药用基础化学课后习题答案3
第四章原子结构分子结构课后习题答案
1、2题请直接查书。
3、a 合理;b 不合理,l 不能取2,只能取0和1;
c 不合理,m 只能取0; d 不合理,m s 只能取+1/2,或-1/2.
e 不合理,l 不能取3,只能取0、1、2共三个值,m s 只能取+1/2,或-1/2。
4、F -:1S22S 22P 6; 15P:1S22S 22P 63S 23P 3或[Ne] 3S23P 3; 24Cr: 1S22S 22P 63S 23P 64S 13d 5或[Ar] 4S13d 5; 13Al 3+:1S22S 22P 6
5、主族元素内层电子全部排满,最后一个电子填充在ns 轨道或者是np 轨道上;副族元素的最后一个电子填充在(n-1)d 或是(n-2)f 轨道上,内层电子没有完全填满,最高能级组有2-3个能级构成。
6、(1)5B:1S22S 22P 1; 13Al:1S22S 22P 63S 23p 1;
226262101
Ga:1S2S 2P 3S 3p 4S 3d 4p ; 3149In: 1S
2
2S 22P 63S 23p 64S 23d 104p 65S 24d 105p 1;
2S 22P 63S 23p 64S 23d 104p 65S 24d 105p 66S 24f 145d 106p 1
81Tl: 1S
2
(2)1H: 1S1; 3Li: 1S22S 1; 11Na: 1S22S 22P 63S 1; 19K: 1S22S 22P 63S 23p 64S 1;
37Rb: 1S
2
2S 22P 63S 23p 64S 23d 104p 65S 1;
[1**********]061Cs: 1S2S 2P 3S 3p 4S 3d 4p 5S 4d 5p 6S ; 55
87Fr: 1S
2
2S 22P 63S 23p 64S 23d 104p 65S 24d 105p 66S 24f 145d 106p 67S 1
另外还有Cu 、Ag 、Au 和Cr 、Mo 、W (3)第一组在同一族,是ⅢA 族。
(4)第二组中H 、Li 、Na 、K 、Rb 、Cs 、Fr 在同一族,是ⅠA 族;Cu 、Ag 、Au 是ⅠB 族;Cr 、Mo 、W 是ⅥB 族.
7、
8、A: 1S22S 22P 63S 23p 64S 1 ; B: 1S22S 22P 63S 23p 64S 2, 则A 为钾(K ),B 为钙(Ca ).
C: 1S 22S 22P 63S 23p 64S 23d 10;D: 1S 22S 22P 63S 23p 64S 23d 104p 5, 则C 为锌(Zn ),D 为溴(Br )。
(a )A 、B 、C 为金属元素,很容易失去价电子达到稳定结构。 (b )A 的简单离子为K +, 而D 的简单离子为Br -。 (c )离子化合物为CaBr 2。
9、(a )12号元素Mg 比13号元素Al 的第一电离能小。 (b )18号元素Ar 比19号元素K 的第一电离能大。 (c )17号元素Cl 的原子半径比它的离子Cl -的半径略小。 (d )20号元素Ca 原子的半径比它的离子Ca 2+半径略大。 10、概念请查书。
(1)SP 杂化,直线型;(2)SP 2杂化,平面三角形; (3)SP 3杂化,正四面体;(4)不等性SP 3杂化,三角锥或“V ”字形。
水分子杂化类型为不等性SP 3, 具体情况如下:
2P
8O:2S → 杂化:8O:2S
11、BF 3的中心原子B 是以SP 2的杂化方式成键的;而NF 3的中心原子N 是以不等性的SP 3杂化方式成键的,情况同NH 3类似。 12、BeCl 2:sp杂化,直线型;(类似的有BeH 2 、BeF 2等 )
BBr 3:sp2杂化,平面三角型;(类似的有BCl 3、BF 3等 ) SiH 4: sp3杂化,正四面体构型;(类似的有SiCl 4、CH 4、CCl 4
等 )
PH 3:不等性sp 3杂化,三角锥构型;(类似的有NH 3、NF 3、NCl 3、P Cl3等)
H 2O: 不等性sp 3杂化,V 字型;(类似的有H 2S 、SF 2等) 13、举例(1)H-Cl 、C-O; HCl 、CO 、NH 3、H 2O
(2)NH 3中的三个N-H 键全部为б键,N 2分子中共有三个N-N 键,其中一个б键,两个л键。
(3)H 2、CO 、HCl 分子间均为范德华力;而在HF 、H 2O 、NH 3的相同分子或不同分子之间存在氢键。
14、(1)CCl 4和C 4H 6之间主要存在色散力,因为两者都是非极性分子。
(2)Br 2和H 2O 之间主要存在诱导力,因为Br 2为非极性分子,H 2O 是极性分子。
(3)CHCl 3和C 2H 5OH 之间主要存在取向力,因为两者都为极性分子。
15、非极性分子:C 6H 6、CCl 4、F 2、CO 2;
极性分子:CH 3Cl 、NH 3、SO 2、PCl 3。
16、请柬的形成条件请查书。
17、(1)邻羟基苯甲酸易形成分子内氢键,对羟基苯甲酸易形成分子间氢键。
(2)H 2O 分子间有氢键形成,熔沸点比H 2S
(3)BeF 2中Be 是SP 杂化而SF 2中S 是不等性SP 3杂化,情况和H 2O 类似(S 与O 相似,F 与H 相似)。
(4)BF3结构对称,正负电荷重心重合,是非极性分子。 而NF 3分子结构不对称,为三角锥构型,正负电荷重心不重合,是极性分子。