广州初三化学 第四章第四节硫酸硝酸和氨

第四节 硫酸硝酸和氨

一、浓硫酸的特性

1、浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿ ，结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体？

2、浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸现象①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿。 蔗糖变黑的本质：

【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办？

3、浓硫酸的强氧化性

(1)浓硫酸与金属铜反应探究

【探讨 1】根据反应的现象，你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗？

【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质？被氧化与被还原的元素各是什么？还原

剂与氧化剂物质的量之比是多少？浓硫酸的作用是什么？

【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置？若想同时证明SO 2

溶液显酸性，如何改进实验装置？画出简图。

(2)浓硫酸与非金属（如C ）的反应

【思考】根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，写出浓硫酸与木炭反

应的化学方程式吗？指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗？

(3)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】

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［课堂练习］

1. 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质(填空) ： ．．．．

(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。

(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。

(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl 气体。

(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。

(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H 2S 气体。

2. 常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是( )

A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 浓硫酸 D. 硫酸铜溶液

3．浓硫酸与铜在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水。反应中，硫酸所表现的性质

有( )

A ．只有酸性 B ．只有强氧化性

C ．脱水性 D ．先是强氧化性，后是酸性

4.a 克铜与足量的浓硫酸共热, 完全反应产生标况下b 升气体, 则被还原的硫酸不可

能是 ( )

a a b 94a 98b A. 摩 B. 摩 C. 克 D. 克 64326422. 4

5. 向50毫升18摩/升的H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热, 充分反应后, 被还原

的H 2SO 4的物质的量 ( )

A. 小于0.45摩 B. 等于0.45摩

C. 在0.45摩与0.90摩之间 D. 大于0.90摩

6. 有一Na 2S 、Na 2SO 3和Na 2SO 4的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物中

氧元素质量分数为 钠元素的质量分数为 。

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7．硫酸具有以下(A)-(E)所示的性质，试选择正确答案编号填在①-②所示变化的相

应空格处：

（A ）在水中电离，并呈强酸性；（B ）高沸点难挥发；（C ）浓硫酸具有吸水性；（D ）

浓硫酸具有脱水性；（E ）浓硫酸具有强氧化性；（F ）浓硫酸溶于水入出大量热。

①铜片与浓硫酸共热产生二氧化硫气体______________________。

②将稀硫酸滴在一张纸片上，再烘干（纸片不接触灯焰），发现纸片中滴过酸液的

部位先变黑最后留下一个洞_________________________。

③蔗糖晶体中滴入适量的浓硫酸，再在滴有浓硫酸处加滴2-3滴水。发现加水处

立即黑，黑色区不断扩大，最后变成一块疏松的焦炭，并伴有刺激性气味气体产

生。_________。

8. 下列气体可用浓H 2SO 4干燥的是_________（填序号）。

①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3

一：选择题

1：浓H 2SO 4与Cu 共热发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )

A ．1∶ 2

B ．2∶ 1 C ．1∶ 1 D ．16∶ 49

2：用固体氯化钠和浓H 2SO 4共热可制取氯化氢气体，同时产生的酸式盐或正盐。这表明浓硫

酸是( )

A ．强酸

B ．强氧化性酸 D ．二元酸 C ．高沸点酸

3：用0.1mol /L的BaCl 2溶液50mL ，可使相同体积的Fe 2(SO4) 3、ZnSO 4、K 2SO 4三种溶液

中的SO 42离子完全沉淀。上述三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比应为( ) －

A ．3∶1∶1 B ．1∶3∶3 C ．3∶2∶1 D ．1∶2∶3

4：为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃烧中加入生石灰，这种方法称为

“钙基固硫”。采用这种方法在燃料燃烧过程中“固硫”的反应为( )

A ．2CaO + 2S = 2CaS + O2 B ．S + O2 = SO2

C ．CaO + SO2 = CaSO3 D ．2CaSO 3 + O2 = 2CaSO4

5：下列反应中，浓硫酸即表现出酸性又表现出氧化性的是( )

A ．与木炭共热

B ．与铜共热 D ．与氧化铜共热 C ．与食盐共热

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6：已知下列反应：Na 2S + Br2 = 2NaBr + S ；2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2。则由此可推断

出下列三种酸：①H 2SO 4 ；②HClO 4；③HBrO 4其酸性由强到弱的顺序正确的是( )

A ．①②③

C ．②①③ B ．②③① D ．无法确定

7：下列物质中可用钢瓶贮存的是( )

A ．浓硫酸

B ．硫酸铜溶液 C ．氯水 D ．液氯

②HI ③Cl 2 ④H 2S ⑤SO 2 ⑥SO 3 ⑦NH 3 ⑧HBr ，其8：下列各组气体：①HCl

中不能用浓H 2SO 4干燥的是( )

A ．①②④⑦⑧ B ．③⑤⑥ C ．②④⑥⑦⑧ D ．①③⑤⑦

9：下列关于硫酸的说法正确的是（ ）

Ａ 浓硫酸有脱水性，故可用做干燥剂

Ｂ 浓硫酸有强酸性，故能与金属活动顺序氢后的金属反应

Ｃ 硫酸的酸性比盐酸强，利用复分解反应用硫酸可以制盐酸

Ｄ 由于浓硫酸具强氧化性，因此不能干燥硫化氢气体

10：在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（ ）

A 无明显现象，因不发生反应 B 铜片溶解，有二氧化硫生成

C 铜片溶解，溶液变蓝 D 铜片变黑，有氢气生成

11：下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ）

A SO 2，H 2S ，Cl 2 B CO 2，H 2，N 2

C HBr ，Cl2，H2 C H2S ，CO2，HCl

12．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是 （ ）

A ．浓硫酸与铝的反应

C ．稀硫酸与锌的反应 B ．浓硫酸与木炭的反应 D ．稀硫酸与纯碱的反应

13．下列叙述或操作正确的是 （ ）

A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性

B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗

C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌

D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性

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14．关于硫酸性质描述，不正确的是（ ）。

A ．浓硫酸可使蔗糖炭化表现了脱水性 B ．浓硫酸可用作气体干燥剂

C ．浓硫酸与铝在常温下不起反应 D ．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性

15．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H 2SO 4表示为，其中合理的是：（ ）

A ．H 2SO 4·1/9H2O ； B ．H 2SO 4·H 2O ；

C ．H 2SO 4·SO 3； D ．SO 3·10/9H2O ；

16．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是

A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化

17：有A 、B 、C 、D 四种化合物，分别由K 、Ba 、SO 4、CO 3 、SO 3、OH 离子中的两种组成，

它们具有下列性质：①A 不溶于水和盐酸；②B 不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味气体；

③C 的水溶液是碱性，与硫酸反应生成A ；④ D可溶于水，与H 2SO 4作用时放出的气体E 可使

溴水褪色.

(1)推断A 、B 、C 、D 、E 的化学式：

A ；B ；C ；D ；E .

(2)写出有关反应方程式：

B 与盐酸反应 ；

C 与硫酸反应 ；

D 与硫酸反应 ；

E 与溴水反应 .

+2+2-2-2--（ ） - 5 -

17．(1) A. BaSO4 B. BaCO3 C. Ba(OH)2 D. K2CO 3 E. SO2

(2)BaCO3+4HCl= BaCl2+ 2H2O+CO2↑ ; Ba(OH)2+ H2SO 4= BaSO4+ 2H2O ; K2CO 3+ H2SO 4= KSO4+

H 2O+CO2 ; SO2+ 2H2O+Br2= H2SO 4+ 2HBr

二、硝酸的性质

1．不稳定性

HNO ①久置的硝酸常呈 ，是由于 缘故。所以硝酸常保存在 中。

②实验室制HNO 3时，不强热而用微热，是尽可能减少 。

2．易挥发性

只用蓝色石蕊试纸鉴别三瓶失去标签的液体：浓HCl 、浓H 2SO 4、浓HNO 3。

各取少量试液分放于三支试管，分别用玻璃棒蘸取试液滴到湿润的蓝色石蕊试纸上（湿

润的试纸先放在点滴板上），再加热。各有什么现象？为什么？

3．强酸性

各取少量浓HCl 、浓H 2SO 4、浓HNO 3试液分放于三支试管，分别插入铜丝。各有什么现象？

为什么？

4． 强氧化性（不论稀、浓）

观察浓HNO 3、稀HNO 3分别与Cu 反应实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO 3

表现什么性质。

Cu + HNO3（浓）===

Cu + HNO3（稀）===

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稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO 2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生

NO 而没有NO 2。实验成败的关键是什么？

下面的装置能否证明上述的问题？

②与非金属反应

C + HNO3（浓）===

王水：浓 酸、浓 酸以 比 ： 混合后所得溶液，可以溶解所有金属包括 。

③与化合物反应

HNO 3(浓)+ Fe(NO3) 2 ===

HNO 3(稀)+ Fe(NO3) 2 === △

［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业是可用于制 等。

冷、浓HNO 3能使Al 、Fe 钝化（在铝、铁的表面生成一层致密的氧化膜）。与冷、浓硫酸一

样，可以用铝罐、铁罐存贮浓HNO 3、浓H 2SO 4，在贮罐的口部通常腐蚀比较严重，是因

为 。贮罐也不能经常清洗，以防

止 。

浓硝酸对皮肤、衣物、纸张等都有腐蚀作用，所以使用硝酸（特别是浓硝酸）时，一定要格外

- 7 -

小心，注意安全。万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。 一：选择题

1．将足量的NO 2和一定量的SO 2混合气体通入氯化钡中，产生的沉淀（ ）。

（A ）不可能是亚硫酸钡 （B ）一定是亚硫酸钡

（C ）一定是硫酸钡 （D ）一定是亚硫酸钡和硫酸钡

2．常温下，下列溶液中能溶解铁的是（ ）。

（A ）稀硝酸 （B ）浓硝酸 （C ）浓盐酸 （D ）浓硫酸

3．下列盛放试剂的方法，错误的是（ ）。

（A ）把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处

（B ）把硝酸银放在棕色试剂瓶中

（C ）把氢氧化钠溶液放在带橡胶塞的玻璃瓶中

（D ）把氢氟酸放在玻璃瓶中

4．取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（ ）。

（A ）白、红、白 （B ）红、黑、白

（C ）红、红、红 （D ）白、黑、白

5．常温下，能溶于浓HNO 3的单质是（ ）。

（A ）Al （B ）Fe （C ）Ag （D ）Au

6．制取相同质量的硝酸铜，消耗硝酸最多的是（ ）。

（A ）Cu+HNO3 (浓) （B ）Cu+HNO3 (稀)

（C ）CuO+HNO3 （D ）Cu(OH) 2+HNO3

7．在某100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别是：0.4 mol· L-1、0.1 mol· L-1。向该混合液中加入1.92g 铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu 2+的物质的量浓度（mol· L-1）是（ ）。

（A ）0.15 （B ）0.225 （C ）0.35 （D ）0.45

8． 6.4g 铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL ）充分反应后，硝酸的还原产物有NO 、NO 2，反应后溶液中所含H +离子为n mol ，此时溶液中所含NO 3-的物质的量为（ ）。

（A ）0.28mol （B ）0.31mol （C ）(n+0.2)mol （D ）(n+0.4)mol

（A ）Al （B ）Fe （C ）Ag （D ）Au

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9：实验室可以利用硝酸钠跟浓硫酸加热制取硝酸，这是利用了硝酸的（ ）。

（A ）氧化性 （B ）强酸性 （C ）不稳定性 （D ）挥发性

10．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50%左右的硝酸，再制成质量分数为96%的浓硝酸，一般采用的方法是（ ）。

（A ）加热蒸发浓缩 （B ）加生石灰吸去水分后再过滤

（C ）加硝酸镁后再蒸馏浓缩 （D ）加入浓硫酸后再分液

11．在下列反应中，HNO 3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（ ）

A ．H 2S ＋2HNO 3

B ．CuO ＋2HNO 3

C ．4HNO 3S ↓＋2NO 2↑十2H 2O Cu （NO 3）2十H 2O 4NO 2↑十O 2↑十2H 2O

3Cu （NO 3）2＋2NO ↑十4H 2O D ．3Cu ＋8HNO 3

12．关于硝酸的说法正确的是（ ）

A ．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子

B ．浓HNO 3与浓HCl 按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C ．硝酸电离出的H 离子，能被Zn 、Fe 等金属还原成H 2

D ．常温下，向浓HNO 3中投入Fe 片，会产生大量的红棕色气体

13．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是中 （ ）

A ．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装 B ．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C ．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D ．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

14．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是

A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．浓硝酸 D ．氢氧化钠 ＋

15．下列储存药品的方法中，正确的是 （ ）

A ．浓硫酸保存在橡胶塞试剂瓶中 B ．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中

C ．金属钠保存在无水乙醇中 D ．纯碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中

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16．在容积为672mL 的烧杯里充满NO 、NO 2混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再缓缓通入280mLO 2，反应恰好完全，且水充满了烧瓶（所有气体体积都已折合为标准状况）。下列叙述正确的是（ ）。

（A ）总反应为：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

（B ）总反应为：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

（C ）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.03 mol· L-1

（D ）烧瓶中硝酸的物质的量浓度为0.045mol· L-1

17．某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO 2，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3，则该金属可能是（ ）。

（A ）Cu （B ）Ag （C ）Al （D ）Fe

18．用如图所示装置（气球内先充有空气）进行铜与稀硝酸反应的实验，请填写下列空格。

（1）实验开始时，先将烧瓶加热，其目的是____________________________________。

（2）在不断摇动烧瓶的条件下，使反应充分进行。可观察到的4

个主要现象：

①铜丝逐渐减小，但不完全消失，且表面有气泡生成；

②气球先略变大，在摇动情况下变小，而后又变大；

③__________________________________________；

④__________________________________________。

（3）在摇动情况下，导致气球变小的有关反应的化学方程式为_______________________。

18．③生成蓝色溶液; ④烧瓶内有红棕色的气体生成

(3) 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3

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三、氨

1、氨的物理性质：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

氨溶于水的喷泉实验现象的解释：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、氨的化学性质

(1)NH3与水的反应 。NH 3·H2O 很不稳定，受热

会分解 。

【液氨与氨水的比较】

(2)NH3与酸的反应：氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述

反应的现象是______________________，为什么？____________________

【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验

氨与硫酸的反应化学方程式

【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象？为什么？

四、铵盐的性质

1、铵盐受热易分解

写出氯化铵受热分解的反应方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

写出碳酸氢铵受热分解的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

2、铵盐与碱的反应

写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 写出上述反应的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

【思考】实验室如何检验铵盐？

五、氨的实验室制法

1、反应原理＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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2、装置：“ ＋ ”加热装置；发生装置与制 相似。

3、收集： 法；收集的试管口塞上棉团，作用是 。

4、干燥： 。

5、检验：（1） 。（2） 。

6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气？为什么？______________________

7、实验室制备氨气的其它方法（1）直接加热浓氨水（2）浓氨水与固体烧碱或生石灰混合

一、选择题：

1：氨气可以做喷泉实验，这是利用 （ ）

A、易液化 B、比空气轻 C、极易溶于水 D、与水起反应

2：下列离子方程式错误的是 （ ）

A、氨气通入稀硫酸 NH3+H=NH4

B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OH=NH3·H 2O

C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH4+OH=NH3↑+H2O

D、Cl 2和水反应 Cl2+H2O=2H+Cl+ClO

3：可以在实验室制取氨气的方法是 （ ）

A、在浓氨水中加固体NaOH B、混合NH 4Cl 溶液和NaOH 溶液

C、加热分解NH 4Cl 晶体 D、加热消石灰和NH 4Cl 的固体混合物

4：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）

A. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

B. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

C. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

D. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

5：下列反应中，NH 3既显还原性，又显碱性的是 （ ）

A、3Mg+N2 Mg 3N 2 B、2NH 3=3H2+N2

C、3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O D、8NH 3+3Cl26NH 4Cl+N2

6：下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是 （ ）

E. 配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶

F. 用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管

G. 用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶

H. 做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶

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＋--＋-＋-＋＋

7：能把Na 2SO 3、NH 4NO 3、KCl 、(NH4) 2SO 4四种无色溶液区别开的一种试剂是（必要是可加热）

A、Ba(OH)2 B、KOH C、NaOH D、AgNO 3

8：鉴别三瓶浓酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3可选用的试剂是( )

A ．BaCl 2溶液

B ．AgNO 3溶液 C ．Cu 片 D ．CuO 粉末

9：在下列反应中，HNO 3既能表现氧化性又能表现酸性的是( )

A ．H 2S 和HNO 3反应 C ．CuO 和HNO 3反应 B ．FeO 和HNO 3反应 D ．HNO 3受热分解

10．在下列变化中，吸收能量的是（ ）。

（A ）氨气液化为液氨 （B ）磷与氧气化合成五氧化二磷

（C ）液氨汽化为氨气 （D ）氨在催化剂存在的情况下与氧气反应

11：四支试管分别充满O 2、NO 2、Cl 2、NH 3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl 2的试管是（ ）。

12．下列气体不能用H 2SO 4干燥的是 （ ）

A ． CO 2 B ．NH 3 C ． SO 2

13．关于氨的下列叙述中，错误的是 D ． HC1 （ ）

A ．氨易液化，因此可用来作制冷剂

B ．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验

C ．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D ．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色

14．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是 （ ）

A ．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B ．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验

C ．铵盐的水溶性大是实验室中用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因

D ．NH 3·H 2O 的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 - 13 -

15．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有 （ ）

A ．加热浓氨水 B ．加热NH 4Cl 固体 D ．加热饱和NH 4Cl 溶液 C ．加热NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物

16：在标况下，1L 水溶解了300L 氨气，所得氨水密度为0.92g/mL，此氨水中溶质质量分数为 ，物质的量浓度为

17：实验室制取氨气通常用的药品是 ，化学方程式 收集氨气的试管口处放一团棉花的 ，要制得干燥的氨气时，使氨气通过 。

18：舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸泡过而制成，可以防火，其原因是。 19：一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH 4、K 、Na 、Mg 2、Ba 2、Al 3、Cl 、I 、NO 3、＋＋＋＋＋＋－－－CO 32、SO 42离子，取该溶液进行以下实验： －－

（1）取pH 试纸检验，表明溶液呈酸性。排除__________离子的存在。

（2）取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4层呈紫色，排除__________离子的存在。

（3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__________离子的存在。

（4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，证明__________离子的存在，又排除__________离子的存在。

（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：

①该溶液中肯定存在的离子是_______________；

②肯定不存在的离子是______________________；

③还不能确定是否存在的离子是__________________________________。

20：由二氧化氮、氨、氧气组成的混合气体，在标准状况下占有的体积是22.4L ，通过过 - 14 -

量的稀硝酸充分吸收后，溶液质量增加了35.8g ，气体体积缩小至2.24L （已折算成标准状况）。试通过计算求出原混合气体中各气体的体积分数。

16.

△17. NH4Cl , Ca(OH)2 ; 2NH4Cl+Ca(OH)2==== CaCl 2+2H2O+2NH3↑; 目的: 防止对流, 提高

集气的速度; 碱石灰

18. 受热分解, 降温

19. (1)CO3(2) NO 3(3) Mg Al (4)Ba, SO42- (5)①NH 4, I , Ba ; ②CO 3, NO 3, 2--2+3+2++-2+ 2--Mg 2+, Al3+, SO42- ③ K+,Na +,Cl -

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