保山曙光学校2013年高三化学高考考前阅读题

2013年保山曙光学校

命制人：

高三化学考前阅读题

徐鸿昌 谢 华 杨建国 李明成

2013年4月26日

1. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ）

A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 【答案】：C

【解析】：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。 【考查重点】：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。

【解题方法指导】 化学与生活、科技、社会的联系。此类问题立足于中学的基础知识和中学生的能力范围，同时给出和生活、生产、社会有关的一定量的信息。然后设置问题情景让考生回答。 解答此类题的基础有：

(一)、化学与生活主要知识点：衣物与化学（皮革、天然纤维、人造纤维、合成纤维）；洗涤剂与化学（肥皂、合成洗涤剂、漂白剂和增白剂）；食物与化学（糖类、脂类、蛋白质、核酸、酶、胆固醇、维生素、无机盐和微量元素、膳食纤维、食品添加剂）。化学与能源（化石能源：煤、石油、天然气等化石燃料；新型电池：燃料电池、生物电池等；能量物质：核能、高能燃料等）。

(二)、化学与科技主要知识点：科技与发现；二十世纪重大科技发明；新突破（诺贝尔奖）. (三)、化学与生产主要知识点有：无机化工（合成氨、接触法制硫酸、氯碱工业、硝酸工业、磷酸和磷肥工业、硅酸盐工业）；冶金工业（炼铁、炼钢、其它金属）；生活用水；石油化工；绿色化学(Green Chemistry)与原子经济性。

解答此类试题时，先必须仔细阅读试题内容，提取出自己熟悉的化学信息，然后将其与教材知识相联系，即可对四项备选答案进行筛选，其中总有一项是能用简单化学知识回答的。 【典型例题1】．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（ ） A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 【答案】D

2.下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的有（ ） A．乙酸异丙酯 B．乙酸叔丁酯 C．对二甲苯 D．均三甲苯 【答案】BD

【解析】乙酸异丙酯结构简式为

，有3种H原子，故A错；乙酸叔丁酯的结构简式为

，故B符合题意；对二甲苯的结构简式为：

H3C

CH3

，有两种等效氢，个数比为6:4=3:2，

故C不符合题意；均三甲苯的结构简式为：【考查重点】有机物的同分异构题

，符合题意。

【解题指导】（一）。寻找烷烃同分异构体常用的方法是“减碳移位”法。可概括为“两注意，四句话”

①两注意：a.选择最长的碳链为主链依次减碳变短；b.找出中心对称直线支链顺序移位。 ②四句话：a.主链由长到短；b.支链由整到散；c.位置由心到边；d.排布孪、邻、相间。 甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体；

（二）共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型结构。有平面型结构的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面， 1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平面有12个原子共平面。这些分子结构中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。书写同分异构体时需注意：①价键数守恒，包括C原子价键为“4”、O原子价键数为“2”、H原子价键数为“1”，不可不足或超过；②注意思维的严密性和条理性，特别是同分异构体数量较多时，按什么样的思维顺序去书写同分异构体就显得非常重要。有序的思维不但是能力的一种体现，而且可保证快速，准确书写同分异构体。当然有序书写的顺序可以是自己特有的，但必须要有序。

【典型例题2】 下列说法正确的是

A．按系统命名法， 的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷

B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大

C．肌醇

与葡萄糖

的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足

Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

O

OCH3

3

O

D．1.0 mol的 最多能与含5.0 mol NaOH的水溶液完全反应

【答案】D

3. 常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A.0.1 mol·L的NaOH溶液：K、Na、SO4、CO3 B.0.1 mol·L的Na2CO3溶液：K、Ba、NO3、Cl C.0.1 mol·LFeCl3溶液：K、NH4、I、SCN

D.c(H)/c(OH)=1×10的溶液：Ca、Na、ClO、NO3 【答案】A

【 解析】：本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。

【考查重点】溶液中的离子共存问题

【解题方法指导】 多种离子能否大量共存于同一溶液中归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

－

一色：即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2+、 Fe2+ 、Fe3+ 、 MnO4等有色离子不能存在.

、

二性：即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-以及弱酸根阴离子（如CO32- 、SO32- S2- 、

、、

CH3COO-等）均不能大量存在；在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH 4+AI3+ 、Mg2+ Fe3+等）均不能大量共存；酸式弱酸根离子（如HCO3 -、HSO3 -、HS -、H2PO4-等）在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。

－

三特：指三种特殊情况 ①AIO2-与HCO32-不能大量存在：AIO2-＋HCO3 ＋H2O==AI（OH）3↓

—

＋CO32- ; ② NO3+H+组合具有强氧化性，能与S2-、 Fe2+ 、 I-等发生反应；而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH4+与 CO32-、 CHCOO-，Mg2+与 HCO32- 等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。 四反应：指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2+与SO42- 、NH4+ 与OH- 、H+ 与CHCOO-等；②氧化还原反应，如Fe3+与I- ，NO3-（H+）与Fe2+ ，MnO4-与Br- ，H+与S2O32-等；③双水解反应，如AI3+与HCO3 - , AI3+ 与AIO2-等；④络合反应，如Fe3+ 与SCN-等。

判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如在强酸性溶液中……，在无色透明溶液中……，……因氧化还原反应而……等等，再分析离子间的反应情况。 【典型例题3】 向10mL 0.1mol·L列叙述正确的是（ ）

2

A.x=10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)c(Al3)

31

3＋

＋

－

14

2＋

＋

－

－

－1

＋

＋

－

－

－1

＋

2＋

－

－

－1＋＋2－2－

NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下

B.x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)c(SO4 C. x=30时，溶液中有Ba、AlO2、OH，且c(OHD.x=30时，溶液中有Ba、Al、OH，且c(OH【答案】A

2

3



2

22

)





)c(AlO2)



)c(Ba2)

4.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

＋

＋

－

－

－

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H) D．0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：

－

－

－＋－＋

2c(H)－2c(OH)=C(CH3COO)－C(CH3COOH) 【答案】D

【解析】本题考查溶液中离子浓度的大小比较。A项不符合电荷守恒，错；pH=8.3的NaHCO3的溶液中，则HCO3的水解大于电离，故CO32的浓度小于H2CO3，B错；pH=11的氨水与pH=3的盐酸

—

—

＋－－

等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，C项错误；根据物料守恒，的项正确。

【考查重点】弱电解质的电离平衡，溶液中离子浓度大小的比较方法

【解题方法指导】 电解质溶液中离子浓度的关系： 一、 运用好两个守恒关系 ，即 1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性； 2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。 此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。 二 、一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2. 强碱弱酸盐溶液：主抓弱酸根离子水解平衡； 3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡； 4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。 三、 两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）： a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况； b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。2. 强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。 当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。3. 强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。 【典型例题4】下列叙述正确的是( )

A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释，醋酸电力程度增大，溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变 D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

【答案】C

5. 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是 ．．

【答案】D

【解析】A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此氢氧化钠开始时为0． 【考查重点】酸碱中和反应，化学图像题的解答方法 【解题方法指导】解基本理论方面的题要注意：（1）清楚概念的内涵和外延，例如电解质，清楚电解质的分为强电解质和弱电解质。强电解质的定义，那些物质属于强电解质，那些物质属于弱电解质。熟悉电解质电离方程式的书写。（2）掌握解题的常见的方法：如：掌握溶液中离子浓度大小比较的规律，我们经常使用的三大守恒原则，水的电离守恒，电荷守恒，物料守恒。掌握外间条件对平衡的影响，我们使用的规律是列夏特列原理。熟悉有关PH值的计算，分为两种不同温度下的计算250C与其他温度。250C时水的离子积常数为10-14，其他温度下的水的离子积根据题目中所给的数据进行计算。酸碱混合的计算，如果是酸过量以氢离子的浓度来算，如果是碱过量先算出氢氧根离子的浓度，再通过水的离子积转化为氢离子的浓度。 【典型例题5】常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

＋

＋

－

－

－

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl)=c(NH4) ＞c(OH)=c(H) D．0.2mol·L1CH3COOH溶液与0.1mol·L1NaOH溶液等体积混合：

－

－

－＋－＋

2c(H)－2c(OH)=C(CH3COO)－C(CH3COOH) 【答案】D

6. 在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2

(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1．0mol的HX(g)通入体积为1．0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A． 5% B． 17% C． 25% D．33% 【答案】B

【解析】1/2H2(g)+ 1/2X2

(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么

HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1

/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0．01．设HX(g)分解xmol/L,有,

2HX(g) H2(g)+ X2(g)

1 0 0 x x x 1—x x x K3= x·x/(1—x) 2= 0．01 ,得到x=0．17,所以, 该温度时HX(g)的最大分解率接近于B． 17% 【考查重点】】 掌握方程式的变化对于化学平衡常数表达式的影响和数值的改变。 【解题指导】(1)v正＝v逆≠0表明反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等，即各物质的物质的量、质量不再发生变化，可逆反应达到平衡状态，但反应仍在进行。对不同的两种物质则必须是一个为正反应速率，另一个为逆反应速率且二者之比等于化学计量数之比。

(2)可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，

＋－－

对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。解达到平衡状态标志的题目，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

(3)当两种反应物按化学计量数之比投料时，二者任意时刻的转化率都相等。反之根据不同投料比例时的两种物质的转化率，亦可确定二者的化学计量数之比。 【典型例题6】下列有关说法正确的是（ ）

A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)＋3H2(g)转化率均增大

D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 【答案】B

7. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）

A.乙酸的结构简式： C2H4O2 B.F的结构示意图： C.中子数为20的氯原子：17Cl D.NH3的电子式：【答案】B

【解析】：有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。

【考查重点】化学语言-----化学式、分子式、结构式、结构简式、电子式、结构示意他等的书写 【解题方法指导】(1)书写电子式时应注意①原子的电子式力求均匀、对称。②共价化合物均以共用电子结合，要体现共用电子对的数目。③离子化合物中的阴离子要用［ ］括起来，并在［ ］的右上方注明离子的电荷数，金属阳离子只写成离子符号，而NH4+、H3O+等复杂阳离子也要用［ ］括起来，并注明电荷数。

（2）在原子结构示意图中，要体现质子数和核外电子数相等，在离子结构示意图中，要体现质子

数和核外电子数不等。

（3）熟记结构简式的书写方法，要保持物质的结构特点，要将分子中的官能团表示出来。 （4）熟记核素的书写方法，质量数标在元素符号的左上角，质子数标在元素符号的左下角。 【典型例题7】 下列有关物质结构的表述正确的是（ ） A

．次氯酸的电子式C．二氧化碳的比例模型：

B．二氧化硅的分子式SiO2

D．Cl的结构示意图：

－

20

－

2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡

【答案】D

8. 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（ ）

海水

图a

图b

图c

图d

2 4Cl糊状物 A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小 C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

【答案】B

【解析】图a中，铁棒发生化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，A项错误；图b中开关由M置于N，Cu一Zn作正极，腐蚀速率减小，B对；图c中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大，但氢气在Pt上放出，C项错误；图d中干电池放电时MnO2发生还原反应，体现还原性，D项错误。

【解题方法指导】

（1）原电池的负极和电解池的阳极上都发生失电子的氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极上都发生得电子的还原反应。

（2）电解反应规律和溶液的pH变化（使用惰性电极）

（3）根据原电池、电解池里得失电子守恒的规律，可得出反应中电子与物质、物质与物质的量关系，即可解上述B、C这类选项。

（4）两种金属组成的原电池中，活泼金属作负极，活泼金属和不活泼金属在一起，活泼金属更容易腐蚀。

【典型例题8】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e+H2O=CH3COOH+4H。下列有关说法正确的是( )

A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动

B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C. 电池反应的化学方程式为：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O=4OH

－

－

＋

＋

－

【答案】C

9. 能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al＋3OH= Al(OH)3↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋CO3= CaCO3↓＋2OH C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH= ClO＋Cl＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H= 2Fe＋3H2↑ 【答案】：C

【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。

【考查重点】书写离子方程式 【解题指导】

一。书写离子反应方程式的方法

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。 （2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、H2CO3等）、弱碱（如NH3·H2O）和中强酸（如H2SO3、H3PO4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。

（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液 和稀硫酸反应：HCO3-＋H+═CO2↑＋H2O

(4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag+ ＋ SO42- ═ Ag2SO4↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2+＋2OH-═CaCO3↓＋H2O ③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO32-═CaCO3↓＋2OH-

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

－

①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有： Ca2+＋HCO3＋OH-═CaCO3↓＋H2O

②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：

－

Ca2+＋HCO3＋2OH-═CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 二。检查离子方程式书写是否正确的几个原则 （1）必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。 （2）正确把握与“量”有关的反应原则

＋

3＋

－

－

－

2－

－

3＋

－

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应，离子方程式为：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42—

═BaSO4↓＋2H2O

注意：在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。

②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：

—

若Ca(OH)2过量：Ca2+＋OH-＋HCO3═CaCO3↓＋H2O

———

若NaHCO3过量：Ca2+＋2OH＋2HCO3═CaCO3↓＋2H2O＋CO32 （3）注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写CO32-，弱碱溶液中（如CO2过量时）写HCO3-。

②温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。

③注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液

——

中滴加时：先发生：CO32-＋H+═HCO3;后发生：H+＋HCO3═CO2↑＋H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时：CO32-＋2H+═CO2↑＋H2O。 （4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。

【典型例题9】下列离子方程式正确的是（ ）

A．氢氧化镁与盐酸反应：2OH—+2H+＝2H2O

B．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

C．过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO—+H2O＝SO42—+Cl—+2H+

D．偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2—+CO2+2H2O＝2Al(OH)3↓+CO32— 【答案】

10. 下列说法正确的是（ ）

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)40.69 kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) = 6.82 × 10-6 C．已知：

3

H2O(l) 的ΔH =

3

则可以计算出反应

(g)+3H2(g)的

ΔH为－384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

【答案】D

【解析】：A 选项中，H2O(g)→H2O(l)是放出热量，则H2O(g)

H2O(l) 的ΔH=－40.69 kJ·mol-1。A错；

B选项中，难溶电解质MgCO3在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。

在一定温度下，MgCO3达到溶解平衡状态时，是c(Mg2+)和c(CO32-)保持不变，不是相等，此时，Ksp( MgCO3)=c(Mg2+)×c(CO32-)，25℃时Ksp = 6.82 × 10-6，所以B错； C选项中，苯环上碳原子间的

键是介于单键与双键之间的一种特殊的键，则反应的焓变不能用C

－C 和C=C 的键能来计算，C错；D选项，常温下，NH3·H2O溶液中存在着下列电离平衡：NH3·H2O

NH4+OH，加入少量NH4Cl晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制

＋

―

了NH3·H2O的电离，从而使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。 【考查重点】热化学方程式、难溶电解质的溶解平衡、盐类的水解

【解题指导】 （一）。(1)燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量；如C生成的为CO2，而不是CO，H2生成的应为H2O(l)而不是H2O(g)。

(2)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O放出的热量，为57.3 kJ·mol，弱酸弱碱电离时吸热，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸稀释时放热，放出的热量大于57.3 kJ。(3)对于中和热、燃烧热，由于它们的反应放热是确定的，所以描述中不带“－”，但其焓变还为负值。 （二）．(1)沉淀溶解平衡也是化学平衡的一种，其平衡移动规律符合勒夏特列原理。 (2)溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。

(3)Ksp的大小可比较难溶电解质的溶解能力，一般Ksp越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强；Ksp越小，说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱。(说明：两种难溶电解质的组成和结构要相似)

【典型例题10】肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关 化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol （kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则 断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是（ ） A.194 B.391 C.516. D.658 【答案】B

11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

能量

总能量

－1

2N(g)+4H(g)+2O(g)

△H3

总能量总能量

△H2=-2752KJ.mol-1

N2H4(g)+O2(g)

△H1=-534KJ.mol-1

N2(g)+2H2O(g)

【答案】D

【 解析】：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。

A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。

B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO4是不合理的，若溶液中有SO3也出现白色沉淀。

C.向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，结论应为H2CO3的酸性比H2SiO3强。

D.向浓度均为0.1 mol·LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。

【考查重点】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。

（二）常见离子的检验方法

根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：

－12－

2－

12.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3NA

C.标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

【答案】B

【解析】：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。

C.标准状况下CH3CH2OH为液态，无法计算。

D.常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。

解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 【考查重点】物质的量在化学计算中的应用

【解题指导】阿伏加德罗常数是历年高考的热点。这类题表面上是考阿伏加德罗常数，实际上是在考利用物质的量进行一些简单而又易错的计算。一般有以下几类:1.利用物质状态和气体摩尔体积，如本题B选项。2.利用式量求原子数，如46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA。3.利用氧化还原反应求电子得失，如生成1摩尔氧气电子转移都是4NA。4.利用晶体结构或化学式求化学键，如本题C选项。

13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强 B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱 C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同 D.原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX 【答案】AD

【 解析】：该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题考查了金属性、非金属性比较的几个方面：

以及化学键类型、同周期与不同周期原子半径的大小比较。最后推出的元素为：X:O ；Y:Mg ；Z:Si ；W:S。

【考查重点】物质结构、元素周期律

【解题指导】（一）。识记1－20号元素的特殊电子层结构

(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；(9)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；(10)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。 （二）。元素金属性与非金属性的比较 (1)元素金属性强弱的判断依据

①根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。 ②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素的金属性比B对应的金属元素的金属性强。

③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强(Fe对应的是Fe2，而不是Fe3)。

＋

＋

④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。 ⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。 (2)元素非金属性强弱的判断依据

①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合，则其对应元素的非金属性越强。

②根据形成的气态氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。

③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应的非金属元素的非金属性。

④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则对应非金属元素的非金属性越强。 ⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。

⑥最高价含氧酸形成的盐(同种阳离子)碱性越弱对应的非金属元素的非金属性越强。 （三）．化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质

①同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。 ②不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。

(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。

(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 (4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。 2．离子化合物和共价化合物的判断方法 (1)根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。 3．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。 (2)对化学性质的影响

N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。 14.（1）配平氧化还原方程式：

_C2O42 ＋ MnO4＋ H — CO2↑＋2＋ H2O （2）称取6·Og含H2C2O4·2H2O、KHC2O4 和K2SO4 的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25ml,分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol·L-1NaOH溶液至2 0ml时，溶液由无色变为浅红色。

＋

该溶液中的H的物质的量为 mol. ②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液至16ml时反应完全，此时溶液由 色变为 色。该溶液中还原剂的物质的量为 mol. ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为，KHC2O4的质量分数为 。

－－＋＋

【答案】（1）5_C2O42 ＋ 2 MnO4＋ 16 H = 2↑＋2＋ 8 H2O （2）① O·OO5 ②无 、 紫红 、 O·OO4 ③ 21℅ 、 64℅

【解析】本题考查了氧化还原方程式的配平、中和反应以及根据关系式进行计算，综合应用能力强。

－－＋

（1）标出化合价升降：C2O42→CO2， 碳元素由＋3变为＋4，MnO4→Mn2,锰元素由＋7变为＋

－

－

＋

＋

2；根据化合价变化，求2和5的最小公倍数为10，可知在C2O42前加系数5，在MnO 4 前加系数

－－

2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式： 5_C2O42 ＋ 2 MnO4＋ 16 H＋＋

= 2↑＋2＋ 8 H2O 。（2）①加NaOH变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中

－－－

被中和的n（H＋）=n（OH）=O ·25mol·L1×O·O2L=O·OO5mol.②加人酸性KMnO4将C2O42氧化，

－－－

恰好反应时，溶液由无色变为紫红色；根据方程式可得关系式：5C2O42→2MnO4,n（C2O42）=5

－

／2 n（KMnO4）=5／2 × O·1mol·L1×O.O16L=O.OO4mol.③因为和NaOH反应时，H+来源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4,而和KMnO4反应时，C2O42-也来源于两者。设式样中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y,根据题意得方程式：x+y=O.O4;2x+y=O.O5.解之得：x=O.O1mol,y=O.O3mol.故m（H2C2O4·2H2O）=126·g·mol-1×O.O1mol=1.26g,则式样中w（H2C2O4·2H2O）=1.26／6.O ×100℅=21℅ ;m（KHC2O4）=128·mol·L-1×O.O3mmol=3.84g,故w（KHC2O4）=3.84g／ 6.o×100℅=64℅.

【解题方法指导】氧化还原反应在高考中包括两个考点：一是氧化还原反应的基本概念及规律，二是氧化还原反应方程式的配平与计算，解答后者题目的时：（一）、配平方程式需抓住三个守恒：1、得失电子守恒：在任何一个氧化还原反应中，还原剂所失电子总数=氧化剂所得电子总数，即：还原剂化合价升高总数=氧化剂化合价降低总数。2、质量守恒：反应前后，各元素的原子个数守恒，配平时应使反应前后各元素的原子个数相等，使其符合质量守恒定律。3、电荷守恒：在一个离子反应方程式中，反应前后阴阳离子所带电荷总数相等。（二）、氧化还原反应的计算类型有：1、求氧化剂与还原剂的物质的量之比或质量比；2、计算反应中转移的电子的物质的量或数目；3、确定反应前后某一元素的价态，或确定反应的产物等。解答的关键是：升价元素化合价的变化值×升价元素原子的物质的量=降价元素化合价的变化值×降价元素原子的物质的量，即存在得失电子守恒原理。

15. 在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY2含有54 mol电子。 (1）该融雪剂的化学式是；X在元素周期表中位于Y的单质能使湿润的有色布条褪色的有效成分是 ；A与Y同周期，A的最高价氧化物的水化物具有两性，该水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。

(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图

是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。

(3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价健；W与Z能形

成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .

(4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与水反应的化学方程式

为 。 【答案】（1）CaCl2。 第四周期、第IIA族 次氯酸 Al(OH)3 + OH- = AlO2+ 2H2O

－

－

(2) S=C=S ； H2S。 (3) Si3N4。

(4) F2 + H2O = 2HF + O2

【解析（1）X、Y组成的化学式为XY2，且为离子化合物，所以X为＋2价，Y为－1价，设Y的电子数为a，则X为a＋3，所以2a＋a＋3=54，a＝17，Y为Cl，X为Ca。Cl2与水反应生成次氯酸有漂白性。A与Cl同周期，A的最高价氧化物的水化物具有两性,说明A是Al。

（2）D与Cl相邻，D的最外层电子数是电子层数的三倍，所以D为S，E为C。

（3）W与Cl同周期，其单质是原子晶体，所以W为Si元素Z的单质Z2有3个共价键，Si与Z能形成一种新型无机非金属材料，所以Z为N。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，说明R是F元素。 【解题方法指导】解元素周期律、元素及其化合物的题时要注意：（1）熟记元素周期表上1—20 号元素的名称、位置、核外电子排布，熟记元素及其化合物的性质及相互转化关系，熟记化学用 语、化学方程式、离子方程式的书写规则。（2）由化学式推断元素的原子序数或名称（一般分为 XY型、XY2型、X2Y型、X2Y3型等）首先推断两种元素的可能化合价，进而估计两种元素所在 的主族和可能的原子序数及名称，最后考虑特殊情况：SO2 、CO 、N2O 、NO2 、N2O3 、NO2、 H2O2、Na2O2、NH3、N2H4、CH4、C2H2、C2H4、C2H6等。 （3）注意题目的附加条件：“离子化 合物”或“共价化合物”。 若一种简单阳离子和一种简单阴离子的电子层结构相同，则阴、阳离子的 电子数相同；阳离子的原子序数大于阴离子的原子序数；阳离子对应原子的电子层比阴离子对应 原子的电子层多一层，简称“阴上阳下”；阴离子与具有该电子层结构的稀有气体元素在同一周期， 阳离子在具有该电子层结构的稀有气体元素的下一周期。（4）抓住重要信息，如题目中的化学式 、前20含有54 mol电子、单质能使湿润的有色布条褪色、最高价氧化物的水化物具有两性、

、其氢化物能用于刻蚀玻璃。从突破口入手，紧紧抓住重要信息，按照所掌握的知识，一一去击 破这类题。

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A 元素组成的单质是密度最小的物质，E元素是地壳中含量最多的金属元素。已知 C、F同主族，C元素原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，D元素原子核内 质子数是B元素原子核内质子数的2倍。

请回答下列问题：

（1）单质D可在化合物甲中燃烧得单质B和化合物乙。请写出D在周期表中的位置 ；化合物甲固态时属于 晶体（填晶体类型）；乙的电子式为 。

（2）A、B两元素可形成一种正四面体分子丙，右图是25℃、101kPa下，1 mol丙燃烧生成稳定化合物过程中能量变化示意图， 其热化学方程式为： 。

（3）C、F两元素可形成气态化合物丁（FC2）。 现有两个体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ， 向l中充入1 mol 丁和1 mol单质C2， Ⅱ中充入2 mol 丁和2 mol单质C2，加 入催化剂使之发生反应，保持温度和容

器体积不变，则达到平衡时两容器中丁的转化率：Ⅰ Ⅱ（填>、

①Z的化学式为 ；

②Y、Z两溶液混合反应得到一种透明溶液W，其反应的离子方程式为 W溶液中加入X溶液，会产生白色沉淀和无色气体，请写出反应的离子方程式 。 【答案】（1）第三周期IIA族 分子

（2）CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) +2H2O (1) ； △H＝(ba) kJ/mol （3）

（4）①NaHSO4 ②4H++AlO2= Al3++2H2O 3CO3+2Al3++6H2O = 2Al(OH)3+3CO2 或3HCO3+Al3+ = Al(OH)3+3CO2

【解析】 单质密度最小的气体是氢气，地壳中含量最多的金属是铝，在周期表中最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是氧，与氧同主族的短周期元素是硫。故A是 H B是 C , C是 O ,D是 Mg ,E是 AI ,F是 S .

在中学阶段，能在二氧化碳中燃烧生成单质碳的物质只有镁；故甲是CO2,乙是MgO;固态CO2

是分子晶体。由C、H两种元素组成且分子的空间构型呈正四面体的物质是CH4,即丙是CH4 .依次类推，丁是CS2 .

计算反应热的方法有两种：一是△H＝生成物的能量总和—反应物的能量总和；二是△H=反应物的键能总和—生成物的键能总和。故此处的△H＝—（b-a）KJ∕mol.

由于CS2和O2反应的方程式为：CS2（g） + 3O2（g）==CO2（g） + 2SO2（g），是气体体积缩小的反应，起始反应物的充入量Ⅱ是Ⅰ的两倍，即Ⅱ中的压强比Ⅰ大，化学平衡向正方向移动态势强于Ⅰ，导致丁的转化率较高。由（4）的信息可知，X是Na2CO3, Y是NaAIO2 , Z是NaHSO4. 再根据铝的性质即可得出相应答案。 【解题指导】

一、掌握相关的易混淆的基础知识 （一）关于物质结构：1.元素：

（1）元素：具有相同质子数的同一类原子的总称。包括质子数相同的各种原子或离子（游离态和化合态）

（2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。

（3）同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子互称为同位素。如：

11

23H、1H、1H；12C、13C、14C





2

2. 相对原子质量

（1）某同位素的近似原子量：质量数近似为该同位素的原子量（均为正整数） （2）某同位素的原子量：同位素原子量是该同位素原子的质量与6

12

C原子质量的

1

的比值。 12

（3）元素的近似原子量：元素的近似原子量是元素的各种天然同位素的质量数与其原子百分含量的乘积之和。

（4）元素的原子量：元素的原子量是其在自然界中各种同位素原子量与其原子百分含量乘积之和。在元素周期表中所给原子量均为元素的原子量。 3. 原子核外电子的排布

（1）核外电子分层排布，电子在填充时，首先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。（2）每个电子层最多容纳的电子数目为2n2个。 （3）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）：次外层电子数目不超过18个；倒数第三层电子数目不超过32个。

注意：要熟练掌握1~18号元素的核外电子排布。 4. 其他关系

（1）原子的质子数决定元素的种类。（2）原子的质子数和中子数决定原子的种类。

（3）原子的最外层电子数及其排布决定元素的化学性质。

（二） 化学键和分子的形成

1.化学键类型：离子键，共价键，金属键。

2.分子与分子间存在分子间的作用力。要注意NH3、H2O、HF的分子间存在氢键。

（三） 晶体

1. 物质的熔点、沸点与晶体类型的关系

（1）离子晶体中，结构相似时，阴、阳离子的半径越小，离子键就越强，熔、沸点就越高。如CaO

（2）原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石>晶体硅。

（3）分子晶体中（不含氢键），分子组成和结构相似时，分子量越大，分子间作用力就越大，其熔、沸点就越高。如I2>Br2>Cl2。

（4）金属晶体中，离子半径越小，阳离子所带电荷越多，金属键越强，其熔、沸点越高。如Al>Mg>Na。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。

（5）一般情况下，原子晶体的熔、沸点大于离子晶体；离子晶体的熔、沸点大于分子晶体。金属晶体的熔、沸点差异很大。如金属汞在常温下为液态，而金属钨的熔点高达3410℃，在此就不讨论了。

2. 重要晶体：必须掌握NaCl、CsCl、金刚石、石墨、CO2、SiO2晶体结构特点。

（ 四）元素周期律和周期表的应用

（1）根据所给条件确定元素在周期表中的位置及元素种类

（2）已知元素在周期表中的位置，则可预测该元素的原子可能的结构及该元素的性质

（3）比较微粒半径的大小（注意与元素性质的关系）

①同周期主族元素电子层数相同，从左至右核电荷数渐大，原子半径逐渐减小。

②同主族元素自上而下电子层数渐多，则原子半径逐渐增大

③金属阳离子的半径均比相应原子半径小。④非金属阴离子的半径比相应原子半径大。

⑤同主族元素阳离子半径或阴离子半径自上而下均为逐渐增大。所以，在化学性质上表现出阳离子的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。

⑥同周期主族的金属阳离子半径，随核电荷数的增加，原子核对电子的引力增大，则离子半径呈现由大至小的变化。如Na+>Mg2+>Al3+。但其半径均比同期非金属阴离子半径小得多。⑦同周期主族的非金属阴离子半径，随核电荷数的增加，原子核对电子的引力也增加。则离子半径也呈现由大至小的变化。

⑧不同周期、不同主族的阴离子和阳离子之间，具有相同的电子层结构，也可以进行比较。其离子半径随核电荷数的增大而减小。

（4）根据元素在周期表中的位置判断该元素氢化物的性质或最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱。

氢化物主要有两类：一类是挥发性分子型氢化物（亦称气态氢化物属分子晶体），如HCl、HF、HBr、H2S、CH4、NH3、SiH4、PH3等，其中氢元素为+1价。另一类是盐型氢化物（亦称固态氢化物属离子晶体），如NaH、CaH2，其中氢元素为-1价。大体上，盐型氢化物处于周期表的左和左下方，挥发性氢化物处于周期表的主族右方。对于气态氢化物而言，元素的非金属性越强，分子中共价键的键能越大，则气态氢化物越稳定。

气态氢化物的性质：同主族气态氢化物自上而下随分子量增大而沸点升高，但NH3、H2O、HF的沸点却异常高（水在常温下为液态），这是因为它们分子间以氢键结合的缘故。

（5）判断单质的熔沸点高低

根据元素周期表，可判断单质熔沸点的高低。非金属以具有原子晶体的C、Si、B小三角区为最高；非金属单质属分子晶体的则固态>液态>气态（均为常温、常压时的状态）；结构相似的分子晶体，分子的式量越大，范德华力越大，溶沸点越高；金属单质的溶沸点，以副族中偏下部为高，其中钨最高。

（6）结合区域特点，寻找某些特殊用途的物质： 如：①半导体材料（在金属与非金属分界线两侧找） ②农药（常用元素在周期表的右上方） ③催化剂（元素多为过渡元素）

17. 大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5

请回答下列问题：

（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。

（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。

（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。

（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。

【答案】：（1）SO42-、NO3-、NH4+ ；SO32-、NO2- ；SO32-具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3- 不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色 ，（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O

（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-，（4）2NO+O2= 2NO2 NO2+SO2 = SO3 + NO ；催化剂

【解析】：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO32-具有较强的还原性，因此酸性条件下SO32-与NO3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO3或NO2-，（6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O或2NO2-+ 2I+ 4H= I2 + ――＋ 2NO↑+ 2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO42；第三份滴加―

NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO42(生成AgCl↓或Ag2SO4↓，均不溶于稀硝酸)，――＋

静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO2-，否则NO2-离子能与具强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO2- + 2MnO4+6H= 5NO3+ 2Mn2+ 3H2O）。所―＋―＋

以，该酸雨中肯定存在的离子有SO42-、NO3-、NH4+；肯定不存在的离子有SO32-、NO2-。（2）试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是：6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O。（3）由于该试液中存在着SO42，所以，检验该试液中是否存在Cl- 时要考虑排除SO42的干扰。检验的方法为：――

取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl-。（4）据题目告知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2 与氧气反应生成SO3 ，SO3 溶于雨水后形成H2SO4。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2NO+O2= 2NO2 ， NO2+SO2 = SO3 + NO。

【考查重点】化学实验的基本操作、气体的制备、净化与吸收，物质的制备、分离与检验，综合 性实验的设计与评价

【解题指导】化学实验是每年高考的必考题，掌握好该知识的几个关键是：（1）阅读教材，从所用仪器（包括发生装置、净化装置、收集装置等）、反应方程式和注意事项方面掌握教材里的每个演示实验。（2）掌握中学里常见14种气体的制取和检验方法。（3）掌握10种阳离子和8种阴离子的检验方法。（4）熟悉中学里常用化学仪器的名称和使用方法。（5）会用加热法、液面下降法检验装置的气密性。

对于具有较强的综合性的实验，可以把它化解成几个相互独立又相互关联的小实验、小操作来解答。一般思路是：① 接受信息。明确实验的课题、条件和要求。② 围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显 ③ 思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。

18. 普通纸张的成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是______。为防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。

②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法

生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理______。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾，钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿主要成分（FeTiO3）为原料按下过程进行的，请完成下列化学方程式

解析：（1）因为明矾中含有Al3，而Al3水解显酸性，在酸性条件下纤维素会发生水解使高分＋＋

子链断裂；由于碳酸钙会消耗氢离子而降低溶液的酸性，从而防止纤维素水解，方程式为CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑； ＋＋

（2）①因为纤维素在碱性条件下也会发生水解，同样会造成书籍的污损；

②根据产物可以写出该反应的化学方程式Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑。因为ZnO也可以消耗氢离子，所以也能防止酸性腐蚀，方程式为ZnO＋2H=Zn2＋H2O。 ＋＋

(3)考察氧化还原方程式的配平，依据电子得失守恒可以配平。

答案：（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；CaCO3＋2H=Ca2＋H2O＋CO2↑；（2）①过量的碱同样可能会导致纤维素水解，造成书籍污损； ＋＋

②Zn(C2H5)2+ H2O＝ZnO＋2C2H6↑、ZnO＋2H=Zn2＋H2O；（3）2 6 7 2 2 6； 1 1 1 2 ＋＋

例如.下列叙述正确的是

A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为

B.海水提镁的主要步骤为

C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝

[答案]AC 命题立意：化学工业相关基础知识与流程工艺考查

解析：A为接触法制硫酸的基本原理；B镁工业先期加入的是石灰不是石灰石，后期电解的也不是氯化镁溶液；C普通水泥的成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，说主要成分是硅酸钙正确；黏土的主要成分是二氧化硅，还有氧化镁、碳酸钙和三氧化二铝。

【解题指导】重要的几种化学工业生产是《化学与技术》模块的核心，所有高考中的考查都以这些生产过程中的原理、生产工艺与设计新思路为依据。所以在备考过程中，要熟练掌握相关的思想、知识细节、生产原理、工艺设计原理，还有新时期对化学工业原理的新要求，如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求在工业中的运用。

19. 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

(1)铜原子基态电子排布式为

(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g·cm-3，则镉晶胞的体积是

3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；

(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为 。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为 ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的化学方应程式为 。

【答案】(1)1s22s22p63s23p63d104s1

(2)4.7×10cm-233 4.23×10-22g 23-14.23×10g Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.01×10mol。 4-22

(3)sp3 K2CuCl3

(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；

Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH—

【解析】 (1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(361×10-10cm)3=4.7×10-23cm3；一个晶胞的质量为4.7×10-23cm3×9.00g·cm-3=4.23×10-22g；由

4.23×10-22g 23-1Ar(Cu)=63.6g/mol=NA，得NA=6.01×10mol。 4

(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。

(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。

【解题指导】化学选修3《物质结构与性质》的主要知识点

20. 化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

(1)化合物A的含氧官能团为 和 (填官能团的名称)。

(2)反应①→⑤中属于取代反应的是 (填序号)。

(3) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 。

I.分子含有两个苯环；II.分子有7个不同化学环境的氢；III.不能与FeCl3溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。

(4)实现D→E的转化中，加入化合物X能发生银镜反应，X的结构简式 。

(5)已知：

和。化合物是合成抗癌药物美发伦的中间体，请写出以为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：

【答案】(1)羟基 醛基(2)①③⑤ (3)

(5) 或

(4)

【解析】本题是一道基础有机合成题，以化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体载体，着

力考查阅读有机合成方案、利用题设信息、解决实际问题的能力，也考查了学生对信息接受和处理

的敏锐程度、思维的整体性和对有机合成的综合分析能力。本题涉及到有机物性质、有机官能团、同分异构体推理和书写，合成路线流程图设计与表达，重点考查课学生思维的敏捷性和灵活性，对学生的信息获取和加工能力提出较高要求。

【解题指导】有机物框图题一般考查有机物的结构推断和性质，考查结构简式、同分异构体、烷烃取代、烯烃加成与加聚、苯及其同系物性质、卤代烃的水解与消去，醇的性质、醛的氧化与还原、酯的水解等。解这类题要仔细读题，发现特殊性质和反应的特殊条件，以此为解题突破口，逐步深入，层层剥离。而且建议同学们将发现和推理出的信息（结构简式、式量、反应类型等）直接标在框图上，以利于其它物质的推导。在分析问题时要注意多运用类比思维、逆向思维，要关注题目所给限定条件（特别是结构简式、同分异构体的书写），在答题卡上书写时要注意化学用语的规范表达。