盐类水解复习题
《水溶液中的离子平衡》
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 S 32 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
1、已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中,不正确的是( ) A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的c(H+)=1×10-10mol/L C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
2、某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO-----
2、S2、CO32、SO32、NO3等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸,有浅黄色沉淀和气体出现,此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象,下列结论中不正确的是
A.此溶液中一定有S2-、SO---
32、Na+ B.此溶液中可能有AlO2、CO32
C.此溶液中一定没有Ag+、A13+ D.此溶液中可能有S2-、NO-3
3、人体血液的正常pH约为7.35~7.45,若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”
或“碱中毒”,甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡: H++HCO+
3 H2CO3 CO2+HH++PO- 2O
HPO- H++HPO-PO-
4342 42 H24
故能维持血液
pH的相对稳定,以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是:
A. 当强酸性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向右移,从而维持pH稳定 B. 当强碱性物质进入人体的体液后,上述缓冲系统的平衡向左移,从而维持pH稳定
C.某病人在静脉滴注的大量生理盐水后,血液被稀释,会导致c(H+)显著减少,pH值显著增大,可能会引起碱中毒
D.在人体进行呼吸活动时,如CO2进入血液,会使平衡向左移动,c(H+)增大,pH值略减小。 4、在100ml下列溶液中,分别加入0.05molNaOH固体,溶液的导电性变化不大的是( )
A. 0.5mol/L的HCl B. 0.5mol/L的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5mol/L的氨水 5、下列叙述中正确的是
A.pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液: c(CH3COONa)>c(C6H5ONa )>c(Na2CO3)>c(NaOH )
B.将pH = 3的一元弱酸HA和pH = 11的NaOH溶液混合后溶液显碱性,一定有: c(H+) < c(OH- )< c(A-) <c(Na+)
C.在常温下,10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合,体积为20 mL,则溶液的pH = 12+lg2
D.将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的NaAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到大的顺序为:c(OH-)<c(Al3+)<c(H+)<c(Na+)<c(Cl-)
6、同体积的1mol/L的HCl、H2SO4、CH3COOH、HNO3分别加入过量的Mg。下列叙述中正确的是( )
A. HNO3、HCl、H2SO4中放出H2的速率相同 B. HCl、HNO3中放出H2的量相等 C. HCl、CH3COOH中放出H2的量相等 D. H2SO4中放出H2的量最多,其余的相等 7、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(Na+)= c(Cl-) B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)= c(H+)+c(H2A)
C.NaHS0一
一
4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42)>c(OH)=c(H+)
D. 常温下,将50mLO.l mol.L-1的盐酸与lOOmLO.1 mol.L-1的氨水混合,所得溶液中:. c(NH一
3·H20)>c(Cl)>c(NH4+)> c(OH-)>c(H+)
8、常温下,有甲、乙两份体积均为1 L,浓度均为0.1 mol·L-1的氨水,其pH为11。
①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol·L-1的HCl混合,在混合溶液中:n(NH—
4+)+n(H+)-n(OH)=b mol 。a、b正确的答案组合是( )
A.9~11之间;0.1
B.9~11之间;0.2 C.12~13之间;0.2
D.13;0.1
9、取0.2mol·L-
1HX溶液与0.2mol·L-
1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH = 8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-1¯)<0.2mol·L-
1HX溶液中由水电离出的c(H+)
B.混合溶液中c(Na+) = c(X¯-) + c(HX) = 0.2mol·L-
1
C.混合溶液中c(Na+)-c(X-¯) = 9.9×10-7mol·L-
1
D.混合溶液中c(H+)-c(HX) = c(OH-) = 1×10-8mol·L-
1
10、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和,混和液pH=7。则两种溶液的体积比是( )
A. 10:1 B. 1:10 C. 1:2 D. 2:1 11、下列溶液中,微粒浓度关系正确的是
A.含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中,其离子浓度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+) C.0.1mol/L 的Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D.pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+) 12、常温时,将V1mLc1molL1的氨水滴加到V2mLc2molL1的盐酸中,下述结论中正确的是( )
A.若混合溶液的pH=7,则c1V1c2V2
B.若V
1V2,c1c2,则混合液中c(NH4)c(Cl) C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4)c(Cl)
D.若V1V2,且混合液的pH<7,则一定有c1c2 -13、将pH=5的硫酸溶液稀释500倍,稀释后溶液中的c(SO42-):c(H+)约为
A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 14、常温下,浓度为0.1 mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,浓度为0.1 mol/L的一元碱BOH
溶液中c(H)c(OH)
=1.0×10-12
。将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中离子浓度大小关系正
确的是
A.c(OH-)>c(H+)>c(B+)>c(A-) +-+-
B.c(B)>c(A)>c(H)>c(OH)
C.c(B+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) D.c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-
) 15、pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中,由水电离出的H+浓度比较( )
A. 一样大 B. 前者大 C. 后者大 D. 无法判断
16、已知NaHSO3显酸性,NaHCO3溶液显碱性,现有浓度为0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3两
种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是( )
A、c(Na+)>c(HRO--
3)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HRO---
3)+ c(RO32)+c(OH)
C、c(H+)+c(H-
2RO3)=c(RO32-)+c(OH)
D、c(Na+)=c(HRO-
3)+(H2RO3)+2c(RO32-
二、填空题 17.(6分)、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中,加入少量HCl、NaOH溶液及升温,将溶液中各
种离子、分子、K
、pH值等变化情况填入表中。
18.3342-四种阴离子组成 。已知①A、B、C三种溶液pH<7,D、E溶液pH>7②A、C的阴离子相同,D、E的阳离子相同 ③用石墨电极电解A的溶液,阳极有无色气体产生,阴极有红色物质生成 ④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体,且此沉淀可溶于B的溶液,此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。 请根据以上事实填空:
⑴写出B、C、E的化学式:B___________、C___________、E____________。 ⑵D溶液的pH>7,原因是:(结合离子方程式说明)__________________________________。 ⑶写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式:_______________________。 ⑷若用石墨电极电解400mL 1.0 mo1·L—1 A的溶液,当阳极有2.24 L气体(标准状况)产生时,溶液的pH=_______________(设溶液的体积不变)。 19.(17分)完成以下四个小题:
(1)请完成下列各空:
①pH= a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液a +2(填“>”或“”或“”或“
(2)观察比较以上三个小题,试猜想证明某酸(HA)是弱电解质的原理有两个:
一是: ; 二是: 。 (3)请你根据以上原理提出一些方案,证明HA酸是弱电解质:(只需简明写出方案,不需写出具体步骤,以下项目可不填满也可增加项目)
①② ③ ④ ⑤ ⑥ (4)某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质:
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的稀释液,同时加入纯度和大小相同的锌粒,如观察到HA溶液中产生H2
速率较快的,即可证明HA是弱电解质
请你评价:该同学的方案难以实现之处和不妥之处,并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的: 20.废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、
Zn总含量约为
(2)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是______ __________________(用化学方程式表示)。 ②铜帽溶解完全后,需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法____ ___。 (3)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO,杂质为铁及其氧化物)的量,实验中需测定除去H+
+
2O2后溶液中Cu2的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu2的溶液于带塞锥形瓶
中,加适量水稀释,调节溶液pH=3~4,加入过量的KI,用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下:
2Cu2+
+4I-
===2CuI(白色)↓+I-
2 2S2O
32+I2===2I-
+S-
4O62
①滴定选用的指示剂为________,滴定终点观察到的现象____________________。 ②若滴定前溶液中的H+
2O2没有除尽,所测定的Cu2含量将会________(填“偏高”、“偏低”或
“ 不变”)。
已知pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-
。下表列出了几种离子生成氢氧
化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L
-1
计算)。
实验中可选用的试剂:30% H1.0 mol·L HNO2O2、3、1.0 mol·L NaOH。 由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:
①____________________________________________________________; ②__________________________________________________________________; ③过滤;
④___________________________________________________________________; ⑤过滤、洗涤、干燥;
21.pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用
对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:
(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释:
(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确。
(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3 溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。
(5)请画出t-
1时刻后Li+和CO32浓度随时间变化关系图(用虚线表
示Li+ ,实线表示CO-
32)。
《水溶液中的离子平衡》参考答案
一、选择题(1~16题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
17.18.(1)HBr Al2(SO4)3 Na2SiO3 (3分)
(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-,使得C(OH-)>C(H+) ⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑷ 0 19.(17分)(1)①;③>。(3分)
(2)一是:证明HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡;(2分) 二是:证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。(2分)
(3
)①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验;
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2; ③测NaA溶液的
pH值;
④测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH
⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性 ⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; ⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
⑧比较物质的量浓度相同的HA溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 (只要学生能提出符合两条原理的方案,都应给分。)(6分)
(4)配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。(4分) 20.(14分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应
②滴加1.0 mol·L-1 NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH
沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 mol·L-1 NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+
沉淀完全 21.(1)HCO3- CO32-+H+ HCO3- H2CO3 + OH- (2分)
(2) 10-6 (2分)
(3) 用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L-
1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确。 (2分)
(4) C(Li+)=0.075mol/l;C(CO32-)=0.1mol/l;Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-4
(5)(2分)
《水溶液中的离子平衡》参考答案
一、选择题(1~16题,每小题3分,共48分;每小题只有一个选项符合题意)
二、填空题:
17.18.(1)HBr Al2(SO4)3 Na2SiO3 (3分)
(2)CO32-+H2O HCO3-+OH-,使得C(OH-)>C(H+) ⑶2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ ⑷ 0 19.(17分)(1)①;③>。(3分)
(2)一是:证明HA不能完全电离,溶液中存在电离平衡;(2分) 二是:证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。(2分)
(3)①对比等物质的量浓度的
HA溶液和盐酸导电性对比实验;
②测0.01mol/LHA溶液的pH>2; ③测NaA溶液的pH
值;
④测pH= a的HA稀释100倍后所得溶液pH
⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性 ⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL; ⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
⑧比较物质的量浓度相同的HA溶液与盐酸分别与同样的锌粒反应产生气体的速率 (只要学生能提出符合两条原理的方案,都应给分。)(6分)
(4)配制pH=1的HA溶液难以实现;不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。(4分) 20.(14分)(1)①Cu+H2O2+H2SO4===CuSO4+2H2O ②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液 蓝色褪去 ②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2,使其充分反应
②滴加1.0 mol·L-1 NaOH,调节溶液pH约为5(或3.2≤pH
沉淀完全
④向滤液中滴加1.0 mol·L-1 NaOH,调节溶液pH约为10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+
沉淀完全 21.(1)HCO3- CO32-+H+ HCO3- H2CO3 + OH- (2分)
(2) 10-6 (2分)
(3) 用pH试纸(或pH计)测常温下0.1mol·L-
1 Na2CO3溶液的pH,若pH<12,则该同学的观点正确;若pH>12,则该同学的观点不正确。 (2分)
(4) C(Li+)=0.075mol/l;C(CO32-)=0.1mol/l;Qc=C(CO32-) C2(Li+)=5.6x10-4
(5)(2分)