物质的量第二课时教案
课 时 教 学 方 案
总第 课时 本节第 课时
课 题 内 容 要 点 学 习 目 标 重 难 点 及 解 决 策 略
摩尔质量、气体摩尔体积 物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系， 物质的量、气体摩尔体及其他们之间的关系 能利用物质的量、摩尔质量进行简单计算 初步学会运用气体摩尔体积进行简单计算 重 有关摩尔质量的计算
授课类型
点 气体摩尔体积与 22.4L/mol 的关系、影响气体体积的因素 难 摩尔质量、气体摩尔体积的相关计算 点 合作探究
教学方法 教学准备
教学环节及内容
【引入】前面我们学习了物质的量，知道它是一 个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数 目的粒子集体。那么，1 mol 粒子的数目是以什
设计意图
学生活动
回顾上节课及初中 对照导学案完 成新课引入部 分
么为标准得出来的？其数目约为多少？我们初中 所学知识，引入新 所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12 原子 课 为标准得出来的，它是怎样定义的？ 对第二个问题教师加以适时引导，帮助学生回顾 旧知识
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【过度】师生共同推到以下过程 微观粒子 一个 C 原子
教师引发思考，学 一个 O 原子 生展开讨论，一步 步得出结论，有利
扩大 6.02×1023 倍
扩大 6.0×1023 倍
1 mol C 原子 子 宏观质量 相对原子质量 ［结果］x=16 问：1、由此可得出什么结论？ 0.012 kg=12 g 12
1 mol O 原
于学生对概念的深 入理解和推理，归
xg 16
纳能力的培养 强调: 大家在 解答有关摩尔 学生讨论 质量的问题 时，一定要注 针对导学案讨论 意单位！
1 mol 任何原子的质量， 以克为单位时在数值上都 等于它们的相对原子质量 2、 1 mol 分子的质量、 1 mol 离子的质量数值等于 多少呢？ 结论: 1、摩尔质量： （1）概念 【思考】 ：这句话应该如何理解？ （2）符号 （3）单位 （4）与物质的量的关系 对应导学案 对摩尔质量公式的运用，做几道简单练习 【过渡】 1 mol 任何物质的质量， 我们都可以用摩 尔质量作桥梁把它计算出来，那么 1 mol 任何物 质的体积如何计算？
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学生讨论
完成导学案相 应内容
【引导学生讨论】 1、气体体积的影响因素
为气体摩尔体积概 念的理解做铺垫 完成导学案自 主学习部分
2、气体摩尔体积的影响因素
3、22.4L 与 1mol 气体体积之间的关系
2、气体摩尔体积 （1）概念 （2）符号 （3）单位 （4）与物质的量的关系 （5）气体在标准状况下的摩尔体积约是 ［总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、 压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压 强下，分子间的平均距离是相等的。
教 学 反 思
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