电离平衡.盐类的水解;沉淀溶解平衡

电离平衡、盐类的水解；沉淀溶解平衡

一、选择题

1．下列说法正确的是 （ ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B．因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和

盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放

出H2的速率不等

D．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO4的物质的量浓度相同

2．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 （ ）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na、Cl、SO4、Fe

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe、Mg、NO3、Cl

C．常温下c(H)=10mol/L的溶液：K、Ba、Cl、Br

D．碳酸氢钠溶液：K、SO4、Cl、H

3．常温下，向0.1mol·L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成

沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同

阶段的溶液，下列有关说法中正确的是

（ ）

A．溶液的导电能力：a

B．溶液的pH：a

C．a溶液和b溶液呈碱性

D．d处沉淀的量比c处的大

4．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H)＞c(OH)的操作是 （ ）

A．向水中投入一小块金属钠

B．将水加热煮沸

C．向水中通入CO2

D．向水中加入食盐晶体

5．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×l0，对于该温度下pH=1的硫酸，下列叙述正确

的是 （ ）

A．向该溶液中加入同温同体积pH=13的Ba(OH)2溶液，反应后溶液呈中性

B．该溶液中硫酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)之比为10

C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同

D．该溶液中水电离出的c(H)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的100倍

++++-10-12+--1+2--++-12+2+--2+2+--+-2-3+3-

6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这

四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判断下列说法正确的是 （ ）

AB．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋SO4

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

7．向三份1mol/LNa2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），

则CO3浓度的变化依次为 （ ）

A．减小、增大、减小

C．减小、增大、增大 B．增大、减小、减小 D．增大、减小、增大 2-+2-

8．已知同浓度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各

种离子浓度关系正确的是 （ ）

A．c(HSO3)＞c(F)＞c(OH)

C．c(HF)+c(F)=c(HSO3)+c(H2SO3) -----B．c(F)＞c(HSO3)＞c(H) D．c(Na)+c(H)=c(HSO3)+c(F)+c(OH) ++-----+

9．将pH=4的盐酸XL分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：

①1×10 mol·L的氨水YL ②c(OH)=1×10mol·L的氨水ZL ③c(OH)=1×10

mol·L的Ca(OH)2溶液WL

其中X、Y、Z、W的关系正确的是 （ ）

A．Y＞X=W＞Z

C．X=Y＞W＞Z B．X=Y＞Z＞W D．Z＞X=W＞Y -1-4-1--4-1--4

10．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 （ ）

B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)＞c(NH4)＞c(OH)＞c(H)

D．VaL④与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va∶Vb=11∶9 -+-+

11．下列叙述正确的是 （ ）

A．0.1 mol/L NaF溶液中：c(Na)>c(F)>c(H)>c(OH)

B．Na2SiO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均减小

C．pH=5的HF溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c(H)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S)下降

12．常温下将KOH溶液与HF稀溶液混合，不可能出现的结果是 （ ）

A．pH=7且c(F)＞c(K)＞c(H)=c(OH)

B．pH＜7且c(F)＞c(H)＞c(K)＞c(OH)

C．pH＞7且c(K)＋c(H)=c(F)＋c(OH)

D．pH＞7且c(K)＞c(OH)＞c(F)＞c(H)

13．将足量的AgI分别放入下列物质中，AgI的溶解度由大到小的排列顺序是 （ ） ①5mL0.001mol·LKI溶液 ②15mL0.002mol·LCaI2溶液 ③35mL0.003mol·LHI溶

液

④15mL蒸馏水 ⑤45mL0.005mol·LAgNO3溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③ B．④＞①＞③＞②＞⑤ D．④＞③＞⑤＞②＞①

-10-1-1-1-1+－－+++－－－++－－++－2-++-+-14．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×l0，

下列说法不正确的是 （ ）

A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液

由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)+Br(aq)

衡常数Κ≈816

二、非选择题（本题共7小题，共58分。）

15．（6分）常温下有浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。

（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）。

（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的

顺序为 。

（3）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（填

“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序

是 。

--13AgBr(s)+Cl(aq)平 -

16．（6分）水的电离平衡曲线如下图所示：

（1）若以A点表示25°C时，水在电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100°C时，水

的电离平衡状态变到B点，则此时水的离子积从 增加到 。

（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100°C的恒温，欲使混合

溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。

（3）已知25°C时，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和，则该条件下Ca(OH)2离子

积为 。

17．（8分）为了探究盐类水解的深层次原理，某探究性学习小组利用碳酸钠溶液进行了下

列探究。请解答下列问题：

（1）配制100mL0.1mol/L碳酸钠溶液：在托盘天平的两个托盘中各放入一张等质量的干

净的纸，然后称取 g碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O），倒入烧杯中，再加少量水，用玻

璃棒搅拌；待碳酸钠晶体全部溶解在水中并冷却后，将烧杯中的溶液转移到 （填写仪器名称及规格）中，并用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液倒入其中，然后再

添加蒸馏水至离刻度线1~2厘米，改用胶头滴管添加蒸馏水至刻度线，摇匀、静置，即得

100mL0.1mol/L碳酸钠溶液。

（2）在锥形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞试剂，且边加边振

荡锥形瓶，此时可以观察到溶液为红色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化

钙溶液，按照如下图所示进行操作：将滴定管中的氯化钙溶液逐滴滴入到锥形瓶中，锥形

瓶中除溶液红色褪去的现象外，还有： 。

（3）锥形瓶中的溶液静置，取上层清液2mL，加入到试管中，然后在试管中滴加稀盐酸，

溶液中

没有气泡产生，证明溶液中 （填“有”或“没有”）CO3，所以碳酸钠溶液中的

OH浓度

大小与 有关。

（4）请你用简明扼要的语言叙述上述实验中碳酸钠溶液显红色，加入氯化钙溶液红色褪 -2-

色原因的原因是

18．（8分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题：

-5

（1）a点溶液中c(H)为 。

（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。

（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 ，滴定过程中宜选用 作指示剂。

（4）若向稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是 （填序号）。

+

19．（10分）海洋是一个巨大的资源宝库，合理开发海洋资源对于实现可持续发展具有重要的战略意义。盐卤

和CO(NH2)2等。从

Mg(OH)2等物质，制中除含有Mg、Cl外，还含有少量Na、Fe、Fe、SO42+-+2+3+2-海水提取食盐和Br2以后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、备流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作有 。

A．加热蒸馏 B．加热浓缩

洗涤

（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是 。

（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。

（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。

已知：a．25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10；b．Mg(OH)2(s)===MgO(s)+H2O(s) ΔH=+81.5kJ/mol。

①下列叙述正确的是 。

A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂

B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物

C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁

②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

-12C．冷却结晶 D．趁热过滤 F．过滤

25℃时，在2 。

20．（10分）某学生用0.2000mol·L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 -1

请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”） 。

（2）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从 色变为 色，且半分钟内不变色。

（3）如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

（4）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： mol/L。

21

．（10分）过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题：

（1）用氨水调节pH至8~9的目的是 。

（2）若测得滤液C中c(CO3)=10mol/L，则Ca （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca)≤10mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10）

（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4) +2+-5-92--32+c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式： ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9~11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因 。

答案与解析

1．【答案】C【解析】电解质的强弱在于能否完全电离，与导电能力强弱无必然联系。强电解质稀溶液中溶质虽完全电离，但离子浓度小，导电能力也会很弱，故A错误；弱电解质在溶液中虽不完全电离，但存在电离平衡。溶液中电离出的离子浓度可能较小，但消耗离子后可通过平衡移动补充。所以，在相同条件下提供离子能力是同等的，故此等物质的量浓度、等体积的盐酸、醋酸耗用NaOH是相同的，与Zn反应产生H2是等量的，所以B错误，C正确；D选项中Na3PO4是强电解质，完全电离，而磷酸是弱酸，是分步且不完全电离，产生的PO4肯定比等条件下的磷酸钠少，所以D错误。

2．【答案】C【解析】A中溶液呈碱性，则OH与Fe不能大量共存；B中溶液呈酸性，NO3

2+-3+-3-在酸性溶液中与Fe不能大量共存；C中溶液呈碱性，在碱性溶液中，所给离子均能大量

共存；D中HCO3与H不能大量共存。

3．【答案】B【解析】溶液的导电能力a点最大，c点最小；溶液的pH随Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸性，c溶液显中性，d溶液显碱性；d处沉淀与c处等量。 -+

4．【答案】C【解析】加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH)＞c(H)；加热使水的电离平衡右移，c(H)=c(OH)；在水中通入CO2，CO2+H2O

+-++--H2CO3，影响水的电离平衡，使c(H)＞c(OH)；在水中加入食盐晶体对水的电离平衡无影响，

c(H+)=c(OH-)。

5．【答案】C【解析】在该温度下，当pH（强酸）＋pH（强碱）=12时，两种溶液等体积混合时恰好完全中和。现碱过量溶液呈碱性，A错；选项B中两者之比为10/10=10，B错；该溶液中水电离出的c(H)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H)的1/100，D错；由pH的定义式可知C项正确。

6．【答案】D【解析】四种酸在水中都完全电离，而由表中数据可知在冰醋酸中都不完全电离，且电离程度彼此不同，故A错误，D正确；在冰醋酸中，高氯酸对应的Ka值最大，故它是此条件下四种酸中最强的酸，B错；由于硫酸在冰醋酸中未完全电离，因此，它在冰醋酸中属于弱酸，故电离方程式书写时，应分步来写，应写成H2SO

4

HSO4-++-1-1110HSO4+H，-+H+SO4，故C错误。

+3+2-2-+2-7．【答案】A【解析】NH4、Fe水解使溶液呈酸性，对CO3的水解有促进作用；S水解使

溶液显碱性，对CO3的水解有抑制作用，故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时，CO3的浓度减小，加入Na2S固体时CO3的浓度增大。

8．【答案】A【解析】根据酸性强弱关系可知：酸根的水解程度F＞SO3＞HSO3，所以A项正确、B项错误；溶液中的物料守恒关系为：c(HF)+c(F)=c(HSO3)+c(H2SO3)+c(SO3)，C项遗漏了SO32---2--2--2-2-2-；溶液中的电荷守恒关系为：c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)+2c(SO32-)，D项错误。

9．【答案】A【解析】pH=4的盐酸中c(H)=1×10mol·L，与c(OH)=1×10 mol·L+-4-1--4-1的Ca(OH)2溶液混合，混合液呈中性时二者的体积相等，即X=W；NH3·H2O为弱电解质，1×10mol·L的氨水中c(OH)＜1×10mol·L，因此1×10mol·L的氨水和c(OH)=1×10 mol·L的氨水分别与盐酸混合，混合液呈中性，Y＞X＞Z。

10．【答案】C【解析】本题考查电离平衡。NH4水解显酸性，所以两溶液pH减小，A项正确；对弱电解质进行稀释能促进其电离，pH=11的氨水稀释10倍后，10＜pH＜11，而pH=11的NaOH溶液稀释10倍后pH=10；同理pH=3的醋酸稀释10倍，3＜pH＜4，而pH=3的盐酸稀释10倍后pH=4，B项正确；①、④两溶液等体积混合，氨水过量，形成氨水和氯化铵的混合溶液，显碱性，氨水过量，所以正确的顺序为c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，C项错误；根据题意得出：10(Va+Vb)=10×Va-10×Vb，则Va∶Vb=11∶9，D项正确。 -4-3-3+--++-4-1-4-1--4-1-4-1-

11．【答案】D【解析】氟化钠为碱性溶液，故A项错；温度不变，则Kw是不变的，B项错；pH=5即代表溶液中c(H)均为10mol/L，C项错；Ag2S比AgCl更难溶，故S会与Ag结合生成Ag2S沉淀，D项正确。

12．【答案】A【解析】KOH溶液与HF稀溶液混合，溶液中含有F、K、H、OH四种离子。pH=7时，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒，则c(F)=c(K)，A错；pH＜7时，c(H)＞c(OH)，得到HF和KF的混合溶液，c(F)＞c(K)，B对；pH＞7时，根据电荷守恒可知

+-c(F-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，C对；pH＞7时，当溶质为KOH和KF时，可能有c(K)＞c(OH)-++--++--++-+-52-+

＞c(F)＞c(H)，D对。

13．【答案】B【解析】AgI(s)Ag(aq)+I(aq)，c(Ag)·c(I)=Ksp，c(I)或c(Ag)越

--+-+--+-+大，越能抑制AgI的溶解，AgI的溶解度就越小。①中c(I)＝0.001mol/L，②中c(I)

＝0.004mol/L，③中c(I)＝0.003mol/L，④中c(I)＝0，⑤中c(Ag)＝0.005mol/L。Ag

---++或I浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgI的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。

14．【答案】B【解析】根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得，该温度下AgBr的Ksp为4.9×l0，A正确；在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Brˉ)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，平衡点仍在曲线上，故B错；在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确；选项D中Κ=c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得Κ≈816，D正确。

15．【答案】（1）①②（1分）（2）c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)＞c(CO3)（2分）（3）小于（1分） +--+2---+-13+-

c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)（2分）

【解析】（1）有弱就水解，可发生水解的是Na2CO3和NaHCO3。

B．满足题意的是NaHCO3溶液，根据HCO3离子的水解程度大于其电离程度，所以离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)＞c(HCO3)＞c(OH)＞c(H)＞c(CO3)。

（3）若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好完全反应，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，故盐酸体积小于氨水体积；由电荷守恒原理知此时c(NH4)=c(Cl)但比c(H)=c(OH)大。

16．【答案】（1）10-14 +-+-+--+2--10（2分）（2）2∶9（2分）（3）0.004（2分）

+--12【解析】（1）水的离子积是纯水中或水溶液中H与OH总浓度的乘积，它在不同的温度下

有不同的值。

（2）在100°C时，pH=6为中性，大于6为碱性，小于6为酸性。酸碱反应时，碱开始提供的OH

的物质的量去掉被酸中和的OH的物质的量，即为最终剩余的OH的物质的量。pH=-lgc(H)，其中c(H)为溶液中H的总浓度，该公式对任何条件下的任何溶液都适用。Vb·10-Va·10=(Vb＋Va)·10，得：Vb/Va=2/9

（3）100g水中溶有0.74gCa(OH)2达到饱和，此时溶液的体积约为0.1L。所以c(Ca)＝0.74/74-2+2-，c(OH)=0.2mol/L，故Ca(OH)2离子积为c(Ca)×c(OH)=0.1×0.1

(0.2)=0.004。

17.【答案】（1）2.9 100mL容量瓶（2分） （2）溶液中出现白色沉淀（2分）（3）没有 CO3

2--2+2+2-2-22+-5++-4-5--+-（2分）（4）CO3水解产生OH，在该溶液中加入Ca，Ca与CO3反应生成CaCO3沉淀，使平

衡CO3+H2O2-HCO3+OH向逆反应方向移动，溶液中的OH浓度逐渐降低（2分） ---

【解析】（1）通过计算需Na2CO3·10H2O为2.86g，考虑到天平的准确度为0.1g，故称取

2.9g；配制此溶液须用100mL的容量瓶。

（2）在滴定过程中发生的离子反应是Ca+CO3=== CaCO3↓，所以除了红色褪去外，还应该有白色沉淀产生。

（3）滴定完毕后在锥形瓶中的上层清液滴加稀盐酸，溶液中没有气泡产生，证明溶液中没有了CO3，所以碳酸钠溶液中的CO3的水解平衡CO3+H2O

浓度大小与CO3有关。

（4）因碳酸钠溶液水解呈碱性，固加入酚酞呈红色，加入CaCl2后，Ca+CO3=== CaCO3↓，导致CO3离子的浓度减小，OH浓度也随之减小，红色褪去。

18．【答案】（1）4×l0

B（2分）

【解析】（1）错误！未找到引用源。。（2）b点时，所得溶液为CH3COOH与CH3COOK的混合溶液，显酸性，溶液中各离子浓度关系存在以下3种可能：c(CH3COO)＞c(K)（＞或=或＜）c(H)＞c(OH)。

（3）a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点可看做是CH3COOK和极少量CH3COOH的混合溶液，酸能抑制水的电离，酸的浓度越大，抑制能力越强，所以c点溶液中水的电离程度最大。由于CH3COOH与KOH恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。（4）由于稀氨水显碱性，因此首先排除选项A和C。考虑至两者恰好反应时溶液显酸性，排除选项D，故本题的答案为B。

+--+-42--2+2-2-2-2－2-2+2-HCO3+OH逆向移动，OH---molL-1（2分）（2）3 （2分）（3）c （1分） 酚酞（1分） （4）

19．【答案】（1）BCF（2分）（2）防止水解（2分）（3）3NaClO+CO(NH2)2 === 3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO(NH2)2 === 3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O（2分）将Fe氧化为Fe，并形成Fe(OH)3

而除去（2分） （4）①B（1分） ②蓝色（1分）

【解析】沉淀Mg应该选用价格低廉的熟石灰；Mg易水解，蒸发MgCl2溶液不能得到无水MgCl2；因为MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本，所以工业上采用电解熔融MgCl2的方法制镁。设Mg(OH)2饱和溶液中c(OH)为x，则错误！未找到引用源。-2+2+3+2+

x3=5.6×10-12，x＞1×10-4mol/L，c(H+)＜1×10-10mol/L，pH＞10，溶液为蓝色。

20．【答案】（1）① （2分） 偏大 （2分）（2）无 （1分） 粉红 （1分）（3）22.60 （2分）（4）0.2000 （2分）

【解析】（1）用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，不能立即注入NaOH溶液，应先用标准NaOH溶液润洗2~3次，再注入标准NaOH溶液，否则NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液的体积偏大，导致测定盐酸的浓度偏大。（2）酚酞试剂在酸性溶液中呈无色，当溶液呈弱碱性时，溶液呈粉红色。（4）该实验中，两次平行实验中所耗NaOH溶液的体积不得超过0.02mL（半滴）第二次实验的数据误差太大，应舍去，故取第一、三次所用NaOH溶液体积计算其平均值为20.00mL，然后代入公式进行计算：错误！未找到引用源。，c(HCl)=0.2000mol·L。

21．【答案】（每空2分）（1）除去Fe （2）是 （3）＜

（4）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O） 加入NaOH3+-1溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。

【解析】（1）因大理石中的主要杂质是氧化铁，它与硝酸反应生成了Fe(NO3)3，在调节pH到8~9时，Fe会以

Fe(OH)3沉淀形式进入滤渣，从而除去了杂质离子Fe。

（2）根据离子积Ksp(CaCO3)=4.96×10=c(Ca)c(CO3)，得c(Ca)=4.96×10/10mol/L=4.96×10≤10mol/L，可视为沉淀完全。

（3）由电荷守恒：c(H)+c(NH4)=c(OH)+c(NO3)，因c(H)＞c(OH)，故c(NH4)＜c(NO3)。

（4）由CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH === CaO2↓+2NaCl+2H2O）可知，加++--+-+--9-3-6-5-92+2-2+3+3+入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。