[离子反应]全面总结doc
《离子反应》知识学习
一、电解质、非电解质
1、电解质
(1) 定义:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 (2)范围:酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 注意事项
①电解质必须是化合物。(首先必须是纯净物) ②化合物不一定都是电解质
③电解质导电须有条件:水溶液里或熔融状态。 ④电解质必须是自身能够电离出离子的化合物。
2、非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)范围:非金属氧化物(如:CO2、SO2 )、某些非金属氢化物(如: NH3 )、绝大多数有机物(如酒精、蔗糖)等 小结:
(1)电解质、非电解质应是化合物。 (首先是纯净物) (2)单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
注:关键字:“和”、“或”、“均”、“化合物”;②电解质、非电解质均针对化合物而言;单质既不是电解质也不是非电解质!③电解质在熔化状态或水溶液中的导电是因为它本身电离出离子所致; ..
例题分析
【讨论1】下列说法正确的是?
①氯化钠溶液能导电,氯化钠溶液是电解质。 ②固态氯化钠不导电,但氯化钠是电解质。 ③氯化氢溶液能导电,所以氯化氢是电解质。 ④ SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质。
⑤铜能导电,所以铜是电解质。
⑥BaSO4的水溶液不能导电,所以BaSO4 是非电解质
下列哪些物质是电解质,哪些是非电解质?
①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4⑤盐酸 ⑥酒精水溶液⑦ HCl ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 ⑩SO2 ,CO2 ⑪ NaHSO4 ⑫ Fe(OH)3
电解质非电解质按要求对下列物质分类,总结说明电解质、非电解质与氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系?
类别1:酸、碱、盐、非金属氢化物、氧化物、有机物 类别2:电解质、非电解质
课后练习
1.下列关于电解质的说法正确的是( ) A .液态HCl 不导电,所以HCl 不是电解质
B .NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质 C .SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质
D .BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质 2.下列叙述正确的是( )
A .固态氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B .铜丝能导电,所以铜是电解质
C .氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D .CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质
3.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是( ) A .化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸 B .化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C .化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐
D .NH4Cl 的电离方程式是:NH4Cl===NH4++Cl -,所以NH4Cl 是盐 4.下面关于电解质的叙述中正确的是( )
A .在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质 B .电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴
C .电解质在水中一定能导电,在水中能导电的化合物一定是电解质 D .纯水的导电性很差,所以水不是电解质
5.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na +、H +和SO42-。下列对于NaHSO4的分类不正确的是( A .NaHSO4是盐B .NaHSO4是酸式盐 C .NaHSO4是钠盐D .NaHSO4是酸
6.有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水) ⑦
碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空: (1)上述状态下可导电的是________。 (2)属于电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________
二.强电解质、弱电解质
强电解质:在水溶液中全部电离成离子的电解质。常见的强电解质如强酸(HCl 、H 2SO 4、HNO 3),....强碱(NaOH 、KOH 、Ba(OH)2)及绝大部分盐。
弱电解质:在水溶液中只有部分电离成离子的电解质。常见的弱电解质如弱酸(H 2CO 3、H 3PO 4、H 2SO 3、....HF 、HClO 、CH 3COOH ),弱碱(NH 3·H 2O ),水及极个别盐。 强电解质、弱电解质电离方程式的书写区别
关于强电解质与弱电解质 ①区别电解质强弱的唯一依据是:在水溶液中能否完全电离!而不是电解质溶液导电性的强弱。 ..溶液导电性强的不一定就是强电解质;溶液导电性弱的不一定就是弱电解质;
②电解质的强弱与电解质在水中溶解度的大小无关;易溶于水的不一定就是强电解质,如:HF 、H 2SO 3、HClO 、NH 3·H 2O 等,虽然它们在水中的溶解度较大,但溶于水后只有一部分发生了电离而没有全部电离,所以是弱电解质;难溶于水的不一定就是弱电解质,如:CaCO 3、BaSO 4等,虽然它们难溶于水,但溶解的部分还是全部电离了,所以它们是强电解质。
③强电解质和弱电解质电离后的离子均以水合离子的形式存在,但一般仍用离子符号表示。 ④酸、碱、盐都是电解质,它们在水溶液中都要发生电离,它们之间发生的反应实际上是电离生成的离子间的反应,这样的反应叫离子反应。
1.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是 (BD ) A. 碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B. 碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D. 水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
2.下列说法中,正确的是 ( D )
A .强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强 B .强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
C .强电解质的水溶液中不存在溶质分子 D.不溶性盐都是弱电解质,可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质 二、离子反应 1.离子方程式
2.离子方程式的书写方法 (1)写:写出反应的化学方程式; (2)拆:将反应物和生成物中
①可溶的强电解质拆成离子形式;②难溶物、弱电解质、气体、单质、氧化物不拆保留化学式; ③微溶物:在反应物中,若溶液澄清,拆;若溶液浑浊,不拆;在生成物中,一律不拆! (3)删:等量删去两边不参加反应的离子;
(4)查:质量守恒、电荷守恒、得失电子数守恒; [注意]离子方程式书写中常见的错误类型:
①不符合客观事实,如:
Fe 与HCl 反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”
稀H 2SO 4与Ba(OH)2反应写成“Ba 2++OH-+H++SO42-=BaSO 4↓+H2O ” ②配平有误:
质量不守恒,如:Zn+2Fe=Fe+3Zn
电荷不守恒,如:Al+2H+=Al3++H2↑
电子不守恒,如:2MnO 4-+3H2O 2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O ③拆分有误:如醋酸与碳酸钙反应写成“CO 32-+2H+=CO2↑+H2O ” ④不符合反应物的比例关系和实际操作对反应的影响: 例如,澄清石灰水中通入CO 2: CO 2少量时化学方程式_________________________________________ ..离子方程式_________________________________________ CO 2过量时化学方程式_________________________________________ ..
离子方程式_________________________________________
例如,Na 2CO 3溶液与稀盐酸反应:
Na 2CO 3溶液中滴入少量稀盐酸时,化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
稀盐酸中滴入少量Na 2CO 3溶液时,化学方程式_____________________
离子方程式_____________________
[练习]将判断下列反应的离子方程式正确与否,若不正确,说明理由并改正:
(1)氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba +2OH+2H+SO4=BaSO4↓+2H2O (2)稀盐酸和碳酸钙反应 CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H2O (3)溴化钠溶液和氯水反应 Br + Cl2 = Br2 + Cl (4)醋酸与氢氧化钠反应 H + + OH- = H2O
(5)硫酸铝溶液中滴加氨水 Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
(6)碳酸钠溶液与醋酸反应 CO 32- + 2H+ = CO2↑ + H2O
(7)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H ++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (8)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应 HCO 3- + OH- = CO32- + H2O
3+2+
(9)氯化铁溶液中加铁粉 2Fe + Fe = 3Fe
(10)碘化钾溶液中加入硝酸银溶液 KI + Ag+ = K+ + AgI↓
[小结]3.离子方程式的意义:反映反应的实质,表示所有同一类型的反应; [练习]完成下列离子方程式并写出对应的化学方程式(至少3个):
-
-
3+2+
2+
-
+2-
(1)Ba + SO4= (2)Cu 2+ + OH-= (3)H + OH= (4)H + + CO32-= (5)H + + CaCO3= (6)Cu + Fe=
三、离子反应发生的条件
[注意]离子反应一般发生于水溶液中。如浓硫酸参与的反应就不是离子反应,而浓盐酸和浓硝酸
参与的反应就是离子反应。
1.离子互换型:电解质在溶液中发生反应的复分解反应,属于离子互换型离子反应,故复分解反应
发生的条件就是这类离子反应发生的条件:
(1)难溶物或微溶物生成。如:BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液混合因离子互换有难溶物(BaSO 4)生
成,所以该反应能发生。
(2)有弱电解质生成。如:NaOH 溶液和盐酸混合后有弱电解质水生成、NaF 溶液和H 2SO 4混合
有弱电解质HF 生成,所以上述反应都能发生。
(3)有挥发性的物质(气体)生成。如:CaCO 3与盐酸混合有CO 2和生成,所以该反应能发生。 2.氧化还原型离子反应:离子间能直接发生氧化还原的反应。 四、离子共存的判断:
[注意]电解质溶液中往往同时存在各种离子,若两种或多种离子间能发生反应,则它们不能大量共存。但值得注意的是“不能大量共存”不等于“不能共存”,如H +和OH -不可大量共存,但可少量共存。离子间符合下列条件之一,就不能大量共存。
1.生成难溶物或微溶物。如:
①Ba 、Ca 、Mg 、Ag 与SO 4、CO 3等;
②Mg 2+、Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+与OH -等; ③Fe 2+与S 2-,Ca 2+与PO 43-,Ag +与Cl -、Br -、I -等; 2.生成挥发性物质(气体)。如:
①NH 4+与OH -;
②H +与CO 32-、HCO 3-、S 2-、HS -、HSO 3-、SO 32-; 3.生成难电离物质。如:
①H +与CH 3COO -、CO 32-、S 2-、SO 32-、F -、ClO -、SiO 32-、PO 43-等; ②OH -与NH 4+、Cu 2+、Fe 3+等; ③H +与OH -;
④OH 与HCO 3、HPO 4、H 2PO 4、HS 、HSO 3等; 4.能发生氧化还原反应。
常见氧化性离子:Fe 3+、NO 3-(H+) 、ClO -、MnO 4-;
还原性离子有:S 2-、I -、Fe 2+、SO 32-。
-
-
2+2-
+
-
2+
2+2+2++2-2-
2-
---
5.形成络合物。如:Fe 和SCN ;
[注意]离子共存判断题中的隐含条件目前常见的有:
(1)颜色:颜色无色时有色离子肯定不存在。常见的有色离子有:Cu (蓝色)、Fe (棕
2+-
黄色)、Fe (浅绿色)、MnO 4(紫红色); (2)酸碱性:酸性溶液中不存在能与H +反应的离子;碱性溶液中不存在能与OH -反应的离
子。有时溶液的酸碱性通过隐含的方式出现。如加入锌能放出气体的溶液为酸性溶液;滴加酚酞显红色的溶液为碱性溶液。
[练习]判断下列各组离子在溶液能否大量共存,若不能,请说明理由:
(1)H + Na + CO 32- SO 42-
(2)Na H Cl S (3)Mg 2+ Na + OH - NO 3- (4)Na + Al 3+ Cl - SO 42- (5)Ba 2+ Fe 3+ Br - NO 3- OH -
+2+---
(6)Na Ca HCO 3 NO 3 OH (7)Al 3+ NH 4+ SO 42- Na + OH - (8)Na + K + NO 3- SO 42- H + (9)H Cl CH 3COO NO 3 (10)Fe 2+ Na + NO 3- H + (11)Na + Cl - HCO 3- H + (12)Na + SO 32- S 2- H + (13)Na + Ba 2+ Cl - SO 42- (14)OH - Na + K + NH 4+ Ba 2+ (15)Ag + NO 3- Cl - K - (16)Cu 2+ NH 4+ Br - OH - (17)Na K S Cl H (18)Al 3+ Mg 2+ SO 42- Cl - H + (19)OH -SO 32- NO 3- HCO 3-
(20)H NH 4 Al SO 4
物质的分离与提纯
+
+
3+
2-
+
+
2-
-
3+
-
2+3+
++
-
2-
+
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+