第二节 化学计量在实验中的应用
第二节 化学计量在实验中的应用
1．物质的量
（1）概念：
（2）符号： （3）单位：
（4）对象：
（5）注意：①
例如：1摩尔氧（错），1摩尔H （正确），2摩尔大米（错误）
②
2．阿佛加得罗常数
（1）概念：
（2）符号： （3）单位：
（4）数值：
（5）计算公式：
3．摩尔质量
（1）概念：
（2）符号： （3）单位：
（4）数值：摩尔质量在数值上都与该粒子的相对分子质量或相对原子质量或式量相等，单位不同，例如：H 2O 的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol，1 mol
H 2O 的质量是18g ，含有 个水分子；
（5）计算公式：
4. 气体摩尔体积：
（1）概念：
（2）符号： （3）单位：
（4）数值：
（5）计算公式：
例如，标准状况下，44g 二氧化碳的物质的量是 ，微粒数是 个，所占体积为 L。
5. 阿佛加得罗定律：
相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数
阿佛加得罗推论(一般可用理想气体状态方程推导PV=nRT)
①同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比
②温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比
③物质的量、压强相同的气体，其体积与温度成正比(温度为热力学温度) ④物质的量相等、温度相同的气体，其压强与体积成反比
⑤同温、同压下，气体的密度与其相对分子质量(或是摩尔质量) 成正比
6．物质的量浓度
（1）概念：
（2）符号： （3）单位：
（4）计算公式
溶质的质量分数(w)、溶质的摩尔质量(M)，溶液的密度 （单位g/ml）
7. 一定物质的量浓度的溶液的配置
（1）仪器：
（2）步骤：
（3）误差分析：实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。①洗涤液没有加入容量瓶： ； ②定容时是仰视： ；③定容时是俯
视： ，④混匀时发现体积变小，又加入两滴水： ；⑤转移时有液体溅出： ；⑥开始时容量瓶不干燥： ；⑦溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤： 。⑧定容时溶液超过了刻度，应该如何处理？
（4）哪几步需使用玻璃棒：
（5）稀释公式：