2014浙江省普通高中会考标准卷样卷含答案
考试参考卷 (此卷仅供参考)
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65
选择题部分
一、选择题Ⅰ(共20小题,每小题2分,共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分)
1.硅是现代信息材料的核心元素。硅的元素符号是
A.He B.Li C.Si D.Ge 2.下列化合物中,属于酸的是
A.CO B.H2O C.H2SO4 D.NaCl 3.下列物质中,通过共价键形成的化合物是
A.Al B.CaO C.KI D.CO2 4.化学反应2 NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑ + H2O属于
C.置换反应 D.复分解反应
A.化合反应 B.分解反应
5.在化学反应2 KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2中,氧化剂是
A.KBr B.Cl2 C.KCl D.Br2 6.下列化学用语中,正确的是
A.Mg原子结构示意图 B.NaCl的电子式
C.CO2分子的结构式O—C—O D.乙烯的结构简式CH2CH2 7.下列电离方程式中,不正确的是 ...
A.NaOH = Na+ + OH- B.NH3•H2O = NH4+ + OH- C.CH3COOH
CH3COO- + H+ D.NaCl = Na+ + Cl-
8.下列关于氯水的说法中,不正确的是 ...
A.氯水是指液态的氯 B.新制氯水呈黄绿色
C.新制氯水具有漂白作用 D.新制氯水应避光保存 9.下列玻璃仪器中,可以用酒精灯直接加热的是
A. B. C. D.
10.下列化学反应中,能得到单质铁的是
A.FeS2在空气中煅烧 B.Fe(OH)3固体加热分解 C.FeCl3溶液中加入Cu粉 D.CO还原灼热的Fe2O3 11.下列关于铜的说法中,不正确的是 ...A.铜是一种紫红色金属 B.铜是热和电的良导体
C.铜在自然界中主要以单质的形式存在 D.铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一
12.如图,向还原铁粉中加入少量的炭粉,混合均匀后,撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中,塞紧橡皮塞。几分钟后,打开止水夹,观察到导管中水柱上升。对此过程所作的分析正确的是 A.铁粉在电化学腐蚀过程中作正极 B.炭粉被氧化 C.发生了吸氧腐蚀 D.发生了析氢腐蚀
13.某学习小组研究某酸性工业废水样品,以下实验操作或分析结论中,正确的是 A.用玻璃棒蘸取废水样品,沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上测定其pH B.将无色酚酞试液滴入废水样品中以验证其酸性 C.该工业废水中c(H+) > c(OH-)
D.测得废水样品的pH = 4,说明该废水样品中c(H+)= 4.0 mol•L-1 14.某有机反应用球棍模型图示如下:
关于该反应的说法中,正确的是
A.生成物是CH3CH3 B.生成物是CH3CH2OH C.属于取代反应 D.属于加成反应
15.将一小粒金属钠投入到盛有无水乙醇的小烧杯中,以下描述合理的是 A.无明显现象 B.烧杯内溶液颜色逐渐变红 C.金属钠浮于液面上,四处游动 D.金属钠沉入烧杯底部,并产生气泡 16.下列物质的水溶液中,呈酸性的是
A.Na2CO3 B.AlCl3 C.NaCl D.CH3COONa
17.下列表示化学反应2 H2(g)+ O2(g)= 2 H2O(g)过程能量变化的示意图中,合理的是
18.化石燃料燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要原因,下列措施中,不能减少酸雨危害的是 ..A.对含硫化石燃料进行脱硫处理 B.研发和使用替代化石燃料的新能源 C.对含SO2废气进行回收和利用 D.将含SO2废气直接排放至高空 19.实现下列转化的反应方程式中,正确的是
A. H2SO3 → H2SO4: B. Fe → Fe3+: C. Br-→Br2: D. Cu → CuSO4 :
2 H2SO3 + O2 = 2 H2SO4 2 Fe + 6 H+ = 2 Fe3+ + 3 H2↑ 2 Br- + I2 = Br2 + 2 I-
Cu + 2 H2SO4(稀)= CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
2 SO3
20.一定条件下,在容积为5 L密闭容器中发生反应:2 SO2(g) + O2(g)
(g),半分钟后测得生成0.04 mol SO3。在这段时间内O2的化学反应速率(mol•L-1•min-1)为
A.0.004 B.0.008 C.0.016 D.0.032
二、选择题Ⅱ(共10小题,每小题3分,共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分)
21.下列说法中,不.正确..
的是 A.石油是纯净物 B.煤是混合物
C.纤维素属于糖类 D.蛋白质遇福尔马林发生变性 22.下列说法中,不正确...
的是 A.干冰升华,克服的是CO2的分子间作用力
B.碳原子间连接方式的多样性,是含碳化合物种类繁多的原因之一 C.航空航天等技术所需要的许多高新材料有赖于化学合成 D.目前,科学家还无法实现对原子或分子的操纵
23.某有机物完全燃烧后,生成1 mol CO2和18 g H2O,该有机物不可能...是 A.CH2=CH2 B.CH≡CH C.CH3CHO D.CH3COOH 24.如图表示1~18号元素(原子)的结构或性质随核电荷数递增的变化。
第24题图
该图中,纵坐标表示
A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 25.下列事实中,能说明HA是弱酸的是 A.0.10 mol·L-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红
B.0.10 mol·L-1 HA溶液能够与鸡蛋壳反应生成CO2气体
C.0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液呈酸性,0.10 mol·L-1 NH4A溶液呈中性 D.等体积的0.10 mol·L-1 HA溶液与0.10 mol·L-1 NaOH溶液恰好完全反应
26.用NA表示阿伏加德罗常数,n表示物质的量,N表示微粒数。下列各项正确的是 A.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数是NA B.0.10 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1 NA C.NA个O2分子的质量是16 g D.N = n·NA
27.下列有关离子(或物质)的检验及结论,正确的是 A.用丁达尔效应可以鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
B.焰色反应试验时,透过蓝色钴玻璃,可观察到Na+离子火焰呈黄色
C.检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3,可向固体滴加稀盐酸,观察是否产生气体 D.向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则该溶
-
液中一定含有SO24
28.在一定温度下,向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2,发生如下反应:N2(g)+ 3 H2(g)
2 NH3(g)。此反应达到平衡的标志是
A.容器内气体密度不再发生变化 B.容器内各物质的浓度不再发生变化 C.正反应和逆反应都已停止
D.单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3
29.有X、Y、Z三种元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合价为–1价,Y和Z可以形成化合物Y2Z,X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是 ...A.X为非金属性最强的元素
B.Y 的最高价氧化物对应水化物为强碱 C.Z与氢元素形成的化合物只有一种 D.Y2Z为离子化合物
30.在某H2SO4 和Fe2(SO4)3 的混合溶液中,测得H+的物质的量浓度为0.40 mol·Lˉ1 , 而SO4的物质的量浓度为0.65 mol·Lˉ1 ,则混合液中Fe3+的物质的量浓度(mol·Lˉ1)为 A.0.10 B.0.20 C.0.30 D.0.40
2-
非选择题部分
三、填空题(共4小题,共18分) 31.(4分)
(1)写出以下两种物质的化学式:
①天然气的主要成分: ▲ ;②纯碱: ▲ 。
(2)写出氢氧化镁溶于盐酸的化学方程式: ▲ 。
32.(4分)已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物,其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分,A、B、C、D间有如下转化关系:
请回答下列问题:
(1)B物质中官能团为 ▲ 。
(2)写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式: ▲ 。 33.(4分)将少量金属钠投入到常见硫酸盐溶液甲中,金属钠与溶液剧烈反应,放出气体并产生白色沉淀。若将少量甲溶液直接滴加到NaOH溶液中,充分反应后只得到澄清溶液乙。向乙溶液通入过量CO2气体,又可观察到有白色沉淀生成。则: (1)甲溶液中肯定含有下列物质中的 ▲ (填“A”、“B”或“C”)。 A.Na2SO4 B.MgSO4 C.Al2(SO4)3
(2)乙溶液通入过量CO2气体反应后生成的产物为 ▲ 。 34.(6分)如图是以石墨为电极电解CuCl2溶液的装置示意图。 (1)电解过程中,a电极为 ▲ 极,该电极上发生的电极反应式为: ▲ 。
(2)电解一段时间后,b电极上可观察到的现象是 ▲ 。 (3)电解过程中能量转化的主要形式是 ▲ 。 四、实验题(共1小题,共8分) 35. (8分)
(1)某同学采用萃取-分液的方法从碘水中提取碘,主要操作步骤如下图:
甲.加入萃取剂后振荡 乙.静置分层 丙.分离
①该同学所采用的萃取剂可能是 ▲ (填“A”、“B”或“C”)。 A.酒精 B.苯 C.四氯化碳
②甲、乙、丙3步实验操作中,不正确的是 ▲ (填“甲”、“乙”或“丙”)。 ...(2)实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段:
现有以下2种试剂:
A.饱和食盐水 B.NaOH溶液 请在以上试剂中选择填空(填“A”或“B”): ①X溶液应选用 ▲ 。
②尾气处理过程中,多余的氯气可用 ▲ 吸收。 五、计算题(共1小题,共4分)
36. (4分)取某镀锌铁片5.69 g,将其投入足量稀硫酸中,镀锌铁片完全溶解,产生氢气2.24 L(标准状况)。试计算:
(1)产生氢气的物质的量是 ▲ mol。 (2)镀锌铁片中锌的质量是 ▲ g。
参考答案
选择题部分
一、选择题Ⅰ(共20小题,每小题2分,共40分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分)
二、选择题Ⅱ(共10小题,每小题3分,共30分。每小题中只有一个选项是符合题意的。不选、多选、错选均不得分)
非选择题部分
三、填空题(共4小题,共18分)
四、实验题(共1小题,共8分)
五、计算题(共1小题,共4分) 36.
(1) 0.10 (2分) (2) 0.65 (2分)
2、试题类型分布 选择题I: 40% 选择题II: 30% 填空题: 18% 实验题: 8% 计算题: 4 % 3、难度分布
容易题:约占70% 稍难题:约占20%
较难题:约占10%