高中化学 重难点与易混淆点

高中化学易混淆点总结

一、粒子半径大小比较（除稀有气体）

一般情况下阴离子＞阳离子

1、同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左到右递减: 如：Na ＞Mg ＞Al ＞Si ，Na +＞Mg 2+＞Al 3+

2、同主族元素的原子或离子半径从上到下递增: 如：Li ＜Na ＜K ，O ＜S ＜Se ，Li +＜Na +＜K +，F -＜Cl -＜Br -

3、核外电子排布相同的离子半径随核外电子数递增而减小: 如：O 2-＞F -＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+

4、同种元素形成的粒子半径大小为：阳离子＜中性离子＜阴离子，价态越高半径越小

如：Fe 3+＜Fe 2+＜Fe ，H +＜H ＜H -

二、不同晶体类型熔沸点高低判断

1、不同晶体类型: 一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

金属熔沸点有的很多（如钨），有的很低（如汞）

2、同属原子晶体: 一般：半径越小，熔沸点越高

如：金刚石＞二氧化硅＞碳化硅＞晶体硅

3、同属离子晶体: 离子所带电荷越高，离子半径越小，离子键越强，熔沸点越高

如：MgO ＞NaCl ＞CsCl

4、同属金属晶体: 金属阳离子所带电荷越高，半径越小，金属键越强，熔沸点越高

如：Al>Mg>Na

5、同属分子晶体: 分子间作用力越强，熔沸点越高

（1） 组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。如：I 2＞Br 2＞

Cl 2＞F 2

（2） 组成结构不相似的物质，分子极性越大，熔沸点越高，即：极性分子＞非极性分子。如：CO ＞N 2

（3） 同分异构之间一般支链越多，熔沸点越低，结构越对称，熔沸点越低。如：沸点：正戊烷＞异戊烷＞新

戊烷

（4） 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔沸点较高。如：沸点：HF ＞HI ＞HBr

＞HCl

（5） 根据物质在相同条件下状态不同，熔沸点：固体＞液体＞气体

（6） 对有机物来说，高级脂肪酸和油脂，不饱和度越大，熔沸点越低；碳原子数目相同，官能团不同的，相

对分子质量越大，熔沸点越高；碳原子相同，官能团种类相同数目不同的，官能团数越多，熔沸点越高。

三、常见晶体类型及其判断

1、离子晶体：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。

大部分盐、可溶性强碱、某些金属氧化物、所有离子化合物都形成离子晶体。

2、原子晶体：原子间通过共价键结合形成的具有空间网状结构的晶体。

如：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、硼等。

3、分子晶体：分子间以分子间作用力相结合而形成的晶体。

部分非金属单质、气气态氢化物、部分非金属氧化物、酸、大多数有机物。

4、金属晶体：通过金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的晶体。

所有金属都是金属晶体。

四、一般常见事故的处理

1、酸洒在桌上：先用稀碳酸氢钠溶液中和，后用水冲洗。

2、浓硫酸沾在皮肤上：先用抹布擦拭，再用水冲洗，最后涂3%的碳酸氢钠溶液。

3、酸溅到眼睛中：用3%的碳酸氢钠溶液冲洗后，用大量水冲洗，边洗边眨眼，然后上医院。

4、碱洒在桌上：先用稀醋酸中和，后用水洗净擦干。

5、碱沾在皮肤上：用大量水冲洗，在涂上2%的硼酸溶液。

6、碱液溅到眼睛中：用大量水冲洗，在涂上2%的硼酸溶液，然后上医院。

7、苯酚沾在皮肤上：立即用酒精洗。

8、溴灼伤：依次用硝酸银溶液、高锰酸钾溶液洗涤，然后上医院。

9、误服重金属盐：立即服用大量牛乳或生蛋清。

10、割伤：医用酒精消毒后，包扎（也可用FeCl 3溶液止血后包扎）。

五、盐溶液蒸干后产物

1、金属阳离子易水解的挥发性强酸盐蒸干得到氢氧化物，如FeCl 3、AlCl 3等。

2、金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐蒸干得到原溶质，如Al 2(SO4) 3。

3、酸根阴离子易水解的强碱盐蒸干得到原溶质，如Na 2CO 3.

4、阴、阳离子均易水解，其水解产物为易挥发性物质的盐溶液，蒸干后得不到任何物质，如（NH 4）2S 等。

5、不稳定的化合物水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如：Ca(HCO3) 2溶液蒸干后得到CaCO 3，Mg(HCO3) 2溶液蒸干后得到Mg(OH)2。

6、易被氧化的物质，蒸干后得不到原溶质，如：FeSO 4、Na 2SO 3蒸干后得到其氧化产物。

六、具有特殊性质的物质（推断题）

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素和水，该元素为S 或N 。

2、同一元素气态氢化物和最高价氧化物对应水化物化合生成盐的元素一定是N 。

3、两溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是：Ba(OH)2与(NH4) 2SO 4；Na 2S 2O 3或K 2S 2O 3与HCl 或H 2SO 4；可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐；可溶性铝、铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐。

4、既能与酸反应又能与碱反应的物质：Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。

5、既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体的物质：Al 、某些弱酸的铵盐如(NH4) 2CO 3、NH 4HCO 3、(NH4) 2SO 3、(NH4) 2S 、NH 4HS 等。

6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质：Al 2S 3、Mg 3N 2、CaC2等。

7、与水接触放出气体的物质：Li 、Na 、K 、Na 2O 2、F 2、NaH 等。

8、A 物质放到B 物质中，先生成沉淀，后沉淀又溶解，A 、B 可能分别是CO 2与Ca(OH)2、NaOH 与铝盐、NH 3与AgNO 3、HCl 与NaAlO 2。

9、使溴水褪色的物质：H 2S 、SO 2等还原性物质、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。

10、常温下呈液态的单质：Br 2、Hg 。

11、化合物加碱生成气体必为NH 3，化合物加酸生成的气体一般为酸性或酸性氧化物气体，如：HCl 、H 2S 、CO 2、SO 2等。

七、一些特殊的实验现象

1、H2在Cl2中燃烧呈苍白色火焰。

2、Na 元素焰色反应为黄色，K 元素焰色反应为浅紫色。

3、遇酚酞变红的气体必是NH3。

4、在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO 。

5、Cl2通入含Br-的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色。Cl2通入含I-的溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂出现紫红色，或滴入淀粉溶液变蓝色。

6、遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的离子是Fe3+。

7、遇BaCl2溶液生成白色沉淀的溶液可能含Ag+、SO42-。

8、遇HCl 生成沉淀的溶液中可能有Ag+、SiO32-。

9、电解电解质溶液时，阳极气态产物一般是Cl2或O2，阴极气态产物是H2。

10、使品红试液褪色的气体可能是Cl2或SO2，固体和液体可能是次氯酸盐，如NaClO 、Ca(ClO)2或氯水、Na2O2等。

八、一些特殊颜色的物质和沉淀

1、常见黑色固体或沉淀：MnO 2、C 、CuO 、Fe 3O 4、FeS 、CuS 、PbS 、HgS 、Ag 2S 等。其中CuO 、Fe 3O 4、FeS 溶于酸（HCl 或稀H 2SO 4）、MnO 2溶于热的浓盐酸。

2、红色固体：Cu 、Cu 2O （砖红色）。

3、红棕色固体：Fe 2O 3。

4、黄色沉淀：AgI 、Ag 3PO 4，其中Ag 3PO 4溶于稀HNO 3。

5、淡黄色固体：S 、Na 2O 2、AgBr.

6、深红棕色液体：液溴。

7、紫黑色固体：I 2、KMnO 4（溶于水颜色不同）。

8、溶液中离子颜色：

Cu 2+：绿色（浓的CuCl 2溶液）或蓝色（其他Cu 盐或CuCl 2稀溶液）；

Fe 3+：棕黄色（浓溶液）或黄色（稀溶液）；

Fe 2+：浅绿色；

MnO 4-：紫红色；

[Fe(SCN)]2+：血红色。

9、有色气体：F 2浅黄绿色，Cl 2黄绿色，NO 2红棕色。

九、药品的存放

1、固态试剂要盛在广口瓶中，液态试剂一般盛在细口瓶中。

2、如HNO 3等见光易分解的试剂，常盛在有色玻璃瓶这样不易透光的容器中。常见的易发生该类反应的物质有：HNO 3、Cl 2(H2O) 、Br 2(H2O) 、AgNO 3、AgCl 、AgBr 、AgI 等。

3、NaOH 等碱性物质，Na 2SiO 3、Na 2CO 3等强碱弱酸盐，当盛在玻璃瓶中时，不能用玻璃塞。

4、强酸、强氧化剂、有机溶剂盛在玻璃容器中，但瓶塞不可用橡胶塞或软木塞。常见强氧化剂有HNO 3、浓H 2SO 4、Cl 2(H2O) 、Br 2(H2O) 、KMnO 4、K 2Cr 2O 7等，常见有机溶剂有汽油、苯、甲苯、二甲苯、四氯化碳、乙醇、乙酸、氯仿、CS 2、丙酮等。

5、易燃易爆试剂所放位置应远离火源。常见易燃易爆试剂有K 、Na 、白磷、硫磺、酒精、苯、甲苯、二甲苯、汽油、丙酮、CS 2、KNO 3、KClO 3、NH 4NO 3、脱脂棉、火棉、胶棉等。

6、一般化学试剂均应密封保存，并放在低温、干燥、通风处。

7、特殊化学试剂保护：

KCN 等剧毒物质由专人保管；

HF 溶液极易与各种玻璃作用，一般盛在以铅或塑料制作的容器中；

白磷极易被O 2氧化，要向其容器中加入水；

Na 、K 极易与水、O 2等反应，要保存在煤油中；

电石极易与水反应，要在其瓶口处涂凡士林或熔上石蜡；

液溴挥发性很强，要向其容器中加入少量水，并在瓶口处熔上石蜡。

十、常用酸碱指示剂变色范围

1、甲基橙：红色＜3.1＜橙色＜4.4＜黄色

2、甲基红：红色＜4.4＜橙色＜6.2＜黄色

3、石蕊：红色＜5.0＜紫色＜8.0＜蓝色

4、酚酞：无色＜8.2＜粉红色＜10.0＜红色

十一、有机物的俗称

CH 4：沼气 C 2H 2：电石气 CHCl 3：氯仿

CH 3COOH ：醋酸（无水叫冰醋酸，3%~5%水溶液是食醋）

CH 3CH 2OH ：酒精 C 3H 5(OH)3：甘油 C 6H 5OH ：石碳酸（苯酚）

HCHO ：福尔马林（35%~40%的水溶液）

HCOOH ：蚁酸 HOOCCOOH ：草酸

C 17H 33COOH ：油酸 C 17H 35COOH ：硬脂酸

十二、无机物的俗称

Al ：钢精 Al 2O 3：刚玉 BaSO 4：重晶石 CaC 2：电石 CO 2：干冰 H 2O 2：双氧水 D 2O ：重水 Hg ：水银 Pt ：白金 S ：硫磺 SiC ：金刚砂 ZnO ：锌白 CaO ：生石灰 KMnO 4：灰锰氧 KOH ：苛性钾 NaHCO 3：小苏打

Al 2O 3·2SiO 2·2 H2O 高岭土（瓷土） Ca(ClO)2+CaCl2：漂白粉 Ca(H2PO 4) 2·2 CaSO 4：过磷酸钙、普钙 Ca(OH)2：熟石灰、消石灰 Ca(H2PO 4) 2：重钙

CaSO 4·2H 2O ：石膏 CuSO 4·5H 2O ：胆矾

2CaSO 4·H 2O ：烧石膏、熟石膏 Cu 2(OH)2CO 3：铜绿、孔雀石

FeSO 4·7H 2O ：绿矾、镀锡铁 KCl ·MgCl 2·6H 2O ：光卤石

1体积浓HNO 3+3体积浓HCl ：王水 K 2Cr 2O 7：红钾矾

K 4Fe(CN)6：黄血盐 K 3Fe(CN)6：赤血盐

K 2O ·Al 2O 3·6SiO 2：正长石 KAl(SO4) 2·12H 2O ：明矾

MgO ：苦土、方美石 MgSO 4·7H 2O ：泻盐、苦盐

Mg 2SiO 4(2MgO·SiO 2) ：镁橄榄石 Na 3AlF 6：冰晶石

Na 2B 4O 7·10H 2O ：硼砂 Na 2CO 3：纯碱、苏打

NaNO 3：硝石、智利硝石 Na 2S 2O 3·5H 2O ：大苏打、海波

Na 2SO 4·10H 20：芒硝 (NH4) 2SO 4：硫胺

ZnSO 4·7H 2O ：皓矾、锌矾

熟记高中化学易错知识点

1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。 如氢的同位素（11H ）中只有一个质子。

2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。 如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。

3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。 如CO 、NO 等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。

4. 金属氧化物不一定都是碱性氧化物。 如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。

5. 电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。 如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。

6. 由同种元素组成的物质不一定是单质。

如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物；由同种元素组成的纯净物是单

质。

7. 晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。 如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。

8. 有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。

如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。

9. 离子化合物中不一定含有金属离子。 如NH4Cl 属于离子化合物，其中不含金属离子。

10. 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。

如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2

能与水反应生成碱—NaOH ，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。

11.pH ＝7的溶液不一定是中性溶液 在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH ＝7的溶液才是中性。

12. 用pH 试纸测溶液的pH 时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH 不一定有误差。

13. 分子晶体中不一定含有共价键。 如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。

14. 能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2， 如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。

15. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 如Fe3+可被还原为Fe2+。

16. 某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。

如2H2O ＝2H2↑＋O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。

17. 强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生

反应。

18. 放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。

如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃；Ba(OH)2〃8H2O 与NH4Cl 反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。

19. 含金属元素的离子不一定都是阳离子。 如AlO2-。

20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA 、ⅤA 、ⅥA 中的金属元素最外层电子数均多于4个。

21. 不能在强酸性溶液中大量存在的离子，不一定能在强碱性溶液中大量存在。如HCO3-、HS- 等离子既不能在强酸性溶液中大量存在，也不能在强碱性溶液中大量存在。

22. 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点不一定越高。一般情况下该结论是正确的，但因H2O 、HF 、NH3等分子间能形成氢键，熔沸点均比同主族元素的氢化物高。

23. 只由非金属元素组成的晶体不一定属于分子晶体。如NH4Cl 属于离子晶体。

24. 只含有极性键的分子不一定是极性分子。如CCl4、CO2等都是含有极性键的非极性分子。

25. 铁与强氧化性酸反应不一定生成三价铁的化合物。铁与浓硫酸、硝酸等反应，若铁过量则生成亚铁离子。

26. 具有金属光泽并能导电的单质不一定是金属。如石墨、硅都具有金属光泽，它们属于非金属单质。

27. 失去电子难的原子获得电子的能力不一定强。如稀有气体原子既不易失去电子也不易得到电子。

28. 浓溶液不一定是饱和溶液，饱和溶液不一定是浓溶液。如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大；Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

29. 强电解溶液的导电能力不一定强。导电性的强弱与溶液中自由离子的浓度大小有关，如果某强电解质溶液的浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度小，但如果离子浓度大时，该溶液的导电能力也可以较强。

30. 弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小.

31. 平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。

32. 1 mol某气体的体积是22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状态。

高中化学学生容易做错题的知识点总结一

1、羟基就是氢氧根

看上去都是OH 组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C2H5OH 中的OH 是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH 也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH-的。而在NaOH 、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH 就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2、Fe3+离子是黄色的

众所周知，FeCl3溶液是黄色的，但是不是意味着Fe3+就是黄色的呢？不是。Fe3+对应的碱Fe(OH)3是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)3。因此浓的FeCl3溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)3导致的。真正Fe3+离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe3+溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3、AgOH 遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH 一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。而是AgOH 的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH 后就马上分解，因而AgOH 常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH 这个白色沉淀的。4、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H 的个数。

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸（H3PO3），看上去它有三个H ，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H 和一个O 分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O 和H 只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

5、酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论, 当其电离程度大于水解程度时, 呈酸性, 当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大（如NaHCO3,NaHS,Na2HPO4) ，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强（如NaH2PO4,NaHSO3) ，则溶液呈酸性。

6、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性几乎没有（连H2S 也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO 与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7、盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物；而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8、易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH 、KOH 、Ca(OH)2和常见的弱碱Fe(OH)3、Cu(OH)2来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)2不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)2是难溶的。还有AgOH ，看Ag 的金属活动性这么弱，想必AgOH 一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO3溶液的pH 值近中性，也可得知AgOH 也是一中强碱。

9、写离子方程式时，" 易溶强电解质一定拆" ，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质（难溶的除外）在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：

2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。有的方程式要看具体的反应实质，如浓H2SO4和Cu 反应，尽管浓H2SO4的浓度为98％，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H+和SO42-，但是这条反应主要利用了浓H2SO4的强氧化性，能体现强氧化性的是H2SO4分子，所以实质上参加反应的是H2SO4分子，所以这条反应中H2SO4不能拆。同样，生成的CuSO4因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。如CH3COOH 在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH3COOH 参加的离子反应，CH3COOH 就可以拆。这点中学不作要求.)

10、王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl 和Cl2能氧化金。现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl-，能Au 配位生成[AuCl4]-从而降低了Au 的电极电势，提高了Au 的还原性，使得Au 能被浓硝酸所氧化。所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。

高中化学学生容易做错题的知识点总结二

1、干冰是固态CO2的俗称，它并非是固态的水——冰；因为当它挥发变成气态的CO2时，没留下任何“湿”的痕迹，外表又似冰，故把它叫做“冰”。

2、“白铅”是锌而不是铅。因其断面银白，硬度与铅相仿所致。

3、“黑金”是铅的误称，因其断面灰黑且具金属光泽所致，并不是金。

4、“银粉”是铝粉，因其粉末为银白色误称。

5、“金粉”是铜锌合金粉末的误称，因其合金有金黄色金属光泽所误。

6、“石炭酸”并非是酸，它是有机物苯酚的俗称，因它最早从煤焦油中提取又有酸性而得名。

7、“水银”不是银是汞，因其常温下呈液态且为银白色而得名。

8、过磷酸钙是Ca(H2PO4)2和CaSO4混合物的商品名称，其各化合物结构中并无过氧键。

9、纯碱Na2CO3是盐而非碱，因其水解，溶液呈碱性且水解产物中有NaOH 而得名纯碱。

10、铅糖并非糖，因其有甜味而得名，它有毒，不可食用，其化学名称叫醋酸铅。

1l 、甘油不是油，是多元醇（丙三醇），因其无色、粘稠、有甜味，外观似油而得名。

12、水玻璃并不是玻璃，而是Na2SiO3水溶液的俗名，因其无色粘稠，既有粘性（矿物胶）又不能燃烧、不受腐蚀而得名。

13、发烟硫酸并不发烟，而是形成的酸雾。（SO3吸收水分形成的小液滴）。

14、不锈钢不是绝对不生锈，它也能因盐酸等强酸腐蚀而“生锈’。

15、酚醛树脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛发生缩聚反应生成的高分子化合物（一种俗称电木的塑料）。

16、王水不是水，而是由浓盐酸跟浓硝酸以3：1的体积比混合的一种能氧化金、铂的强氧化剂。

17、芳香族化合物并不都有芳香味。因其最早大多是从香精油、香树脂及其它具有香味的物质中发现而得名的。这种以气味作为分类依据是不科学的。其实，就性质而言，凡属芳香族化合物的物质大多无香味。

18、有甜味的并非都属糖，如糖精，是一种食品添加剂，因其甜度远远大于糖类中的单糖而得名；其化学名称是邻磺酰苯酰亚胺。糖类并非都有甜味，如纤维素、淀粉等。

19、铝与强碱溶液反应置换出的是H2O 中的H2；Na2O2与水反应的化学方程式不是2Na2O2+H2O=4NaOH+O2，应为 2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2，还原产物应是生成物中的水。

20、甘汞不是汞，而是Hg2Cl2。

21、王铜不是铜，而是CuCl2•3Cu(OH)2。 碱式氯化铜

22、臭碱不是碱，而是Na2S•9H2O，因其水溶液显碱性（水解）且有H2S 生成而得名。

23、某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HCI ，沉淀不溶解，此溶液中不一定含SO42-，也可能含有Ag+，若加入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，此溶液

中了一定含有SO42-，也可能含有SO32-。

24、某气体遇NH3有白烟产生，并不一定是HCl ，可能是HNO3蒸气或Cl2。

25、电石并不产生电，因其在电炉内高温至2500℃左右时由C 和CaO 合成而得名。

26、某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体不一定为CO2，可能为SO2。

【化学】2013高考必纠的25个易错易混点

一、有关阿伏加德罗常数的6个易错点

1.条件：考查气体时经常给的条件为非标准状况，如常温常压下等。

2. 物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下为非气态的物质来迷惑考生，如H2O 、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。

3. 物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及惰性气体He 等单原子分子，Cl2等双原子分子，以及O3、P4等。

4. 电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

5. 一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si 、CH4、P4等。

6. 摩尔质量：特殊物质如D2O 等。

二、离子共存应注意的5个易错点

1. 分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、碱性都能大量共存等限定问法。

2．在无色透明溶液中，不能含有颜色的离子，注意“透明”并不是“无色”。

3. 如因发生氧化还原反应而不能共存、因发生复分解反应而不能共存等。

4. 限定几种已存在的离子，判断其他离子能否共存。

5. 注意溶液的酸碱性，如通过酸碱指示剂或pH 限定溶液酸碱性、通过水的电离知识限定溶液酸碱性或与某些物质反应来限定溶液的酸碱性等。

三、有关氧化还原反应的5个易错点

1. 含有高价态元素的化合物不一定有强氧化性，如稀硫酸为非氧化性酸。

2. 在氧化还原反应中一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如歧化反应。

3. 得电子难的元素不一定易失电子，如碳元素、稀有气体等

4. 元素由化合态变为游离态不一定是被氧化，有可能被还原。

5. 硝酸根离子只有在酸性条件下才有氧化性，而次氯酸根离子无论在酸性还是在碱性条件下都有氧化性。

四、有关元素周期表的6个易错点

1. 元素周期表第18列是0族而不是ⅧA 族，第8、9、10列为Ⅷ族，而不是ⅧB 族。

2. ⅠA 族元素不等同于碱金属元素，氢元素不属于碱金属元素。

3. 一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N 和P 相反。

4. 电子层数多的微粒半径不一定大，Li 的原子半径大于Cl 的。

5. 并非所有主族元素的最高正价都等于该元素所在的主族序数，如F 没有正价。

6. 活泼金属元素和活泼非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl 3是共价化合物。

五、有关化学反应与能量的3个易错点

1. 比较反应热大小时要注意反应热的数值和符号。

2. 反应热的单位kJ/mol中的/mol是指该化学反应整个体系(即指“每摩尔化学反应”)，不是指该反应中的某种物质。

3. 不论化学反应是否可逆，热化学反应中的反应热都表示反应进行到底时的能量变化。