化学期末总结总结九年级期中
化学方程式总结：
1. 镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO
2. 铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O 3 (铝具有很好的抗腐蚀性能)
点燃
3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe 3O 4 4. 铜与氧气反应：2Cu+O2==2CuO
金属和金属化合物溶液反应
铝和硫酸铜溶液反应2Al+3CuSO4== Al2(SO4) 3+3Cu
现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色（CuSO 4）变成无色 铜和硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色（AgNO 3）逐渐变成蓝色（CuSO 4） 铁片和硫酸铜溶液反应 Fe+ CuSO4== Cu+FeSO4
现象：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色（CuSO 4）变为浅绿色（FeSO 4） 炼铁：3CO + Fe2O 3
2Fe + 3CO2（现象：红色粉末逐渐变黑澄清石灰水变浑浊）
Cu+CO2 K 2MnO 4+MnO2+O2↑
2H 2O+O2↑ 2KCl+3O2↑
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO高锰酸钾制氧气：2KMnO 4
分解过氧化氢溶液制氧气：2H 2O 2加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3电解水:2H 2O 氢气燃烧：2H 2+O2碳具有可燃性：C+O2木炭还原氧化铜C+2CuO木炭还原氧化铁2Fe 2O 3+3C
2H 2↑+O2↑(正极为氧气负极为氢气)
2H 2O （发出蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生）
CO 2（充分燃烧）
2C+O2
2CO （不充分燃烧）
2Cu+CO2↑（黑变红） 4Fe+3CO2↑
CO 2+2H2O （甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。） 2CO 2+3H2O
甲烷燃烧的化学方程式：CH 4+2O2乙醇具有燃烧：C 2H 5OH+3O2
二氧化碳与水反应：CO 2+H2O==H2CO 3（使紫色石蕊变红）
碳酸易分解：H 2CO 3== CO2↑+H2O 一氧化碳燃烧2CO+O2
2CO 2（发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体）
知识点总结
第八单元 金属和金属材料
1. 金属的物理通性：有良好的导热性、导电性、延展性，有光泽
2. 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好. 铁的合金:生铁:含碳量2%~4.3%,钢:含碳量0.03%~2%. 3金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属
二、金属的化学性质
1．金属与氧气反应
镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO
铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O 3 (铝具有很好的抗腐蚀性能)
点燃
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O23O 4 铜与氧气反应：2Cu+O2==2CuO
反应类型：置换反应：
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 3. 金属与盐溶液反应
● 铝丝浸入硫酸铜溶液中2Al+3CuSO4== Al2(SO4) 3+3Cu
现象：现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 ● 铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 ● 把铁片放入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO 4==Cu+FeSO4
现象：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 金属+金属化合物→新金属化合物+新金属（置换反应） 4. 金属活动性顺序
金属活动性由强逐渐减弱 应用：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；
1 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）
2 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca 、
Na 除外) 。
5. 金属活动性判断方法：
方法一：加酸（HCl 或HSO 4）能反应置换出氢气的比不反应的活泼；都能反应，现象越剧
烈 越活泼。
方法二：排序（活动性按金属活动顺序表由大到小排例如Fe ）Cu 〉Ag ）-找分界线（H ）
1 将中间的金属变成化合物溶液（把Cu 变成CuSO 4）两边的金属不变的组合
Fe CuSO 4（溶液）Ag 相互反应
2 两金属边变成化合物溶液，中间金属保持不变 3 FeSO 4（溶液）CuAgNO 3（溶液）相互反应
三、金属资源的利用和保护
1. 铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O 32Fe + 3CO2
（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe 3O 4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3 ） 2．铁的锈蚀（铁锈的主要成分：Fe 2O 3）
（1）铁生锈的条件是：铁与O 2、水接触（同时存在） （2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
第九单元 溶液
一、溶液的形成 1、溶液
（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物
注意：a 、溶液不一定无色，如CuSO 4为蓝色 FeSO4为浅绿色 Fe2(SO4) 3为黄色
b 、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂 c 、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固体、气体溶于液体，液体为溶剂
2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂
液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂 （2）判断方法：看有无不溶物；
若没有继续加入该溶质，看能否溶解，溶解则原溶液为不饱和溶液，反之
为饱和溶液
（3
注：①Ca(OH)2 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓 （5）溶解时放热、吸热现象
溶解吸热：如NH 4NO 3溶解
溶解放热：如NaOH 溶解、浓H 2SO 4溶解 溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度
（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素：①条件：一定温度 ②标准：100g 溶剂 ③状态：达到饱和 ④质量：单位：克 （2）溶解度的含义：
20℃时NaCl 的溶液度为36g 含义：
在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时，NaCl 在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类） ②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2
会析出晶体的有A 和B 无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 A
（7）除去A 中的泥沙用 过滤 法；分离A 与B （含量少）的混合物，用 结晶 法，提纯谁就把谁结晶 2、气体的溶解度
（1）气体溶解度的定义：在压强为101kPa 和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到
饱和状态时的气体体积。
（2）影响因素： ①气体的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越小）
③压强（压强越大，气体溶解度越大）
燃烧与灭火
一. 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到着火点。 【注意事项】①着火点不是固定不变的。
②并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 ③只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。 二. 灭火的原理：
①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ②隔绝氧气（空气）；
③降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 【注意事项】
①着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
②在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。
除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
燃料的合理利用与开发
1、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）
◆ 煤中主要含碳元素。
◆ 煤燃烧排放的污染物：22CO 、烟尘等。（SO 2、NO 2可导致酸雨） ◆ 石油中主要含碳、氢元素。
◆ 天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
◆ 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
◆ 甲烷燃烧的化学方程式：CH 4+2O2
火焰。）
◆ 乙醇俗称酒精，化学式为C 2H 5OH 。 ◆ 乙醇具有可燃性：C 2H 5OH+3O2
CO 2+2H2O （甲烷燃烧会产生明亮的蓝色
2CO 2+3H2O
实验
一氧化碳还原氧化铜的实验
【实验现象】黑色粉末变成红色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。 【实验结论】一氧化碳能使氧化铜还原成铜，同时生成二氧化碳。
【化学方程式】CO+CuOCu+CO2 【注意事项】
①检验一氧化碳纯度的目的：防止加热空气和一氧化碳的混合气体引起爆炸。 ②一氧化碳“早来晚走”，酒精灯“迟到早退”。
③一氧化碳“早来”，酒精灯“迟到”的目的：排净装置内的空气，防止加热空气和一氧
化碳的混合气体引起爆炸。
④一氧化碳“晚走”，酒精灯“早退”的目的：防止灼热的铜重新被空气中的氧气氧化）（2Cu+O22CuO ）。
⑤因为一氧化碳有剧毒，随意排放会造成空气污染，所以必须进行尾气处理。 ⑥澄清石灰水溶液的目的：①证明反应生成二氧化碳CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
除去装置内的二氧化碳。
木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【化学方程式】C+2CuO2Cu+CO2↑ ⏹
⏹ 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。
⏹
实验室制取二氧化碳
⏹ ⏹ ⏹ ⏹
反应原理：CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
发生装置：固液反应不需加热(同分解过氧化氢溶液制取氧气)
收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
⏹ 检查装置的气密性：用长颈漏斗插入液面内的气体发生装置，紧闭导气管出口，从漏
斗中加水。如果液面稳定后水面下降，则表明漏气；若水面不下降，则表明不漏气。 ⏹ 经收集满了。
⏹ 二氧化碳。
二氧化碳和氧化钙的工业制法：CaCO 3
CaO+CO2↑
实验室制取氧气
加热高锰酸钾制取氧气
● 反应原理：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO2+O2↑ ●
● 收集装置：排水法(由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应)
向上排空气法(氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应) ● 步骤：
① 查：检查装置的气密性。
② 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③ 定：将试管固定在铁架台上。
④ 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ⑤ 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 ⑥ 移：把导管移出水槽。 ⑦ 熄：熄灭酒精灯。 ● 验满：
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。
● ● 注意事项：
◆ 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入
热的试管中，使试管炸裂。
◆ 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 ◆ 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。
含义
1 离子符号表示的意义：Mg 示1个镁离子带2个单位的负电荷。2O
(离子符号只有微观含义，没有宏观含义。)
2+表
2-表
示2个氧离子。
2 常见的离子: Na+（钠离子）、Ca 2+（钙离子）、H +（氢离子）、Cl -（氯离子）、O 2-（氧离子）、
亚铁离子Fe 2+铝离子Al 3+硝酸根离子 NO3-氢氧根离子OH - 硫酸根离子SO 42-碳酸根离子CO 32-铵根离子NH 4+ 3 数字的意义：
① 元素符号前的数字表示几个某原子。如2H 中的“2”表示2个氢原子。 ② 化学式前的数字表示几个某分子。如2H 2O 中的“2”表示2个水分子。
③ 元素符号右下角数字表示一个某分子或离子中有几个某原子。如CO 2中的“2”表示1个二氧化碳分子中有2个氧原子。
3+
④ 元素符号右上角的数字表示一个某离子中带几个单位的正或负电荷。如Fe 中的“3”表示1个铁离子带3个单位的正电荷。
⑤ 元素符号正上方数字表示某元素的化合价。如Fe 表示铁元素的化合价是+3。 +3
几种气体
三大还原剂：H 2、C 、CO ——共同性质：可燃性、还原性。 三大可燃性气体（点燃前要验纯）：(火焰颜色) ：H 2（淡蓝色）、CO （蓝色）、CH 4（蓝色） 密度最小的，相对分子量最小的气体：H 2 光和作用的气体：CO 2
计算
在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。 相对原子质量≈质子数＋中子数
1. 根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）
1) 相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
2) 组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比; 在计算时要注意标清元素顺序。
该元素的相对原子质量⨯原子个数
⨯
100%
该化合物的相对分子质量3) 化合物中某元素的质量分数＝
4) 某元素的质量＝某化合物的质量×某元素质量分数
某化合物的质量⨯
＝
【注意】列方程时所设未知数不能带有单位。
该元素的相对原子质量⨯原子个数
⨯100%
该化合物的相对分子质量
水
分离固体和液体的方法：过滤
1 硬水的软化方法：煮沸（生活中）和蒸馏
2 软水硬水的鉴别：肥皂水
3 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达
到净水的目的。
4 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异
味。