高二化学原子结构
一.填空题(共28小题)
1.原子序数小于36的元素Q 和T ,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T 比Q 多2.T 的基态原子
+外围电子(价电子)排布式为 ,Q 2的未成对电子数是 .
2.有X 、Y 、Z 三种元素,X 元素的原子失去两个电子后,第二层为最外层;Y 元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数占核外电子总数的;Z 元素核内有13个质子.由上述推断可得X 为 ,Y 为 ,Z 为 .
3.(1)p 电子的原子轨道呈
(2)共价键的类型有两种分别是ς键和π键,ς键的对称方式为
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA 族,元素符号是 ,最高价氧化物对应的水化物的化学式
﹣+(4)用“>”或“<”填空:①能量:4P 5S ②离子半径:F Na .
4.2013年2月18日,俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸.经化学分析,陨石的铁含量约
+++为10%左右,含少量的24Cr 3、25Mn 2、28Ni 2等离子,此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分.
+++(1)24Cr 3、25Mn 2、28Ni 2中,含未成对电子数最多的是 .
++(2)铁元素有变价,其中Fe 2的核外电子排布式为 ,试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe 2具有较强的
+还原性,易被氧化为Fe 3的原因 .
5.氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是 .
(2)C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的是 .
(3)肼(N 2H 4)分子可视为NH 3 分子中的一个氢原子被﹣NH 2(氨基)取代形成的另一种氮化物.NH 3 分子的空间构型是 ;N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是 .
﹣(4)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N 2O 4(l )+2N 2H 4(l )═3N 2(g )+4H 2O (g )△H=﹣1038.7kJ•mol1
若该反应中有4mol N﹣H 键断裂,则形成的π键有 mol .
6.已知A 元素原子的核电荷数大于B 元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A 元素原子最外层电子数为B 元素的两倍,A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的3倍,C 元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍.请完成下列空白:
(1)A 的原子结构示意图为 ;A 元素的名称为 .
(2)B 的原子结构示意图为 ;B 元素的名称为 .
(3)C 的离子结构示意图为 ;C 元素的名称为 .
7.Cu 的外围电子排布式为.将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中的现象是.涉及的离子方程式为
8.写出符合下列条件的元素原子的电子排布式:
①自然界中含量居第二的金属元素 .
②第四周期0族元素
③能形成自然界中最硬的单质的元素 .
9.(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置.
﹣①A 1s 22s 22p 63s 23p 6,第 周期第 族.
②B 原子 2s 22p 3,第 周期第 族.
(2)外围电子排布式为3d 54s 2的原子,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 ;是第 周期 族.
10.某质量数为32,核内有16个中子的原子,其基态原子核外电子排布式是.
11.(1)以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是;
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;
(3)分子式为C 5H 8O 2的有机物,能与NaHCO 3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 种;
(4)质谱图表明某有机物的相对分子质量为70,红外光谱表明有C ═C 和C ═O 的存在,1H 核磁共振谱中峰面积之比依次为1:1:1:3.则该有机物的结构简式为 .
++12.基态Fe 原子有个未成对电子,Fe 3的电子排布式为 .可用硫氰化钾检验Fe 3,形成的配合物的颜色为 .
22613213.某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d ,则该元素基态原子的电子排布式为 ;
其最高价氧化物对应水化物的化学式是 .
+14.有五种元素A 、B 、C 、D 、E ,A 2的电子层结构为1S 22S 22P 63S 23P 63d 5,B 原子的M 层为最外层且有两个未成对电子,
C 原子的L 电子层的P 轨道上有一个空轨道,D 原子的L 电子层的P 轨道上只有一对成对电子,E 原子的M 电子层的P 轨道半充满.写出A ﹣﹣﹣E 各元素的符号:A 、B 、C 、D 、E .
15.(1)写出Fe 基态原子的电子排布式:
(2)Na 、Mg 、Al 第一电离能由小到大的顺序是 ;
(3)CO 2 中含有的ς键与π键数目之比为;
(4)丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为 ;
(5)写出一种与CO 互为等电子体的分子 ;
(6)NH 3的空间构型是 (用文字描述).
16.s 电子的原子轨道呈p 电子的原子轨道呈形.
17.某元素基态原子3P 能级有一个单电子,该元素符号为;3P 能级有一个空轨道,该元素符号为3P 能级有一对孤对电子,该元素符号为 .
18.根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:
(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,s 电子的原子轨道都是 形的,p 电子的原子轨道都是 形的.
(2)原子序数为24的元素原子中有 个能层, 个能级, 个未成对电子.
(3)具有(n ﹣1)d 10ns 2电子构型的元素位于周期表中 区和 族.
(4)H 2O 、BF 3、PCl 3和PCl 5四种分子中各原子均达8电子结构的分子是
(5)NCl 3常温下为黄色粘稠的油状液体,可用作引爆剂和化学试剂.NCl 3分子的立体构型是 ,中心原子采取 杂化方式.
19.基态钙原子中种运动状态不同的电子,未成对电子数为
20.以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况.试判断,哪些违反了泡利原理,哪些违反了洪特规则 .
21.写出符合下列要求的符号.
(1)第二电子层 s 能级
(2)n=3 p 能级
(3)第五电子层 d 能级
(4)n=4 p 能级
(5)n=2 p 能级沿y 轴取向的轨道 .
22.①原子序数为24的元素原子中有个价电子,个未成对电子.
②某元素原子的价电子构型为3S 2,它是 区元素,元素符号为 .
23.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低.
(1)2s 3s (2)2s 3d (3)3d 4s (4)4f 6f (5)3p x 3p z .
24.将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列.
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是 .
25.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料.
+(1)Ti (BH 4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti 2中,电子占据的最高能层为 ,该能层具有的原子
轨道数为 ;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N 2+3H 2⇌2NH 3实现储氢和输氢.下列说法正确的是 ;
A .NH 3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp 2杂化;
++﹣﹣B .NH 4与PH 4、CH 4、BH 4、ClO 4互为等电子体;
C .相同压强时,NH 3的沸点比PH 3的沸点高;
+D .[Cu (NH 3)4]2离子中,N 原子是配位原子;
+E .已知NF 3与NH 3的空间构型相同,但NF 3不易与Cu 2形成配离子.
26.(1)以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是洪特规则的是 .
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2,则该元素基态原子的电子排布式为 ;
其最高价氧化物对应水化物的化学式是 .
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系.
①第一电离能:Na Mg ,Mg Ca .
②电负性:O F ,F Cl .
③能量高低:ns (n +1)s ,ns np .
27.(1)s 电子的原子轨道呈形,p 电子的原子轨道呈
(2)某元素的原子序数是29,则元素符号是 ,价电子排布式是 ;
(3)共价键的类型有两种分别是ς键和π键,ς键的对称方式为 ,π键的对称方式为 ;
(4)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA 族,元素符号是 ,最高价氧化物对应的水化物的化学式 ;
(5)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可写成(HO )m RO n ,如果成酸元素R 相同,则n 值越大,酸性越 .
28.泡利原理
在一个原子轨道里最多只能容纳 个电子,而且自旋方向 用“ ”表示.
二.解答题(共2小题)
29.磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物.
(1)磷元素位于周期表的 区,基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 .
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有 种.
(3)白磷(P 4)分子是正四面体结构,其键角为 ,磷原子杂化方式为 ,3.1g 白磷中ς键的数目为 .P 4易溶于二氧化碳,难溶于水,原因是 .
++(4)磷酸与Fe 3 可形成H 3[Fe (PO 4)基态Fe 3的核外电子排布式为 ,Fe 、P 、O 电负性由大到小的顺序是 . 2],
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为apm ,阿伏伽德罗常数为N A ,则磷化硼晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可).
30.早期发现的一种天然准晶颗粒由Al 、Cu 、Fe 三种元素组成.回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体.
(2)基态铁原子有_个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为 .三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是 .
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 .
﹣(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN ,生成配合物[Cu (CN )4]2,在形成配位键时,弧对电子由 元素提供.
(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子.
(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 .列式表示铝单质的密度 g•cm﹣3(不必计算出结果).
2017年01月16日xucaiwaner 的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一.填空题(共28小题)
1.(2016•泉州模拟)原子序数小于36的元素Q 和T ,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T 比Q
+多2.T 的基态原子外围电子(价电子)排布式为 3d 82 ,Q 2的未成对电子数是 4 .
【解答】解:原子序数小于36的元素Q 和T ,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,则Q 、T 处于第Ⅷ族,且原
+子序数T 比Q 多2,则Q 为Fe 元素,T 为Ni 元素,Ni 元素是28号元素,Ni 原子价电子排布式为3d 84s 2,Fe 2的核外
电子排布式为1s 22s 22p 63s 23d 6,3d 能级有4个单电子,
故答案为:3d 84s 2;4.
2.(2016春•莆田校级期末)有X 、Y 、Z 三种元素,X 元素的原子失去两个电子后,第二层为最外层;Y 元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数占核外电子总数的;Z 元素核内有13个质子.由上述推断可得X 为 Mg ,Y 为 P ,Z 为 Al .
【解答】解:有X 、Y 、Z 三种元素,X 元素的原子失去两个电子后,第二层为最外层,则X 原子有3个电子层,最外层电子数为2,故X 为Mg ;Y 元素原子核外有3个电子层,其最外层电子数占核外电子总数的,令最外层电子数为a ,则(2+8+a )=3a,解得a=5,故为P 元素;Z 元素核内有13个质子,则Z 为Al ,
故答案为:Mg ;P ;Al .
3.(2016春•延边州校级期末)(1)p 电子的原子轨道呈
(2)共价键的类型有两种分别是ς键和π键,ς键的对称方式为 轴对称
(3)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA 族,元素符号是 As ,
﹣+(4)用“>”或“<”填空:①能量:4P < 5S ②离子半径:F > Na .
【解答】解:(1)s 电子的原子轨道呈球形,p 电子的原子轨道呈纺锤形;
故答案为:纺锤;
(2)ς键以“头碰头”的方式发生轨道重叠,轨道重叠部分是沿着键轴对称,
故答案为:轴对称;
(3)元素位于元素周期表中第四周期,第VA 族,则元素为砷,砷的元素符号为As ,最高价氧化物对应的水化物为H 3AsO 4, 故答案为:As ;H 3AsO 4;
(4)①离原子核越远的能量越高,能层越大的能量越高,故能量:4P <5S ,
故答案为:<;
﹣+②相同电子层结构的不同微粒,原子序数越小半径越大,故离子半径:F >Na ,
故答案为:>.
4.(2016春•岐山县期末)2013年2月18日,俄罗斯科学家找到在15日坠落到切巴尔库尔湖中的陨石残骸.经化学
+++分析,陨石的铁含量约为10%左右,含少量的24Cr 3、25Mn 2、28Ni 2等离子,此外还有橄榄石、亚硫酸盐等化学成分.
++++(1)24Cr 3、25Mn 2、28Ni 2中,含未成对电子数最多的是 2 .
+(2)铁元素有变价,其中Fe 2的核外电子排布式为 1s 26266或〔Ar 〕3d 6 ,试根据原子核外电子排布所遵
++循的原理解释Fe 2具有较强的还原性,易被氧化为Fe 3的原因 3d 轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构,根据
++洪特规则,这种结构能量低,较稳定,所以,Fe 2容易失去一个电子,易被氧化为Fe 3 .
++【解答】解:(1)因为基态Cr 3离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 3,其3d 轨道上有3个未成对电子,基态25Mn 2
+离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,其3d 轨道上有5个未成对电子,基态28Ni 2离子的电子排布式为
+1s 22s 22p 63s 23p 63d 8,其3d 轨道上有2个未成对电子,所以含未成对电子数最多的是25Mn 2离子,
+故答案为:25Mn 2;
++(2)Fe 属于26号元素,Fe 2的核外有24个电子,则Fe 2的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 6;因为3d 轨道再失去
+一个电子后就成了半充满的结构,根据洪特规则,这种结构,能量低,较稳定,所以,Fe 2容易失去一个电子,易被氧
+化为Fe 3,
故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 6或〔Ar 〕3d 6;3d 轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构,根据洪特规则,这种结构
++能量低,较稳定,所以,Fe 2容易失去一个电子,易被氧化为Fe 3.
5.(2016春•辽宁期中)氮元素可以形成多种化合物.回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是 2s 23 .
(2)C 、N 、O 三种元素第一电离能从大到小的是 N >O >C .
(3)肼(N 2H 4)分子可视为NH 3 分子中的一个氢原子被﹣NH 2(氨基)取代形成的另一种氮化物.NH 3 分子的空间构型是 三角锥型 ;N 2H 4分子中氮原子轨道的杂化类型是 sp 3 .
(4)肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N 2O 4(l )+2N 2H 4(l )═3N 2(g )+4H 2O (g )△H=﹣1038.7kJ•mol1若该反应中有4mol N﹣H 键断裂,则形成的π键有 3 mol .
【解答】解:(1)氮原子的电子排布式1s 22s 22p 3,其价层电子排布式为2s 22p 3;
故答案为:2s 22p 3;
(2)C 、N 、O 属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA 族的大于第ⅥA 族的,所以其第一电离能大小顺序是N >O >C ;
故答案为:N >O >C ;
(3)NH 3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对,所以空间构型是三角锥型;N 2H 4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4,含有一个孤电子对,N 原子轨道的杂化类型是sp 3;
故答案为:三角锥型;sp 3;
(4)有4mol N﹣H 键断裂,即1molN 2H 4参加反应,生成1.5molN 2,且1个N ≡N 中含2个π键,则形成的π键有1.5mol ×2=3mol,
故答案为:3;
6.(2016春•延边州校级期中)已知A 元素原子的核电荷数大于B 元素原子的核电荷数,但两种元素的原子具有相同数目的电子层,A 元素原子最外层电子数为B 元素的两倍,A 元素原子M 层电子数为K 层电子数的3倍,C 元素原子的核电荷数是电子层数的4倍,其质子数为最外层电子数的6倍.请完成下列空白: ﹣
(1)A 的原子结构示意图为 ;A 元素的名称为 硫 . (2)B 的原子结构示意图为 ;B 元素的名称为 铝 .
(3)C 的离子结构示意图为 ;C 元素的名称为 镁 .
【解答】解:因为K 层最多容纳2个电子,又已知A 元素原子M 层电子数是K 层电子数的3倍,所以M 层电子数为2×3=6,则A 为硫.B 元素原子最外层上的电子数为6÷2=3,则B 为铝.已知C 的核电荷数是电子层数的4倍,质子数为最外层电子数的6倍,4与6的最小公倍数为12,可见该元素原子的核电荷数为12时,原子核内的质子数恰好为其电子层数的4倍,并为其最外层电子数的6倍,则C 为镁,最外层电子数少于4的原子,易失去电子形成离子.
(1)A 为硫元素,核外16个电子,结构示意图为:;故答案为:;硫;
(2)B 为铝元素,核外有13个电子,原子结构示意图为:;故答案为:;铝;
(3)C 为镁元素,核外有12个电子,镁离子核外有10个电子,离子结构示意图为:故答案为:;镁.
7.(2016秋•涪城区校级期中)Cu 的外围电子排布式为101 .将氨水逐滴加入硫酸铜溶液中的现象是 先产生
++蓝色沉淀,后逐渐溶解,得到深蓝色溶液 .2 Cu (OH )﹣2+
3d 104s 1;
+将氨水滴入到硫酸铜溶液中,先产生氢氧化铜蓝色沉淀,然后沉淀逐渐溶解并得到[Cu (NH 3)4]2络离子,溶液呈深蓝
色,涉及的离子方程式为:Cu 2+2NH 3•H2O=Cu(OH )2↓+2NH 4;Cu (OH )2+4NH 3•H2O=[Cu (NH 3)4]2+4H 2O +2OH ;
+1012+故答案为:3d 4s ;先产生蓝色沉淀,后逐渐溶解,得到深蓝色溶液;Cu +2NH 3•H2O=Cu(OH )2↓+2NH 4;Cu (OH )
﹣2+2+4NH 3•H2O=[Cu (NH 3)4]+4H 2O +2OH .
8.(2016春•延安校级期中)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式:
①自然界中含量居第二的金属元素 1s 2262662 .
②第四周期0族元素 1s 226261026
③能形成自然界中最硬的单质的元素 1s 222 .
【解答】解:①自然界中含量居第二的金属元素为铁,电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2,故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;
②第四周期0族元素为Kr ,电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6,故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 6; ③能形成自然界中最硬的单质的元素为碳,电子排布式为1s 22s 22p 2,故答案为:1s 22s 22p 2.
9.(2016秋•涪城区校级期中)(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置.
﹣22626①A 1s 2s 2p 3s 3p ,第 三 周期第 ⅦA 族.
②B 原子 2s 22p 3,第 二 周期第 ⅤA 族. +++﹣
(2)外围电子排布式为3d 54s 2的原子,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 +7 ;是第 四 周期 ⅦB 族.
﹣﹣【解答】解:(1)①根据A 1s 22s 22p 63s 23p 6,说明A 核外有18个电子,则A 核电荷数为17即氯元素,所以在第三
周期第ⅦA 族,故答案为:三;ⅦA ;
②根据B 原子 2s 22p 3,说明B 核电荷数为7即氮元素,所以在第二周期第ⅤA 族,故答案为:二;ⅤA ;
(2)该元素的基态原子的外围电子排布式为3d 54s 2,说明该元素核电荷数为25即Mn 元素,所以原子结构示意图为
,最高正化合价为+7,位于元素周期表中第四周期ⅦB 族,故答案为:;+7;四;ⅦB .
10.(2016春•石嘴山校级期中)某质量数为32,核内有16个中子的原子,其基态原子核外电子排布式是 1s 22s 22p 63s 23p 4 ,价电子排布图为 .
【解答】解:质量数为32,核内有16个中子的原子,则质子数为32﹣16=16,为S 元素的原子,其电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4,S 原子最外层6个电子,为3s 23p 4,3p 轨道中4个电子,且有2个单电子,其价电子轨道排布图为
,
故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 4;.
11.(2016春•重庆校级期中)(1)以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是 A ;
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 2s 2p 3s 3p 3d ,则该元素基态原子的电子排布式为
22624 ;
(3)分子式为C 5H 8O 2的有机物,能与NaHCO 3溶液反应生成气体,则符合上述条件的同分异构体(不考虑立体异构)有 12 种;
(4)质谱图表明某有机物的相对分子质量为70,红外光谱表明有C ═C 和C ═O 的存在,1H 核磁共振谱中峰面积之比依次为1:1:1:3
【解答】解:(12个自旋状态相反的电子;所以违反泡利不相容原理的有A ,故答案为:A ;
(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,根据构造原理知,其基态原子核外电子排布式为:1s 22s 22p 63s 23p 4,故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 4;
(3)由该有机物的化学性质和组成判断其含有碳碳双键和羧基,
当没有支链时,其碳骨架有3种:CH 2=CH2CH 2CH 2COOH ,CH 3CH=CHCH2﹣COOH ,CH 3CH 2CH=CHCOOH, 226132
有一个甲基做支链的结构有4种:CH 2=CH(CH 3)CH 2COOH ,CH 2=CHCH(CH 3)COOH ,(CH 3)2CH=CHCOOH,CH 3CH=CH(CH 3)COOH ,
有一个乙基做支链的结构有1种:CH 2=C(CH 2CH 3)COOH ,
四个碳原子碳环接羧基1种,三个碳原子有3种:羧基和甲基可以在同一个碳上,可以在不同的碳上,可以是﹣CH 2COOH ,总共12种,故答案为:12;
(4)红外光谱表征到C ═C 和C ═O 的存在,相对分子质量为70,中含有1个C ═C 和1个C ═O ,去掉1个C ═C 和1个C ═O 的式量后剩余式量为70﹣36﹣16=18,应含有1个C 原子、6个H 原子,故该有机物分子式为C 4H 6O ,核磁共振氢谱峰面积之比依次为1:1:1:3,则有4种H 原子,不同H 原子数目分别为1、1、1、3,则该有机物结构简式为:CH 3CH=CHCHO,故答案为:CH 3CH=CHCHO.
+12.(2016春•朔州校级月考)基态Fe 原子有个未成对电子,Fe 3的电子排布式为 1s 226265 .可用硫
+氰化钾检验Fe 3,形成的配合物的颜色为 血红色 .
【解答】解:Fe 元素基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2,可知在3d 上存在4个未成对电子,先失去4s
++上的2个电子后、再失去3d 上的1个电子形成Fe 3,Fe 3的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,硫氰化铁为血红色,
故答案为:4;1s 22s 22p 63s 23p 63d 5;血红色.
13.(2016春•都江堰市月考)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2,则该元素基态原子的电子排布式为 1s 22624 ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 H .
【解答】解:某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2,该元素原子核外有16个电子,为S 元素,根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4;其最高价氧化物对应水化物是硫酸,化学式为H 2SO 4,
故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 4;H 2SO 4.
+14.(2016春•枣阳市校级月考)有五种元素A 、B 、C 、D 、E ,A 2的电子层结构为1S 22S 22P 63S 23P 63d 5,B 原子的M 层
为最外层且有两个未成对电子,C 原子的L 电子层的P 轨道上有一个空轨道,D 原子的L 电子层的P 轨道上只有一对成对电子,E 原子的M 电子层的P 轨道半充满.写出A ﹣﹣﹣E 各元素的符号:A Mn 、B S 或Si 、C C 、D O 、E
++【解答】解:A 2的电子层结构为1S 22S 22P 63S 23P 63d 5,可以得出A 2的电子数目为23个,所以A 原子的电子数目为25,
所以A 元素为25号元素Mn ;
B 原子的M 层为最外层且有两个未成对电子所以B 原子的核外电子排布为1S 22S 22P 63S 23P 2或1S 22S 22P 63S 23P 4,所以B 元素可能为S 或Si ;
C 原子的L 电子层的P 轨道上有一个空轨道所以C 原子的核外电子排布为1S 22S 22P 2,所以C 元素为C ;
D 原子的L 电子层的P 轨道上只有一对成对电子可以得出D 原子的核外电子排布为1S 22S 22P 4,所以D 元素为O ; E 原子的M 电子层的P 轨道半充满,则E 元素原子的核外电子排布为1S 22S 22P 63S 23P 3,所以E 元素为P ;
故答案为:Mn ;S 或Si ;C ;0;P .
15.(2016秋•淮安区校级月考)(1)写出Fe 基态原子的电子排布式:2262662 ;
(2)Na 、Mg 、Al 第一电离能由小到大的顺序是 Na <Al <Mg ;
(3)CO 2 中含有的ς键与π键数目之比为
(4)丙烯分子中碳原子杂化轨道类型为 sp 2;sp 3 ;
(5)写出一种与CO
(6)NH 3的空间构型是 NH 3的N 原子价层电子对==4,且有一对孤电子对,所以是三角锥形结构 (用文字描述).
【解答】解:(1)Fe 元素为26号元素,原子核外有26个电子,所以核外电子排布式为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2, 故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2;
(2)Na 、Mg 、Al 同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但Mg 最外层3s 能级容纳2个电子,为全满确定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故第一电离能Na <Al <Mg ,故答案为:Na <Al <Mg ;
(3)CO 2分子结构式为:O=C=O,双键中含有1个ς键、1个π键,单键属于ς键,故CO 2分子中ς键与π键数目之比为1:1,故答案为:1:1;
(4)丙烯中存在C=C﹣C ,双键C 中ς键为3,单键C 的ς键为4,均不含孤对电子,杂化类型分别为sp 2、sp 3,故答案为:sp 2;sp 3;
(5)CO 含有2个原子14个电子,所以CO 互为等电子体的一种分子的化学式为:N 2,故答案为:N 2;
(6)NH 3的N 原子价层电子对=
子对==4,且有一对孤电子对,所以是三角锥形结构,故答案为:NH 3的N 原子价层电=4,且有一对孤电子对,所以是三角锥形结构.
16.(2016春•辽源期中)s 电子的原子轨道呈p 电子的原子轨道呈
【解答】解:因s 轨道为球形;p 轨道是纺锤形,所以s 电子的原子轨道呈球形,p 电子的原子轨道呈纺锤形; 故答案为:球;纺锤.
17.(2016春•石嘴山校级期中)某元素基态原子3P 能级有一个单电子,该元素符号为3P 能级有一个空轨道,该元素符号为 Si ;3P 能级有一对孤对电子,该元素符号为 S .
【解答】解:某元素基态原子3P 能级有一个单电子,根据能量最低原理,基态原子核外电子排布为:1s 22s 22p 63s 23p 1或1s 22s 22p 63s 23p 5,则该元素为Al 或Cl ;3p 能级上有一个空轨道,根据能量最低原理,基态原子核外电子排布为:1s 22s 22p 63s 23p 2,则该元素为Si ;3P 能级有一对孤对电子,根据能量最低原理,基态原子核外电子排布为:1s 22s 22p 63s 23p 4,则该元素为S ;
故答案为:Al 或Cl ;Si ;S .
18.(2013秋•翠屏区校级月考)根据所学物质结构知识,请你回答下列问题:
(1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道,s 电子的原子轨道都是 球 形的,p 电子的原子轨道都是 哑铃 形的.
(2)原子序数为24的元素原子中有 4 个能层, 7 个能级, 6 个未成对电子.
(3)具有(n ﹣1)d 10ns 2电子构型的元素位于周期表中 ds 区和 ⅡB 族.
(4)H 2O 、BF 3、PCl 3和PCl 5四种分子中各原子均达8(5)NCl 3常温下为黄色粘稠的油状液体,可用作引爆剂和化学试剂.3 三角锥形 ,中心原子采取 sp 3 杂化方式.
【解答】解:(1)因s 轨道为球形;p 轨道是哑铃形,所以s 电子的原子轨道呈球形,p 电子的原子轨道呈哑铃形,每个p 能级有3个原子轨道,且这三个轨道相互垂直,
故答案为:球;哑铃;
(2)原子序数为24的元素为铬,原子基态电子排布式为,1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,原子核外电子排布分成4层,有4个能层,K 能层上有1个能级1s ,L 能层上有2个能级,分别为2s 、2p 能级,M 能层上有3个能级,分别为3s 、3p 、3d 能级,N 能层上有1个能级,为1s ,7个能级,3d 能级有5个未成对电子,4s 1能级,1个未成对电子,共有6个未成对电子,
故答案为:4;7;6;
(3)最后填充s 电子,为s 区元素,包括ⅠA 、ⅡA 及He 元素,最后填充p 轨道电子,为p 区元素,主要为主族和0族元素,最后填充d 轨道电子,为d 区元素,包括ⅢB ~ⅤⅡB 和ⅤⅢ族(锕系、镧系除外),为过渡元素,(n ﹣1)d 全充满,最后的电子填在s 轨道上,为ds 区元素,包括ⅠB 、ⅡB 元素,为过渡金属,(n ﹣1)d 10ns 2电子构型的元素,(n ﹣1)d 全充满,最后2个电子填在s 轨道上,为ds 区元素,
故答案为:ds ;ⅡB ;
(4)H 2O 中,H 元素位于第IA 族,则1+1≠8,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构;
BF 3中,B 元素位于第IIIA 族,3+3≠8,所有原子不能都满足最外层为8电子结构;
PCl 3中,P 元素位于第VA 族,5+3=8,所以所有原子都满足最外层为8电子结构;
PCl 5中,P 元素位于第VA 族,5+5=10,所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构;
故答案为:PCl 3;
(5)NCl 3中价层电子对个数=ς键个数+孤电子对个数=3+=4,所以原子杂化方式是sp 3,分子形状为三角锥形, 故答案为:三角锥形;sp 3;
19.基态钙原子中种运动状态不同的电子,未成对电子数为.
【解答】解:基态钙原子核外有20个电子,有20种运动状态不同的电子,该元素基态原子的电子排布式为:1s 22s 22p 63s 23p 64s 2,未成对电子数为0,故答案为:20;0.
20.(2016春•都江堰市月考)以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况.试判断,哪些违反了泡利原理 ③ ,哪些违反了洪特规则 ②④⑥ .
【解答】
解:泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子;
洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子,总是尽先占据不同的轨道,且自旋方向相同;
所以违反泡利不相容原理的有③,违反洪特规则的有②④⑥;
故答案为:③;②④⑥.
21.(2015春•吉林校级期末)写出符合下列要求的符号.
(1)第二电子层 s 能级 2s
(2)n=3 p 能级 3p
(3)第五电子层 d 能级 5d
(4)n=4 p 能级 4p
(5)n=2 p 能级沿y
【解答】解:(1)第二能层,含有2s 、2p 能级,s 能级符号为2S ,
故答案为:2s ;
(2)第三能层,含有3个能级,分别是3s 、3p 、3d 能级,p 能级3p ,
故答案为:3p ;
(3)第五能层,含有5个能级,分别是5s 、5p 、5d…能级,d 能级为5d ,
故答案为:5d ;
(4)第四能层,含有4个能级,分别是4s 、4p 、4d 、4f 能级,p 能级为4p ,
故答案为:4p ;
(5)p 电子的原子轨道呈哑铃形,每个p 能级有3个原子轨道,且这三个轨道相互垂直,p 能级沿y 轴取向的轨道为2p y ,
故答案为:2p y .
22.(2013春•延边州校级月考)①原子序数为24的元素原子中有个未成对电子. 2②某元素原子的价电子构型为3S ,它是 S 区元素,元素符号为 Mg .
【解答】解:①某元素的原子序数为24,基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1,原子核外电子排布分成4层,有4个能层,K 能层上有1个能级1s ,L 能层上有2个能级,分别为2s 、2p 能级,M 能层上有3个能级,分别为3s 、3p 、3d 能级,N 能层上有1个能级,为1s ,7个能级,价电子排布式为:3d 54s 1,6个价电子,3d 能级有5个未成对电子,4s 1能级,1个未成对电子,共有6个未成对电子,
故答案为:7;6;6;
②价电子构型为3s 2,所以该元素的基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 2,根据电子排布式知,该原子含有3个能层,所以位于第3周期,其价电子排布式为3s 2,最后填充s 电子,属于第ⅡA 族元素,为Mg 元素,位于周期表s 区, 故答案为:s ;Mg .
23.比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低. (1)2s < 3s (2)2s < 3d (3)3d > 4s (4)4f < 6f (5)3p x = 3p z .
【解答】解:(1)不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序:1s <2s <3s <4s…;所以2s <3s ;
(2)不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序:1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f…,所以2s <3d
(3)不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序:1s <2s <2p <3s <3p <4s <3d <4p <5s <4d <5p <6s <4f…,所以3d >4s ;
(4)不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序:1s <2s <3s <4s…,所以4f <6f ;
(5)能层、能级均相同的原子轨道能量相等,所以3p x =3pz ;
故答案为:(1)<;(2)<;(3)>;(5)<;(6)=.
24.(2016春•都江堰市月考)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列.
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是 ①<④<⑥<③<②<⑤ .
【解答】解:能层越高,能量越大,同一能层,p 能级能量大于s 能级能量,由能级交错可知,能量为4s <3d <4p ,则不同层不同能级,原子轨道能量的高低顺序:2s <3s <3p <4s <3d <4p ,
故答案为:①<④<⑥<③<②<⑤.
25.(2015春•十堰校级月考)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料.
+(1)Ti (BH 4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料.在基态Ti 2中,电子占据的最高能层为 M ,该能层具有的原子
轨道数为 9 ;
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体,利用N 2+3H 2⇌2NH 3实现储氢和输氢.下列说法正确的是 CDE ;
A .NH 3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp 2杂化;
++﹣﹣B .NH 4与PH 4、CH 4、BH 4、ClO 4互为等电子体;
C .相同压强时,NH 3的沸点比PH 3的沸点高;
+D .[Cu (NH 3)4]2离子中,N 原子是配位原子;
+E .已知NF 3与NH 3的空间构型相同,但NF 3不易与Cu 2形成配离子.
+【解答】解:(1)基态Ti 2价电子排布式为:3d 2,最高能层为M 层,该能层下含有1个3s 轨道、3个3p 轨道和5个
3d 轨道,共有9个原子轨道,
故答案为:M ;9;
(2)A .NH 3分子中N 原子含有3个共用电子对和一个孤电子对,所以其价层电子对是4,采用sp 3杂化,故A 错误;
++﹣B .等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团,NH 4与PH 4、CH 4、BH 4均含有5个原子团,且价电子均为8,
﹣为等电子体,而ClO 4价电子数为32,不属于等电子体,故B 错误;
C .分子间存在氢键的熔沸点高,相同压强时,氨气中含有氢键,PH 3中不含氢键,所以NH 3沸点比PH 3高,故C 正确;
+D .提供孤电子对的原子是配原子,[Cu (NH 3)4]2离子中,N 原子提供孤对电子,N 原子为配原子,故D 正确;
+E .Cu 2提供空轨道,NH 3和NF 3中中心原子N 原子提供孤电子对,由于N 、F 、H 三种元素的电负性为:F >N >H ,在
+NF 3中,共用电子对偏向F ,偏离N 原子,使得氮原子上的孤电子对难于与Cu 2形成配位键,故E 正确;
故答案为:CDE .
26.(2014春•永城市校级期末)(1)以下列出的是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况.试判断,违反了泡利原理的是 ② ,违反了洪特规则的是 ③⑤ .
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2,则该元素基态原子的电子排布式为
22624
(3)用符号“>”“<”或“=”表示下列各项关系.
①第一电离能:Na < Mg ,Mg > Ca .
②电负性:O < F ,F > Cl .
③能量高低:ns < (n +1)s ,ns < np .
【解答】解:(1)同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子,②违反了泡利原理;
对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,将尽可能分占不同的轨道并且自旋状态相同,③⑤违反了洪特规则; 故答案为:②;③⑤;
(2)3p 能量小于3d ,激发态为1s 22s 22p 63s 13p 33d 2,基态应为1s 22s 22p 63s 23p 4,此原子核外电子数为16,其质子数也为16,该元素为硫元素,其最高价氧化物对应水化物的化学式是H 2SO 4.
故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 4;H 2SO 4;
(3)①同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA 族元素大于相邻元素,同一主族元素中,元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小,所以第一电离能:Na <Mg ,Mg >Ca ,
故答案为:<;>;
②同一周期中,元素的电负性随着原子序数的增大而增大,同一主族中,元素的电负性随着原子序数的增大而减小,所以电负性:O <F ,F >Cl ,
故答案为:<;>;
③电子的能层越大其能量越高,同一能层的电子,按s 、p 、d 、能量逐渐增大,所以能量高低:ns <(n +1)s ,ns <np , 故答案为:<;<.
27.(2012春•宁江区校级期中)(1)s 电子的原子轨道呈p 电子的原子轨道呈形;
(2)某元素的原子序数是29,则元素符号是 Cu ,价电子排布式是 3d 101 ;
(3)共价键的类型有两种分别是ς键和π键,ς键的对称方式为 轴对称 ,π键的对称方式为 镜面对称 ; (4)某元素位于元素周期表中第四周期,第VA 族,元素符号是 As ,
(5)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可写成(HO )m RO n ,如果成酸元素R 相同,则n
【解答】解:(1)因s 轨道为球形;p 轨道是纺锤形,所以s 电子的原子轨道呈球形,p 电子的原子轨道呈纺锤形, 故答案为:球;纺锤;
(2)元素的原子序数是29的元素是铜,铜的元素符号为Cu ,铜是29号元素,质子数为29,核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1,所以铜的价电子排布式为3d 104s 1,
故答案为:Cu ;3d 104s 1;
(3)ς键以“头碰头”的方式发生轨道重叠,轨道重叠部分是沿着键轴对称,π键以“肩并肩”方式发生轨道重叠,轨道重叠部分对通过一个键轴的平面具有镜面对称性;
故答案为:轴对称;镜面对称;
(4)元素位于元素周期表中第四周期,第VA 族,则元素为砷,砷的元素符号为As ,最高价氧化物对应的水化物为H 3AsO 4,故答案为:As ;H 3AsO 4;
(5)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为﹣OH )氧原子数越多,该含氧酸的酸性越强,所以含氧酸的通式可写成(HO )
m RO n ,如果成酸元素R 相同,则n 值越大,酸性越强,故答案为:强.
28.泡利原理 在一个原子轨道里最多只能容纳 2 个电子,而且自旋方向 相反
用“ ”表示.
【解答】解:核外电子排布遵循构造原理:能量最低原理:原子核外电子先占有能量较低的轨道.然后依次进入能量较高的轨道;
泡利不相容原理:每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态 相反的电子;
洪特规则:在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道,且自旋方向相同,
所以根据泡利原理:1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,且自旋方向相反,用表示,
故答案为:2;相反;.
二.解答题(共2小题)
29.(2017•保定模拟)磷是生物体中不可缺少的元素之一,它能形成多种化合物.
(1)磷元素位于周期表的 p 区,基态磷原子中电子占据的最高能层符号为 M ,该能层具有的原子轨道数为 4 .
(2)第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有 2 种.
(3)白磷(P 4)分子是正四面体结构,其键角为 60° ,磷原子杂化方式为 sp 3 ,3.1g 白磷中ς键的数目为 P 4易溶于二氧化碳,难溶于水,易溶于CO ,难溶于水 .
++(4)磷酸与Fe 3 可形成H 3[Fe (PO 4)2],基态Fe 3的核外电子排布式为 1s 226265 ,Fe 、P 、O 电负性由大
到小的顺序是 O >P >Fe .
(5)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞,晶胞边长为apm ,阿伏伽德罗常数为N A ,则磷化硼晶体的密度为 g/cm3(列出计算式即可).
【解答】解:(1)P 原子核外有15个电子,分三层排布,即有三个能层,所以电子占据的最高能层符号为M ;最外层
为3s 2p 3,则磷元素位于周期表的p 区,s 能级有1个轨道,p 能级有3个轨道,所以M 能层具有的原子轨道数为4个;故答案为:p ;M ;4;
(2)同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势,但P 元素原子3p 能级是半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故铝到磷元素的第一电离能P >S >Si >Al ,所以第三周期中第一电离能位于铝元素和磷元素之间的有2种,故答案为:2;
(3)P 4分子为正四面体构型,键角为60°,P 4分子中每个P 原子与相邻的3个P 原子形成3个ς键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,则P 原子采取sp 3杂化;
因为P 4分子中每个P 原子与相邻的3个P 原子形成3个ς键,则平均每个P 原子形成1.5个ς键,所以3.1g 白磷中ς键的数目为×1.5=0.15mol;
相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用,使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂,P 4和CO 2是非极性分子,H 2O 是极性分子,根据相似相溶的原理,P 4易溶于CO 2,难溶于水,
故答案为:60°;sp 3;0.15mol ;P 4和CO 2是非极性分子,H 2O 是极性分子,根据相似相溶的原理,P 4易溶于CO 2,难溶于水;
(4)Fe 原子核外有26个电子,核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2,Fe 原子失去4s 能级2个电子、3d 能级1个电
++子形成Fe 3,Fe 3电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5;同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强,则电负性:S >P ,同
主族元素从上到下电负性逐渐减弱,则电负性:O >S ,所以电负性O >P ,又Fe 为金属元素,则电负性由大到小的顺序是O >P >Fe ,故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 5;O >P >Fe ;
(5)该晶胞中P 原子个数=8×+6×=4,B 原子个数为4,晶胞边长=a×10﹣10cm ,体积V=(a ×10﹣10cm )3,ρ==
g•cm3=g•cm3,
故答案为:g•cm3.
30.(2017•柳州模拟)早期发现的一种天然准晶颗粒由Al 、Cu 、Fe 三种元素组成.回答下列问题:
(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过 X ﹣射线衍射 方法区分晶体、准晶体和非晶体.
(2)基态铁原子有_个未成对电子,三价铁离子的电子排布式为 1s 226265 .三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,原因是 三价铁离子的3d 轨道为半满状态,能量更低更稳定 .
(3)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸,而自身还原成氧化亚铜,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 sp 3、sp 2 ;乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用 .
﹣(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN ,生成配合物[Cu (CN )4]2,在形成配位键时,弧对电子由 氮 元素提供.
(5)氧化亚铜为半导体材料,在其立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 16 个铜原子.
(6)铝单质为面心立方晶体,其晶胞边长a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 12 .列式表示铝单质的密度 g•cm3(不必计算出结果). ﹣【解答】解:(1)从外观无法区分三者,但用X 光照射挥发现:晶体对X 射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此通过有无衍射现象即可确定,
故答案为:X ﹣射线衍射;
(2)26号元素Fe 基态原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2,失去3个电子变为铁离子时,三价铁离子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,因为三价铁离子处于半满的稳定状态,所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好,故答案为:1s 22s 22p 63s 23p 63d 5;三价铁离子的3d 轨道为半满状态,能量更低更稳定;
(3)乙醛中甲基上的C 形成4条ς键,无孤电子对,因此采取sp 3杂化类型,醛基中的C 形成3条ς键和1条π键,无孤电子对,采取sp 2杂化类型;乙酸分子间可形成氢键,乙醛不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛;故答案为:sp 3、sp 2;乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用;
﹣(4)配合物[Cu (CN )4]2,铜离子提供空轨道,N 元素提供孤对电子,形成配位键,故答案为:氮;
(5)氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,根据均摊法可知,氧原子总数为4+8×+6×=8,根据化学式Cu 2O 可知,晶胞中含有铜原子数为8×2=16,
故答案为:16;
(6)在Al 晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al 原子在通过这个顶点的三个面心上,面心占,通过一个顶点可形成8个晶胞,因此该晶胞中铝原子的配位数为8×3×=12;一个晶胞中Al 原子数为8×+6×=4,因此Al 的密度ρ==
故答案为:12;g•cm3, ﹣