物质的量专题[整理]:典型例题+习题(含答案)

一. 知识分析：

1. 考查学生的记忆能力，如MCES90第3题：

在国际单位制中，物质的量的基本单位是（ ）

A. 千克 B. 摩尔 C. 立方米 D. 克/摩

分析：本题考查了学生的记忆能力。“物质的量”是1971年国际计量大会规定的第七个物理量，表示物质所含微粒数的多少，国际计量大会上规定的七个物理量分别是：质量、长度、热力学温度、时间、电流、光强度、物质的量，它们的单位分别是：千克、米、开尔文、秒、安培、坎德拉、摩尔。即摩尔是物质的量的基本单位，阿伏加德罗常数个微粒为1摩尔。对物质的量和摩尔这两个概念的学习，不能单纯靠机械识记，因为它们极具丰富的实践性和内涵，具有很丰实的理解内容，如能掌握它们的真谛，变抽象的概念为具体的模型，就会使记忆准确而持久。虽说现在高考中单纯考识记的题目所占的比分很小，但很多题目中都包括有记忆的知识。如果平时不注意记忆、积累，解题一定不会熟练、快捷。因此，不可忽视记忆的作用。

2. 考查学生的应用能力，如MCEN92第31题：

在某温度时，一定量的元素A 的氢化物AH 3，在一定体积的密闭容器中可以完全分解成两种气态物质，此时压强增加了75%，则A 单质的一个分子中有 个A 原子，AH 3分解的化学方程式是 。

分析：本题考查了学生应用阿伏德罗定律解题的能力。阿伏加德罗定律指出：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子。在温度和体积都不变的条件下，气态物质的压强与其物质的量成正比。由于反应前后气体的压强之比为1:1. 75，则反应前后气态物质的物质的量的和之比也为1:1. 75，即4:7，则4AH 3(g ) =A x (g ) +6H 2(g ) ，x =4，A 单质分子里有4个A 原子，该反应的化学方程式是：4AH 3=A 4+6H 2。 3x H 2，根据阿伏加德罗定律推出，2

3在体积一定时压强增加75%，即是物质的量增加75%，则1+x =x (1+75%)，x =4。 2也可以先写出反应的化学方程式为：xAH 3=A x +

该题易出现的错误是，不能正确运用阿伏加德罗定律，对压强与气态物质的物质的量之间的关系不够清楚，不按题给信息去解题，定势思维，将本题的反应写成：2AH 3=A 2 +3H 2，从而错误地认为A 单质分子里含有2个A 原子。

3. 考查学生的创造能力，如MCE96第17题：

用10mL 的0. 1mol ⋅L BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A. 3:2:2 B. 1:2:3 C. 1:3:3 D. 3:1:1

分析：此题主要考查学生的创造能力。这类“求比”的试题有多种解法。解该题的思维要点是：① 使定量的BaCl 2中的Ba 2+-1完全沉淀；② 三种盐溶液的体积相同；③ 三种

2-盐溶液中所含SO 4的物质的量相同。

解法一：假设Fe 2(SO 4) 3、ZnSO 4、K 2SO 4三种盐溶液的物质的量浓度分别为x 、y 、

2-的物质的量相等得3x =y =z ，则x :y :z =x :3x :3x =1:3:3，答案为C 。 z 。由SO 4

解法二：在解法一中得到3x =y =z 后将试题里各选项中的三个数据分别看成x 、y 、z 代入上述方程，只有答案C 符合。

解法三：由题意可知，所需ZnSO 4、K 2SO 4溶液的物质的量浓度一定相等，ZnSO 4、K 2SO 4的浓度要大于Fe 2(SO 4) 3的浓度，符合上述两点的只有C 选项。

4. 考查学生理解、鉴别能力，如MCE89第27题：

体积为VmL ，密度为dg /cm 3的溶液，含有式量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为Cmol /L ，质量分数为W%，下列表达式中正确的是（ ） W ⨯1000⨯d W A. C = B. m =Vd ⨯ M 100

C ⨯M 1000⨯m % C. W %= D. C = 1000d V ⨯M

本题着重考查了学生对物质的量浓度、质量分数、溶质质量、摩尔质量等量之间关系的理解能力。由于有些错误答案跟正确答案之间区别很小，容易混淆，故又考查了学生的鉴别能力。根据C =1000⨯d ⨯W %CM 可知A 错误。上式经变换得W %=，由此可判M 1000d

断C 也错误。B 答案所表示的意义是：溶质的质量=溶液的质量×质量分数，故正确。D 答案可由C =m /M 变换得到，故正确答案为B 、D 。 V /1000

5. 考查学生的分析能力，如MCE93第39题：

硫酸银的溶解度较小，每100g 水仅能能溶解 0.836g 。

（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g 硫酸银固体加200g 水，经充分溶解后，得饱和溶液的体积为200mL ，计算溶液中Ag 的物质的量浓度是多少？ +

mol ⋅L （2）在上述烧杯中加入50mL 0. 0268

物质的量浓度是多少？ -1BaCl 2溶液，充分搅拌，溶液中Ag +的

（3）在（1）题烧杯中需加入多少升0. 0268才能使原来溶液中Ag mol ⋅L BaCl 2溶液，-1+

mol ⋅L ？ 浓度降至0. 0200

分析：此题虽是一道计算题，考查的能力较多，但主要还是考查学生分析问题的能力。

（1）由于25℃时，200gH 2O 最多只能溶解1. 672g Ag 2SO 4固体，所以，Ag 2SO 4过-1

0. 836g 1. 672g ⨯2⨯2312g /m ol 312g /m ol +=0. 0536m ol ⋅L -1。或者[Ag +]=量，溶液饱和，[Ag ]= 0. 1L 0. 2L

=0. 0536mol ⋅L -1，但如果不认真分析，认为所加的6. 24g Ag 2SO 4固体全部溶解，从而6. 24g ⨯2312g /m ol +=0. 2m ol ⋅L -1，那就错了。 求得[Ag ]=0. 2L

（2）因Ag 2SO 4饱和溶液的浓度与BaCl 2的浓度相等，但体积比为4:1，因而参加反应的硫酸银的质量仅为原溶液中硫酸银质量的1，根据原加入的水和硫酸银固体的质量及4

-1硫酸银的溶解度可判断，即使氯化钡全部反应后尚有多余的硫酸银固体，因而最后的溶液仍mol ⋅L 。 为硫酸银的饱和溶液，故[Ag +]不变，仍为0. 0536

（3）通过以上的分析可知，只要溶液中有硫酸银固体剩余，[Ag +]就不会改变，现在

mol ⋅L ，Ag 2SO 4固体一定没有剩余。 要使[Ag +]降至0. 0200-1

6. 24g -0. 0268m ol ⋅L -1⋅x 312g /m ol ⨯2=0. 0200m ol ⋅L -1，得x =0. 489L 。如果不认由0. 200L +x

真分析，只考虑到溶液中存在的Ag 与Cl 反应，而考虑不到随着Ag 被消耗，Ag 2SO 4还要继续溶解、电离。那就错了。因此，解答本题，重在分析，抓住关键，计算并不太难。

6. 考查学生的自学能力。如MCE87第28题： +-+

CS 2（液）能在O 2中完全燃烧，生成CO 2和SO 2，若用0.1 molCS2在1molO 2中完全燃烧后，混合物在标准状况下所占的体积为（ ）

A. 6.72L B. 13.44L C. 15.68L D. 22.4L

分析：本题是一道信息给予题，考查学生的自学能力CS 2的燃烧反应虽没有学过，但题中给出了其完全燃烧的产物，我们就可以写出其完全燃烧的化学方程式：CS 2(l ) +3O 2 (g ) =CO 2(g ) +2SO 2(g ) ，本题常规解法是先判断出O 2过量，剩余O 2的物质的量为0.7 mol ，生成的CO 2、SO 2分别为0.1mol 、0.2mol ，则混合气体的总物质的量为1mol ，标准状况下所占的体积为22. 4L 。但如果认真分析一下化学方程式，就会发现，该反应前后气体的物质的量不变，故燃烧后气体的总体积等于燃烧前氧气的体积，等于22.4L （标准状况），答案为D 。

二、典型例题

[例1] 在反应x +2y =R +2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1. 6gx 与y 完全反应时，生成4. 4gR ，则此反应中y 和M 的质量之比为（ ）

A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9

解析：本题主要考查了学生应用质量守恒定律的能力，由R 与M 的摩尔质量之比为22:9推知，反应中生在的R 与M 的质量比为22:9⨯2=11:9，则生成4.4gR 的同时生成M 3. 6g 根据质量守恒定律：y 的质量为：4. 4g +3. 6g -1. 6g =6. 4g ，y 与M 的质量比为6. 4g :3. 6g =16:9。

[例2] 在SO 2和O 2的混合气体中，O 2占25%（质量分数），在标准状况下，混合气体的密度是多少（g /L ）？

A. 2.86 B. 1.43 C. 1.14 D. 2.3

解析：本题从解题方法的选择上可以考查出学生的解题能力。 方法一：n (SO 2) :n (O 2) =75253⨯64+2⨯32:=3:2，π1==51. 2g /mol ，ρ= 64325

51. 2g /mol =2. 3g /L 。 22. 4L /mol

方法二：设混合气体的总质量为100g ，则O 2为25g ，SO 2为75g 。物质的量之和为： (12525g 75g 125mol ⨯22. 4L /mol +) =mol ，标准状况下的体积为：6432g /mol 64g /mol 64

=43. 75L ，密度为100g =2. 3g /L 。 43. 75L

64g /mol =2. 86g /L 。O 2的密度为SO 2的一半，即方法三：标态下SO 2的密度为22. 4L /mol

1. 43g /L 混合气体的密度应介于2.86和1.43之间，符合要求的答案只有D 。

方法四：根据所给的密度数据，分别求出混合气体的平均式量，数值介于64和32之间的只有答案D 。

[例3] 化合物E （含有两种元素）与NH 3反应，生成化合物G 和H 2，化合物G 的相对分子质量约为81，G 分子中硼元素（相对原子质量为10.8）和氢元素的质量分数分别为40%和

7.4%，由此推断：

（1）化合物G 的化学式为 。

（2）反应消耗1mol NH3可生成2mol H2，组成化合物E 的元素是 。

（3）1mol E和2mol NH3恰好完全反应，化合物E 的化学式为 。

解析：本题主要考查了学生的推理运算能力。

（1）由E +NH 3→G （B ：40%，H ：7.4%）+H2可知，G 分子中还有N 元素且质量

分数为52.6%，n (N ) :n (B ) :n (H ) =

式量为26.8，由52. 6407. 4::=1:1:2，则G 的最简式为NBH 2，1410. 8181=3，则G 的化学式为N 3B 3H 6。 26. 8

（2）由于G 中有B 元素，可见E 中肯定有B 元素，又由于消耗1mol NH 3生成2mol H 2，则可推知E 中还有氢元素，即E 的组成元素有B 、H 两种。

（3）设E 的化学式为B x H y ，由题意得，B x H y +2NH 3=2N 3B 3H 6+4H 2，得3

x =2，y =6，则E 的化学式为B 2H 6。

[例4] 氢氧化钙在20℃时，每100g 水仅能溶解0.17g 。

（1）求20℃将100g 水中加入7.4g Ca (OH ) 2固体求溶液中OH 的物质的量浓度（密度为1g /cm 3）

（2）在上述混合溶液中需加入多少毫升0. 1mol ⋅L 的K 2CO 3溶液，才能使Ca 浓度降至0. 010mol ⋅L ？

解析：本题主要考查了学生的分析能力。20℃时，100g H 2O 中只能溶解 -1--12+的

0. 17mol 740. 17gCa (OH ) 2，[Ca (OH ) 2]==0. 023mol ⋅L -1， L 1000

[OH -]=0. 046mol ⋅L -1。

（2）因0. 010

7. 4g -x ⋅0. 1m ol /L 74g /m ol =0. 010mo l ⋅L -1，x =0. 9L = 加入K 2CO 3溶液的体积为x ，则0. 1L +x

900mL 。

此题虽是一道计算题，但能否正确解出，关键在于对题意能否认真分析，正确把握。若不加分析，认为所加的7.4g Ca (OH ) 2全部溶解，则计算肯定错误。同样，在解第（2）个问题时，若不加以分析，只考虑现存在的溶液中的Ca

-12+参加反应，结果肯定也是错误。 [例5] 欲配制100mL 、0. 2mol ⋅L 的氢氧化钠溶液，回答下列问题：

（1）所需的仪器有 。

（2）根据计算，所称取氢氧化钠的质量为 g ，氢氧化钠固体应放在 中

称量。

（3）下列操作会使所配氢氧化钠溶液浓度偏低的是 。

A. 氢氧化钠放在纸上称量，又出现潮解现象

B. 氢氧化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中去

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 定容时视线偏低

解析：此题考查学生的实验能力，要正确回答本题，必须掌握配制物质的量浓度溶液的步骤，每步所用到的仪器，注意事项。

（1）托盘天平及砝码，小烧杯、100mL 容量瓶（须注明体积）、玻璃棒、胶头滴管。

（2）0. 8g ，小烧杯（氢氧化钠固体能吸湿潮解且具腐蚀性，须在玻璃器皿中称量。）

n ，看你的操作对n 和V 有何影响来进行判断。若NaOH 固体直接放V

在纸上，称量又出现潮解，则会导致NaOH 不足且损失，则配得溶液的浓度偏低，若氢氧（3）依据C =化钠溶液未等冷却就转移到容量瓶中，等恢复到室温时，由于液体的收缩率比固体大，则恢复到室温时，液面低于刻度线，即液体的体积偏小，物质的量浓度偏大；若容量瓶水洗后未经干燥，对实验结果无影响，若定容时视线偏低，则溶液体积偏大，物质的量浓度偏低，故答案为A 、D 。

三、经典试题

1. 标准状况下，100mL 某气体的质量为0. 125g ，则该气体的化学式可能是（ ）

A. NH 3 B. CO C. CO 2 D. N 2

2. 如果4g NH 3由x 个分子组成，那么8g H 2S 所含的分子数为（ ）。

A. x B. x C. 2x D. 4x 2

3. 有N 2、CO 、CO 2三种气体的质量比为1:1:2，则它们的体积比是（ ）

A. 1:1:2 B. 2:2:1 C. 11:11:14 D. 7:7:11

4. 设N A 表示阿伏德罗常数，下列论述中不正确的是（ ）

A. 18gNH 4含有的电子数为10N A

B. NA 个H 2SO 4分子和N A 个H 3PO 4分子的质量比为1:1

C. 3. 98g K 变为K +时，失去的电子数为0.1N A

D. 常温常压下，11. 2L O 2所含的氧原子数为N A

5. 将ag CuO 通入H 2后加热，全部还原得bg Cu ，若已知O 的相对原子质量为c ，则用代数式表示Cu 的相对原子质量为（ ）

A. +bc a -b c (a -b ) B. ab C. D. a -b bc b

6. 下列各组物质中含有相同分子数的是（ ）

A. 1gH 2和11. 2LO 2

B. 22. 4LSO 3和64gSO 2 D. 28gCO 和44gCO 2 C. 1molHCl 和22. 4LHCl

7. 等质量的Mg 3N 2和CaCO 3相比较，都含有：相同的①物质的量②密度③质子数④中子数⑤体积其中正确的是（ ）

A. 全部 B. ①③ C. ①③④ D. ①③⑤

8. 已知某饱和溶液的：① 溶液的质量 ② 溶剂的质量 ③ 溶液的体积 ④ 溶质的摩尔质量 ⑤ 溶质的溶解度 ⑥ 溶液的密度，从上述条件的组合中，不能用来计算溶液物质的量浓度的是（ ）

A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤

9. 在体积为VL 的密闭容器中，通入amolN 2和bmolO 2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比为（ ）

A. a a a a B. C. D. b 2b a +2b 2(a +b )

10. 露置的苛性钾经分析含H 2O ：7.62%，K 2CO 3：2.38%，KOH ：90%，将此样品1g 放入1mol ⋅L 盐酸46mL 中，过量的酸用1. 070mol ⋅L KOH 中和至中性，蒸发中和后的溶液可得固体（ ）

A. 4.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算

11. 如果1g H 2O 中有m 个H 原子，则阿伏加德罗常数可表示为

12. 把NaHCO 3和Na 2CO 3⋅10H 2O 的混合物6. 56g 溶于水制成100mL 溶液，其中-1-1

[Na +]=0. 5mol ⋅L -1，若把6. 56g 这种混合物加热至恒重时，其质量应减少g 。

13. 现有质量分数分别为40%和50%的两种硫酸溶液，如果将两硫酸等体积混合，则混合后溶液的质量分数 45%。（填>、=、

14. 由N 2、O 2、CH 4组成的混合气体中，三种气体的质量比为35:16:4，则三种气体的分子数之比为 。

mL 。 15. 同98%的密度为1. 84g /cm 的浓H 2SO 4配制成3mol ⋅L 的稀H 2SO 41000

（1）计算所需浓H 2SO 4的体积为mL 。

（2）如何将H 2SO 4稀释：

（3）所需的仪器有 。

（4）下列操作对所配溶液的物质的量浓度有何影响（用偏高、偏低、无影响来回答）

A. 将浓H 2SO 4稀释后，未等冷却就转移到容量瓶中3-1

B. 容量瓶水洗后没有干燥C. 定容时视线偏高

D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量水使液面的最低处正好与刻度线相切。

16. mg 皓矾（ZnSO 4⋅7H 2O ）溶于VL H 2O 中，溶液恰好饱和，所得溶液密度为ρg /cm 3，该溶液的物质的量浓度为溶质的质量分数为此温度下ZnSO 4的溶解度为 。

17. 在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气收集HCl 后，测得瓶中的气体对H 2的相对密度为17. 5，所以气体进行喷泉实验，当喷泉停止后，进入烧瓶中水的体积为 。

18. 实验室需1L 含0. 5mol NaCl 、0. 16mol KCl 和0. 24mol K 2SO 4的混合溶液，但实验室里只有NaCl 、KCl 、Na 2SO 4三种试剂，若配制1L 溶液，需称取NaCl ，KCl g ，Na 2SO 4。

19. 在标准状况下将560L NH 3溶于1L 水中，所得溶液的密度为0. 9g /cm ，求该溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度？

20. A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比为8:9，将两种金属单质按物质的量之比为33:2组成的混合物1. 26g 跟足量稀H 2SO 4完全反应，放出氢气1. 344L （标况下），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A 、B 的摩尔质量各是多少？

【试题答案】

1. BD 2. B 3. C 4. D 5. A 6. D 7. C 8. C 9. A 10. B

11. 9m 12. 3.91 13. >；= 14. 5:2:1

15.

（1）163

（2）将浓H 2SO 4沿着烧杯壁慢慢倒入预先盛有少量水的烧杯中，边倒边搅拌

（3）量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL 容量瓶、胶头滴管

（4）A. 偏高 B. 无影响 C. 偏高 D. 偏低 16. 16100m 1000m ρ161m g mol ⋅L -1，⨯100%，126m +287000V 287(m +1000V ) 287(m +1000V )

-117. 0. 8V 18. 1.17；47.68；34.08 19. 29.8%；15. 8mol ⋅L

20. 24g /mol ；27g /mol