酸碱盐.复分解反应.中考题
1.下列物质的分类中不正确的是 ...
A .单质:硅、水银、金刚石
B .碱:氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇 C .盐:硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D .氧化物:氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
++-
2.在含有大量Na 、H 、Cl 的溶液中,还可能大量存在的是
-++-
A .OH B .Ag C .K D .CO 32 3.下列物质在水溶液中能大量共存的是
A .HCl 、Ca(OH)2、NaNO 3 B .NaCl 、K 2CO 3、H 2SO 4 C .HCl 、BaCl 2、CuSO 4 D .KNO 3、NaOH 、Na 2CO 3
4.下列实验中利用提供的方案不能
达到目的的是 5.三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化,下列符合要求的组合是 Na 2SO 4 CuO FeCl 2
NaOH Na 2CO 3 H 2O O 2 Fe FeSO 4
① ② ③
A .①② B .①③ C .②③ D .①②③ 6. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ..
A B
C
D
A .用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B .一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C .向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D .向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 7.下列图像与对应的叙述相符合的是
7 时间/s
加入NaOH 溶液的质量/g
加入水的质量/g
时间
A B C D
A .等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应 B .向H 2SO 4和MgSO 4的混合溶液中滴加NaOH 溶液 C .向pH=13的氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D .化学反应中,原子总数随时间的变化
8.甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下有如下转化关系(部分生成物 已略去) .已知甲为红色单质,乙为黑色粉末,丁为白色沉淀,则图
中标号①、②、③所代表的物质(或溶液中的溶质) 的化学式依次可能是 (
)
A .H 2、BaCl 2、Zn B .CO 、KNO 3、Fe C .O 2、KOH 、Al D .C 、NaOH 、Ag 9.下列图象分别对应四种操作过程,其中正确的是 (
)
A .加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B .向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热 C .相同质量的锌和铁分别与足量溶质质量分数相同的稀硫酸反应 D .向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
10. 下列实验中利用提供的方案不能
达到目的的是 液两两之间能发生反应;X 、Y 、Z 之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是
12. (12分)我市拥有丰富的海洋资源,开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。
(1)从海水中提取出的粗盐中除了NaCl 外,还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤,并回答相关问题:
其中操作1的名称是 、 ;在加热蒸发过程中,当蒸发皿中时,停止加热。
(2)上述除去泥沙后的澄清滤液中,还含有Ca 2+、Mg 2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水,可加入 进行检验。
(3)海水提取出粗盐后的母液中,还含有较多的氯化镁,用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下:
物质X
反应Ⅱ
反应1的基本反应类型是;物质X 是(填名称)。
(4)工业上可用电解饱和NaCl 溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气,请写出该反应的化学方程式: ;
(5)从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置,正确的连接顺序为 (用接口处字母填写)。
c a e f g b
浓硫酸 d
写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式: 。
13. (13分)在一堂化学实验课上,老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液,让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法:
(1)甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g 氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸,并不断搅拌,至溶液颜色恰好变为无色为止。
1%稀盐酸
酚酞溶液
5g 氢氧化钠溶液
请回答:
①酚酞溶液的作用是 ; ②边滴加稀盐酸,边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 。
③当溶液颜色恰好变为无色时,共用去了稀盐酸7.3g ,则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程,结果用百分数表示)。
(2)乙组同学的设想是:在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液,用滴管慢慢滴入1%的稀盐 酸,并不断搅拌,通过用pH 试纸多次测定溶液pH 的办法,达到实验目的。 ①下列使用pH 试纸的方法正确的是 (填字母) 。
A .将pH 试纸剪成几段节约使用 B .将pH 试纸直接插入待测液中
C .将pH 试纸放在干净的白瓷板上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上 D .将pH 试纸润湿后放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH 试纸上
②由于用pH 试纸需多次测定,较繁琐,且所测数值不够精确。在老师指导下,乙组同学取了5g 氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH 的变化图像(简单表示为下图)。
请回答:图中a 点表示的含义是 ;b 点溶液中含有的阳离子有 (填离子符号);乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了要用到已有数据外,你认为还需要的数据是 。
(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。 请用化学方程式表示其变质的原因 ;若要除去溶液中变质生成的杂质,请简要写出你的实验方案: 。
14.(10分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法,为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下:
+
+
-
⑴粗盐水中主要含有Ca 2、Mg 2、SO 42等杂质离子,工业上常用加入稍过量的NaOH 溶液、Na 2CO 3溶液、BaCl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为 ▲ 、盐酸(只写一种)。加盐酸的作用是(用化学方程式表示) ▲ 、 ▲ 。
⑵制碱原理为:NaCl + CO 2 + NH 3 + H 2O = NaHCO 3↓+ NH 4Cl ,该反应原理可看作是由①CO 2 + NH 3 + H 2O = NH 4HCO 3和②NaCl + NH4HCO 3 = NaHCO3↓+ NH4Cl 两个反应加合而成,则的反应类型为 ▲ 。 ⑶X 的化学式为 ▲ 。
部分物质溶解性(室温)
⑷Y 是滤液中最主要成分,Y 与Ca(OH)2反应的产物之一可用于循环使用,该产物的名称为 ▲ ,Y 的化学式为 ▲ ,写出Y 的一种用途 ▲ 。