初中九年级化学方程式总结

化学方程式及其相关知识点总结

1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体（复分解反应)

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：(1)检验二氧化碳气体的存在；(2)石灰浆粉刷墙壁。

最好不用它检验：CaCO 3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3) 2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液。 2、镁带在空气中燃烧（化合反应）

2Mg + O22MgO

现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光，生成白色粉末。

相关知识点：(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态；(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)镁可做照明弹；(4)镁条的着火点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点，不能用火柴点燃；(5)镁化学性质很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护膜，点燃前要用砂纸打磨干净。

3、水通电分解（分解反应）

2H 2O 2H 2↑+ O2↑

现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1:2

相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气；(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8；(3)电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸，增强水的导电性；(4)电源为直流电。

4、生石灰和水反应（化合反应）

CaO + H2O === Ca(OH)2

现象：白色块状固体变为白色未溶解粉末。

相关知识点：(1) 为生石灰制备石灰浆的反应，最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙；(4)反应发出大量的热。 5、实验室制取氧气

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气（分解反应）

MnO

2KClO 3 2KCl + 3O2↑

Δ

相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂(KClO3:MnO2=3:1)，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度；(2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；(3)反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 ②加热高锰酸钾制氧气（分解反应）

K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 由紫色固体变为黑色 2KMnO 4

相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。 ③过氧化氢和二氧化锰制氧气（分解反应） MnO

2H 2O ＋O 2↑ 2H 2O 2

共同知识点：(1)向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒流炸裂试管；(3)加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管；(4)用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集；(5)用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否是氧气。 6、木炭在空气中燃烧（化合反应）

(1)充分燃烧： C + O22

剧烈燃烧、发出白光、放热、生成的气体使澄清石灰水变浑浊。 (2)不充分燃烧： 2C + O煤炉中常见反应、生成气体为空气污染物之一、煤气中毒原因。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7、硫在空气（或氧气）中燃烧（化合反应）

S + O22

现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。

相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验（紫色变成红色）；(2)在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。 8、铁丝在氧气中燃烧（化合反应）

3Fe + 2O2 3O 4

现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

相关知识点：(1)铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积；(2)在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝；(3)等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气，铁丝不能完全燃烧；太晚，不能引燃；(4)事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。 9、红磷在氧气中燃烧（化合反应）

4P + 5O22O 5

现象：剧烈燃烧，产生大量白烟并放热，生成白色固体。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 10、氢气在空气中燃烧（化合反应）

2H 2 + O22O

现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 (使无水CuSO 4变蓝) 。 相关知识点：(1) 氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11、木炭还原氧化铜（置换反应）

C ＋2CuO 2Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 相关知识点：(1)把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应快；(2)导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生CO2；(3)在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度；(4)先撤出导

气管防止石灰水倒流炸裂试管；(5)试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生反应，生成CuO ；(6)反应中C 是还原剂，CuO 是氧化剂；(7)可用于冶炼金属。 12、氢气还原氧化铜（置换反应）

H 2 + CuO Cu + H2O

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成

相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气；(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。

13、实验室制取二氧化碳气体、除水垢（复分解反应） 大理石(石灰石) 和稀盐酸反应

CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

现象：白色固体逐渐溶解，同时有大量气泡产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；(2)不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出HCl 气体混入CO2中，使CO2不纯；(3)不能用稀硫酸是因为碳酸钙和硫酸反应，产生CaSO4微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止；(4)不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速度太快。

14、工业制取二氧化碳气体和生石灰（分解反应）

CaO + CO2↑ 高温煅烧石灰石： CaCO 3

相关知识点：CaO 俗名为生石灰。

15、一氧化碳在空气中燃烧（化合反应）

2CO + O2 2CO 2 现象：产生蓝色火焰

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。(3)亦是煤气燃烧的反应式。

16、一氧化碳还原氧化铜

CO + CuO Cu + CO2

现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体使石灰水变浑浊。 相关知识点：(1)一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂，(2)可用于冶炼金属。 17、甲烷在空气中燃烧

CH 4 + 2O2 CO 2 + 2H2O

现象：火焰明亮呈浅蓝色，生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）。 相关知识点：甲烷是天然气（或沼气）的主要成分，是一种很好的燃料。 18、工业制造盐酸（化合反应）

H 2 + Cl2 2HCl

现象：点燃有苍白色火焰、瓶口有白雾。

相关知识点：该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。

另：2Na + Cl2

2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰；离子化合物的形成

19、实验室制取氢气（置换反应）

Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑

现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解。

相关知识点：(1)氢气是一种常见的还原剂；(2)点燃前一定要检验氢气的纯度。 20、木炭和二氧化碳生成一氧化碳（化合反应）

C + CO2 2CO

相关知识点：(1)一氧化碳是一种常见的还原剂；(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 (3)二氧化碳通过灼热碳层的反应。

21、水和二氧化碳生成碳酸（化合反应）

CO 2 + H2O === H2CO 3

现象：生成了能使紫色石蕊溶液变红的碳酸。（证明碳酸的酸性） 22、碳酸不稳定分解（分解反应）

H 2CO 3 === H2O + CO2↑

相关知识点：(1)碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解；(2)分解时，二氧化碳从溶液中逸出，使红色石蕊溶液变成紫色（石蕊试液红色褪去）。 23、灭火器的反应原理

Al 2(SO4) 3 + 6NaHCO3 === 3Na2SO 4 + 2Al(OH)3↓ + 6CO2↑

灭火原理：灭火时，能喷射出大量二氧化碳及泡沫，它们能粘附在可燃物上，使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的。 24、金属和水的反应（置换反应）

①2K + 2H2O === KOH + H2↑ ②2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ ③3Fe + 4H2O === Fe3O 4 + 4H2↑ 25、水与非金属的反应（置换反应）

C + H2O CO + H2↑

26、水与氧化物的反应（化合反应）

①SO 3 + H2O = H2SO 4 ②Na 2O + H2O = 2NaOH 27、碳酸氢铵受热分解（分解反应）

NH 4HCO 3 会消失。

28、用盐酸来清除铁锈（复分解反应）

Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 29、铁丝插入到硫酸铜溶液中（置换反应）

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜。 现象：溶液由蓝色变成浅绿色，铁表面覆盖一层红色物质。

NH 3↑ + H2O + CO2↑

现象：白色固体消失，管壁有液体、有使石灰水变浑浊气体生成。碳酸氢铵长期暴露空气中

30、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液（复分解反应）

CuSO 4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO 4 现象：产生蓝色沉淀，上部为澄清溶液。 31、二氧化硫与烧碱溶液反应

SO 2 + 2NaOH === Na2SO 3 + H2O 2NaOH + SO3 === Na2SO 4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）。 32、点燃酒精

C 2H 5OH + 2O2

2CO 2 + 3H2O

现象：蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热。

33、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应）

NaCl + AgNO3 === NaNO3 + AgCl↓ 应用于检验溶液中的氯离子。 现象：产生白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物反应类似）。

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 检验Cl －的原理。 34、稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀

H 2SO 4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓ + 2HNO3 检验SO 42－的原理。 现象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸。

35、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应）

2NH 4Cl + Ca(OH)2 2NH 3↑ + 2H2O + CaCl2

现象：生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。 36、碳酸纳与盐酸反应（复分解反应）

Na 2CO 3 + HCl === NaCl + CO2 + H2O 泡沫灭火器原理 现象：固体逐渐溶解，有使澄清石灰水变浑浊的气体生成。 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱、苏打。

化学方程式分类总结

一、物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

2MgO

2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe 3O 4

3. 铜在氧气中受热： 2Cu + O2 2CuO

4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2 2Al 2O 3 银白金属变为白色固体。

5. 氢气在氧气中燃烧：2H 2 + O2 2H 2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 2P 2O 5

7. 硫粉在氧气中燃烧：S + O2 SO 2 有刺激性气味气体生成

1. 镁在氧气中燃烧： 2Mg + O2

CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2 10. 汞(水银) 在氧气中燃烧：2Hg + O2

8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O2

银白色液体变为红色粉末。

(2)化合物与氧气的反应：

11. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 12. 甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O2 14. 乙炔在氧气中燃烧：2C 2H 2 + 5O2 13. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O2

2CO 2 蓝色火焰。

CO 2 + 2H2O 蓝色火焰。

2CO 2 + 3H2O 蓝色火焰。 4CO 2 + 2H2O （氧炔焰）

二、分解反应：

MnO

2H 2O + O2↑ 制取氧气

16. 水在直流电的作用下分解：2H 2O 2H 2↑+ O2↑

17. 加热碱式碳酸铜(铜绿) ： Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H2O + CO2↑

15. 双氧水催化制氧气： 2H 2O 2

现象：绿色变黑色，试管壁有液体产生，有使石灰水变浑浊气体生成。

MnO

2KCl + 3O2↑ 制取氧气 Δ 19. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO2 + O2↑ 制取氧气

18. 加热氯酸钾： 2KClO 3

20. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 = H2O + CO2↑

21. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO + CO2↑

2HgO

2Hg + O2↑ 红色变为银白色、生成使带火星木条复燃的气体。

三、氧化还原反应：

Cu + H2O 23. 木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑

24. 焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O 3 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属

25. 焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O 4 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属

26. 一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2

27. 一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O 3 2Fe + 3CO2 （炼铁原理）

28. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO + Fe3O 4 3Fe + 4CO2

22. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO

3H 2 + Fe2O 3

2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体；冶炼金属

四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质 + 酸 ----- 盐 + 氢气（置换反应）

29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO 4 === ZnSO4 + H2↑ 实验室制取H 2 30. 铁和稀硫酸Fe + H2SO 4 === FeSO4 + H2↑ 31. 镁和稀硫酸Mg + H2SO 4 === MgSO4 + H2↑

32. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 +3H2↑ 33. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 34. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 35. 镁和稀盐酸Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 36. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金属单质 + 盐（溶液）----- 另一种盐 + 另一种金属（置换反应） 37. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

38. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 湿法炼铜、镀铜 39. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3) 2 === Cu(NO3) 2 + Hg Mg + FeSO4 === Fe + MgSO4 溶液由浅绿色变为无色

Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3) 2 红色金属表面覆盖一层银白色物质； 镀银 (3)碱性氧化物 +酸 ----- 盐 + 水

40. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

41. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H2SO 4 ===Fe 2(SO4) 3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色；铁器除锈

42. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 43. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO 4 === CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 44. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO 4 === MgSO4 + H2O 白色固体溶解 45. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl === CaCl2 + H2O 白色固体溶解 MgO + 2HCl === MgCl2 + H2O Al 2O 3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 Al 2O 3 + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2O

CuO + 2HNO3 === Cu(NO3) 2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 (4)酸性氧化物 +碱 ----- 盐 + 水

46. 氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 === Na2CO 3 + H2O 吸收CO 、O 2、H 2中的CO 2 47. 氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 === Na2SO 3 + H2O 48. 氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 === Na2SO 4 + H2O

49. 熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O CO2使澄清石灰水变浑浊，可用来检测CO2。

50. 熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓+ H2O (5)酸 + 碱 ----- 盐 + 水

51. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O 白色固体溶解 52. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH === KCl +H2O

53. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解 54. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O

55. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 56. 氢氧化铝药物(胃舒平) 治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 57. 硫酸和氢氧化钠反应：H 2SO 4 + 2NaOH === Na2SO 4 + 2H2O 58. 硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO 4 + 2KOH === K2SO 4 + 2H2O

59. 硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解

60. 硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4) 3 + 6H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色

61. 硝酸和氢氧化钠反应：HNO 3 + NaOH === NaNO3 +H2O Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解 2Al(OH)3 + 3H2SO 4 === Al2(SO4) 3 + 3H2O 白色固体溶解

Ba(OH)2 + H2SO 4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO 42—的原理 Cu(OH)2 + 2HNO3 === Cu(NO3) 2 + 2H2O 蓝色固体溶解

Fe(OH)3 + 3HNO3 === Fe(NO3) 3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 (6)酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐

62. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 制取CO2 63. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 64. 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 65. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

66. 硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3 + H2SO 4 === Na2SO 4 + H2O + CO2↑ 泡沫灭火器原理 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl NaHCO 3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑

BaCl 2 + H2SO 4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀；检验SO 42—的原理 (7)碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐

68. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO 4

69. 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓+ 3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成 70. 氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl

71. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓+ 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 72. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO 3 === CaCO3↓+ 2NaOH 有白色沉淀生成；工业制烧碱、实验室制少量烧碱

3NaOH + AlCl3 === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成 Ba(OH)2 + Na2CO 3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成

Ca(OH)2 + K2CO 3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成

NaOH + NH4NO 3 === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体；应用于检验溶液中的铵根离子

KOH + NH4Cl === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

73. 氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO3

74. 硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀；应用于检验硫酸根离子

CaCl 2 + Na2CO 3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成 MgCl 2 + Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成

五、其它反应：

75. 二氧化碳溶解于水：CO 2 + H2O === H2CO 3 76. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 77. 氧化钠溶于水：Na 2O + H2O === 2NaOH

78. 三氧化硫溶于水：SO 3 + H2O === H2SO 4

79. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O CuSO 4 + 5H2O 蓝色晶体变为白色粉末

80. 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H2O === CuSO4·5H 2O 白色粉末变为蓝色；检验物质中是否含有水

石笋和钟乳石的形成：

CaCO 3 + CO2 + H2O === Ca(HCO3) 2 白色沉淀逐渐溶解； 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3) 2 === CaCO3↓ + CO2↑ + H2O 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体，水垢形成、钟乳石的形成

2NaHCO 3

紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

Na 2CO 3 + H2O + CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体；小苏打蒸馒头。

化学式书写

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