[物质的量浓度和溶解度]复习
一轮复习十 物质的量浓度和溶解度
引入:物质的量浓度大家会不会计算?请回忆并写出相关的计算公式。
一、 物质的量浓度及其公式单位: n A (mol) ①C A = ② C A = ③C(稀)V(稀)=C(浓)V(浓) (L) M A 题型一:考查物质的量浓度的概念
判断正误:
① 117gNaCl溶于500ml 水中所得溶液的浓度为4mol/L
② 标况下11.2LHCl 溶于水中得到22.4L 溶液的浓度为0.5mol/L
③ 16g胆矾溶于水中得到0.5L 溶液的浓度为0.2mol/L
④ 12.4gNa2O 溶于水中得到0.5 L溶液的浓度为0.4mol/L
mol/L ⑤ 14.8g消石灰投于105ml 水中得到100ml 溶液的浓度为74×0.1 3⑥ 7.8gNa2O 2溶于93.8gH 2O 中得到1g/cm溶液的浓度为2mol/L
⑦ 1.5mol/L的Al 2(SO 4) 3溶液中Al 3+的浓度为3mol/L,SO 42—的浓度为4.5mol/L
⑧ 从1.8mol/L的H 2SO 4中取出100ml 溶液的浓度仍为1.8mol/L
⑨ 质量分数为98%密度为1.84g/cm的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L
⑩ 200ml2. 5mol/L的氨水加水到500ml 后所得溶液的浓度为1mol/L
题型二:溶液的质量分数和物质的量浓度的换算
① 质量分数为25%密度为1.2g/cm的KHCO 3溶液的浓度为__________mol/L
② 若浓度为4.8mol/L密度为0. 96g/cm3的氨水溶液的质量分数为___________
引入:通过对溶液的质量分数和物质的量浓度的复习,我们是否掌握了它们的计算了呢?
题型三:不同浓度的同一溶液混合的有关计算 ......
1、混合前后质量分数的变化的判断
① 已知25%的氨水的密度为0. 91g/cm3,5%的氨水的密度为0. 98g/cm3,若将上述两溶液等体积混合, 所得氨水溶液的质量分数为________
A 小于15% B 等于15% C 大于15% D 无法判断在
② 质量分数为χ%的硫酸溶液和质量分数为3χ%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为______
A 小于2χ% B 等于2χ% C 大于2χ% D 无法判断
密度为0.91 g·cm —3的氨水, 质量百分比浓度为25%(即质量分数为0.25), 该氨水用等体积的水稀释后, 所 得溶液的质量百分比浓度
A 等于12.5% B 大于12.5% C 小于12.5% D 无法确定
2、混合前后物质的量浓度的变化的判断
③ 100g18mol/L的硫酸溶液(密度为ρ>1) 中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸溶液,则加入的水的体积 为_________
A 小于100ml B 等于100ml C 大于100ml D 等于100/ρml
④ 已知98%的硫酸溶液的浓度为18.4mol/L,则49%的硫酸溶液的浓度为_______
A 小于9.2mol/L B 等于9.2mol/L C 大于9.2mol/L D 无法判断
3、混合前后物质的量浓度的计算
⑤ 若以w 1和w 2分别表示浓度为a 和bmol/L的氨水的质量分数,且2a = b,则下列
判断正确的是_________
33
A 2w 1 = w 2 B w 1 =2w 2 C 2w 1
⑥ 3a%的H 2SO 4的和a% 的H 2SO 4等体积混合,如果混合溶液的密度为ρg/cm, 混合溶液的物质的量浓 度为__________mol/L
A 20ρa/98 B 小于20ρa/98 C 大余20ρa/98 D 无法确定
解法总结:(1) 用公式列式法解(都可以) (2) 用图示法解(等质量混合及等体积混合)
题型四:溶液中溶质粒子数的计算
① 设N A 为阿伏加德罗常数,下列关于0.2mol/L的B a (O H ) 2溶液的说法中,不正确的是( )
A 2L溶液的阴阳离子总数为08N A B 500ml 溶液中NO 3浓度为0. 2mol/L
C 500ml 溶液中Ba 2+浓度为0. 2mol/L D 500ml 溶液中NO 3—总数为0. 2N A
② 设N A 为阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是( )
A 1mol/L的Al 2(SO4) 3溶液和1.5mol/L的KAl(SO4) 2溶液中SO 42—均含3N A 个
B 1.2mol/L的Al Cl 3溶液和1.8mol/L的MgCl 2溶液中Cl —的浓度相同
C 250ml4.4mol/L的Na 2S 溶液中所含离子数等于3.3N A
D 150ml2.0mol/L的Na 2SO 4溶液中C(Na +) 为0.6mol/L
③ 已知某溶液中含NO 3、SO 4、Na 、Fe 、Cl 的物质的量浓度分别为2mol/L、 1.5mol/L、 1.0mol/L、2.5mol/L、χmol/L,则χ= _______。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、仪器:天平(砝码) 、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管
2、步骤:计算称量溶解转洗定容 摇匀
请叙述怎样配制100ml0.2mol/L的NaOH 溶液?
3、误差分析:
引入:在相同的条件下,物质在水中溶解后,溶液的浓度是由什么决定的呢?溶解度!
三、溶解度及其公式
1、溶解度的概念:
① 一定温度 ② 在100g 水中 ③ 最多溶解的固体溶质的质量 ④ 符号:S 单位:g .......
2、影响溶解度的外界因素:
① 同一物质,温度不变,溶解度不变
② 一般地,温度越高,固体溶质的溶解度越大 [ 注意:Ca (O H) 2相反]
3、饱和溶液和不饱和溶液:
① 加水 ② 升温 饱和溶液 不饱和溶液
① 降温 ② 蒸发水③加溶质
4、溶解度的计算公式:
S 溶质质量 S 溶质质量 = = 100 溶剂质量 100+S 溶液质量 —2——3+3+—
5、讲练题型
① a若某温度下将100g NaCl 溶液蒸发掉20g 水时析出晶体4g ,再蒸发掉20g 水时又析出晶体6g ,则该
温度下,NaCl 的溶解度为_________________。
b 某温度下将200g CuSO 4溶液蒸发掉27. 5g 水时析出晶体10g ,再蒸发掉27. 5g 水时又析出晶体12.5g , 则该温度下,CuSO 4的溶解度为____________。
② 某温度下,在一定量的CuSO 4饱和溶液中,再加入agCuSO 4时,恰好使该饱和溶液全部变为晶体析出,
则该温度下,硫酸铜的溶解度应为__________。
③ 某温度下,甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl 溶液,现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ,
析出晶体5g ;乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ,析出晶体10g 。则原溶液的质量分数为( )
A 10% B 15% C 20% D 25%
解法总结:①温度不变时,饱和溶液析出晶体后的溶液仍为该温度下的饱和溶液
②温度不变时,饱和溶液析出的晶体与减少的那部分水混合后恰好形成该温度下的饱和溶液
④ 某温度下向100g 澄清的饱和石灰水中加入5. 6g 生石灰,充分反应后恢复到原的温度。下列叙述正确的
是 ( )
A 沉淀物的质量为5. 6g B 沉淀物的质量为7. 4g
C 饱和石灰水的质量大于98. 2g D 饱和石灰水的质量小于98. 2g
⑤. 40℃时,将等质量的两份饱和澄清的石灰水,一份冷却到10℃,另一份中加入少量氧化钙,温度仍控制
在40℃。则在这两种情况下,下列量相同的是( )
A Ca (O H) 2的溶解度 B 溶液的质量 C 溶液中Ca 2+的数目 D 溶质的质量分数
⑥ 20℃时,饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm3, 物质的量浓度为4.0mol/L,则下列说法中不正确的是( )
A. 25℃时饱和KCl 溶液的物质的量浓度大于4.0mol/L
×100% B. 此溶液中KCl 溶液的质量分数为1. 174×1000
C. 20℃时, 密度小于1.174g/cm3的KCl 溶液不是饱和溶液
D. 将此溶液蒸发部分水,再恢复到20℃时,溶液密度一定大于1.174g/cm3
⑦.某温度下,100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26. 5 g 。若向此溶液中添加3. 5 g 氯化钠和6. 5 g
水,则所得溶液的溶质质量分数是( )
100% A 30% B ⅹ 100% C 26. 5% D ⅹ 100+6. 5 +3. 5 100+6. 5
⑧ 在一定温度下, 向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1. 06克Na 2CO 3,搅拌后静置, 最终所得晶体的质量( )
A 等于1. 06g B 等于2. 86g C 大于1. 06g 而小于2. 86g D 大于2. 86g
⑨. 分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液, 降温至20℃后, 所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙
均无结晶水) 。下列关于甲、乙的溶解度的叙述中肯定正确的是( )
A.20℃时, 乙的溶解度比甲的大
C. 温度对乙的溶解度影响较大
B.80℃时, 甲的溶解度比乙的大 D. 温度对甲的溶解度影响较大 ⑩. 已知某盐在不同温度下的溶解度如右表. 若把质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却, 则开始析出晶
A 0~10℃ B 10~20℃ C 20~30℃ D 30~40℃
若有150g20℃时的饱和溶液,升温到30℃后,恰好变为饱和溶液,需加多少g 溶质?
若有125g40℃时的饱和溶液,降温到10℃后,要析出多少g 晶体?
本节练习:
11)某物质的一定量的溶液,其质量分数为30%,当加入等体积的水稀释后,质量分数大于15%,则原 溶液的密度为
A 、小于水的密度 B 、等于水的密度 C 、大于水的密度 D 、无法确定
12)t ℃时,将某硫酸铜溶液蒸发掉55g 水,或向该溶液中加入25g 胆矾,都能得到该温度下的硫酸铜饱 和溶液,则该温度下硫酸铜的溶解度为_______g
A 、45 B 、25 C 、29 D 、39
13)某一密闭绝热的容器中盛有饱和的氢氧化钙溶液,当加入少量的CaO 粉末,下列说法正确的是: ....
A 有晶体析出 B c[Ca(OH)2]增大 C c(H+)C(OH-) 乘积不变 D c(H+) 一定增大 14)25℃时,某物质(无结晶水) 溶解度为Sg ,其摩尔质量为M g/mol,饱和溶液密度为d g/cm3。则其饱和 溶液的物质的量浓度为
A .1000dS
M (S +100) mol /L B.dS M (S +100) mol /L C.dS 1000M (S +100) mol /L D.10dS M mol /L
15)在某温度下,NaOH 的溶解度为20g ,该温度下将80gNaOH 放入220g 水中,充分搅拌后,测得溶液 的密度为1.2g /cm ,则溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A .0.02mol /L B .2.0mol /L C .5.0mol /L D .7.5mol /L 3