物质的量浓度与溶解度计算

物质的量浓度与溶解度专题练习

1.今有0.1 mol·L Na2SO4溶液300 mL,0.1 mol·L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）

A.1∶1∶1 B.3∶2∶2

C.3∶2∶3 D.1∶1∶3

－3－32.已知25%氨水的密度为0.91 g·cm，5%氨水的密度为0.98 g·cm。若将上述两溶液等

体积混合，所得溶液的溶质质量分数是（ ）

A.等于15% B.大于15%

C.小于15% D.无法估算

3．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是（ ）

A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．未冷却溶液就转移

C．定容时仰视观察液面 D．定容时俯视观察液面

4.分别取等质量80℃的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20℃后，所析出的甲的质量比乙的大(甲和乙均无结晶水)。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（ ）

A. 20℃时，乙的溶解度比甲的大

B. 80℃时，甲的溶解度比乙的大

C.温度对乙的溶解度影响较大

D.温度对甲的溶解度影响较大

－15.用10 mL的0.1 mol·L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶

液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3

C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

－1－16.100 mL 0.3 mol·L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中

-SO2

4的物质的量浓度为（ ）

－1－1A.0.20 mol·L B.0.25 mol·L

－1 －1C.0.40 mol·LD.0.50 mol·L

7.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρg·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（ ） －1－1－1

A．Mmol⋅L-1 10Sρ

10Sρmol⋅L-1 M

－1B．1000Sρmol⋅L-1 M(100+S)M(100+S)mol⋅L-1 1000Sρ C．D．8. 1 mol·L的 Na2SO4溶液（ ）

A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B 1L水中加入142g Na2SO4

C.1 mol Na2SO4 溶于1L水 D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中再稀释成1000ml

9. 现有某浓度的氯化钠溶液50Kg，为了确定该溶液的浓度，取出70g该溶液进行实验，得

A. 室温时，原溶液是不饱和溶液

B. 蒸发了30 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态

C. 蒸发了40 g水再冷却到室温，该溶液达到了饱和状态

D. 室温时，10 g水中最多可溶解3.6 g氯化钠固体

10. 用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g 1

11. 已知：t℃时，某物质的不饱和溶液a g中含溶质m g。若该溶液蒸发b g水并恢复到t ℃．．．

时，析出溶质m1 g。若原溶液蒸发c g水并恢复到t ℃时，则析出溶质m2 g。用S表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正确的是（ ）

100m a-m

100(m1-m2)C.S= b-cA.S=

-1 100m2 c100(m-m1)D.S= a-bB.S=-112. 100mL0.2mol·L的NaOH溶液与50mL0.5mol·L的NaOH溶液混合，所得溶液的浓度

是（ ）

A.0.3mol·L B.0.35mol·L C. 0.7mol·L D. 0.4mol·L

13.配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前 的括号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

( )在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。

( )待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

( )用量筒量取密度为1.19g/cm质量分数为36.5%的浓盐酸(取整数) mL注入烧杯中。

( )用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏 水，使溶液__________恰好与刻度线相切。

14.一定温度下，把相对分子质量为M的可溶性盐Wg溶解在Vml水中，恰好形成饱和溶液（密度为bg/ml），则溶质的质量分数为 ，物质的量浓度为 ，该温度下此盐的溶解度为 。

15. 将某温度下的KNO3溶液200 g蒸发掉10 g水，恢复到原温度，或向其中加入10 g KNO3

固体，均可使溶液达到饱和。试计算：

(1)该温度下KNO3的溶解度。

(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数。

2 3-1-1-1-1

参考答案

1——5 D C C D C

-6.答案：C解析一：0.3 mol·L1 Na2SO4溶液中c(SO2L1,0.2 mol·L1 Al2(SO4)34)＝0.3 mol·－－－

--溶液中c(SO2L1×3＝0.6 mol·L1，混合后溶液中c(SO2L1 和4)＝0.2 mol·4)介于0.3 mol·

－－0.6 mol·L1之间。又因Na2SO4体积大，所以平均值接近0.3 mol·L1，所以选C。 －－－

-解析二：混合后溶液c(SO2

4

)=

解析三：由电荷守恒法计算

-c(Na)×1＋c(Al3)×3＝c(SO22 4)×＋＋

-c(SO2

4)＝0.4 mol·L －1

7--12答案B D B B C A

11解析：已知某饱和溶液蒸发a g水，析出b g溶质时恢复到原温度，则有Sb=成立。 100a

现为不饱和溶液，两次蒸发都有溶质析出即都变为饱和，设第一次蒸发的水多，则析出溶质也一定多。然后把第一次蒸发分作两步，即先完成第二步，这时蒸发了c g水，析出m2 g溶质，溶液一定为饱和。在此基础上多蒸发了(b－c) g水，多析出溶质为(m1－m2) g，所以有m-m2S，对照选项得解。 =1

100b-c

13.⑵⑶⑴⑷⑸ 4.2mL 1～2 胶头滴管滴加 凹液面

14.略

15.(1)100 g (2)47.5%

解析：(1)由题意知，相当于10 g KNO3加入10 g H2O 即形成饱和溶液，所以该温度下的溶解度为100 g。

(2)蒸发掉10 g H2O 得到190 g饱和溶液，根据溶解度知其溶质为95 g。故原未饱和溶液中溶质的质量分数为：95×100%=47.5%。 200

(或加10 g KNO3得到210 g饱和溶液，其溶质为105 g。故原未饱和溶液中溶质为95 g，质量分数为

95×100%=47.5%) 200

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