电解质和非电解质概念的辨析
电解质和非电解质是同学们学习电解质溶液必须要掌握的基本内容，熟练辨析才能做到解题时游刃有余、得心应手。
1.从定义的角度
在化学上，把在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质；把在水溶液里或熔化状态下都不能够导电的化合物叫做非电解质
2.从物质种类的角度
酸碱盐和部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物和大多数有机物是非电解质。如：食盐、氢氧化钠、硫酸、硝酸钾等都是电解质；酒精、蔗糖等都是非电解质。
3.从两个概念内涵的角度
（1）电解质和非电解质均指化合物而言。除了电解质以外的物质均是非电解质的说法是错误的（单质不属于非电解质）。单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，这是很多人容易弄错的。
（2）溶解或熔化二个条件具备一个条件便可以，不是两个条件同时具备。
（3）在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。例：二氧化硫和氨气溶于水能导电，所以它们都是电解质吗？答:二氧化硫和氨气溶于水能导电，是因为它们与水反应生成的物质发生电离，电离出自由离子，而不是它们自身发生电离，电解质应是自身能够电离的物质，所以它们都不是电解质。
（4）电解质导电是有条件的，即在水溶液里或熔融状态下。离子化合物一般这两个条件下都能导电，属于共价化合物的电解质只能在水溶液里导电。能够导电的不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液能导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。例：氯化银和硫酸钡的水溶液都不导电，所以它们都不是电解质吗？答：氯化银和硫酸钡的水溶液都不导电，是因为它们在水中的溶解度太小。然而溶解在水中的那部分是可以电离的。电解质关键是看在一定条件下能否电离，导电只是一种判断的方法。如果设法让它们变成熔融状态，氯化银和硫酸钡是可以导电的，因而它们都是电解质。
（5）电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
（6）电解质和导电没有必然联系，电解质溶液的导电能力受电解质溶液中的离子浓度影响，离子浓度越大，导电能力越强。离子浓度的大小受电解质的强弱和溶液浓度等决定。所以强电解质的水溶液导电能力不一定强。
笔者认为，认真深刻理解概念的内涵和外延，对同学们学好化学是有帮助的。
（作者单位：江苏省东台中学）