化学专题--氧化铜的还原
氧化铜的还原
一、基础知识回顾
H2、C、CO还原CuO的比较
二、重点疑点讨论
1、在氢气还原氧化铜的实验中,为什么实验开始时,先通氢气再加热?为什么停止加热后,还要继
续通入氢气,直到试管冷却?
2、一氧化碳还原氧化铜的实验中,为什么要点燃尾气?
3、上述三个还原氧化铜的实验装置有什么异同?
三、解题方法指导
例题1 由三种气体组成的混合气体,在120℃时进行如下图的实验:
观察到的现象是:①处玻璃管内固体逐渐变成蓝色;②处石灰水不变浑浊;③处玻璃管内固体逐渐变成红色,并在管壁有水珠出现;④处烧杯内石灰水变浑浊。试确定原混合气体的组成。
例题2 如右下图所示,X是CO、H2和CO2的一种,将X通入装置进行实验,(加热时,用酒精灯或喷灯),回答下列问题:
(1)若X为CO时,实验过程中A处观察到的反应现象为 ,反应的化学方程式 。
(2)若实验时A、B中无反应现象,C中出现浑浊, 则X为
(3)若实验过程中B处物质由白变蓝,则X为 ,A中反应的化学方程式为 。
五、知识能力训练
巩固知识
1、在氢气还原氧化铜的实验中,有以下六步操作程序:①熄灭酒精灯,②通入氢气,③加热,④停止通氢气,⑤继续通氢气,⑥检验氢气纯度。其正确的操作顺序是( )
A、①②③④⑤⑥ B、⑥②③①⑤④ C、⑥④②③⑤① D、④⑤①③⑥②
2、在氢气还原氧化铜的实验中,氧化铜先变成亮红色,后又变成暗红色,造成这种后果的原因可能是( )
A、通入氢气量不足
B C、撤酒精灯过早 D、没有继续通H
2
3、木炭、氢气、一氧化碳分别与黑色的氧化铜粉末反应,下列叙述错误的是( ) A、都有红色铜产生 B
C、反应时都需加热条件
D
4、木炭、氢气、一氧化碳分别跟足量灼热的氧化铜粉末充分反应,若木炭、氢气、一氧化碳三者质量相同,则下列说法正确的是
( )
A、一氧化碳还原出铜最多
B
C、氢气还出铜最多 D、木炭与一氧化碳还原出铜一样多
提高能力
5、氢气还原CuO的实验:(1)在实验过程中,可以观察到的现象是:试管内黑色固体逐渐变为 色,试管口有 生成。
(2)该反应的化学方程式是
(3)欲完成此实验,实验室仅提供以下实验用品(数量有限)
稀H2SO4,氧化铜、锌粒、试管、烧杯、药匙、胶头滴管、铁架台(带铁夹)
、漏斗,带导管的橡皮塞,
学生甲遇到的困难是
学生乙用
6、下图中,a是纯净气体,
b
(1)若a为二氧化碳气体,在C处无变化,d的出口有可燃性气体导出,则b中反应的化学方程式是
(2)若b中黑色粉末为氧化铜,实验中黑色粉末变为红色,C处无变化,则a为 ,d中的现象为
(3)若C中的白色物质变为黑色,d中出现浑浊,则a为 ,黑色粉末为 。 7
的作用是 ,有关化学方程式为 。
(1)装置B
(2)装置D中的现象是 ,化学方程式为 。
(3)装置E中放有无水CaCl2,用来吸收生成的水,若反应后D的质量减少1.32g,E的质量增加1.485g,试通过计算求出水中氢、氧两种元素的质量比(最简整数比
)
8、为了确定三种可燃性气体;CH4、H2、和CO(简称试验气),分别将它们在氧气中燃烧,把燃烧后生成的气体依次通过A、B两个洗气瓶(如右下图),回答下列问题:
(1)装置A的液体是
装置B的液体是
(2)若装置A的质量增加,
B 则试验气是 ,燃烧的化学方
程式为
B
(3)若装置A的质量不变,B的质量增加则试验气是 ,燃烧的化学方程式为 。
(4)若装置A、B的质量都增加,则试验气是 ,若B的质量增加mg,则A的质量增加 g。
物质的转化练习:
例1、A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。 (1)A的化学式是 ,
D的化学式是 ;
(2)B除了制取A之外的另一种用途是 ;
(3)C和E反应的化学方程式为 ,
该反应的基本类型是 。
例2、模拟酸雨形成的流程如下图所示。硫在单质气体A中燃烧发出蓝紫色火焰,生成刺激性气味的气体B;通常情况下C为无色液体,B、C、D是氧化物;E、F和X都是酸,G是白色沉淀。试填空。
(1)E的化学式为: 。
(2)反应①的化学方程式为: 。 (3)反应④的化学方程式为: 。
(4)反应⑥的化学方程式为: 。