盐酸;
将铁钉放入两种液体中,有气泡产生的是稀盐酸。(请学生写出反应的化学方程式)
(二)探究新知:
教师:同学们用到的方法主要利用的是哪种物质的性质呢?
酸这类物质除了到底有哪些化学性质呢?下面我们就一起来探究一下。
1、将刚才提出的酸碱指示剂与稀盐酸和稀硫酸的变色反应动手实验,并将实验现象填在导学案中的表格内。
【学生实验】酸与指示剂作用
实验完毕,请一组学生进行小结:紫色石蕊溶液遇酸变红色;无色酚酞溶液遇酸不变色。(教师板书)
2、将锌粒、铜丝、镁条、无锈铁钉先进行打磨再分别加入到稀盐酸中,观察现象并做记录,最后将反应的方程式填写在学案中的表格中。
【学生实验】酸与活泼金属的反应
实验完毕,请一组学生说出现象,并说明哪些金属可以与酸反应。再请一组同学将化学反应方程式写在黑板上。
【思考】上面反应的生成物有什么共同之处?
【演示实验】氧化铜与稀盐酸反应
将粗铜丝的一端缠绕在试管夹上,把另一端在酒精灯上灼烧,形成3cm 长的黑色氧化铜薄层,趁热插入装有稀硫酸的试管里,20s 后取出,黑色消失,溶液由无色变为漂亮的淡蓝色。
【思考】黑色的氧化铜为什么消失了?生成的蓝色溶液是什么?
学生思考后回答,并试着将反应的方程式写在学案上。再请一位同学写在黑板上。
【思考】(1)氧化铜是金属氧化物还是非金属氧化物?
(2)那么氧化铁、氧化镁、氧化铝是哪种氧化物?既然氧化铜能与酸反应,那么这几种氧化物是否也能与酸反应呢?
【学生实验】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里,过一会儿取出,用水洗净,铁钉表面和溶液颜色有什么变化?将现象填入表格中。 实验完毕,请学生说出观察到的现象。
【讨论】(1)上面反应的生成物有什么共同之处?
(2)利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么?
学生互相讨论回答。
【思考】那么现在大家又可以用什么方法区别蒸馏水和稀盐酸呢?
(三)课堂小结
请同学们说说稀盐酸、稀硫酸这些酸都有哪些化学性质?
(四)课堂练习:
1、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )
A.NaCl B.NH 3 C.HCl D.NaOH
2、盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂, 是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应
C 能使指示剂变色 D能溶于水
3、小明同学在做铝与稀盐酸反应的实验时,将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的试管中,观察到放入铝片后并没有立即产生气泡,而是过了一会儿铝片表面才有气泡冒出,请分析出现这种现象的原因,并写出相关的化学反应方程式。
(五)布置作业
将本节课出现的所有反应方程式写在作业本上。
五、板书设计:
3、酸的化学性质:
(1)能与指示剂发生变色反应:
(2)能与活泼金属反应生成氢气:
(3)能与金属氧化物反应 CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O