助燃性与可燃性
08-31
助燃性和氧化性的区别
助燃性：可燃物能在某物质中燃烧，这某物质就是有助燃性。（如：纸在氧气中燃烧，氧气就是有助燃性：镁在二氧化碳中燃烧，二氧化碳就是有助燃性）
助燃性与可燃性的区别和本质
助燃性和可燃性二者不能兼得，有助燃性的没有可燃性，有可燃性的没有助燃性，而它们又是相互依存的，要想燃烧就必须要有具有助燃性和可燃性的两种物质。
助燃性是能够支持燃烧的性质，可燃性是能够燃烧的性质。
为什么说氧气有助燃性,而不是可燃性?
因为氧气是得电子的,所以在反应中是氧化剂,就是助燃剂
而且,H2和Cl2也可以燃烧,和其他比如F2接触也会剧烈燃烧,但是氧气不会的.
记住:助燃性是一种氧化性.氧化性就是得电子,氢气与氧气点燃失去电子,所以不是氢气助燃,而是氧气助燃
除了氧气外,还有以下物质有助燃性
比如最常见氧气就是一种最常见的具有助燃性的物质。但有的时候氮气和镁也可以发生剧烈反应，对于镁来说其也可以是具有助燃性，而对于木炭来说氮气就未必就具有助燃性，因为木炭不太容易和氮气反应。
氧气为什么会有助燃性？
氧气的助燃性其实是氧化性的一种体现，因为燃烧实际上就是一种发光、放热的氧化还原反应。因为氧气有氧化性，当氧气遇到可燃物（一般都有还原性）时，如果温度达到了反应需要的值，就会发生反应，即燃烧。
至于氧气的氧化性，从微观角度来解释，大概可以说氧元素的电子亲合能比较大，氧原子与其他物质形成离子键或共价键时放出的能量很多，形成的物质比游离态的物质更稳定。