人教版高二上化学第9周周练(附答案详解)

第9周周练1

一、单选题（本大题共24小题，共24.0分）

1. 以下几个热化学方程式，能表示有关物质燃烧时的燃烧热的热化学方程式是（ ）

A. C （s ）+O 2（g ）═CO（g ）△H=+110.5 kJ•mol -1

B. C （s ）+O2（g ）═CO2（g ）△H=-393.5 kJ•mol -1

C. 2H 2（g ）+O2（g ）═2H2O （l ）△H=-571.6 kJ•mol -1

D. H 2（g ）+O 2（g ）═H2O （g ）△H=-241.8 kJ•mol -1

-1 2. 已知：2Zn （s ）+O2（g ）=2ZnO（s ）△H=-701.0kJ•mol 2Hg （l ）+O2（g ）=2HgO

△H=-181.6kJ•mol -1则反应Zn +HgO=ZnO+Hg（s ）（s ）（s ）（s ）（l ）的△H 为（ ）

A. +519.4kJ•mol -1 B. -519.4kJ •mol -1 C. +259.7kJ•mol -1 D. -259.7kJ •mol -1

3. 一定条件下，向2L 密闭容器中加入2molN 2和10molH 2，发生反应N 2+3H2⇌2NH 3，2min 时测得剩余N 2为1mol ，此时化学反应速率表示不正确的是（ ）

A. υ（N 2）=0.25mol/（L •min ） B. υ（H 2）=0.75mol/（L •min ）

C. υ（NH 3）=1mol/（L •min ） D. υ（NH 3）=0.5mol/（L •min ）

4. 化合物A 在一定条件下发生分解反应，反应

物浓度随反应时间的变化如图所示．则化合

物A 在4～8min 间的平均反应速率为（ ）

A. 0.20 mol•L -1•min -1

C. 0.30 mol•L -1•min -1 B. 0.25 mol•L -1•min -1 D. 0.50 mol•L -1•min -1

5. 将10moLA 和5moLB 放入10L 真空容器中，某温度下发生反应：3A （g ）+B（g ）⇌2C （g ），在最初的0•2秒内，A 的平均速率为0•06moL/（L •s ），则在0.2秒时，容器中C 的物质的量为（ ）

A. 0•12mol B. 0•08mol C. 0•04mol D. 0•8mol

6. 在密闭容器中，反应2SO 2（g ）+O2（g ）=2SO3（g ）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）

A. V （正）减小，V （逆）增大 B. V （正）增大，V （逆）减小

C. V （正）、V （逆）都减小 D. V （正）、V （逆）都增大

-17. 100 mL 1mol•L 的盐酸与锌粒反应，下列措施能使反应速率加快的是（ ）

①升高温度

-1②改用100mL3mol •L 的盐酸

-1③改用300mL1mol •L 的盐酸

④改用等量的锌粉代替．

A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②④

8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A. 光照新制的氯水时，溶液的pH 逐渐减小

B. 氨水应密闭保存于低温处

C. 打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D. 高温高压有利于N 2和H 2转化为NH 3：N 2（g ）+3H2（g ）═2NH3（g ）△H ＜0

9. 在恒容密闭容器中发生反应H 2（g ）+I2（g ）⇌2HI （g ）+9.4kJ，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是（ ）

A. 混合气体的密度不再发生变化 B. 混合气体的颜色不再发生变化

C. 反应放出的热量恰好为9.4kJ 时 D. 混合气体的压强不再发生变化

10. 已知反应①：CO （g ）+CuO（s ）⇌CO 2（g ）+Cu（s ）和反应②：H 2（g ）+CuO（s ）⇌Cu （s ）+H2O （g ）在相同温度下的平衡常数分别为K 1和K 2，该温度下反应③：CO +H2O ⇌CO 2+H2（g ）（g ）（g ）（g ）的平衡常数为K ．则下列说法正确的是（ ）

A. 反应①的平衡常数K 1=

B. 反应③的平衡常数K=

C. 对于反应③，恒容时，若温度升高，H 2的浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO ，平衡向正向移动，H 2的浓度减小

11. 在一定温度下，将气体X 与气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：X （g ）+Y（g ）⇌2Z （g ）△H ＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如

A. 反应前4min 的平均反应速率υ（Z ）=0.0125 mol•L •min

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ（逆）＞υ（正）

C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，达平衡时X 的体积分数增大

12. 关于常温下pH=2的醋酸，下列叙述正确的是（ ）

A. c （CH 3COOH ）=0.01 mol•L -1

B. c （H +）=c（CH 3COO -）

C. 加水稀释100倍后，溶液pH=4

D. 加入CH 3COONa 固体，可抑制CH 3COOH 的电离

13. 下列各组物质全部是弱电解质的是（ ）

A. H 2O 、NH 3•H 2O 、H 3PO 4、HF

B. Cu （OH ）2、CH 3COOH 、C 2H 5OH 、CH 3COONa

C. H 2SO 3、Ba （OH ）2、BaSO 4

D. SO 2、H 2S 、CO 2

14. 25℃时，向V mL PH=a的稀硫酸中，滴加10V mL pH=b的NaOH 溶液，所得溶液

2-+中2c （ SO 4）=c（Na ），则a+b的值是（ ）

A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定

15. 对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）

A. c （H +）=c（CH 3COO -）

B. 加水稀释时增大

C. 与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性

D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a 变小

-16. 室温下，柠檬水溶液的pH 是3，其中c （OH ）是（ ）

C. 1×10-7mol/L

17. 下列有关中和滴定的部分操作顺序正确的是（ ） A. 1×10-11mol/L B. 1×10-3mol/L D. 0.1mol/L

①标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤滴定管⑥调整滴定管中液面在“ 0”或“0”以下刻度⑦记数．

A. ⑤①②③④⑥⑦ B. ③⑤①②⑥⑦④ C. ③⑤②⑦①⑥④ D. ②⑥⑦①③⑤④

18. 下列叙述正确的是（ ）

A. 某溶液的pH ＜7，说明该溶液一定呈酸性

B. 常温时pH=3的盐酸溶液与pH=5盐酸溶液等体积混合后溶液的pH=4

C. 0.2 mol•L -1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D. 常温时pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

19. 在电解水制取H 2和O 2时，为了增强导电性，常常在水中加入一些电解质，下列物质可选用（ ）

A. NaCl B. CuCl 2 C. NaOH D. CuSO 4

20. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（ ）

A. 由“HF 和NH 3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质

B. 由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成

C. 由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物

D. 由“同主族元素性质相似，CO 2由分子构成”，可推知SiO 2也由分子构成

21. 下列说法正确的是（ ）

A. 0.1 mol•L -1的醋酸加水稀释，减小

B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H +）增大，K w 变大

C. 体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少

D. 常温下，pH=11的NaOH 溶液与pH=3的CH 3COOH 溶液等体积混合，溶液显碱性

22. 室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中导电粒子的数目减少

B. 溶液中不变

C. 醋酸的电离程度增大，c （H +）也增大

D. 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7

23. 能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸溶液能导电；

②醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2；

③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；

④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；

⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH 比0.2mol/L盐酸的pH 大；

⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H 2速率慢（ ）

A. ③⑤⑥ B. ①③⑤⑥ C. ①②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥

-124. 某探究小组在某温度下，测得溶液的PH 时发现：0.01mol •L 的NaHSO 4溶液中，由

+--20水电离出的 C （H ）•C （OH ）=10．在该温度下，将V 1 L PH=4的NaHSO 4溶液

与V 2L PH=9的Ba （OH ）2溶液混合（忽略溶液体积变化），所得溶液PH=7，则V 1：V 2等于（ ）

A. 9：1 B. 10：1 C. 1：10 D. 9：2

二、填空题（本大题共1小题，共1.0分）

25. 试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式为表示为______ ，对于该平衡，下列叙述正确的是______

a 、加入水时，平衡向逆反应方向移动

b 、加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动

c 、加入少量0.1mol •L -1 HCl溶液，溶液中c （H +）减小

d 、加入小量CH 6COONa ．固体，平衡向正反应方向移动

（2）饱和氯化铵溶液显酸性，用离子方程式表示原因______ ；

（3）浓度均为0.1mol/L的7种溶液：①HNO 3 ②H 2SO 4 ③ NaOH ④Ba （OH ）2

______ ． ⑤CH 3COONa ⑥KCl ⑦NH 4Cl ，溶液pH 值由小到大的顺序是：（填写编号）

三、简答题（本大题共2小题，共10.0分）

26. 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N 2H 4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ 的热量．

（1）此反应的热化学方程式为______ ．

-1（2）又已知H 2O （g ）═H2O （l ），△H=-44kJ•mol 则8g 液态肼与足量液态双氧水

反应生成液态水时放出的热量为______ kJ．

（3）发射卫星可用气态肼（N 2H 4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气．已知：

N 2（g ）+2O2（g ）═2NO2（g ）△H=+67.7kJ•mol -1

N 2H 4（g ）+O2（g ）═N2（g ）+2H2O （g ）△H=-534kJ•mol -1

气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______ ．

27. 中和滴定是化学定量实验之一．某学生欲用已知物质

的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化

钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶

液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴

定管是否漏水④滴定⑤洗涤，则在操作过程中正确的

顺序是______ ．（写序号）

（2）选用的指示剂是______ ．（a 、石蕊 b 、甲基橙）

（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______ ．

（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______ ．

A ．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B ．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D ．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处．

（）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：（）______ ．

（7）滴定终点的判定依据是______ ．

第9周周练1

【答案】

1. B 2. D 3. C 4. B 5. B 6. D 7. D 8. D 9. B 10. B 11. C 12. D 13. A 14. A 15. B 16. A 17. B 18. C 19. C 20. C 21. A 22. B 23. D 24. A

25. CH 3COOH ⇌CH 3COO -+H+；b ；NH 4++H2O ⇌NH 3•H 2O+H+；②①⑦⑥⑤③④ 26. N 2H 4（l ）+2H2O 2（l ）=N2（g ）+4H2O （g ）△H=-641.63kJ/mol；204.4；2N 2H 4（g ）+2NO2（g ）=3N2（g ）+4H2O （l ）△H=-1135.7 kJ/mol

27. ③⑤①②④；b ；锥形瓶中溶液颜色的变化；D ；0.1044mol/L；溶液颜色由黄色突变为橙色，且半分钟内不褪色

【解析】

1. 解：A ．C 燃烧生成的稳定氧化物是CO 2不是CO ，且焓变为负值，所以不符合燃烧热的概念要求，故A 错误；

B ．1molC 完全燃烧生成稳定的CO 2，符合燃烧热的概念要求，该反应放出的热量为燃烧热，故B 正确；

C ．燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧，方程式中氢气的系数为2mol ，不是氢气的燃烧热，故C 错误；

D ．燃烧热的热化学方程式中生成的氧化物必须为稳定氧化物，水为液态时较稳定，故D 错误；

故选B ．

燃烧热是指1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，

A ．碳的燃烧为放热反应，焓变应该小于0；

B ．根据燃烧热的概念及热化学方程式的书写原则分析；

C ．氢气燃烧热的热化学方程式中，氢气的计量数必须为1；

D ．氢气的燃烧热中，生成水的状态必须液态．

本题考查热化学方程式的书写方法，题目难度不大，明确燃烧热达到概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

2. 解：已知：①2Zn （s ）+O2（g ）=2ZnO（s ）△H=-701.0kJ•mol -1

-1 ②2Hg （l ）+O2（g ）=2HgO（s ）△H=-181.6kJ•mol

+2HgO=2ZnO+2Hg△H=-519.4kJ•mol -1． 根据盖斯定律，①-②得2Zn （s ）（s ）（s ）（l ），

-1即Zn （s ）+HgO（s ）=ZnO（s ）+Hg（l ），△H=-259.7kJ•mol ．

故选：D

根据盖斯定律，利用已知方程式进行叠加，构造出目标反应式，关键在于设计反应过程，注意：（1）当反应式乘以或除以某数时，△H 也应乘以或除以某数．（ 2）反应式进行加减运算时，△H 也同样要进行加减运算，且要带“+”、“-”符号，即把△H 看作一个整体进行运算．

考查盖斯定律，难度中等，关键在于根据已知反应构造目标反应式．

3. 解：在一定条件下，向1L 密闭容器中加入2mol N2和10molH 2，发生反应N 2+3H2⇌2NH 3，2分钟末时，测得剩余氮气为1mol ，故2min 内，以 N 2表示的反应速率v （N 2）==0.25 mol/（L •min ），

A ．由上述计算可知，v （N 2）=0.25 mol/（L •min ），故A 正确；

B ．=3v=3×0.25 mol/=0.75 mol/速率之比等于化学计量数之比，故υ（H 2）（N 2）（L •min ）（L •min ），故B 正确；

C ．=2v=2×0.25 mol/=0.5mol/速率之比等于化学计量数之比，故υ（NH 3）（N 2）（L •min ）（L •min ），故C 错误；

D 、由上述计算可知，v （N 2）=0.25 mol/（L •min ），故D 正确；

故选C ．

根据v=v 计算v （N 2），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v （H 2）、（NH 3），据此判断．

本题考查化学反应速率的计算，比较基础，常用计算方法有定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法．

4. 解：由图可知，4～8 min期间，反应物浓度变化为：（2-1）mol/L=1mol/L， 所以4～8min 期间用化合物A 表示的平均反应速率为：v （A ）==0.25 mol •L -1•min -1，

故选B ．

由图可知，4min 时化合物A 的浓度为2mol/L，8min 时A 的物质的量浓度为1mol/L，根据v=计算反应4～8min 间的平均反应速率．

本题考查反应速率的有关计算，难度中等，根据图中浓度变化判断相同时间内的浓度变化量是解题关键，注意掌握化学反应速率的概念及表达式．

5. 解：在最初0.2s 内，消耗A 的平均速率为0.06mol •（L •s ）-1，则消耗A 的物质的量

-110L×0.2s=0.12mol，变化的物质的量之比等于化学计量数之比，为0.06mol •（L •s ）×

0.12mol=0.08 mol，所以生成的C 的物质的量为×即真空箱中C 的物质的量为0.08mol ；

故选B ．

根据反应速率和时间求出消耗的A 的物质的量，根据变化的物质的量之比等于化学计量数之比求出生成的C 的物质的量，即真空箱中C 的物质的量．

本题考查化学平衡的简单计算，题目难度不大，注意变化的物质的量之比等于化学计量数之比是解题的关键．

6. 解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正逆反应速率都增大，故选D ．

若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，以此解答该题．

本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，本题注意压强对反应速率的影响，难度不大．

7. 解：①适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，故①正确； ②改用100mL 3mol/L盐酸，酸的浓度增大，反应速率加快，故②正确；

③多用300mL 1mol/L盐酸，酸的浓度不变，反应速率不变，故③错误；

④用等量锌粉代替锌粒，增大固体接触面积，使反应速率加快，故④正确； 故选D ．

增大盐酸与锌粒的反应速率，可通过外界条件对化学反应速率的影响来考虑，可增大浓度、升高温度，增大固体的表面积等因素来实现．

本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，把握影响化学反应速率的因素．