必修1第二章氧化还原反应导学案4
氧化还原反应导学案(4)
编写人: 审核人:高一化学组 编写时间:2014年11月12日 班级 组号 姓名
[学习目标] 1、认识一些常见的氧化剂和还原剂及在氧化还原反应中价态的变化规律。
2、氧化性、还原性强弱的比较以及利用电子得失守恒进行简单的计算
[学习重点] 氧化性、还原性强弱的判断
[学习难点] 利用电子得失守恒进行简单的计算
[方法指导] 在导学案的引领下,利用讲练结合,归纳总结法
[知识链接]用双线桥表示下列反应,并指出氧化剂、还原剂、氧化产物及还原产物
1、 用氯酸钾加热制氧气
2、 实验室制取氢气
[学习步骤]
一、氧化性、还原性强弱的比较:
氧化性指 的能力,还原性指 的能力。 还原剂_____电子化合价升高被 (发生 反应);
氧化剂___ _电子化合价降低被 (发生 反应)
氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)=还原产物+氧化产物 1、根据化学方程式判断:
氧化性:氧化剂 氧化产物 还原性:还原剂 还原产物(填“>”或“<”)
2、根据金属活动顺序表:
单质的还原性逐渐 ;阳离子的氧化性逐渐
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
K + Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+(H) Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag +„„ 3、根据反应条件:反应条件
例:① 2KMnO 4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
② MnO 2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
③ O 2+4HCl(浓) ====2Cl2+2H2O
4、 根据氧化产物的价态高低:氧化产物中变价元素化合价____,则氧化剂氧化性_____; 还原产物中变价元素化合价____,则还原剂还原性_____。 例:2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+S = FeS 则氧化性:Cl 2S (填“>”或“<”)
5、根据元素化合价判断
变价元素最高价只有氧化性,变价元素最低价只有还原性,处于中间价时既有氧化性又有还原性。
练习:下列说法正确的是( )
A 、金属单质在反应中只能作还原剂,非金属单质只能作氧化剂
B 、某元素从化合态到游离态,该元素一定被还原。
C 、失电子多的金属还原性强
D 、金属阳离子被还原不一定得到金属单质
二、氧化还原反应规律及应用
1、价态规律
①价态表现规律:一般元素化合价处于最高价态时只具氧化态(Fe 3+、H 2SO 4);
处于最低价态时只具还原性(S 、I2--);
2+处于中间价态时既具氧化性又具还原性(Fe )。
②价态归中规律:不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态变化遵循:“只靠拢不相交”。
③歧化反应规律
歧化反应指含中间价态同种元素自身氧化还原反应。中间价→高价+低价
例1:用双线桥分析下列化学反应
2KClO 3+4HCl ==2KCl +2ClO 2↑+Cl 2↑+2H 2O
KClO 3+6HCl ==KCl +3Cl 2↑+3H 2O
2、反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原性的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质(谁强谁先反应) 。
3、强弱规律
在氧化还原反应中:强氧化性物质 + 强还原性物质== 弱氧化性物质 + 弱还原性物质 (氧化剂) (还原剂) (氧化产物) (还原产物) 氧化性:氧化剂 > 氧化产物 还原性:还原剂 > 还原产物 例2:有A 2, B 2, C 2三种单质反应:2A -+C 2==2C -+A 2;2C -+B 2==2B -+C 2
(1) 三种单质的氧化性强弱顺序
(2) 三种离子的还原性强弱顺序(3) 若X ——能发生2X -+C 2==2C -+X 2反应,那么X 2能不能与B 发生反应? -
例3:在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物的强,已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化性强弱顺序为:W 2 >Z 2> X 2>Y 2,则下列氧化还原反应能发生的是( )
A 、2W -+Z2 = W2+2Z- B 、2Y -+W2 = Y2+2W- C 、2Z -+X2 = Z2+2X- D 、2X -+Z2 = X2+2Z- 例4:已知G ,Q ,X ,Y ,Z 均为含氯元素的化合物,一定条件下发生如下转化(未配平):
(1)G →Q +NaCl
(2) Q +H 2O →X +H 2
(3) Y +NaOH →G +Q +H 2O
(4) Z +NaOH →X +Q +H 2O
这五种化合物Cl 元素的化合价由高到低的顺序为____
4、守恒规律
例: 24ml 0.05mol·l -1的Na 2SO 3溶液恰好与20ml 0.02mol·l -1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应,已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4,则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )
A 、+2 B 、+3 C 、+4 D 、+5
[分析过程] n(Na2SO 3) =_____________ n(K2Cr 2O 7) = ____________
K 2Cr 2O 7在反应中得电子数为:__________ Na 2SO 3在反应中失电子数为:_______ 根据氧化还原反应中,氧化剂和还原剂在反应中得失电子数相等,则有:
[点拨]在利用电子守恒进行有关计算时,切勿忘记组成该物质的原子个数,如1molK 2Cr 2O 7
中含有2mol Cr原子。
223 2较低价态,需用60个SO 32-离子的溶液,那么X 元素的最终价态,为 价。 练习:教材全解P46:例10-例15
[知识小结]
[当堂检测]
1、在下列反应中,水作还原剂的是( )
A 、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B 、Cl 2+H2O=HC1+HC1O
C 、2F 2+2H2O+4HF+O2↑ D 、SO 2+H2O=H2SO 3
2、人体血红蛋白中含有Fe 2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe 2+离子转变为Fe 3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O 2结合的能力,服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C 具有( )
A 、酸性 B 、碱性 C 、氧化性 D 、还原性
3、下列物质中,常用作还原剂的一组是( )
A 、HNO 3 C12 FeC13 KMnO 4 B 、Al CO O 2 H 2
C 、Zn C H 2 CO D 、KClO 3 MnO 2 C Fe
4、在常温下,发生下列几种反应( )
①16H ++10Z+2XO4-=2X2++5ZZ +8H2O ②2A 2++B2=2A3++2B—— ③ 2B +Z2=B2+2Z—— 根据上述反应,判断下列结论错误的是( )
A 、溶液中可发生:Z 2+2A2+=2A3++2Z
C 、氧化性强弱的顺序为:XO 4-
[课后反思] — — B 、Z 2在①③反应中为还原剂 — >Z 2>B 2>A 3+ D 、X 2+是XO 4的还原产物