初中化学单元测试-20150408

初中化学单元测试-20150408

满分:

班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________

一、探究题（共1小题）

1. 实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。

【提出问题1】该样品中含有哪些物质？

【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：

猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na 2CO 3；

猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH 和Na 2CO 3。

则编制反应的化学方程式为 。

【查阅资料】

①碱性的Na 2CO 3溶液可以与中型的CaCl 2溶液发生复分解反应；

②CO 2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。

【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告。

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？

【实验探究2】小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa 下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g ，放入A 中试管内，向B 中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞。反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL 。请回答下列问题：

（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是 ；

（2）B 中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是 ；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？ （填“有”或“没有”）；

（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为 。（在27℃，101kPa 时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？

【实验探究3

】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。

请回答下列问题：

（1）操作①、②、③的名称分别为 ，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是 ；

（2）该实验中发生反应的化学方程式为 ；

（3）最终所得氢氧化钠固体质量 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

【实验反思】

（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质。为了得到可行的实验结果，探究过程中你需要思考的问题偶

有 （填数字序号）：

①选择试剂种类②确定试剂用量③试剂产量④实验装置与步骤的计划⑤实验安全环保⑥测量中减少误差

（2）实验探究1中的检验和实验探究3中的除杂都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，分别是 。

二、填空题（共5小题）

2. 如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________；

（2）t 2℃时，将30gA 放入100g 水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是________；

（3）t 3℃时，将等质量A 、B 两种物质的饱和溶液降温到t 2℃时，析出晶体质量较大的是_____

（4）t 3℃时，将25gC 放入100g 水中，充分搅拌后得到C 的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是_______________________．

3. 风和日丽的假日，同学们相约去湖边烧烤．

（1）小黄采购食物时，已购买了土豆、牛肉、虾和黄油，就营养均衡的角度而言，还应采购______（填字母）；

A ．鲫鱼 B．青椒 C．鸡翅 D．面包

（2）小赵生火时，发现火柴不能直接干燥的木炭点燃，为顺利生火，可采取的措施是：__________________________；

（3）小李烧烤时尽量避免烤焦食物，因为烤焦的食物中常含苯并芘（C 20H 12）等多种有害物质．苯并芘中碳元素的质量分数约为_____________%（保留一位小数）；

（4）小谭清洗餐具时使用了洗洁精，利用其__________作用将餐具洗得更洁净；

（5）烧烤结束，灭火时发现，少量水浇在炽热的木炭上，火焰反而更大，这是由于此时生成了一氧化碳和氢气，写出该反应的方程式：________________________．

4. 右图为KNO 3和NaCl 两种物质的溶解度曲线．

（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl________KNO3（填“＞”或“=”或“＜”） （2）t2℃时，将25g 氯化钠固体投入50g 水中，充分溶解后可得到NaCl______溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）．

（3）将饱和KNO 3溶液变为不饱和KNO 3溶液，可行的方法之一是添加溶剂（水），还可以是_______________．

（4）你从图中可获得什么信息（写出一条即可）：

________________________________．

5. 溶液在日常生活及工农业生产上具有广泛的用途。

（1）医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，生理盐水中的溶质是 。

（2）配制500 g生理盐水，需要的仪器为

（填序号）。

C 时为34 g，40°C 时为40 g

。某实验小组做了如下实验。（3）已知KCl 的溶解度20°

① B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；（化为最简整数比）

②A~E所得溶液中，没有固体剩余的饱和溶液是 （填序号，下同），溶质的质量分数相等的是 。

6.

下图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

（1）图中a 点表示的含义是 。

（2）20℃，向100 g水中加入50 g KNO3，所得溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）。若要提高该溶液中溶质的质量分数，其方法是 。

（3）20℃，按下图实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比是_____________。（化为最简整数比）

三、计算题（共5小题）

7.

现有Na 2CO 3和Na 2SO 4的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H 2SO 4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na 2CO 3溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

8.

炼钢厂用含SO 2的废气制备CuSO 4。生产中向混有CuO 粉末的CuSO 4溶液中通入废气，反应为：2CuO+2SO2+O22CuSO 4。欲制得溶质的质量分数为20%的CuSO 4溶液，用足量CuO 粉末和5000g 5%的CuSO 4溶液处理废气，若每升废气中含有1.25g SO2，且SO 2被完全吸收，可处理废气多少升？

9. 某同学称取一定质量的铁粉样品（含有少量不与稀硫酸反应的杂质），放入烧杯中，加入98g 稀硫酸，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：

（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是___________g；

（2

）样品中铁的质量是多少？稀硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

10. 称取铜、锌混合物10克置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49克稀硫酸，剩余固体3.5克，

（1）该混合物中铜的质量分数是多少？

（2）所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少？

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

11. 过氧化钠（Na 2O 2）是一种重要的氧化剂，它与水反应产生氧气的化学方程式为2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将一定量的Na 2O 2加入盛有87.6g 水的烧杯中，完全反应后，称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了3.2g （假定水蒸气的挥发忽略不计）．请回答：

（1）反应生成氧气的质量为_________g．

（2）假定上述Na 2O 2中含氧的质量为m 1，反应生成的NaOH 中含氧的质量为m 2，则m 1_______m2（填“=”“＞”或“＜”）．

（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出详细的计算过程）

四、实验题（共2小题）

12. 某实验小组为检验露置在空气中的NaOH 固体是否变质并确定其组成，开展了一下探究活动．

【讨论与交流】

（1）NaOH 能与空气中的_________（填化学式）发生反应生成Na 2CO 3．

（2）Na 2CO 3的水溶液呈碱性．

【查阅资料】

（3）NaOH 在空气中不会转化成NaHCO 3；

（4）CaCl 2、NaCl 的水溶液均呈中性．

【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH ．

猜想一：固体全部为 ___________．

猜想一：固体为NaOH 和Na 2CO 3的混合物．

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液．按以下两种方案进行实验：

方案一：用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH 试纸上，测得pH________（填“＞”、“＜”或“=”），说明猜想一成立．

方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl 2溶液，有白色沉淀产生；待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成_________色，说明猜想三成立．

【归纳与总结】很明显，方案一的结论_______（填“正确”或“错误”），理由是

_____________．

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g 待检固体，按如图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参照图中提供的数据计算：

（5）26.6g 固体混合物中Na 2CO 3的质量．

（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

（7）实验最终所得351g 溶液中溶质的质量分数．

13. 取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．

（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式：___________________．

（2）混合物中铜粉的质量是____________．

（3

）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）

答案部分

1. 考点:常见的盐常见的酸和碱溶液的形成和溶解度过滤、蒸发的方法对混合物进行分离化学方程式书写及计算

试题解析:

【提出猜想】氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应方程式为：

CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 。

【实验探究1】氯化钙溶液和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以若观察到产生了白色沉淀，则说明在该固体中含有碳酸钠，该反应的化学方程式为：

Na 2CO 3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

碳酸钠被完全反应后，若溶液能够使酚酞溶液变红，则说明溶液呈碱性，从而可以判断该溶液中含有氢氧化钠，则猜想Ⅲ成立；若酚酞试液没有变红，说明不含有氢氧化钠，则猜想Ⅱ成立；

【实验探究2】（1）做有气体参与的连续性实验的一般步骤是，连接装置→检验装置气密性→装药品→做实验。

（2）本题的实验目的是通过测二氧化碳的体积来计算药品中碳酸钠的含量，所以必须保证

二氧化碳的准确性，因为二氧化碳可以溶于水，所以用饱和的二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的减少。

（3）空气中含有的二氧化碳量很少，不会对结果产生大的影响；

（4）解：生成二氧化碳的质量为：

设样品中含碳酸钠的质量为x

Na 2CO 3+H2SO 4=Na2SO 4+CO2↑+H2O

106 44 x 0.396g

解之得：x=0.954g

∴样品中碳酸钠的质量分数=×100%=47.7% ×1.8 g/L=0.396 g

【实验探究3】（1）操作①的名称为溶解、②的名称为过滤、③的名称为蒸发，为了使样品充分溶解，可用玻璃棒搅拌；

（2）碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，方程式为Na 2CO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+2NaOH。

（3）根据反应看出，变质生成的碳酸钠通过反应生成的氢氧化钠，最终所得氢氧化钠固体质量比变质后样品中氢氧化钠的质量多。

【实验反思】（1）定性检验氢氧化钠的变质要选择试剂种类、注意实验装置与步骤的计划；定量测定变质样品中某成分的含量时要确定试剂用量，实验中还要考虑实验安全环保问题、测量中减少误差问题。

（2）检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。

答案:【提出猜想】CO 2+2NaOH=Na2CO 3+H2O 。【实验探究1

】

【实验探究2】（1）检查装置的

气密性； （2）避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低； （3）没有 （4）47.7% 【实验探究3】（1）溶解、过滤、蒸发；玻璃棒； （2）Na 2CO 3+Ca（OH ）2=CaCO3↓+2NaOH （3）大于； 【实验反思】 （1）①②④⑤⑥（2）检验中将碳酸钠转化为氯化钠，以排除对氢氧化钠检验的干扰；除杂中是将碳酸钠转化为产品氢氧化钠。

2. 考点:溶液的形成和溶解度溶质的质量分数

试题解析:

（1）t 1℃时，A 、B 、C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C ＞B ＞A ；

（2）t 2℃时，A 的溶解度是25g ，所以将30gA 放入100g 水中，充分搅拌后，不会全部溶解，最多溶解25g ，所得溶溶液的溶质质量分数是：×100%=20%；

（3）t 3℃～t 2℃，A 的溶解度变化幅度比B 大，所以将等质量A 、B 两种物质的饱和溶液降温到t 2℃时，析出晶体质量较大的是A ；

（4）饱和溶液变为不饱和溶液的一般方法是降温、蒸发溶剂，C 的溶解度随温度的降低而增大，t 3℃时，将25gC 放入100g 水中，充分搅拌后得到C 的饱和溶液，要在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液，应采取降温的方法，t 2℃时，C 的溶解度是25g ，即降温至t 2℃时恰好饱和，所以应降至t 2℃时以下；

答案:（1）C ＞B ＞A ；（2）20%；（3）A ；（4）降温至低于t2℃．

3. 考点:人体的元素及营养素化学式及相关计算溶液的形成和溶解度化学方程式书写及计算 试题解析:

（1）人体生命活动的六大营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，牛肉、虾中富含蛋白质，黄油中含有油脂，所以应该补充富含维生素的物质，其中青椒中富含维生素；故填：B ；

（2）木材的着火点比木炭低，所以为顺利生火，可采取的措施是：先用火柴引燃薄的小木材，再用木材引燃木炭；故填：先用火柴引燃薄的小木材，再用木材引燃木炭； （3）苯并芘的化学式为C 20H 12可知碳元素的质量分数==95.2%；

（4）洗洁精具有乳化功能，所以清洗餐具时使用了洗洁精，利用其乳化作用将餐具洗得更洁净；故填：乳化；

（5）木炭和水在高温条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的方程式：

C+H2O

答案:（1）B ；（2）先用火柴引燃薄的小木材，再用木材引燃木炭；（3）95.2；（4）乳化；（5）C+H2O CO+H2↑． CO+H2↑．故填：C+H2O CO+H2↑．

4. 考点:溶液的形成和溶解度

试题解析:

（1）t1℃时，NaCl 的溶解度大于KNO 3的溶解度；

（2）由图可知：t2℃时，KNO 3的溶解度是50g ，且KNO 3的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以将25g 氯化钠固体投入50g 水中，不能全部溶解，得到的是NaCl 的饱和溶液； （3）KNO 3的溶解度随温度的升高而增大，所以将饱和KNO 3溶液变为不饱和KNO 3溶液，可采取升温的方法；

（4）由该溶解度曲线图可知：t2℃时，KNO 3的溶解度是50g ，KNO 3的溶解度随温度的升高而增大，氯化钠的溶解度受温度影响不大等；

答案:（1）＞；（2）饱和；（3）升高温度；（4）KNO 3的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）．

5. 考点:溶液的形成饱和溶液和不饱和溶液溶解度及其表示方法溶质的质量分数 试题解析:

（1）水是最常见的溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂。

（2）配制溶液的实验步骤：计算、称量、量取、溶解。

配制溶液的仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒。

C 时KCl 的溶解度为34 g。A 溶液为20°C 时的不饱和溶液（KCl ：25g ；水：（3）20°

100g ）；B 溶液为20°C 时的饱和溶液（KCl ：34g ；水：100g ）。

40°C 时KCl 的溶解度为40 g，C 溶液为40°C 时的饱和溶液（KCl ：40g ；水：100g ）；D 溶

C 时的恰好饱和溶液（KCl ：50g ；水：125g ）；E 为20°C 时的饱和溶液（现象：析液为40°

出晶体）。

①B 所得溶液中溶质与溶剂的质量比为34g ：100g= 17 ：50。

②D 溶液为40°C 时的恰好饱和溶液（KCl ：50g ；水：125g ）；B 和E 是20°C 时的KCl 的饱

C 时的KCl

的饱和溶液，根据饱和溶液的溶质质量分数计算公式：和溶液，C 和D 是40°

× 100%，这两组溶液的溶质质量分数相等。

17 : 50 ② D B与E 、C 与D 答案:（1）氯化钠 （或NaCl ） （2）ABCE （3）①

6. 考点:溶质的质量分数溶解度及其表示方法饱和溶液和不饱和溶液

试题解析:（1）溶解度曲线中的交点：表示的是这一温度下两种物质的溶解度相等。 （2）由溶解度曲线，20℃，KNO 3的溶解度为31.6g ，因此向100 g水中加入50 g KNO3，所得溶液为饱和溶液，还有50g-31.6g=18.4g KNO3未溶解，题中要求提高该溶液中溶质的质量分数，因此需要提高温度，增加KNO 3溶解的质量。

（3）恰好完全反应溶液的溶质是氯化钠，设反应生成氯化钠的质量为x ，生成水的质量为

y

。

解得：x=11.7g y=3.6g

实验得到的溶液中，溶质和溶剂的质量比为11.7g ：（73g-7.3g+3.6g）=13︰77。 答案:（1）t ℃时，KNO 3和NaCl 的溶解度相等 （2）饱和 升高温度（3）13︰77

7. 考点:溶质的质量分数化学方程式书写及计算

试题解析:关于溶液的综合计算规律：

（1）等式关系的建立：

a. 反应前后的质量关系:

反应前投入的物质的总质量之和=反应后溶液的质量+气体/沉淀的质量

b. 溶液组成的比：如溶质的质量分数、溶质和溶剂之比等

（2）如何计算反应后溶液的质量：

a. 加和法：溶质+溶剂

溶质注意是否一种；溶剂注意是否将反应物中的水算进去了，是否有水参与反应。 b. 守恒法：

反应后溶液的质量=反应前的物质的总质量-气体/不溶物的质量（即没有溶解在溶液中的物质质量）

具体过程见答案。

答案:解：设参加反应的Na 2CO 3的质量为x ，生成Na 2SO 4的质量为y ，生成CO 2的质量为z

。

解得：x =21.2 g y=28.4 g z=8.8 g 原固体混合

10%=12.8 g 反应后Na 2SO 4总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 物中Na 2CO 3质量为：21.2 g-84 g×

g)=33.6 g 反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：

后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%。 答：反应

8. 考点:化学方程式书写及计算溶质的质量分数

试题解析:我们要找出溶质质量分数发生变化的过程中不变的“量”（溶质质量或溶剂质量），再由溶质质量分数计算公式和化学方程式进行计算。具体过程见答案。

答案:解：5000g 5%的CuSO 4溶液中溶剂水的质量为：5000g×（100%﹣5%）=4750g，在整个过程中溶剂的质量不变，故溶质的质量分数为20%的CuSO 4溶液中水的质量也为4750g ，故可求出20%的CuSO 4溶液的质量为：=5937.5g，故溶质硫酸铜的质量为：

5937.5g×20%=1187.5g，原5000g 5%的CuSO 4溶液中硫酸铜的质量为：5000g×5%=250g，故反应生成的硫酸铜质量为：1187.5g ﹣250g=937.5g。设生成937.5g 硫酸铜，需要废气的体积为x 。解得：x=300升答：可处理废气300升。

9. 考点:金属化学性质溶质的质量分数化学方程式书写及计算

试题解析:

解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线的折点表示此时恰好完全反应．根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

（1）从图象可直接读出最终生成氢气的质量；

（2）利用氢气的质量可求出反应 的铁和硫酸的质量，而后根据问题计算即可解答；

答案:（1）由图象可知最终生成氢气的质量是0.2g ；（2）设样品中铁的质量是x ，反应的硫酸的质量是yFe+H2SO 4 ═FeSO4+H2↑56 98 2 x y 0.2g

稀硫酸的溶质质量分数为×100%=10% x=5.6g y=9.8g故

10. 考点:溶质的质量分数金属化学性质化学方程式书写及计算

试题解析:

根据金属的活动性，分析题中所发生的反应，判断出所余固体为铜，此为本题的突破口． （1）根据金属活动性可知，金属铜不能与稀硫酸发生反应，而锌与稀硫酸放出氢气；固体质量不再减少，可判断锌已完全反应，反剩余固体为不能反应的铜；由铜和混合物的质量可以计算出混合物中铜的质量分数和锌的质量．

（2）由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．

（3）利用生成的硫酸锌的质量和溶液的质量解答即可。

答案:（1）混合物中铜的质量分数为×100%=35%（2）固体中的锌的质量是10g ﹣

3.5g=6.5g；设稀硫酸中溶质的质量分数为x ．生成硫酸锌的质量是y ，生成硫酸锌的质量是zZn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g 49g×x z yx=20% y=0.2g z=1

6.1g （3）所得溶液的质量为49g+6.5g﹣0.2g=55.3g

，所以所得溶液的溶质质量分数为

×100%=29.1%；答：（1）混合物中铜的质量分数为35%．（2）稀硫酸中溶质的质量分数为20%．（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是29.1%；

11. 考点:常见的酸和碱化学方程式书写及计算溶质的质量分数

试题解析:

要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．

（1）根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量，即生成氧气的质量为3.2g ；

（2）根据2Na 2O 2+2H2O=4NaOH+O2↑可知Na 2O 2中含氧的质量与反应生成的NaOH 中含氧的质量相等。

（3）根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液，可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量，进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数．

答案:（1）3.2；（2）=；（3）设参加反应的过氧化钠的质量为x ，生成氢氧化钠的质量为y2Na 2O 2+2H2O═4NaOH+O2↑156 160 32x y 3.2g应后所得溶液中溶质的质量分数=

质量分数16% x=15.6gy=16g反=16%答：反应后所得溶液中溶质的

12. 考点:科学探究实验常见的酸和碱化学方程式书写及计算溶质的质量分数

试题解析:

【讨论与交流】NaOH 的变质原因是吸收了空气中的CO 2，生成了Na 2CO 3；

【猜想假设】根据氢氧化钠可能没有变质，固体全部为NaOH ；氢氧化钠可能部分变质，固体为NaOH 和Na 2CO 3的混合物；氢氧化钠完全变质，固体为Na 2CO 3进行猜想；

【实验探究】方案一：猜想一固体全部为NaOH 若成立，则溶液呈现碱性，判断测定的溶液的pH ；

方案二：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在；

【归纳与总结】根据碳酸钠溶液呈碱性可判断猜想一是否成立；

【探究与拓展】根据反应前后的质量差就是生成CO 2的质量计算出Na 2CO 3的质量，从而进一步确定样品中NaOH 的质量、氯化氢的质量及质量分数及反应后溶液中溶质的质量分数．

答案:【讨论与交流】CO 2【猜想假设】Na 2CO 3；【实验探究】＞；红；【归纳与总结】错误；Na 2CO 3溶液也呈碱性；【探究与拓展】根据质量守恒定律反应前后的质量差就是生成CO 2的质量：26.6g+178.8g+150g﹣351g=4.4g设26.6g 固体混合物中Na 2CO 3的质量为x ，反应需要氯化氢的质量为y ，生成氯化钠的质量为

zNa 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 73 117 44x y z 4.4g= y=7.3g

== x=10.6g z=11.7g26.6g混合物中含有氢氧化钠的质量为：26.6g ﹣10.6g=16g则16g 氢氧化钠完全反应需要氯化氢的质量为a ，生成氯化钠的质量为

bNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.516g a b盐酸中溶质的质量分数=

== a=14.6g= b=23.4g∴所用稀×100%=14.6%实验最终所得351g 溶液中氯化钠的质量分数×100%=10%答：26.6g 固体混合物中Na 2CO 3的质量为10.6g ；所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%；实验最终所得351g 溶液中氯化钠的质量分数为10%．

13. 考点:金属化学性质化学方程式书写及计算溶质的质量分数

试题解析:

（1）铜不与硫酸反应，混合物中只有锌与硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，方程式是：Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；

（2）由图表可知，每次加入的稀硫酸的质量相等，第1次加入20g 稀硫酸固体减少了10g ﹣

8.7g=1.3g，说明20g 稀硫酸恰好与1.3g 锌反应，第4次加入20g 稀硫酸固体减少了6.1g ﹣

5.5g=0.6g，说明混合物中的锌已反应完，剩余固体的质量就是混合物中铜的质量；（3）由于所加的是同种稀硫酸，第1次稀硫酸完全参加反应，可据第1次反应的锌的质量结合方程式计算参加反应的硫酸的质量，结合溶质的质量分数计算解答．

答案:（1）Zn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑；（2）5.5g ；（3）第1次加入20g 稀硫酸固体减少了10g ﹣8.7g=1.3g，说明20g 稀硫酸恰好与1.3g 锌反应；设第1次参加反应的硫酸的质量为xZn+H2SO 4═ZnSO4+H2↑65 981.3g x=x=1.96g×100%=9.8%