微粒浓度大小比较
微粒浓度大小比较
在高考中，微粒浓度大小比较的题目经常出现，在全国各地历年高考中常考不岁衰，现就这类题的解法例析归类如下。
一、所用知识
盐类水解和弱电解质的电离，大多数盐类的单一水解是微弱的，一般认为与其同浓度对应的弱酸（或弱碱）的电离程度大于相应的离子的水解程度，如相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COO Na 溶液中，CH 3COOH 的电离程度大于CH 3COO Na 的水解程度，氨水电离大于NH 4+的水解。而HCN 的电离小于CN -的水解。
二、解题方法
1、电荷守恒
溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
2、物料守恒
A ．溶液中某元素的各种存在形体中，原子个数守恒。如0.1mol/L的Na 2CO 3溶液中c （CO 32-）+c（HCO 3-）+c（H 2CO 3）=0.1mol/L
B ．溶液中由水电离的H + 和OH -数目相同，如Na 2S 溶液中，c （OH -）= c（H +）+ c（HS -）+2c（H 2S ）
三、题型例析
1．单组分溶液
例题1：在甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠，恰好完全反应，对生成的溶液，下列判断一定正确的是（ ）
A ． c （HCOO -） c（Na +）
C ．c （OH -）>c （HCOO -） D ．c （OH -）
例题2：在0.1mol/L的Na 2CO 3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A ．c （Na +）=2c（CO 32-） B ．c （OH -）=2c（H +）
C ． c （HCO 3-）>c （H 2CO 3） D ．（Na +）
A ． c （Na +）> c（OH -）> c（HCO 3-）> c（H +）> c（CO 32-）
B ． c （Na +）+ c（H +）= c（HCO 3-）+ c（CO 32-）+ c（H +）
C ． c （OH -）= c（H +）+ c（HCO 3-）+c（H 2CO 3）
D ．c （CO 32-）+c（HCO 3-）+c（H 2CO 3）=0.2mol/L
2．多组分溶液
例题4：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL 与0.1mol/L盐酸溶液10mL 混合后，溶液呈酸性，则溶液中有关离子浓度关系正确的是（ ）
A ． c （CH 3COO -）>c （Cl-）> c（H +）> c（CH 3COOH ）
B ． c （CH 3COO -）> c（Cl-）> c（CH 3COOH ）> c（H +）
C ． c （CH 3COO -）=c（Cl-）> c（H +）> c（CH 3COOH ）
D ． c （Na +）+c（H +）=c（CH 3COO -）+c（Cl-）+c（OH -）
例题5：将甲酸和氢氧化钠的溶液混合，所得溶液pH=7。则溶液中（ ）
A ． c （HCOO -）> c（Na +）B ．c （HCOO -）
B ． c （HCOO -）= c（Na +） D ．无法确定c （HCOO -）、 c （Na +）的关系。
例题6：将物质的量浓度均为0.1mol/L的弱酸HX 溶液和NaX 溶液等体积混合后溶液中的微粒浓度关系错误的是（ ）
A ．c （X -）+c（OH -）= c（H +）+ c（Na +）B ．c （X -）+ c（HX ）=2 c（Na +）
C ．混合溶液呈酸性，则c （X -）> c（Na +）> c（HX ）> c（OH -）
D ．若混合溶液呈碱性，则c （Na +）> c（HX ）> c（X -）> c（OH -）> c（H +）
有关微粒浓度大小比较的题目，在历年全国各地的考题中频繁出现，但不外乎单一溶质微粒浓度大小比较和混合溶液中的微粒浓度大小比较。无论哪种，在应考时可从盐类水解、电荷守恒、物料守恒几个方面来考虑，就能解决大部分问题，若遇到象例6这类难题时，就需考虑对以上几个方面所得的关系式进行综合，从而得出正确结论。