2015年高考试题化学(新课标2卷)解析版

2015普通高等学校招生全国统一考试（新课标2）

化学

7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A ．硅胶可用作食品干燥剂 B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂 C ．六水合氯化钙可用作食品干燥剂

D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 【答案】C

考点：考查干燥剂的有关判断

8．某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mol 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇，该羧酸的分子式为 A ．C 14H 18O 5 B ．C 14H 16O 4 C ．C 14H 22O 5 D ．C 14H 10O 5 【答案】A

考点：考查酯类化合物性质及分子式判断

9．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a 的电子层结构与氦相 同，b 和c 的次外层有8个电子，c 和d 的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物

D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 【答案】B

－

+

－

考点：考查元素推断及元素周期律的应用

10．N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1L 0. 1mol ·L

－1

的NaHCO 3溶液中HCO 3和CO 32离子数之和为0. 1N A

－

－

－

C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A

2351

D ．235g 核互23592U 发生裂变反应：92U +0n

90

38

11

Sr +13654U +100n 净产生的中子(0n ) 数为10N A

【答案】C

考点：考查阿伏加德罗常数计算

11分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构)

A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 【答案】B 【解析】

试题分析：分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成 为C 4H 9—COOH ，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B 。 考点：考查同分异构体判断

12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂

D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收 【答案】C

13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

【答案】D 【解析】

试题分析：A 、盐酸首先中和氢氧化钠，A 错误；B 、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，B 错误；C 、 氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，C 错误；D 、草酸具有还原性，能被酸性 高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，D 正确，答案选D 。 考点：考查实验方案设计与评价

26. （14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，

氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可以得到多种化工原 料，有关数据下图所示：

溶解度/(g /100g 水)

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0. 5A ，电池工作五分钟，理论消耗Zn g 。（已经F =96500C /mol ）

（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回

收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和 ，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是 ，其原理是 。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，

铁变为 加碱调节PH 为 ，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×105mol /L 时，即

-

可认为该离子沉淀完全）。继续加碱调节PH 为 ，锌开始沉淀（假定Zn 2浓度为0. 1mol /L ）。若

＋

上述过程不加双氧水的后果是 ，原因是 。

【答案】（1）MnO 2＋e ＋H ＝MnOOH ；Zn ＋2MnO 2＋2H ＝Zn 2＋2MnOOH （2）0. 05g

—

＋

＋

＋

（3）加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH ；在空气中加热；碳粉转变为CO 2，MnOOH 氧化为MnO 2 （4）Fe 3；2. 7；6；Zn 2和Fe 2分离不开；Fe (OH ) 2和Zn (OH ) 2的Ksp 相近

＋

＋

＋

【解析】

试题分析：（1）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，锌是负极，电极反应式为

Zn —2e ＝Zn 2。中间是碳棒，碳棒中正极，二氧化锰得到电子，则正极电极反应式为MnO 2＋e ＋H ＝

—

＋

—

＋

MnOOH ，总反应式为Zn ＋2MnO 2＋2H ＝Zn 2＋2MnOOH 。

＋

＋

（2）维持电流强度为0. 5A ，电池工作五分钟，则通过的电量是150，因此通过电子的物质的量是

150

＝1554⨯10-3mol ，锌在反应中失去2个电子，则理论消耗Zn 的质量是 96500

0. 001554mol

⨯65g /mol ＝0. 05g 。

2

考点：考查原电池原理的应用、物质的分离与提纯等

27．（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂

的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： ①CO (g )+2H 2(g ) ②CO 2(g )+3H 2(g ) ③CO 2(g )+H 2(g )

回答下列问题：

CH 3OH (g ) △H 1 CH 3OH （g ）+H 2O (g ) △H 2CO (g )+H 2O (g ) △H 3

来源学优高考网gkstk]

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

由此计算△H 1= kJ . mol 1，已知△H 2=-58kJ . mol 1，则△H 3= kJ . mol 1

--

-

（2）反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲

线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n (H 2)/n (CO +CO 2)=2. 60时体系中的CO 平衡转化率（a ）与温度和压强的关系如

图2所示。a （CO ）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

【答案】（1）—99；＋41 （2）K =小；

（3）减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1；相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高

c (CH 3OH )

；a ；反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变 2

c (CO ) ∙c (H 2)

的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高，所以图2中的压强由大到小为P 3＞P 2＞P 1。 考点：考查反应热计算、盖斯定律应用以及外界条件对平衡状态的影响

28．(15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

[来源:gkstk.Com]

（1）工业上可用KC1O 3与Na 2SO 3在H 2SO 4存在下制得ClO 2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为 。

（2）实验室用NH 4Cl 、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO 2：

①电解时发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X 中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO 2中的NH 3可选用的试剂是 (填标号) 。 a ．水

b ．碱石灰 C ．浓硫酸 d ．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO 2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸： Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水. 使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0. 1000 mol ·L -1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S 2O 32＝2I +S 4O 62-) ，指示

-－

剂显示终点时共用去20. 00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO 2与碘化钾反应的离子方程式为 。 ②玻璃液封装置的作用是 。

③V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。 ④测得混合气中ClO 2的质量为 g . 。

（4）O 2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是

_______填标号) 。

a ．明矾 b ．碘化钾 c ．盐酸 d ．硫酸亚铁

【答案】(1) 2：1 （2）①NH 4Cl ＋2HCl

－

＋

－

电解

3H 2↑＋NCl 3 ②Cl 、OH

——

③c

（3）①2ClO 2＋10I ＋8H ＝2Cl ＋5I 2＋4H 2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） ③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 ④0.02700 （

4）d

考点：考查物质制备实验方案设计与探究

36. 【化学——选修2：化学与技术】苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚 和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下：

[来源:学优高考网]

相关化合物的物理常数

回答下列问题：

（1）在反应器A 中通入的X 是 。

（2）反应①和②分别在装置 和 中进行（填装置符号）。

（3）在分解釜C 中加入的Y 为少置浓硫酸，其作用是______，优点是用量少，缺点是_______________。 （4）反应②为 (填“放热”或“吸热”）反应。反应温度控制在50-60℃，温度过高的安 全

隐患是 。

（5）中和釜D 中加入的Z 最适宜的是 （填编号。已知苯酚是一种弱酸）

a . NaOH

b . CaCO c . NaHCO d . CaO

（6）蒸馏塔F 中的馏出物T 和P 分别为 和 ，判断的依据是 。 （7）用该方法合成苯酚和丙酮的优点是 。

【答案】（1）氧气（或空气） （2）A ；C （3）催化剂（提高反应速率）；腐蚀设备

（4）放热；可能会导致（过氧化物）爆炸

（5）c （6）丙酮、苯酚；苯酚的沸点高于丙酮（7）原子利用率高

考点：考查化学与技术模块的分析与应用

37．[化学—选修3：物质结构与性质](15分）A 、B 、C 、D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2和B 具

-+

有相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1) 四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C 原子的核外电子排布布式为__________。 （2）单质A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式) ，原因是 ；A 和B 的氢化

物所属的晶体类型分别为 和 。

（3）C 和D 反应可生成组成比为1：3的化合物E ， E 的立体构型为 ，中心原子的杂化轨道类

型为 .。

（4）化合物D 2A 的立体构型为，中心原子的价层电子对数为D 与湿润的Na 2CO 3

反应可制备D 2A ，其化学方程式为 。

（5）A 和B 能够形成化合物F ，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0. 566nm ， F 的化学式为 ：晶胞中A 原子的配位数为 ；列式计算晶体F 的密度(g . cm 3) 。

-

【答案】（1）O ；1s 22s 22p 63s 23p 3（或[Ne ] 3s 23p 3）

（2）O 3；O 3相对分子质量较大，范德华力大；分子晶体；离子晶体

（3）三角锥形；sp 3（4）V 形；4；2Cl 2＋2Na 2CO 3＋H 2O ＝Cl 2O ＋2NaHCO 3＋2NaCl

（或2Cl 2＋2Na 2CO 3＝Cl 2O ＋CO 2＋2NaCl ）

（5）Na 2O ；8；4⨯

62g /mol 2. 27g /cm 3 —7323—1(0. 566⨯10cm ) ⨯6. 02⨯10mol

考点：考查元素推断、核外电子排布、电负性、空间构型、杂化轨道及晶胞结构与计算等

38．[化学一选修5：有机化学基础]（15分）

聚戊二酸丙二醇酯（PPG ）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG 的一种合成路线如下：

已知：

①烃A 的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；

②化合物B 为单氯代烃：化合物C 的分子式为C 5H 8；

③E 、F 为相对分子质量差14的同系物，F 是福尔马林的溶质；

④

回答下列问题：

（1）A 的结构简式为 。

（2）由B 生成C 的化学方8式为 。 。

（3）由E 和F 生成G 的反应类型为 ，G 的化学名称为 。

（4） ①由D 和H 生成PPG 的化学方程式为 。

②若PPG 平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填标号).

a ． 48 b ． 58 c ． 76 d ．122

（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是 （写姑构简式) ：

D 的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是

___________(填标号) 。

a ．质谱仪 b ．红外光谱仪c ．元素分析仪d ．核磁共振仪

【答案】（1） （2）

（3）加成反应；3—羟基丙醛（或β—羟基丙醛）（4）①

[来源:gkstk.Com]

②b （5）5；

；c

（5）D 的网分异构体中能同时满足下列条件的共有 种（不含立体异构）：

①能与饱和NaHCO 3溶液反应产生气体，说明含有羧基；②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，说明含有醛基和酯基，因此是甲酸形成的酯基，所以可能的结构简式为HCOOCH 2CH 2CH 2COOH 、

HCOOCH 2CH (COOH ) CH 3、HCOOCH (COOH ) CH 2CH 3、HCOOCH (CH 3) CH 2COOH 、HCOOC (CH 3) 2COOH ，共计5种。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是

。

a ．质谱仪又称质谱计。分离和检测不同同位素的仪器。即根据带电粒子在电磁场中能够偏转的原理，按物质原子、分子或分子碎片的质量差异进行分离和检测物质组成的一类仪器。，b ．红外光谱仪是测定结构的，d ．核磁共振仪是测定氢原子种类的，而c ．元素分析仪是测定元素种类的，因此完全相同的是元素分析仪，答案选c 。

考点：考查有机化学基础模块的分析与应用