历年高考化学实验题二卷部分(定量实验)

历年高考化学实验题二卷部分（定量实验）

17、（97年上海）某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

上图中量气装置E 是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0-50毫升），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。

实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。 试回答：

(1)上述装置的连接顺序是（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）： (2)装置中放入的反应物是 和

（3）装置A 的作用是 装置B 的作用是

（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数、求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号） a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数 c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平 d、读数时不一定使 甲、乙两管液面相平

24. 、（99年全国）为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO 2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置。实验中用过量NaOH 溶液吸收气体中的CO 2，准确测量瓶I 中溶液吸收CO 2后的增重及剩余气体的

体积（实验时只用嘴吸气和呼气）, 请填空。

(1)图中瓶II 的作用是______________________________。

(2) 对实验装置尚有如下A 、B 、C 、D 四种建议，你认为合理的是 _________________。（填代号） A. 在E 处增加CaCl 2干燥管 B. 在下处增加CaCl 2燥管 C. 在E 和F 两处增加CaCl 2干燥管 D.不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度, 其理由是__________________________________________。

(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气, 反复若干次，得如下数据:瓶I 溶液增重ag, 收集到的气体体积（标准状况）为bL, 该呼出气体中CO 2的体积分数是（列出算式） __________________。

(5)实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时________________。猛呼时会________________________。 28、 （00年上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用右图装置，对获得的铜

粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。

（一）实验目的：__________________________________。

（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等

药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等。 （三）实验内容：

（五）问题和讨论：

（四）计算：样品中铜的质量分类=___________________（用含W 、m 1、m 2的代数式表示）

实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G 中反应完全、D 中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B 与G 之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_____________，在B 与G 之间加入的装置可以是____________________，其中盛放的药品是__________________。

31、(00年广东) 某液态卤代烷RX(R是烷基，X 是某种卤素原子) 的密度是a g·cm -3。该RX 可以跟稀碱发生水解反应生成ROH （能跟水互溶）和HX 。为了测定RX 的分子量，拟定的实验步骤如下： ①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中。

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH 溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反反应。 ③反应完成后，冷却溶液，加稀NaOH 溶液，塞上带有长玻璃的塞子，加热，发生反应。 ④过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g。 回答问题：

（1）装置中长玻璃管的作用是________________。

（2）步骤④中，洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子。

（3）该卤代烷中所含卤素的名称是____________，判断的依据是_____________。

（4）该卤代烷的分子量是_____________（列出算式）。

（5）如果在步聚③中，加HNO 3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④中测得的c 值（填下列选项代码）_______。

A．偏大 B.偏小 C.不变 D.大小不定 37、（01年广东）长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：

①称量a g样品，置于烧杯中。 ②加入适量蒸馏水，使样品溶解。

③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl 2溶液。 ④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。 ⑤加热干燥沉淀物。

⑥将沉淀物冷却至室温后，称量。

⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。 回答下面问题：

（1）本实验中是否能用Ba(NO3) 2代替BaCl 2？ 。

其理由是： 。 （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。 （3）步骤⑦的“合格”标准是： 。

（4）实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）

。

47、（03年上海）工业上测量SO 2、N 2、O 2混合气体中SO 2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO 2和I 2发生的反应为（N 2、O 2不与I 2反应）：SO 2＋I 2＋2H 2O →H 2SO 4＋2HI （1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积（填写气体的分子式）。 （2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO 2含量 （选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填写物质名称）。 （4若碘溶液体积为V a mL ．，浓度为Cmol ·L －1，N 2与O 2的体积为V b mL （已折算为标准状况下的体积）。用C 、V a 、V b 表示SO 2的体积百分含量为： 。

（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为． （选下列仪器的编号）。 a ．烧杯 b．试管 c．广口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f．单孔塞 g．双孔塞

48、（04年理综）粉末状试样A 是由等物质的量的MgO 和Fe 2O 3组成的混合物。进行如下实验： ① 取适量A 进行铝热反应，产物中有单质B 生成；

② 另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol / L盐酸中，得溶液C ；

③ 将①中得到的单质B 和溶液C 反应，放出1.12 L(标准状况)气体，同时生成溶液D ，还残留有固体

物质B ； ④ 用KSCN 溶液检验时，溶液D 不变色。

请填空：

(1) ①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B 是 。

(2) ②中所发生的各反应的化学方程式是 。 (3) ③中所发生的各反应的离子方程式是 。

(4) 若溶液D 的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c (Mg 2+)为 ，c (Fe 2+)为 。 54、（04年上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560 g 、锥形瓶和水的质量190.720 g ），利用左图装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na 2O 2和H 2O 反应的化学方程式 （2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是 不必作第6次读数的原因是 （3）测定上述样品（1.560 g）中Na 2O 2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

① 操作Ⅱ的名称是

② 需直接测定的物理量是

③ 测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、夹持仪器除外）

④ 在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na 2O 2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。

1．（07年宁夏理综·25）（15分）

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、玻璃棒、药匙、托盘天平 实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中； ③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热； ④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。 分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ； （3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ； （4）步骤⑤的目的是 ； （5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。

A．试样中含有加热不挥发的杂质 B．试样中含有加热易挥发的杂质 C．测试前试样已有部分脱水 D．实验前坩埚未完全干燥 E．晶体加热脱水不完全 F．加热时有晶体溅出

2．（09年广东化学·19）（12分）

某试验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氧化钙（Ca 3N 2），并探究其实验式。

（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。

（2）反应过程中末端导管必须插入试管A 的水中，目的是 。

（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K 并通入N 2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。 （4）数据记录如下：

x 2

②若通入的N 2中混有少量O 2，请比较x 与3的大小，并给出判断依据： 。

3．（09年江苏化学·15）（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na 、Al 、Fe 等杂志）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：

＋

3＋

3＋

（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH 为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al 3＋、Fe 3＋。检验Fe(OH)3

是否沉淀完全的试验操作是 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl 2；②防止Ca 在蒸发时水解；③ 。 （3）测定样品中Cl －含量的方法是：a. 称取0.7500g 样品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；b. 量取25.00mL 待测溶液于锥形瓶中；c. 用0.05000mol·LAgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39mL 。

①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。 ②计算上述样品中CaCl 2·2H2O 的质量分数为 。

③若用上述办法测定的样品中CaCl 2·2H2O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。

（2010福建卷）25．工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动： [探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6.0g 放入15.0mL 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X 并收集到气体Y 。

①甲同学认为X 中除Fe 3+外还可能含有Fe 2+。若要确认其中的Fe 2+，应先用 选填序号）。 a ．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和KSCN 溶液 c.．浓氨水 d．酸性KMnO 4溶液

②乙同学取336mL （标准状况）气体Y 通入足量溴水中，发生反应：SO 2+Br2+2H2O ＝2HBr+H2SO 4

然后加入足量BaCl 2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g 。由于此推知气体Y 中SO 2的体积分数为 。 [探究二]

分析上述实验中SO 2体积分数的结果，丙同学认为气体Y 中还可能含量有H 2和Q 气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

－1

2＋

（3）装置B 中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y 中还含有Q 的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q 的存在，需在装置中添加M 于 （选填序号）。 a. A之前 b.A－B 间 c.B－C 间 d.C－D 间 （6）如果气体Y 中含有H 2，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y 中H 2的含量（标准状况下约有28mL H2），除可用测量H 2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 18、（2011广东高考33，17分）某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol •L -1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H 2O 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O 在283K 、293K 和303K 时的溶解度（g/100g H2O ）分别为2.5、3.9和5.6。

（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO 3，理由是 。

（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O 和少量BaCO 3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO 3饱和溶液的pH=9.6）

限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、pH 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管

（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O 的含量。实验如下：

①配制250ml 约0.1mol •L -1Ba(OH)2溶液：准确称取w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00ml 所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol •L 盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸Vml 。

③ 计算Ba(OH)2·8H2O 的质量分数= （只列出算式，不做运算） （4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol•L -1Ba(OH)2溶液

25. （2011四川，16分）

三草酸合铁酸钾晶体（K 3[Fe(C2O 4) 3]·x H 2O ）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验： （1）铁含量的测定

步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。

步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀H 2SO 4酸化，滴加KMnO 4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO 4-被还原成Mn 2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

-步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO 4溶液20.02ml ，滴定中MnO 4，被还原成Mn 。

重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml

请回答下列问题：

①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、_____、转移、洗涤并转移、____摇匀。

②加入锌粉的目的是________。

③写出步骤三中发生反应的离子方程式________。 ④实验测得该晶体中铁的质量分数为__________。在步骤二中，若加入的KMnO 4的溶液的量不够，则测得的铁含量__________。（选填“偏低”“偏高”“不变”）

（2）结晶水的测定

将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至110℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误；_________;_____ ____。

23. ［2012·江苏化学卷18］(12分) 硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO 4·yH 2O 2·zH 2O) 的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g 样品，配制成100ml 溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A ，加入盐酸酸化的BaCl 2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml 溶液A ，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO 4溶液滴定至终点，消耗KMnO 4溶液25.00 ml。H 2O 2与KMnO 4反应的离子方程式如下：

2MnO 4―＋5H 2O 2＋6H ＋=4Mn2＋＋8H 2O ＋5O 2↑ (1)已知室温下BaSO 4的K sp =1.1×10mol·L－1。

－10

2－

－6

－1

2＋

2+

-1

，欲使溶液中c(SO4)≤1.0×10 mol·L，应保持溶液中c(Ba)≥

(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO 4―被还原成MnO 2，其离子方程式为： 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程) 。

27. ［2012·安徽理综化学卷27］（15分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含

量（通常1kg 样品中含SO 2的质量计），某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）气体A 的主要成分是 ，为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N 2的目的是 。

（2）写出甲方案第①步反应的离子方程式： 。

（3）甲方案第②步滴定前，滴定管需用NaOH 标准溶液润洗，其操作方法是 。

（4）若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（5）若取样品wg ，按乙方案测得消耗0.01000mol ·L —1I 2溶液VmL ，则1kg 样品中含SO 2的质量是 g （用含w 、V 的代数式表示）。

33. ［2012·浙江理综化学卷28］(14分) 过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H2O 2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：

X 已知：主反应 2Na2CO 3 (aq) + 3H2O 2 (aq) 2Na2CO 3·3H2O 2 (s) ΔH

副反应 2H2O 2 = 2H2O + O2↑

滴定反应 6KMnO4 + 5(2Na2CO 3·3H2O 2) +19H2SO 4 = 3K2SO 4 + 6MnSO4 +10Na2SO 4 + 10CO2↑+ 15O2↑ + 34H2O 50。C 时2Na 2CO 3·3H2O 2(s)开始分解。 请回答下列问题：

（1）图中支管的作用是 。

（2）步骤①的关键是控制温度，其措施有 、 和 。

（3）在滤液X 中加入适量NaCl 固体或无水乙醇，均可析出过碳酸钠，原因是 。

（4）步骤③中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。

A ．Fe 2O 3 B ．CuO C．Na 2SiO 3 D ．MgSO 4

（6）准确称取0.2000 g 过碳酸钠于250 mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL 2.0 mol·L-1 H 2SO 4

，用2.000×10-2 mol·L-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H 2O 2的质量分数为 。

35. ［2012·重庆理综化学卷27］（15分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl ·XH 2O]是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO 、Al 、HCl 和水蒸气，现用题27图装置进行试验确定其化学式（固定装置略去）。

（1）Mg 2Al(OH)6Cl ·XH 2O 热分解的化学方程式为 。

（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x , 则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C 的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。 （3）加热前先通过N 2排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入N 2的作用是 、 等.

(4)完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9.90g ，则X= .若取消冷却玻管B 后进行试验，测定x 值将 （填“偏高”或“偏低”）

（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl (1-2y)(CO3) 2•xH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定z ，除测定D 的增重外，至少还需测定 .

40. ［2012·四川理综化学卷28］（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m 1g 、氧化铜反应后剩余固体的质量为m 2g 、生成氮气在标准状况下的体积v 1L 。 乙小组测得：洗气前装置D 的质量m 3g 、洗气后装置后D 的质量m 4g 、生成氮气在标准状况下的体积v 2L 。 请回答下列问题：

（1）写出仪器a 的名称： 。

（2）检查A 装置气密性的操作是 。

（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。

（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因

是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。

42. ［2012·全国大纲理综化学卷28］（15分）（注意：在试题卷上作答无效）现拟用下图所示装置（尾

气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO 粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是 ；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时 ； 尾气的主要成分是 ；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为 （填字母） a. 关闭漏斗开关 b.熄灭酒精1 c.熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g ，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g ，则原样品中单质铜的质量分数为 ；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节） ； ②写出有关反应的化学方程式 。

43. ［2012·全国大纲理综化学卷29］(15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：

（1） 起始滤液的pH___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_________________________。 （2） （3） （4） （5）

试剂I 的化学式为_______，①中发生反应的离子方程式为____________________________。

试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是_____________________________________； 试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为________________________________； 某同学称取提纯的产品0.7759g ，溶解后定定容在100mL 容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL ，该产品的纯度为____________________________________________。（列式并计算结果）

31. ［2012·福建理综化学卷25］实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如下图所示) 。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸

（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。

丙方案：与已知量CaCO 3(过量) 反应，称量剩余的CaCO 3质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。 继而进行下列判断和实验：

①判定甲方案不可行，理由是 。

②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。

a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·LNaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸

—1

浓度为 mol·L；

b ．平行滴定后获得实验结果。

③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10、Ksp(MnCO3)=2.3×10] ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。

（ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。

-9

-11

—1