反应热.中和热.燃烧热总结与归纳
反应热、中和热、燃烧热
知识点归纳与总结
一、根据已知条件书写热化学反应方程式
1． 0.5 mol CH4完全燃烧生成CO 2和H 2O(l)时，放出445 kJ的热量。写出热化学方程式。
2. 25℃ 1.01×105Pa 下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧热的热化学方程式
3. 已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，热化学方程式为
4. 101kPa时1molC 完全燃烧放出393.5 kJ的热量的热化学方程式
5. 含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ。则表示酸碱中和热的热化学方程式为________________
二、判断热化学反应方程式书写正误
1. 已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A ．H 2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol －1
B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol －1
D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol －1
2. 下列热化学方程式书写正确的是( )
A ．2SO 2＋O 2====2SO3 ΔH＝－196.6 kJ/mol
B ．H 2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ
D ．C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/mol
3. 丙烷是液化石油气的主要成分，其燃烧热为-2217.8 kJ/mol，则下列表示燃烧热的热化学方程式中，正确的是( )
A ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝＋2217.8 kJ/mol
B ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(g) ΔH ＝－2217.8 kJ/mol
C ．C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2217.8 kJ/mol
D.1/5 C3H 8(g)＋O 2(g)===3/5CO2(g)＋4/5H2O(l) ΔH ＝－443.6 kJ/mol
4. 下列热化学方程式叙述正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) 。
A.C 2H 5OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=1367.0 kJ·mol-1(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)
C.S(s)+O2
(g)SO 2(g) ΔH=—296.8 kJ·mol-1(反应热)
D.2NO
2O 2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1(反应热)
三、中和热定义的考查
1. 已知：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol。推测含1 mol CH 3COOH 的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量( )
A ．大于57.3 kJ B ．等于57.3 kJ
C ．小于57.3 kJ D ．无法确定
四、反应物和产物总能量与反应热的关系
1. 对于放热反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是( )
A ．产物H 2O 所具有的总能量高于反应物H 2和O 2所具有的总能量
B ．反应物H 2和O 2所具的有总能量高于产物H 2O 所具有的总能量
C ．反应物H 2和O 2所具有的总能量等于产物H 2O 所具有的总能量
D ．反应物H 2和O 2具有的能量相等
五、反应物与生成物的总键能与反应热的关系
1. 白磷与氧可发生如下反应：
P 4＋5O 2===P4O 10。已知断裂下列化学键需要
吸收的能量分别为：P —P a kJ·mol －1、P —O b
kJ·mol －1、P ＝O c kJ·mol －1、O ＝O d kJ·mol －1。
根据右图所示的分子结构和有关数据估算该
反应的ΔH为
2. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q 1 kJ，破坏1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q 2 kJ ，形成1 mol HCl中的化学键释放的能量为Q 3 kJ，则当1 mol H2与1 mol Cl2发生反应的反应热ΔH为
3. 已知:H2(g)+F2
(g)2HF(g) ΔH=-270 kJ·mol-1, 则拆开1 mol H—H 与1 mol F —F 需要的总能量小于、等于）拆开2 mol H—F 需要的能量，在相同条件下,1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和（大于、小于、等于） 2 mol 氟化氢气体的能量
4. 已知H 2(g)+Br2(l)2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1, 蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:
则表中a 为 。
五、图像题
1. 已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中的能量变化如图所示, 回答问题。
该反应是 (填“吸热”或“放热”) 反应, 该反应的ΔH =kJ · mol-1(用含E1、E2的代数式表示),1 mol气体A 和1 mol气体B 具有的总能量比1 mol气体C 和1 mol气体D
具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”) 。
2. 化学反应A 2＋B 2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )
A ．该反应是吸热反应
B ．断裂1 mol A—A 键和1 mol B—B 键能放出x kJ能量
C ．断裂2 mol A—B 键需要吸收y kJ的能量
D ．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
3. 化学反应N 2＋3H 2===2NH3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是
( )
A ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(l) ΔH ＝2(a－b －c) kJ/mol
B ．N 2(g)＋3H 2(g)===2NH3(g) ΔH ＝2(b－a) kJ/mol
C.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(l) ΔH ＝2(b＋c －a)
kJ/mol
D.1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH ＝2(a＋b)
kJ/mol
六、利用图像比较反应热的大小
1. 在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH 1>ΔH2的是( )
A ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(g) ΔH 1
2H 2(g)＋O 2(g)===2H2O(l) ΔH 2
B ．S(g)＋O 2(g)===SO2(g) ΔH 1
S(s)＋O 2(g)===SO2(g)
Δ
H
2
C ．C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1
C(s)＋O 2(g)===CO2(g) ΔH2
D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH1
1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH2
2. 同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值(Q 1、Q 2、Q 3、Q 4均为正值) 最小的是( )
A ．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH ＝＋Q 1
B ．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH ＝＋Q 2
C ．2A(g)＋B(g)===2C(l) ΔH ＝＋Q 3
D ．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH ＝＋Q 4
3. 已知:Na2O 2(s)+CO2
(g)Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH=-226 kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断, Na 2O 2(s)+CO2
(s)Na 2CO 3(s)+1/2 O 2(g) ΔH-452 kJ·mol-1
4. 根据热化学方程式(在101 kPa 时):S(s)+O2(g)SO 2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1, 则
S(g)+O2
(g)SO 2(g)放出的热量（大于、小于、等于）296.8 kJ，形成1 mol SO 2的化学键所释放的总能量（大于、小于、等于）断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的总能量