物质的量及其单位-摩尔
第3节 化学中常用的物理量———物质的量
第1课时 物质的量及其单位——摩尔
知识与技能:
1.使学生了解物质的量及其单位摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法:
1. 初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。
2. 培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观:
1. 使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一,培养学生尊重科学的思
想。
2.
3. 强调解题规范,养成良好的计算习惯。
教学重点:
教学难点:物质的量的概念。
教学过程:
[导入新课]滴,它由17后面19个1cm长的镁条里有5000万亿个原子。
“物质的量”
[板书] ———物质的量
[推进新课]用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中7个基本物理量之一,是一专有名词,使用时“物质的量”四个字不能分开。
每个物理量都有单位,长度单位米,符号m,质量符号kg,物质的量也有单位,是摩尔,符号mol,简称摩。
(投影)
物理量名称(符号) 单位名称 单位符号 衡量标准
长度(L) 米 m 光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所
经路径的长度为1米
质量(m) 千克(公斤) kg 国际千克原器的质量为1kg
物质的量(n) 摩(尔) mol
[板书]一、物质的量(n)
1. 是一个物理量,单位:摩尔(mol)
[过渡]物理量长度表示物体的长短,一米是这么长,等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的物理量,它也该有它的衡量标准,一摩尔表示的粒子数目是多少呢?
(学生活动)阅读教材20~21页
[讨论] 1摩尔粒子的数目是多少?
[学生1]12g12C所含的碳原子数。
[学生2]阿伏加德罗常数个。
[学生3]约为6.02ⅹ1023个。
[板书]2. 1mol物质所含有的粒子数
① 12g12C所含的碳原子数
② 阿伏加德罗常数个
③ 约为6.02ⅹ1023个
(投影)衡量标准:0.012kg的12C[设问] 6.02ⅹ1023这个数据6.02ⅹ1023(是近似值,就好比лNA来表示阿伏加德罗常数,其单位为mol-1。
[板书] 3. A)单位近似等于6.02[讲解]6.02ⅹ1023这个数值代替阿伏加德罗常数。
[提问]1mol23个麦粒,这句话是否正确,为什么?
[学生]
[板书]4.适用范围:微观粒子,如原子、分子、离子、质子、中子、电子等注明具体化学式。 (投影练习)
1. 判断下类说法是否正确
(1)1mol氢 (2)1molCO2 (3)1mol Clˉ (4)摩尔是七个基本物理量之一
(5)1mol是6.02ⅹ1023个微粒的集合体
[学生1](1)错误。没有指明微粒的种类。改成1mol H,1mol H2都是正确的。因此使用摩尔作为单位时,所指粒子必须十分准确,且粒子种类用化学式表示。
[学生2](2)正确。
[学生3](3)正确。
[学生4](4)错误。物质的量是基本物理量之一,摩尔是它的单位,不能把二者混为一谈。
[学生5](5)错误。6.02ⅹ1023是阿伏加德罗常数的近似值,二者不能简单等同。
2. 填空
(1)1mol O2含有 个氧分子, 个氧原子,合 mol O。
(2)1.204ⅹ1024个N2的物理的量为 ,氮原子物质的量是
[引导]由以上练习,我们可得出粒子的总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为:
[
N
N
A
6.4.,电子 [[[[[A.0.4mol HNO3 B.0.1mol H3PO4 C.3.01ⅹ10 个H2SO4 D.0.2mol H2SO4
2.等物质的量CO和CO2所含原子数之比为 。
3. 将CaCl2溶解在1mol H2O中,欲使Clˉ与水分子的物质的量之比为1:10,则应取CaCl2
的物质的量为多少?
板书设计
第3节 化学中常用的物理量———物质的量
一、物质的量(n)
1.是一个物理量,单位:摩尔(mol)
2. 1mol物质所含有的粒子数
① 12g12C所含的碳原子数
② 阿伏加德罗常数个
③ 约为6.02ⅹ1023个
3. 阿伏加德罗常数(NA)单位mol-1
近似等于6.02ⅹ1023
4.
5.物质的量(n)、粒子数(N)和阿伏加德罗常数(NAnN
N
A
6.
[布置作业]