高二小高考知识点总结

考点二十：化学与生活 专题一 洁净安全的生存环境

一、大气质量的改善

1、空气质量报告中包含的污染物有：SO2、NO2和可吸入颗粒物（CO不需要检测） 2．．．．．．．．2、空气主要污染现象及对应污染物

酸雨：SO2、NO2；

光化学烟雾：氮氧化物（NO、NO2 、NOX）；

臭氧层空洞：NOx 、氟氯烃（氟利昂） 雾霾 ：可吸入颗粒物（PM2.5）

3、硫酸型酸雨的形成原理：

（1）2SO2 + O2 2SO3 ，SO3 + H2O ＝ H2SO4

（2）SO2 + H2O H2SO3(不稳定的弱酸)，2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

高温石灰石脱硫：CaCO3

2↑；CaO + SO2 ＝ CaSO3 ；2CaSO3 + O2 ＝ 2CaSO4

总反应: 2CaCO3 + 2SO2 + O2 ＝ 2CaSO4 + 2CO2↑

4、 硝酸型酸雨的形成原理：； 2NO + O2 ＝ 2NO2 ； 3NO2 + H2O ＝ 2HNO3 + NO；

汽车尾气净化:2NO + 2CO N2 + 2CO2

5、 居室空气中常见的污染物：（挥发性物质，过敏性皮炎）甲醛（HCHO）；放射性元素氡；（前面两个污染物常考）CO；苯、甲苯、二甲苯；

6、 防止居室空气污染的措施：常通风透气；装修材料无污染；通风；室内绿化等。

7、全球气候变暖的主要因素——温室效应（温室气体：CO2、CH4、水蒸气）

造成温室气体（CO2）：全球化石燃料用量的猛增；同时乱砍滥伐导致森林面积的减少。 遏制全球变暖：控制大气中CO2含量增长，保护地球上的森林资源，增加城市绿地面积。

二、水资源的合理利用

3、 硬水的软化方法及原理：硬水与软水的区别：Ca2+、 Mg2+含量的多少；

水垢的主要成分：CaCO3 、Mg (OH)2；软化方法：煮沸法，离子交换法

4、 常见污水处理方法：通常有物理法、生物法和化学法等。其中化学方法主要有:

2+ 2-⑴中和法—— 处理酸、碱性污水。⑵沉淀法——除去重金属离子 。如Hg+ S=== HgS↓

⑶氧化还原法——除去油类、氰化物、硫化物等。常用的氧化剂：空气、臭氧、氯气等。

三、生活垃圾的分类处理

1

23、废电池的处理方法：集中回收，送专门部门进行统一处理(含重金属)。

4、废塑料（白色污染）、废玻璃的处理：回收再利用(资源化处理)。

专题二 营养均衡和人体健康

1、 人体必需元素（又称生命元素）共有27种，其中常量元素（又称宏量元素）11种（C、H、

O、N、P、S、Cl、K、Ca、Na、Mg），微量元素16种。（人体摄入需在合理范围）

2、 ①人体中含量最多的金属元素是钙元素，缺钙容易患佝偻病、软骨病、骨质疏松等。 ②碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大，而 碘摄入过多则易导致甲状腺机能亢进（甲亢）。我国通过食盐加碘的方式补碘。食盐中的碘以碘酸根离子（KIO3）的形式存在。

③铁是人体内含量最高的微量元素，人体内缺铁容易患缺铁性贫血。而铁摄入过多也可能引起铁中毒，造成胃肠道出血性坏死。我国通过推广使用铁强化酱油来预防缺铁性贫血。 ④适当使用含氟牙膏能防止龋齿，牙膏中的F-能和Ca2+及PO43-生成更难溶的Ca5(PO4)3F，使牙齿更坚固。氟摄入过多，会导致氟斑牙（注意：不是所有人或所有地区都适宜用含氟牙膏 （知道常见的微量元素如 铁、碘、锌、氟而钙是常量元素）

3、 单糖：不能水解的糖。如：葡萄糖、果糖分子式都为C6H12O6，它们互为同分异构体； 二糖：能水解生成两分子单糖的糖。如：蔗糖、麦芽糖、乳糖化学式都是C12H22O11，

它们互为同分异构体；。

多糖：水解生成多分子单糖的糖。如：淀粉、纤维素化学式都是(C6H10O5)n，它们不互

为同分异构体，因为它们的分子式不同。纤维素和淀粉都属于天然高分子化合物

糖类的生理功能：食用含糖食物后，血液中的葡萄糖（简称血糖）浓度升高，一部分血糖进入细胞内被氧化，为人类活动提供能量；另一部分血糖用于合成糖元和脂肪，储存于人体中。因此糖类摄入不足，人容易患低血糖。

④二糖、多糖的水解

4、油脂是油和脂肪的统称，是高级脂肪酸和甘油形成的酯。油脂在酶或的催化作用下水解为高级脂肪酸和甘油（不是天然高分子化合物）；不能人体自身合成的脂肪酸为人体必须氨基酸，油脂不属于高分子化合物

5、蛋白质组成元素：C、H、O、N、S、P等，属于天然高分子化合物。

⑴蛋白质的性质：

①水解：最终产物为氨基酸(不能自身合成的氨基酸为人体必须氨基酸)

天然蛋白质水解的最终产物是：α—氨基酸。α—氨基酸结构通式：

官能团：—COOH（羧基）；—NH2（氨基）

②盐析（物理变化；可逆）应用：蛋白质的分离提纯

条件：加入某些浓的无机轻金属盐或铵盐（NaCl溶液、Na2SO4溶液、(NH4)2SO4溶液） ③变性（化学变化；不可逆）应用：杀菌消毒

条件：加热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅、铜、汞等重金属盐，甲醛、酒精等有机物。 ④ 颜色反应（化学变化）：遇浓硝酸并加热，会变黄。

⑤灼烧：有烧焦羽毛气味

6、维生素

（1）维生素的分类（习惯上按溶解性的不同分为脂溶性维生素和水溶性维生素）

（2）重要维生素的生理功能、来源及缺乏症

维生素A：一种脂溶性维生素，又称视黄醇，与视觉系统关系密切，存在于胡萝卜等蔬菜和

鱼肝油中，缺维生素A易患夜盲症、干眼疾等眼疾。

维生素C：一种水溶性维生素，俗名：抗坏血酸 存在于新鲜水果及蔬菜中，缺维生素C易

患坏血病。

（3）维生素C的性质：易溶于水，溶液显酸性，有较强的还原性，能被溴水、酸性高锰酸钾溶

、液、I2、Fe3+氧化。

维生素C酸性检验：取少量维生素C的水溶液于试管中，加入石蕊试液，溶液变红色；

维生素C还原性检验：①取少量的淀粉溶液于小试管中，滴入2滴碘水振荡。再在该试管中滴入

维生素C溶液；（现象：试管中蓝色退去）；

②取少量的FeCl3溶液于小试管中，用胶头滴管吸取少量的维生素C滴人

该小试管中并振荡；（现象：溶液黄色退去）

8、食品添加剂

（1）常见的食品添加剂及其性能。

着色剂、发色剂：赋予食品诱人的颜色 调味剂：改善食品的味道

疏松剂：使食品松软或酥脆 防腐剂：防止食品变质，延长保存时间

（2）着色剂、发色剂

给食品着色的方法：

一是食品中加入着色剂：天然色素和人工色素。

二是食品中加入发色剂：加入的物质与食品中的某些成分发生化学反应，使食品呈现良好的色泽。 （如NaNO2）

（3）调味剂

咸味剂—食盐；酸味剂醋酸、柠檬酸、酒石酸、乳酸、苹果酸等；

鲜味剂

（4）疏松剂

①常见的疏松剂：NaHCO3、NH4HCO3、复合疏松剂（如发酵法）

△ 2↑+NH3↑+H2O ②NaHCO3、NH4HCO3的作用原理：2NaHCO3===CO△ 2↑+H2O+Na2CO3 NH4HCO3===CO

（5）防腐剂（常用的防腐剂：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙、食盐、食醋等）

7、 生活中常用的药物

（1）抗酸药（常见抗酸药的主要成分为碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁、三硅酸镁等）

胃酸主要的成分是盐酸，它们的作用原理：（前面三种离子反应方程式也很重要）

+- HCl + NａHCO3 == NａCl + CO2 + H20 ；（H+HCO3 =H20 +CO2 ↑）2HCl + MgCO3 == MgCl2 + CO2 +

H2O

+2++2+(2H+MgCO3 =Mg+H20 +CO2 ↑)Al(OH)3 + 3HCl ==AlCl3 + 3H20；（3H+Al(OH)3 =Al+3H20 ） HCl +2MgO·3SiO2·nH2O ==2MgCl2 + 2H2O + 3SiO2·nH2O

（2）解热镇痛药

主要用途：解热镇痛，用于发热、头痛、关节痛的治疗，防心血管老化等。

（3）抗生素青霉素（它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹）

注意：使用前必须先作皮肤试验（皮试）才可按所需剂量注射。 ．．．．．．．．．．．．（4）合成抗菌药

9、请合理用药：（1）处方药与非处方药：处方药，用符号R表示，非处方药符号OTC；

（2）毒品和兴奋剂：能够产生依赖性（成瘾性）的药物如麻黄碱、吗啡、冰毒等

1、生活中的硅酸盐材料：陶瓷、玻璃、水泥

2、玻璃：原料——石英砂、纯碱（碳酸钠）、石灰石（碳酸钙）

反应原理：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑

主要成分：CaSiO3、Na2SiO3、SiO2；

3、陶瓷：原料——黏土；水泥：原料——石灰石、黏土；

五、常见的几种重要的非金属材料

光导纤维：主要成分SiO2；半导体材料：晶体硅；

六、高分子材料

三大合成材料：塑料（聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、酚醛树脂）、合成纤维、合成橡胶； 天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；