盖斯定律的应用
盖斯定律的应用
CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJ·mol1 -
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol1 -
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2,【整个过程中转移的电子总数为 (阿伏加德罗常数的值用NA表示),】放出的热量为
kJ。
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) △H1=156.6kJ·mol1 -
CH3CH=CH2(g) = CH4(g)+HC≡CH(g) △H2=32.4kJ·mol1 -
则相同条件下,反应C3H8(g) = CH3CH=CH2 (g)+H2(g)的△H=mol1。
-O2(g)=Omol1 2(g)+e △H1=1175.7 kJ·--
PtF6(g)+e=PtFmol1 6(g) △H2=-771.1 kJ·--
mol1 O2PtF6(s)=O2(g)+PtF6(g) △H3=482.2 kJ·-
则反应O2(g)+PtF6(g)=Omol1。 2PtF6(s)
的△H=kJ·-
( )
A.生成物能量一定低于反应物总能量
B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
D.同温同压下,H2(g)+ H2
(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同 已知:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3 (g) △H = -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+ O2 (g) 2NO2 (g)
△H = -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+ SO2 (g) SO3 (g) +NO(g)的△H = ______ kJ·
mol-1
1.3年来,考查形式一成不变——都是用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;
2.尽管09年《考试说明》中增加了关于热化学方程式的书写,但并没有让考生书写。
⑶物质变化与能量转化
⑤了解化学反应中能量转化的原因以及能量变化的规律,能说出常见的能量转化形式。了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
⑥了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
1.预计2012年仍然沿承前3年的的考查方式——能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算;
2.需要对热化学方程式的书写给予关注;
3.《考试说明》中的第⑤和⑥两点,有可能在机动型题目中涉及,如能量形式、能量转化、有关概念等;
4.在固有化考查模式中,可能会蕴含着变化因素——因为若长此以往,就失去了考查能力的意义,因此,2012年复习过程中要考虑变化,可能的趋势走向(还会以何种形式进行考查?)。