第18297号关于溶质质量分数计算的几种类型(习题课)
关于溶质质量分数计算的几种类型
溶液中溶质的质量分数各种计算类型,包括一些较难的计算题,只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式,并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中,各种题目都会迎刃而解。
溶液中溶质的质量分数计算公式如下:
一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量,求溶质的质量分数
例1 20g 食盐全部溶于80克水中,求此食盐溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为20克食盐,溶剂质量为80克水。则:
二、已知某温度下的溶解度,求溶质的质量分数
例2 20℃时,将20克食盐在50g 水中充分搅拌,所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时,食盐的溶解度为36克) 。
简析:温度一定,溶剂的量一定,20g 食盐能否全部溶于50g 水中,必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ,100∶36=50∶X X=18g,20g 盐在50g 水中不能全溶,所得溶液为饱和溶液。故:溶质的质量为20℃的溶解度,溶剂质量为100g 水。则:
三、在一定溶质的质量分数的溶液中,加入溶质或溶剂,求所得
溶液中溶质的质量分数
例3 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g 硝酸钠全部溶解,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为80×15%+20g,溶液质量为80+20g。则:
例4 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g 水,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为80×15%,溶液质量为80+20。则:
四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合,求混合
后溶质的质量分数
例5 将10%的硝酸钠溶液100g ,与25%的硝酸钠溶液200g 混合,求混合后溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为100×10%+200×25%g ,溶液质量为100+200g,则:
五、已知溶液的体积比浓度,求此溶液中溶质的质量分数
例6 将100mL98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,加入500mL 的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸) ,求此稀硫酸中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为100×1.84×98%g ,溶液质量为100×1.84+500×1g ,
六、结晶水合物溶于水制得溶液,求溶质的质量分数
例7 将25g 胆矾[CuSO4·5H2O ]全溶于100g 水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为不含结晶水的CuSO4,其质量为
七、某些氧化物与水发生化合后,生成另一种溶质,求溶质的质
量分数
例8 将8g 三氧化硫溶于92g 水中,求所生成的溶液中溶质的质量分数。
简析:三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸,化学方程式为
SO3+H2O=H2SO4
80 98 ? 80∶98=8∶X
8g g x=9.8g
溶质的质量为9.8g ,溶液的质量为8+92g(质量守恒) ,则:
八、根据化学方程式计算,求溶液中溶质的质量分数
例9 将6.5g 锌投入100g 稀硫酸中,恰好完全反应。求(l)反应生成的氢气的质量。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。
解:设反应后生成硫酸锌为yg ,生成氢气zg ,原稀硫酸中含硫酸为xg 。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
6.5 x ?y z
65∶98=6.5∶x x=9.8g
65∶161=6.5∶y y=16.1g
65∶2=6.5∶z z=0.2g
简析:(1)原稀硫酸中溶质H2SO4质量为9.8g ,溶液质量为100g
(2)反应后溶质为ZnSO4质量为16.1g 溶液质量为(6.5+100-0.21g(质量守恒) 。或[16.1+(100-9.8)]g。