编号13 高一化学学案 第一节 氧化还原反应
编号13 高一化学学案 第一节 氧化还原反应(二)
主备人:高一化学组 审查:高一化学组 第六大周
【学习目标】
1. 应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
2. 了解常见的氧化剂和还原剂。
3. 氧化还原反应中电子转移的表示方法
【学习重点】
氧化剂和还原剂等概念
氧化还原反应中电子转移的表示方法
氧化还原反应的特征与本质
【学习难点】
氧化还原反应中电子转移的表示方法
【学习方法】自主 合作 探究
【自主学习】
氧化还原反应
1.对于氢气还原氧化铜的反应:
(1)从得氧、失氧的观点分析,氧化铜 氧,发生了 反应;氢气 氧,发生 反应。
(2)从化合价变化观点分析,氧化铜中铜的化合价 ,发生了 反应;氢气中氢元素化合价 ,发生 反应。氧化铜是 ,氢气是 。
(3)以上两个观点,你认为哪个更科学?
2.在钠与氯气的反应中,
钠原子 1个电子,化合价 ,被 ,
氯原子 1个电子,化合价 ,被 。
这个反应的实质是
3.在氢气与氯气的反应中,
氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对,
电子对偏向 ,偏离 。因此,氯化合价 ,氯气是 ;
氢化合价 ,氢气是 。
这个反应的实质是 。
氧化还原反应的实质是 有电子转移(得失或偏移)
【合作研究】
(二)氧化剂和还原剂等概念
1.氧化剂和还原剂
氧化剂: 电子的 物,在反应时所含元素的化合价 ,具有 性 还原剂: 电子的 物,在反应时所含元素的化合价 ,具有 性 ②氧化还原反应有关概念的关系:
化合价降低 得电子(电子对偏向)还原反应
氧化剂(氧化性)+
氧化剂(具有氧化性)→所含元素化合价降低→得电子→被还原剂还原→发生还原反应→得还原产物。
还原剂(具有还原性)→所含元素化合价升高→失电子→被氧化剂氧化→发生氧化反应→得氧化产物。
练习1:在反应2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 中 氧化剂, 是还原剂, 具有氧化性, 具有还原性。
2、常见氧化剂和常见还原剂
在所学过的反应中,哪些物质属常见氧化剂,哪些物质属常见还原剂?
整理:常见氧化剂: 等;
常见还原剂: 等。
(三)、氧化还原反应中电子转移的表示方法
●双线桥法
1、双箭号从反应物指向生成物,箭号起止所指的均为同一种元素。
2、线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe 2O 3,还原剂为CO ,氧化产物为CO 2,还原产物为Fe 。
●单线桥法
1、箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素;
2、线上只标出转移电子的总数。
【课堂展示】
1.氧化还原反应的实质是( )
A .得氧和失氧 B.化合价的升降 C.有无新物质生成 D.电子的转移
2.氧化剂在反应中( )
A .得电子 B.失电子 C.被氧化 D.被还原
3.在反应2KMnO 4====K2MnO 4+MnO2+O2↑中,氧化剂是( ),还原剂是( )
A .K 2MnO 4 B.MnO 2 C.O 2 D.KMnO 4
4.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是( )
A .PCl 3→PCl 5 B.MnO 2→Mn 2+ C .SO 2→SO 3 D.Fe →Fe 2O 3 2
5.下列反应中氯元素全部被氧化的是( ),全部被还原的是( ),部分被氧化的是
( ),部分被还原的是( )。
A .4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O B.2NaCl====2Na+Cl2
C.2KClO 3====2KCl+3O2↑ D.Cl 2+H2O====HCl+HClO
6.下列反应中,水只作氧化剂的是( )
A .2F 2+2H2O====4HF+O2 B .2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
C .2H 2O====2H2↑+O2↑ D.Na 2O+H2O====2NaOH
7.CaH 2常作生氢剂,其中氢元素呈-1价,其化学方程式为CaH 2+2H2O====Ca(OH)2+ 2H2↑其中水是( )
A .还原剂 B.氧化剂 C.既是还原剂又是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
8.在氧化还原反应中3S+6KOH====K2SO 3+2K2S+3H2O 中,被氧化与被还原的硫原子数之比为
( ) A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2
9.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )
A .Cl 2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O B.2KClO 3====2KCl+3O2
C .2KMnO 4====K2MnO 4+MnO2+O2↑ D.2H 2O====2H2↑+O2
10.下列变化过程中,需要加入氧化剂的是( )
A . HCl→H 2 B.HCl →FeCl 2 C.H 2SO 4→SO 2 D.Fe →Fe 2O 3
11.今有下列三个氧化还原反应: 2FeCl3 + 2KI === 2FeCl2 +2KCl +I2,
2FeCl 2 + Cl2 ===2FeCl3,
2+—2KMnO 4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +Cl2↑。若某溶液中含有Fe 和I ,要除去
—2+—I 而不氧化Fe 和Cl ,可以加入的试剂是( )
A . Cl2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl
12.分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂。
(1) 4HCl+MnO2====MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)Fe+H2SO 4====FeSO4+H2↑
(3)C+H2O====CO↑+H2↑ (4)Fe2O 3+3CO====2Fe+3CO2
(5) 2KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 +8H2O +Cl2↑
【拓展提高】(二、四、六、八班做)
13.一个体重50kg 的健康人含Fe 元素约2g ,主要以Fe 2+ 、Fe 3+形式存在于人体内。Fe 2+易被吸收,给贫血者补充铁时,应补充含Fe 2+的亚铁盐(如FeSO 4) 服用Vitc, 可使食物中的Fe 3+转化为Fe 2+。
(1)人体中经常进行Fe 2+
Fe 3+的转化,在过程A 中,Fe 2+做 剂,过程B 中Fe 3+被 。
3+2+(2)Vitc使Fe 转化为Fe Vitc 在这一过程中做 ,具有 性。
14.下列叙述中正确的是( )
A .含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B .阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C .失电子越多,还原性越强
D .强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
15.在反应CuS+4HNO3===Cu(NO3) 2+2NO2↑+S↓+2H2O 中,氧化剂与还原剂的微粒个数之比为( )
A .1:2 B.4:1 C.1:1 D.2:1
16.根据世界环保联盟的要求,广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得,则反应后,Na 2SO 3转化为( )
A .Na 2SO 4 B.SO 2 C.S D.Na 2S