化学物理题
1.(2013•自贡)某密闭容器中有X 、氧气和二氧化碳三种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后
A .该反应为置换反应 B .X 中一定含有碳、氢两种元素
C .表中“待测”值为5
D .反应生成的CO 2和H 2O 的质量比为45:36
2.(2013•扬州)将一定量xFeSO 4•y(NH 4)加热生成NH 30.85g 2SO 4•6H2O 晶体加入到过量NaOH 溶液中,
(假如生成NH 3的全部逸出),过滤、洗涤、灼烧,得Fe 2O 3固体2.0g .则x ,y 的关系正确的是( )
A .x :y=1:1 B .x :y=1:2 C .x :y=1:4 D .x :y=2:1
3.(2013•徐州)在一个密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间
A .物质Z 可能是该反应的催化剂
B .反应后物质X 的质量为15g
C .反应中Y 、Q 的质量比为6:5
D .物质Y 一定是单质
4.(2013•天津)现将10gA 和足量B 混合加热,A 和B 发生化学反应,10gA 完全反应后生成8gC 和
4gD ,则参加反应的A 和B 的质量比是( )
A .1:1
B .2:1 C .4:1 D .5:1
5.(2013•武威)在一定条件下,在一个密闭容器内发生某反应,测得反应过程中各物质的质量如下表所
A .W 可能是单质 B .Y 可能是催化剂
C .该反应是分解反应
D .反应后Z 物质的质量为86.4g
6.(2013•泰安)在一个密闭容器内有X 、Y 、Z 、Q 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各
A .分解反应 B .化合反应 C .置换反应 D .复分解反应
7.(2013•随州)一定条件下,M 、N 、P 、Q 四种物质在一密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的
A .N 物质可能为该反应的催化剂
B .该反应为分解反应
C .该反应中,P 、Q 两种物质变化的质量比为9:8
D .该反应中,一定有元素化合价改变
8.(2013•绥化)在化学反应2A+B2=2C中,已知20gA 和足量B 2充分反应后,生成30g C.已知B 2的
相对分子质量为32,则C 的相对分子质量是
( )
A .20 B .32 C .48 D .96
9\(2013•沈阳)下列有关“2CO+O2=2CO 2”的质量关系,不正确的是( )
A .若56g CO参加反应,则消耗O 2的质量一定是32g
B .若16g O2参加反应,则生成CO 2的质量一定是44g
C .若10g CO2生成,则消耗CO 和O 2的质量总和一定是10g
D .若5g CO和2g O2混合点燃,则CO 2生成的质量一定是7g
10.(2013•南通)在一密闭容器内有X 、Y 、Z 、M 四种物质,加热一段时间后停止反应,测得反应前后
A .a 等于20
B .Y 可能是催化剂 C .继续加热至完全反应,还会有9g 物质M 生成
D .反应消耗或生成的X 、Z 、M 质量比为20:16:9
11. (2013•南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物
质的质量分数如图所示:
下列说法正确的是( )
A .丙可能是单质
B .在该反应中丁一定没有参加化学反应
C .该反应是化合反应
D .甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
12. 为研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系。三位同学分别做了如下三个实验。
实验一:称量镁条,点燃,待反应结束后再称量。
实验二:称盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中,称量,然后将盐酸与锌粒接触,充分反应后再称量。 实验三:将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,称量,然后设法使两种溶液混合,充分反应后再称量。三位同学得到的实验数据如下表
(1)从表面看,这三个实验中,发生化学反应前后的质量(选填“增大” “减少 ”),实验一 ,实验二 ,实验三 。
(2)造成上述实验的原因可能是 。
(3)在三个实验中,实验 正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系。
(4)由此可得出结论,用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时。必须 体系中进行.
13.某气体R 在氧气中燃烧,只生成H 2O 和SO 2,
(1)则R 一定含 元素,已知反应中R 、O 2、H 2O 、SO 2的化学计量数之比为2:3:2:2,
(2)则R 的化学式为 ,
(3)R 中各元素的质量比是 ,
(4)写出R 在O 2中燃烧的化学方程式 : 。 14.1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水,关于该物质的组成有下列论断:
①一定含C 、H ;②一定不含O ;③可能含O ;④一定含O ;⑤分子中C 、H 的原子个数比为1:2;⑥分
子中C 、H 的原子个数比为1:4.其中正确的是( )
A .①②⑥
B .①②⑤ C .①③⑥ D .①④⑤
A .每3g 物质Ⅰ与1g 物质Ⅱ恰好完全反应生成2g 物质Ⅲ
B .每3个物质Ⅰ分子与1个物质Il 分子恰好完全反应生成2个物质Ⅲ分子
C .每3万个物质Ⅰ分子与1万个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2万个物质Ⅲ分子
D .每3n 个物质Ⅰ分子与n 个物质Ⅱ分子恰好完全反应生成2n 个物质Ⅲ分子
17.下列说法符合质量守恒定律的是( )
A .1Og 水与1Og 酒精混合后质量为2Og
B .2L 一氧化碳与1L 氧气完全反应生成3L 二氧化碳
C .点燃氧气和氢气的混合物9g ,充分反应,生成水的质量一定等于9g
D .8g 硫在16g 氧气中充分燃烧,生成的二氧化硫的质量为16g
18.根据化学方程式不能获得的信息是( )
A .反应中的反应物和生成物
B .各反应物、生成物之间的质量比
C .化学反应速率的快慢程度
D .反应发生所需要的条件
19.(2013•株洲)已知:Na 2CO 3受热不易分解,2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO2↑+H2O .某纯碱样品中混有少量的碳酸
氢钠,为了测定样品的纯度,华雪同学做了如下实验:准确称取样品10.0g 放入试管中,加热充分反应至无气体放出,共产生CO 2气体224mL (该条件下气体的密度为1.964g/L).请回答下列问题:
(1)生成CO 2的质量为 g (精确到0.01g ).
(2)纯碱样品中的Na 2CO 3的质量分数是多少?(要求写出计算过程,结果精确到0.1%)
(3)若将ag 该纯碱样品充分加热至无气体放出,冷却后称得剩余干燥固体的质量为bg (b <a ).则该纯碱中Na 2CO 3的质量分数的表达式为 (要求写出计算过程).温馨提示:计算过程尽量简单明了,请合理利用答题空间,不可超出答题范围.
1.(2012•宜昌)元素周期表是化学学习的重要工具,依据下表回答问题:
(1)表中9号元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中易 (填“失去”或“得到”)电子,形成 (填离子符号).
(2)氮化镁的化学式为 .
(3)F 、Cl 、S 三种非金属元素的原子得电子能力逐渐减弱,我能根据这三种非金属元素的原子结构推测:非金属元素的原子得电子能力的强弱主要与 、 有关.
2.“嫦娥二号”成功发射使到我国载人探月工程跻身世界前列.现有科学探索发现,月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产,其中钛铁矿(FeTiO 3),不仅是生产金属铁、钛的原料,所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源.
(1)题中所提到的“钛、铁、铀、镁、磷”等是指的 (填“分子”、“原子”、“离子”或“元素”)
(2)钛铁矿(FeTiO 3)中钛、氧的质量比为 .
(3)钛被誉为21世纪最理想的金属材料,现欲制得24kg 金属钛,则需要钛铁矿(FeTiO 3) kg .
3.日本福岛核事故时泄漏出大量的污染物53131I (一种具有放射性的碘原子,质子数为53,相对原子质量为131).为避免核辐射,需一次性口 服100毫克53127I (不具放射性的碘原子),使人体甲状腺中碘达到饱碘达到饱和而不再吸
收外界的碘,从而起到保护作用.
(1)53127I 原子的中子数是 ;
(2)53131I 和53127I 两者的关系是 .
①同种元素 ②同种物质 ③同种原子
(3)假设所处的环境已受污染,通过服用加碘食盐(注:加碘食盐中的碘为)的方法能否有效起到避免核辐射的目
6g ;某种加碘食盐的标签如图所示.
【问题分析】500g 该品牌食盐中,含碘的最大质量是 ;若要使人体甲状腺中的碘达到饱和,至少需要一次性食用该品牌碘盐 .
【结论】日常服用加碘食盐
(填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的,原因是 .
4.右图为某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分图表
文字(I 为碘的元素符号).请回答下列问题:
(1)某同学从中得出的下列信息和作出的猜测正确的是
A .此盐为混合物
B .“加碘食盐”中的“碘”是碘单质
C .1Kg 此食盐中含碘酸钾(35±15)mg
D .“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
(2)碘酸钾(KIO 3)中碘元素的质量分数是多少?(列式计算,计算结果精确到0.1%)
(3)若某同学每天食用该加碘食盐10g ,则他每天最多能从碘盐中吸收的碘元素的质量为 (带单位).
5.人们经过长期的探索研究,认识到世界万物都是由极其微小的粒子构成的.就拿我们非常熟悉的水来说,它是由大量的 聚集而成的.一滴水里大约有1.67×1021个水分子,这说明分子 .如果把水分子放大到一定程度,你会看到水分子是由 和 紧密结合在一起构成的.我们用化学符号 表示水分子.目前人类已知的物质有三千多万种.但组成它们的“原子”种类并不多,只不过百十种.我们把每一类原子称之为一种 .例如水是由 和 组成的.
1. 如图所示的电路中,电源电压恒为8 V ,电阻R 1=2R2。当滑动变阻器的滑片P 在A
端,S 1闭合、S 2断开时,电流表的示数为0.8 A。此时若再将S 2闭合,发现电流表
的示数变化了0.4A ,则下列说法正确的是
A .当滑片P 在A 端,且S 1和S 2都闭合时,电路的总功率为6.4 W
B .当滑片P 在A 端,且S 1和S 2都闭合时,电路的总功率为3.2W
C .当滑片P 在B 端,且S 1和S 2都闭合时,电路的总功率为9.6W
D .当滑片P 在B 端,且S 1和S 2都闭合时,电路的总功率为6.4W
2.(6分) 在探究“电阻上的电流与电阻大小的关系”的实验中:
(1)某同学将实物连接成如下图所示的电路,其中有一处连线错误,请你在连接错误的导线上画“×" 并改正。
(2)将电路连接正确后,闭合开关,移动滑动变阻器的滑片P ,使定值电阻R 两端的电压为2V ,电流表的示数如下图所示,则R 的阻值为 。
(3)换上10Ω的电阻后,滑动变阻器的滑片P 较上一次应更靠近选填“A ”或“B ”端,使电压表的示数为 。
(4)该同学将10Ω的电阻换成一只阻值更大的电阻后,闭合开关,移动滑动变阻器的滑片,发现电流表的示数几乎没有变化,原因可能是 :
3、(2013•武汉)如图所示的电路中,电源电压保持不变,R 2、R 3是两个定值电阻.闭合开关S 、滑片P 向左滑动:当电流表示数变化量的绝对值为△I 时,电压表示数变化量的绝对值为△U ;当电流表示数变化量的绝对值为△I′时,电
压表示数变化量的绝对值为△U′.若△I <△I′,则( )
1. 小明利用周末对家里刚安装好的太阳能热水器进行了一次观察活动:早上,他用温度计测得自来水的温度为20℃,
然后给热水器水箱送满水,中午时“温度传感器”显示水箱中的水温为45℃,已知水箱容积是200L .求: (1)水箱中水的质量和水吸收的热量.[水的比热容为4.2×103J/(kg•℃)]
(2)如果水吸收的这些热量,由燃烧煤气来提供,而煤气灶的热效率为40%,则至少需要燃烧多少煤气?(煤气的热值为q=4.2×107J/kg)
2. 火车在车厢后面有两间厕所,只有当两间厕所的门都关上时(每扇门的插销相当于一个开关),车厢中的指示牌
内的指示灯才会发光,指示牌就会显示“厕所有人”字样,提醒旅客两间厕所内部都有人,请你把图中的各元件符号连接成符合上述设计要求的电路图.
3.
3.某学校保密室有两道门,只有当两道门都关上时(关上一道门相当于闭合一个开关),值班室内的指示灯才会亮,表明门都关上了.如图中符合要求的电路图是( )
A . B . C . D .
4.关于电流表和电压表的使用,下列说法错误的是( )
A .使用前都应检查指针是否指零
B .若有两个量程,一般都先用大量程“试触”
C .两表都不能将两接线柱直接接到电源的两极上
D .接入电路时,都应使电流从正接线柱流入,从负接线柱流出
5.如图所示,在探究并联电路中的电流关系时,小明同学用电流表测出A 、B 、C 三处的
电流分别为I A =0.5A,I B =0.3A,I C =0.2A,在表格中记录数据后,下一步首先应该做的是:( )
A .整理器材,结束实验
B .分析数据,得出结论
C .换用不同规格的小灯泡,再测出几组电流值
D .换用电流表的另一量程,再测出一组电流值
6.如图所示,电源电压不变,当开关S 1断开,S 2接通时,电压表示数为4.5V ,当
开关S 1接通,S 2断开时,电压表示数为3V ,则灯L 1、L 2两端电压分别为( )
A .3V 和5V
C .3V 和1.5V
B .1.5V 和 4.5V D .1.5V 和 3V
9. 如图所示,要使灯泡L1和L2组成并联电路,应该断开_________开关,同时闭合_________开关.如果这两盏灯泡组成一个串联电路,只要闭合_________开关即可.