化学沉淀表
化學沉澱表
(1)全部為可溶之離子: IA +、NH 4+、NO 3-、CH 3COO - {"IA " " 銨" "硝酸根" "醋酸根" }
(2)Cl-、Br -、 I - 與下列離子均可產生沉澱：亞汞Hg 22+、亞銅Ｃu +、鉛Pb 2+、銀Ag +、鉈Tl +
*常用:氯化銀=>白色 溴化銀=>淡黃色 碘化銀=>黃色
(3)硫酸根SO 42-與下列離子均可產生沉澱:Sr 2+、Ba 2+、 Pb 2+、Ca 2+、Ra 2+ *硫酸根 + 鈣, 鉛, 鍶, 鋇 離子 =>沉澱 (都白色)
(4)草酸根C 2O 42-與下列離子均可產生沉澱: Ca 2+、Sr 2+、Ba 2+、Ag +、Pb 2+
(5)鉻酸根CrO 42-與下列離子可產生沉澱: Ba 2+、Pb 2+、Ag +、Sr 2+、Hg 22+、Cu 2+、Ra 2+ *鉻酸根 + 銀, 鉛, 鍶, 鋇 離子 =>沉澱 (大多黃色 除鉻酸銀=>紅色)
(6)氟離子與下列離子可產生沉澱: Mg 2+、Ca 2+、Sr 2+、Ba 2+、Pb 2+
(7)兩性氫氧化物：Sn(OH)2、Be(OH)2、Cr(OH)3、Al(OH)3、Pb(OH)2、Zn(OH)2、Ga(OH)3
難溶於水，但可溶於強酸及強鹼
{兩性氫氧化物 錫 鈹 鉻 鋁 鉛 鋅 鎵 }
兩性金屬：Sn 2+、Be 2+、Cr 3+、Al 3+、Pb 2+、Zn 2+、Ga 3+ 兩性金屬的氫氧化物難溶於水，但可溶於強酸或強鹼中 強酸中：Al(OH)3(s) + 3H+ ─> Al3+(aq) + 3H2O 強鹼中：Al(OH)3(s) + OH- ─> Al(OH)4-(aq)
*能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物
(8)過渡金屬離子：Cd 2+、Cr 2+、Ag +、Co 2+、Ni 2+、Cu 2+、Zn 2+
過渡金屬的氫氧化物難溶於水，加入過量氨水時形成可溶性錯離子 {溶於氨水的氫氧化物 鎘 鉻 銀 鈷 鎳 銅 鋅}
過渡金屬初加氨水時，氨水提供鹼性氫氧根，產生沉澱 Ag + + OH- ─> AgOH(s) Cu 2+ + 2OH- ─> Cu(OH)2(s) 加入過量氨水時
AgOH (s) + 2NH3(aq) ─> Ag(NH3) 2+(aq) + OH- Cu(OH)2(s) + 4NH3(aq) ─> Cu(NH3) 42+(aq) + 2OH-
化學沉澱表
補充整理區
溶於強酸者
IA 族及鈣、鍶、鋇、銨以外的氫氧化物不溶於水，但溶於強酸 Cu(OH)2(s) + 2H+ ─> Cu2+(aq) + 2H2O
弱酸鹽類：CO 32-、SO 32-、PO 43-、CrO 42- 可溶於強酸
CO 32- + 2H+ ─> CO2(g) + H2O SO 32- + 2H+ ─> SO2(g) + H2O 2CrO 42- + 2H+ ─> Cr2O 72-(aq) + H2O
硫化物可溶於強酸 S 2- + 2H+ ─> H2S (g)
附註:判斷方法:例:碳酸根除了和NH 4+/IA+/H+/ NO3-/CH3COO -/ClO4-……可溶外，其餘皆不可溶