热化学方程式和能源教案
课题：热化学方程式和能源
执教人：李玉军 上课班级：高三（8）班 时间 2014年10月22日 教学目标
1. 掌握书写热化学方程式的方法
2. 了解常见能源的分类
3. 树立节能、环保和法律意识
教学重难点
热化学方程式，盖斯定律的应用。
教学方法：讲授、练习
教学过程
[课引入]上次课我们复习了反应热和焓变的相关概念，计算反应热的方法，从键能、热化学方程式、总能量和活化能等方面计算，在书写热化学方程式要求计算反应热。今天我们一起复习热化学方程式和能源。
[板书]一、热化学方程式
1. 定义：表示物质变化和能量变化的化学方程式
[活动一]写出正确书写和判断热化学方程式的注意事项，由学生交流，分享注意事项。
2. 注意：状态，符号，数值，单位，含义。
[举例]2SO（ + O（2g ）2g ） 2SO （ △H= - a kJ/mol的含义是什么？2molSO 23g ）
气体与1molO 2气反应放出的热量是否为a kJ ？
[练习一]用盖斯定律确定热化学方程式中△H 的关系。
在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H 2S(g)+3/2O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1
②2H 2S(g)+SO2(g) = 3/2S2(g)+2H2O(g) △H 2
③H 2S(g)+1/2O2(g) = S(g)+H2O(g) △H 3
④2S(g) = S 2(g) △H 4
求△H 4 的表达式
A. △H 4 =2/3（△H 1 + △H 2-3△H 3）
B. △H 4 =2/3（3△H 3 - △H 1 - △H 2）
C. △H 4 =3/2（△H 1 + △H 2 - 3△H 3）
D. △H 4 =3/2（△H 1 - △H 2 - 3△H 3）
[练习二]甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应热化学方程式如下：
①CH 3OH(g)+H2O(g) = CO2(g)+3H2(g) △H= +49.0 kJ/mol
②CH 3OH(g)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g) △H = - 192.9 kJ/mol
H 20(g) = H2O(l) ③ △H = - 44 kJ/mol
写出甲醇燃烧生成液态水和二氧化碳的热化学方程式。
[总结]利用盖斯定律解决热化学方程式，找物质，调位置，看系数，作变化。
[活动二]能源的分类，找到分类标准，对能源进行分类。
[练习三]下列能源都属于新能源、可再生能源和来自太阳辐射能源的是（ ）
A 、煤炭 石油 沼气 B 、水能 生物能 天然气
C 、太阳能 风能 潮汐能 D 、地热能 海洋能 核能
[小结]本节课我们复习了利用盖斯定律求算△H ，及写热化学方程式、写热化学方程式时的注意事项，对能源进行简单分类。
[板书设计]
热化学方程式和能源
一、热化学方程式
1. 定义：表示物质变化和能量变化的方程式
2. 注意：状态(g.l.s.aq)，符号(+，-) ，数值，单位，含义。
二、能源分类
1. 常规能源和新能源
2. 可再生、不可再生能源
3. 一次能源和二次能源