4硫及其化合物
专题4 硫及其化合物
经典考点
一 硫及其氧化物的性质
△Cu:2Cu+S=====Cu2S
①与金属反应表现氧化性
△Fe:Fe+S=====FeS点燃O2:S+O2=====SO2,表现还原性
②与非金属反应
△H2:S+H2=====H2S△
③与强氧化剂反应(如浓硫酸):S+2H2SO4(浓)=====3SO2↑+2H2O,表现还原性 2.二氧化硫(SO2) (2)化学性质
3.三氧化硫(SO3)
SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3+H2O===H2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4.硫的氧化物的污染与治理
(1)来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。 (2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH小于5.6)。 (3) (4)硫酸型酸雨的形成途径有两个:
催化剂 加热
途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O2途径2:SO2+H2O【典例剖析】
1.关于SO2的叙述中正确的是( ) A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱 B.SO2是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
2SO3、SO3+H2O===H2SO4。
H2SO3、2H2SO3+O2===2H2SO4。
D.SO2、SiO2两种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应
D【解析】A项中,Cl2+2H2O+SO2===2HCl+H2SO4,酸性增强;B项中,亚硫酸不稳定易分解;C项,通入SO2的量不同,产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,还可能是二者的混合物;D项,SO2能和硝酸反应,SiO2能和氢氟酸反应。 【归纳总结】
常见的能用于漂白的物质的比较:
222①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③ B.②③④C.除①以外D.全部
C【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物,它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐,所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性,能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成);SO2也具有还原性,能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色);SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②、③、④、⑤来区别SO2和CO2。
3.右图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图,按要求回答下列问题:
(1)B中加入的试剂是________,作用是_________________________________。 (2)C中加入的试剂是_______________,作用是_______________________。
(3)D中加入的试剂是_______________,作用是_______________________________。 (4)实验时,C中应观察到的现象是__________________________。
【答案】(1)品红溶液 检验SO2 (2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 (3)澄清石灰水 检验CO2 (4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色(或不褪色或不褪成无色)
【解析】一定要理解题意是检验气体成分,检验二氧化硫用品红溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,检验二氧化碳用澄清石灰水;在检验二氧化碳之前,必须除尽二氧化硫,因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽,所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅,但不能褪成无色,若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
【方法指导】
1.SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别
气味:用标准的闻气体气味法,SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别
①氧化性:与硫化氢气体混合,有淡黄色固体生成。
②还原性:将气体通入稀氯水中,使氯水褪色;将气体通入稀溴水中,使溴水褪色;将气体通入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液褪色;将气体通入氯化铁溶液中,氯化铁溶液由黄色变成浅绿色;将气体通入硝酸钡溶液中,产生沉淀。 (3)漂白性
将气体通入品红溶液中,能使品红溶液褪色;加热颜色又恢复。 2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程
SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊,检验二者同时存在的一般流程为
22性KMnO4溶液,现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。(如本题组的7题C装置的作用)
二 硫酸 硫酸根离子的检验
1.浓
H2SO4的特性 (1)填写下表
(2)△△
Cu+2H2SO4(浓)=====CuSO4+SO2↑+2H2O、C+2H2SO4(浓)=====CO2↑+2SO2↑+2H2O。 (3)常温下,铁、铝遇浓H2SO4钝化,可用铝槽车运输浓H2SO4。 2.SO24的检验
-
加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液-检验SO2――→取清液――→有无白色沉淀产生4的正确操作方法:被检液
22(判断有无SO24)先加稀盐酸的目的是防止CO3、SO3、Ag干扰,再加BaCl2溶液,有白色
-
-
-
+
2沉淀产生,可能发生反应的离子方程式:CO23+2H===CO2↑+H2O、SO3+2H===SO2↑+
-
+
-
+
H2O、Ag+Cl===AgCl↓、Ba2+SO24===BaSO4↓。
+
-
+
-
【典例剖析】
4.向5 mL 18 mol·L
-1
的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应。下列说法正确的是( )
A.有0.09 mol的硫酸被还原 B.有0.045 mol的硫酸被还原 C.充分反应后体系无硫酸剩余 D.消耗的铜的质量一定小于2.88 g
D【解析】浓硫酸与铜加热时可发生氧化还原反应,而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时,随着反应的进行,浓硫酸的浓度逐渐降低变成稀硫酸,因此,参加反应的硫酸的实际量要比理论计算值小。根据题意可得n(H2SO4)=0.005 L×18 mol·L1=0.09 mol,参加反应
-
的硫酸n(H2SO4)
5.在某溶液中加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解,则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是( ) A.一定会有SO24
-
B.含有SO24和Ag
-
+
2C.可能含有SO24、Ag、SO3中的一种、两种
-
+
-
2D.可能含有SO23或CO3
-
-
2C【解析】A错误,不能排除Ag、SO23的干扰;B错误,因为溶液中SO4与Ag反应不能
+
-
-
+
大量共存;C正确,因为不能排除Ag、SO2D错误,由“加入稀硝酸,沉淀不溶解”3的干扰;
+
-
可以判断不可能含有CO23。
-
三 硫及其化合物的综合应用 硫及其化合物的转化关系
【典例剖析】
6.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3,他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合
+
理的是(
)
A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去
D【解析】装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,表明还原性:SO2>I,故A合理;装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B合理;将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有SO24存在,表
-
--
明装置A中发生了氧化还原反应,C合理;溶解的SO2气体也能使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去,所以D选项不合理。
【课堂热身练】
【题型一】硫与二氧化硫
1.(四川绵阳2015届三诊)SO2有毒,但葡萄酒里都含有SO2,起保鲜、杀菌和抗氧化作用。
下列说法不正确的是() ...
A.葡萄酒中的SO2对人体无害,是因为它的含量很少
B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用,是因为它具有较ian练强的还原性 C.从红葡萄酒的颜色判断,其中的SO2没有漂白性 D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇,可以减少其中SO2的含量
2.(河南商丘2015届三模)二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如
右图所示.常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体.化学方程式为2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl,下列说法中错误的是()
A.S2Cl2的电子式为
B.反应中SO2是还原产物,S是氧化产物 C.S2Cl2含有极性键和非极性键
D.反应中,生成1molSO2,转移电子为3mol
3.(江苏启东中学2015届下期初模拟)在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出
的结论不正确的是()
A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO3 B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊 D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO3 4.下列现象描述正确的是()
A.向品红溶液中通入二氧化硫,红色褪去;加热该无色溶液,无颜色变化
B.向饱和硫化氢溶液中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫,浊液变澄清 C.向澄清石灰水中通入二氧化硫,溶液变浑浊;继续通入二氧化硫,浊液变澄清 D.向紫色石蕊溶液中通入二氧化硫,溶液变红色;继续通入二氧化硫,溶液变无色 5.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品,可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质,转化关系
如图所示。下列说法正确的是()
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水的反应,图示转化反应均为氧化还原反应 C.工业上利用Cl2和石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应,原子利用率均为100% 6.下列现象或事实可用同一原理解释的是()
A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质
7.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合
+
理的是()
-
A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气
C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去
8.某校的化学兴趣小组利用下列实验装置探究二氧化硫的性质,已知Na2SO3+H2SO4(浓)===
Na2SO4+SO2↑+H2O,E中所装气体具有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
实验开始时关闭K2打开K1,从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。
(1)B中的现象是_____________________,原因是____________________________。 (2)写出C中反应的化学方程式:_________________________________________。 (3)D
的作用是__________________,反应的离子方程式为
_________________________________。
(4)A中反应完成后,关闭K1,打开K2,将E中的气体注入B中,观察到B中现象是______________________________________________________________。
9.(北京东城2015届二模)某学习小组设计实验,探究二氧化硫的漂白性和还原性。
(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:Ⅰ中红色褪去,Ⅱ中无变化。
,
反
应
的
离
子
方
程
式
为
①甲同学作对照实验的目的是。
②足量碱石灰的作用是。甲同学由此得出的实验结论是。 (2)还原性:
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是,检验该反应所得含氧酸根离子的方法是。 ②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。资料显示:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。则②中红棕色变为浅绿色的原因是。
乙同学得出的实验结论是:二氧化硫可还原三氯化铁。 【题型二】硫综合
10.(四川崇庆中学2015届一诊)Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环
境中稳定。 Ⅰ.制备Na2S2O3•5H2O
△
反应原理:Na2SO3(aq)+S(s)======Na2S2O3(aq) 实验步骤:
①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中,再加入80mL蒸馏水.另取5g研细的硫粉,用3mL 乙醇润湿,加入上述溶液中。
②安装实验装置(如图所示,部分夹持装置略去),水浴加热,微沸60min。
③趁热过滤,将滤液水浴加热浓缩,冷却析出Na2S2O3•5H2O,经过滤、洗涤、干燥,得到产品。 回答问题:
(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________。
(2)仪器a的名称是__________,其作用是__________。
(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外,最可能存在的无机杂质是__________,检验是否存在该杂质的方法是__________。
(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄,用离子反应方程式表示其原因:__________。 Ⅱ.测定产品纯度
准确称取W g产品,用适量蒸馏水溶解,以淀粉作指示剂,用0.100 0mol•L溶液滴定.反应原理为2S2O32+I2═S4O62+2I
﹣
﹣
﹣
﹣1
碘的标准
(5)滴定至终点时,溶液颜色的变化:__________。
(6)滴定起始和终点的液面位置如图,则消耗碘的标准溶液体积为__________mL;产品的
纯度为(设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M)__________。 Ⅲ.Na2S2O3的应用
(7)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO42,常用作脱氯剂,该反应的
﹣
离子方程式为__________。
11.某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在__________中,再加水稀释,这样操作的目的是_________________________________________,操作中不需要的仪器有________(填字母)。
a.药匙 b.烧杯 c.石棉网d.玻璃棒 e.坩埚
(2)通入足量SO2时C中观察到的现象为______________________________________。 (3)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式_____________________________________。 ②请设计实验方案检验有Fe2生成_____________________________________。
+
③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO
2-4
。该做法________(填“合理”或“不合理”),理由是
_____________________________________________________。
(4)D装置中倒置漏斗的作用是________________________________________________。 (5)为了验证SO2具有还原性,实验中可以代替FeCl3的试剂有________(填入正确选项前的字母)。
a.浓H2SO4 b.酸性KMnO4溶液c.碘水 d.NaCl溶液
【参考答案】
1.C【解析】SO2有毒,但在规定范围内且含量很少的SO2能够起到杀菌的作用,对人体无
害,A正确;SO2中S元素呈+4价,具有还原性,具有抗氧化作用,B正确;SO2的漂白具有专一性,不能漂白红葡萄酒,C错误;葡萄酒倒入酒杯摇动过程中,压强减小,气体溶解度变小,故可以减少其中SO2的含量,D正确。
2.B【解析】S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对
共用电子对,S2Cl2的电子式为
,A正确;S2Cl2硫化合价由+1降低为0价硫,
S为还原产物,S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2,SO2为氧化产物,B错误;S2Cl2分子中S﹣S为非极性键,S﹣Cl键为极性键,C正确;S元素发生自身氧化还原反应,S2Cl2硫化合价由+1升高为+4价SO2,生成1molSO2,转移电子为3mol,D正确。 3.A【解析】SO2水溶液呈酸性,酸性溶液中NO3-具有强氧化性,滴加Ba(NO3)2产生的沉
淀应为BaSO4,A错误;褪色是由于溴单质把SO2氧化,说明+4价硫具有还原性,B正确;二氧化硫溶于水生成H2SO3,亚硫酸电离出H+,使紫色溶液变为红色;二氧化硫虽有漂白性,但它不能使指示剂褪色,C正确;SO2与水反应生成H2SO3,向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明反应生成了H2CO3,根据强酸制弱酸原理,说明H2SO3酸性强于H2CO3,D正确。
4.C【解析】二氧化硫能使品红褪色,加热,无色溶液又变红色,A错误;向硫化氢溶液中
通入二氧化硫生成硫,继续通入二氧化硫,硫不溶解,仍然是浑浊液,B错误;向氢氧化钙溶液中通入二氧化硫,先生成亚硫酸钙沉淀,后亚硫酸钙溶解变成亚硫酸氢钙,C正确;二氧化硫溶于水,生成亚硫酸,溶液呈酸性变红色,二氧化硫不能使红色石蕊溶液褪色,D错误。
5.B【解析】CO不能与碱反应生成盐和水,不属于酸性氧化物,A错误;除与水反应外,
其他反应元素的化合价均发生变化,B正确;工业上应用Cl2和石灰乳制取漂白粉,CCu
错误;CH3OH合成HCHO时,化学方程式为2CH3OH+O2―△―→2HCHO+2H2O,有水生成,显然原子利用率不是100%,D错误。
6.B【解析】浓硫酸变稀是因为其吸水性,浓盐酸变稀是因为HCl挥发,A错误;紫色褪去
都是因为发生了氧化还原反应,B正确;漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质,前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应,生成的次氯酸又分解,发生了氧化还原反应,而后者只发生了复分解反应,是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸) ,C错误;前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应,后者得到的是氢氧化铝,是因为Al3水解生成
+
Al(OH)3和HCl,且HCl易挥发,D错误。
7.D【解析】装置B中蓝色溶液褪色说明发生了反应:SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI,表
明还原性:SO2>I,A合理;装置C中NaOH溶液能吸收SO2,防止污染环境,B合理;
-
将SO2通入FeCl3溶液后,再加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,证明有SO24存
-
在,表明装置A中发生了氧化还原反应,C合理;溶解的SO2气体也能使KMnO4溶液的紫红色褪去,D不合理。
8.(1)有气泡产生 H2SO3的酸性比盐酸弱,所以SO2不能与BaCl2溶液反应
(2)SO2+Cl2+2H2O===H 2SO4+2HCl
(3)吸收多余SO2,防止污染空气 SO2+2OH===S O23+H2O
-
-
(4)产生白色沉淀 Ba2+2NH3+H2SO3===B aSO3↓+2NH4
+
+
【解析】SO2不与BaCl2溶液反应,故B中除在导管中有气泡外,无其他现象;D装置是尾气吸收装置,防止污染空气。
9.(1)①探究SO2使品红褪色共存是否有水参与。②防止空气中的水蒸汽进入到II装置中
对实验产生干扰,同时处理尾气中的SO2;SO2在有水的体积下可以使平衡褪色。 (2) ①SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;先滴加稀HCl酸化,再加入BaCl2,观察是否有白色沉淀生成。②溶液中存在FeSO3(s)=Fe2+(aq)+SO32-(aq),随着反应进行,体系中SO32-减少,平衡右移,而同时反应消耗Fe3+,故红棕色褪去,变为浅绿色。
【解析】(1)①甲同学进行对照实验,一种有水,一种没有水,实验的目的是探究SO2使品红褪色共存是否有水参与(或探究是SO2还是H2SO3是品红溶液褪色)。②足量碱石灰的作用是既可以防止空气中的水蒸汽进入到II装置中对实验产生干扰,同时处理尾气中的SO2;根据对照实验可得到结论是: SO2在有水的体积下可以使品红溶液褪色。(2)① SO2有还原性,FeCl3有氧化性,二者在溶液中发生氧化还原反应,SO2与FeCl3反应的离子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;SO42-可与Ba2+产生既不溶于水,也不溶于酸的BaSO4沉淀,因此检验SO42-的方法是先滴加稀HCl酸化,再加入BaCl2溶液,若观察到有白色沉淀生成,就证明含有SO42-。②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色。资料显示:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色。则②中红棕色变为浅绿色的原因是FeSO3难溶于水,在溶液中存在沉淀溶解平衡:FeSO3(s)=Fe2+(aq)+SO32-(aq),随着反应进行,体系中c(SO32-)减少,平衡正向移动,而同时反应也消耗Fe3+,故红棕色褪去,变为浅绿色。 10.(1)使硫粉易于分散到溶液中; (2)冷凝管;冷凝回流;
(3)Na2SO4; 取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4; (4)S2O3‾+2H=S↓+SO2↑+H2O; (5)由无色变为蓝色; (6)18.10;
22
+
3.620103M
W
2
×100%;
+
(7)S2O3‾+4Cl2+5H2O=2SO4‾+8Cl‾+10H
【解析】(1)硫粉难溶于水微溶于乙醇,所以硫粉在反应前用乙醇湿润是使硫粉易于分散到溶液中;(3)S2O3‾具有还原性,能够被氧气氧化成硫酸根离子,所以可能存在的杂质是硫酸
2
钠;检验硫酸钠的方法为:取少量产品溶于过量稀盐酸,过滤,向滤液中加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则产品中含有Na2SO4;(5)滴定结束后,碘单质使淀粉变蓝;(6)消耗碘的标
准溶液体积为18.10mL;根据反应2S2O3+I2═S4O6+2I可知,n(S2O3)=2n(I2),所以W g产品中含有Na2S2O3•5H2O质量为:0.1000 mol•L×18.10×10L×2×M=3.620×10Mg,则产品的纯度为:11.【答案】(1)浓盐酸 抑制氯化铁水解 ce (2)溶液由棕黄色变为浅绿色
2(3)①2Fe3+SO2+2H2O===SO2向其中滴入KSCN4+4H+2Fe ②取C中反应后的溶液,+-++﹣1﹣3﹣32﹣2﹣﹣2﹣
溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红③不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验
(4)使气体充分吸收;防止溶液倒吸(5)bc
【解析】(1)配制氯化铁溶液时,为了抑制Fe3水解,需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中,再+
加水稀释;操作中不需要的仪器有石棉网和坩埚。(2)通入足量SO2时,溶液由棕黄色变为浅
22绿色。(3)①离子方程式为2Fe3+SO2+2H2O===SO24+4H+2Fe。②检验Fe:取C中+-+++
反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。③该做法不合理,硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4,干扰实验。(4)倒置漏斗的作用是使气体充分吸收;防止溶液倒吸。(5)酸性KMnO4溶液和碘水均能氧化SO2。
3.620103Mg
Wg×100%=3.620103Mg
Wg×100%。