高一化学必修1氧化还原反应精品练习
氧化还原反应 专项练习
一、选择题
1. 下列反应属于氧化还原反应的是( )
2. 请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:
(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是( )
(2)属于化合反应, 但不是氧化还原反应的是( )
(3)既属于化合反应, 又是氧化还原反应的是( )
(4)属于分解反应, 但不是氧化还原反应的是( )
(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( )
A. 2NaHCO3 = Na2CO 3+ CO2 + CO2↑ B.2Na+ Cl2 = 2NaCl
C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 = 2Fe 2O 3+8SO2
3. 写出符合下列条件的化学反应方程式, 且必须是氧化还原反应,并标出电子转移的方向和数目, 指出还原剂和氧化剂,氧化产物和还原产物。
a. 有H 2O 生成的化合反应 b. 有H 2O 生成的分解反应
c. 把Cu 片插入硝酸银溶液中 d. 有O 2生成的分解反应
4. 在黑火药发生爆炸时,可发生如下反应:2KNO 3 + 3C + S = K2S + N2↑+ 3CO2↑,则被氧化的元素为( )
A 、氧 B 、碳 C 、氮和硫 D 、氮和碳
5. 下列反应中,氧化与还原在同一元素中进行的是( )
A .Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H 2O B .Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C . D .
6. 下列变化过程属于还原反应的是( )
A.HCl →MgCl 2 B.Na →Na + C.CO →CO 2 D. Fe3+→Fe
7. 下列变化需要加入氧化剂的是( )
A S2-→HS - B.HCO 3-→CO 2 C.2 Cl-→Cl 2 D. Cu2+→Cu
8. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为-1价) ,反应方程式如下:
CaH 2+2H2O=Ca(OH )2+2H2↑,其中水的作用是( )
A .既不是氧化剂也不是还原剂 B .是氧化剂
C .是还原剂 D .既是氧化剂又是还原剂
9. 下列各反应中, 水只做氧化剂的是( )
A. C+ H2O == CO+ H2 B.2 H2O == 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O ==2NaOH D.CuO+ H2== Cu+ H2O
10. 下列反应中, 水作为还原剂的是( )
A 、Cl 2 + H2O = HCl + HClO B 、2Na 2O 2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
C 、2F 2 + 2H2O = 4HF + O2 D 、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2↑
11P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO 2+PH3↑的变化是( )
A. 被氧化 B. 被还原 C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
12. 在反应中,还原产物是( )
13. 对反应H -+NH3==H2+NH2-的不正确说法( )
A 、是置换反应 B 、H -是还原剂
C 、NH 3是氧化剂 D 、氧化产物和还原产物都是H 2
14. 黑火药爆炸反应为:S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中,氧化剂是( ) ①C ②S ③K 2S ④KNO 3 ⑤N 2
A 、①③⑤ B 、②④ C 、②④⑤ D 、③④⑤
15. 在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是( )
3+A .Al B .Cl C .M nO 4 D .H 2O 2 --
16. 下列粒子中, 既具有氧化性, 又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl
17. 下列物质不能做还原剂的是( )
A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO2
18. 下列离子中最易给出电子的是( )
——A .Cl B .Cu 2+ C .Fe 2+ D .F
19. 下列反应中,能说明氯的氧化性比硫强的反应是( )
2 NaCl + H 2S 2HCl + Na 2 S ==CuCl +H S ==CuS ↓+2HCl 22A . B .
C .Cl 2+H 2S ==2HCl +S D .3Cl 2+6FeSO 4=2Fe 2(SO 4) 3+2FeCl 3
20. 已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag
则下列判断正确的是( )
A. 还原性:Ni>Cu>Ag B. 氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+
C. 还原性:Ni
21. 根据反应式:① 2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ② Br 2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A 、Br - 、Fe 2+ 、Cl - B 、I - 、Fe 2+ 、Br - C 、Br - 、I - 、Fe 2+ D 、Fe 2+ 、I - 、Br -
22. 根据下面三个化学方程式:I 2+SO2+2H2O=H2SO 4+2HI 2FeCl 2+Cl2 = 2FeCl 3 2FeCl 3+2HI= 2FeCl 2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是( )
(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl-
23. 根据下列反应方程式,判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )
(1)Cl2+2KI =2KCl +I 2 (2)2FeCl2+Cl 2=2FeCl 3
(3)2FeCl3+2HI =2FeCl 2+2HCl +I 2 (4)H2S +I 2=2HI +S
A .S >I 2>Fe 3+>Cl 2 B .Cl 2>Fe 3+>I 2>S
C .Fe 3+>Cl 2>S >I 2 D .Cl 2>I 2>Fe 3+>S
24.G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平):
①G →Q+NaCl ②Q+H2O →X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是( )
(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ
25. 已知X 2、Y 2、Z 2、W 2四种物质的氧化能力为:W 2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是( )
A 、2W - + Z2 = 2Z- +W2 B 、2X - + Z2 = 2Z- + X2
C 、2Y - + W2 = 2W- + Y2 D 、2Z - + X2 = 2X- + Z2
26. 在反应2KClO 3===2KCl + 3O2↑中,电子转移的总数是( )
A 、2个 B 、6个 C 、12个 D 、5个
27. 在反应8NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,若有56克N 2生成,则发生氧化反应的物质的质量是( )
A 、68g B 、71g C 、102g D 、272g
28. 在H 2SO 3+2H2S=3 H2O+3S反应中, 被氧化与被还原元素的质量比为( )
A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2
29. 在BrF 3+H 2O —Br 2+HBrO 3+O 2↑+HF (未配平)化学反应中,若有10.8g 水被氧化,则被水还原的BrF 3的物质的量是( )
A 、0.4mol B 、0.6mol C 、0.8mol D 、0.9mol
30. 在3Cl 2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 的反应中,氧化剂和还原剂的质量比为( )
A 、1:5 B 、5:1 C 、1:1 D 、2:1
31. 在反应8NH 3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中,若有56克N 2生成,则发生氧化反应的物质的质量是( )
A 、68g B 、71g C 、102g D 、272g
32. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:5NH 4NO 3=2HNO 3+4N 2+9H 2O ,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )
A .5∶3 B .5∶4 C .1∶1 D .3∶5
33. 在反应3Cl 2+8NH 3=6NH 4Cl +N 2中,被氧化的NH 3与未被氧化的NH 3的质量比为( )
A .3∶8 B.1∶4 C.3∶4 D.1∶3
34.38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4mL (标准状况),反应消耗的HNO 3的物质的量可能是( )
A.1.0×10-3mol B. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3mol D. 2.4×10-3mol
35. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是( )
A.NO 2 B.NO C.N 2O D.N 2
36.ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2: 2KClO 3+H2C 2O 4+H2SO 4=2ClO2↑+K2SO 4+2CO2↑+2H2O ,下列说法正确的是:( )
A .KClO 3在反应中失去电子 B .ClO 2是氧化产物
C .1 个KClO 3参加反应有2个电子转移 D .H 2C 2O 4在反应中被氧化
37.Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中,能同时发生两个自身氧化还原反应,完全反应后,测得溶液中NaClO 与NaClO 3的个数之比为4︰1,则溶液中NaCl 与NaClO 的个数之比为:( )
A . 1︰1 B . 5︰1 C . 9︰4 D . 11︰2
38. 重铬酸铵[(NH 4) 2Cr 2O 7]是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断,符合实际的是( )
A .CrO 3+NH 3+H 2O B .Cr 2O 3+NH 3+H 2O
C .CrO 3+N 2+H 2O D.Cr 2O 3+N 2+H 2O
二、填空题
39. 在反应中,______元素的化合价升高,该元素的原子______电子,被________;元素的化合价降低,该元素的原子电子,被_________;该反应中,___________是氧化剂,___________是氧化产物。
40. 火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下的反应:2KNO 3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。
41. 分析下列氧化还原反应,标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
(1)2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(2) 2AgBr==2Ag+Br2 (3)Cu+Cl2==CuCl2
(4)2KMnO4+16HCl==5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O
(5)H2S+H2SO 4( )==S+SO2+2H2O
42. 分析下列变化过程, 是氧化反应还是还原反应, 再按要求填空:
(1)Fe→FeCl 2, 需加入______剂, 如_______
(2)CuO→Cu, 需加入_______剂, 如_______
(3)HCl→H 2, 是______反应,HCl 是_____剂
43. 一些酸在反应中可以表现出多种性质, 如:MnO2+4HCl(浓) == MnCl 2+Cl2↑+2H2O 中的HCl 既表现出酸性又表现出还原性, 分析下列反应中酸的作用.
NaOH+HCl==NaCl+H2O
____________________
(2)C+2H2SO 4 == CO2↑+2SO2↑+2H2O
_____________________
(3)Cu+4HNO3 (浓) ==Cu(NO3) 2+2NO2↑+2H2O
______________________
44. 有反应:RO3n-+6I -+6H+=R-+3I2+3H2O .则RO 3 n-中R 化合价是______
45. 现有微粒:①S ②S 2- ③Na + ④Fe 2+ ⑤H + ⑥Cu ⑦O 2 ⑧HCl ⑨H 2O, 其中在反应中只能作还原剂的是__________,既可作还原剂又可作氧化剂的是_______________,只能作氧化剂的是_____________
46. 录像用的高性能磁粉, 主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe 3-x O 3+x的化合物, 已知氧为-2价, 钴和铁可能是呈现+2价或+3价, 且上述化合物中, 每种元素只能有一种化合价, 则x 的值为 , 铁的化合价为 , 钴的化合价为 。
47. 阅读下面两条科普信息,回答问题:
(1)一个体重50Kg 的健康人含铁2g ,这2g 铁在人体中不是以单质金属的形式存在,而是以Fe 2+和Fe 3+的形式存在。亚铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含亚铁离子的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C ,可使食物中的铁离子还原成亚铁离子,有利于铁的吸收。
(2)在新生代的海水里有一种铁细菌,它们提取海水中的亚铁离子,利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe 2O 3来表示其中的铁),后来便沉积下来形成铁矿;该反应的另一种反应物是CO 2,反应后CO 2转变成有机物(用甲醛:CH 2O 表示)。
问题:这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性,铁离子具有 性,(1)中的维生素C 是 剂,(2)中的CO 2是 剂。
48.
(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:
KMnO 4+HBr Br 2+MnBr2+KBr+H2O
其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。
(2)铁酸钠(Na2FeO 4) 是水处理过程中使用的一种新型净水剂,它氧化性比高锰酸钾更强,
3+本身在反应中被还原为Fe 离子。
2Fe(NO3) 3+16NaOH +3Cl 2=2Na2FeO 4+6NaNO 3+6NaCl +8H 2O
反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。
49.KClO 3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为:
□KClO 3+□HCl (浓)= □KCl+□ClO 2↑+□Cl 2↑+□□
⑪请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)
⑫浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
⑬产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的是为_________mol。
⑭ClO 2具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl 2的 倍。
50. 油画所用颜料含有某种白色的铅化合物,置于空气中,天长日久就会生成黑色PbS ,从而使油画的色彩变暗。若用H 2O 2来“清洗”,则可将PbS 转变为白色的PbSO 4而使油画“复原”。请填空:
⑪上述“清洗”反应的化学方程式为 。
⑫若有0.1mol 的PbS 参与反应,则在此反应中发生转移的电子为 mol。
51. 过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应,
如:2Na 2O 2 +2CO2 =2Na2CO 3 +O2 Na2O 2 +CO =Na2CO 3
(1)分别写出Na 2O 2 与SO 2 、SO 3反应的化学方程式:
(2)通过比较可知当非金属元素处于_______________(填高、低)价时,其氧化物与Na 2O 2 反应有O 2放出。
52. 环境监测和医学分析中的砷检反应
2AsH 3+12AgNO3+3H2O=As2O 3+12Ag+12HNO3
中,氧化剂是 ,氧化产物是 ,被氧化的元素是 ,电子转移总数是 。
53. 氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2) 很相似,化学上称为拟卤素如:[(SCN)2+H 2O = HSCN+HSCNO]。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-
54.在含有0.078molFeCl 2的溶液中通人0.009molCl 2, 再加入含有0.01molX 2O 7的酸性溶液,
2+2n+使溶液中的Fe 恰好全部氧化, 并使X 2O 7还原成X 离子,求n 值。
2-
55.已知反应AgF+Cl2+H2O →AgCl+AgClO3+HF+O2↑
(1)若Cl 2的系数为a ,则AgF 的系数为 。
(2)若AgClO 3的系数为b ,O 2的系数为c ,则AgCl 的系数为 。
(3)上述反应配平后,系数依次为 。
—2+—56.已知几种离子的还原能力强弱顺序为I >Fe>Br,现有200mL 混合溶液中含FeI 2、FeBr 2
各0.10mol ,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl 2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)若氯水中有0.15 mol Cl2被还原, 则所得溶液中含有的阴离子主要是 ,剩余2+Fe 的物质的量为 。
—(2)若原溶液中Br 有一半被氧化,共消耗Cl 2的物质的量为 ,若最终所得溶液
为400mL ,其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。
3+(3)通过对上述反应的分析,试判断Cl 2、I 2、Fe 、Br 2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的
顺序是 。
(4)上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后,再滴入足量氯水,则I 2全部被Cl 2氧化成HIO 3(强酸)。试写出此反应的离子方程式 , 上述所有反应共消耗Cl 2 mol。
57.15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应,化学方程式如下:
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑ + 8H2O 通过计算回答:
(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目
(2)产生的Cl 2多少克?有多少克HCl 反应?其中被氧化的HCl 有多少克?
氧化还原反应的配平
C + HNO 3 —— CO 2↑ + NO 2↑ + H 2O
NH 3 + O 2 —— NO + H 2O
H 2S + HNO 3 —— H 2SO 4 + NO 2 + H 2O
KNO 3 + FeCl 2 + HCl —— KCl + FeCl 3 + NO↑ + H 2O
Pt + HNO 3 + HCl —— H 2PtCl 4 + NO 2↑ + H 2O
Mg + HNO 3 —— Mg(NO3) 2 + NH 4NO 3 + H 2O
KMnO 4 + HCl —— MnCl 2 + Cl 2↑ + KCl + H 2O
NO 2 + H 2O —— HNO 3 + NO
Cl 2 + NaOH —— NaCl + NaClO 3 + H 2O
AgNO 3 —— Ag + NO 2↑ + O 2↑
FeS 2 + O 2 —— Fe 2O 3 + SO 2
Cu 2S + HNO 3 ——Cu(NO3) 2 + NO↑+ H 2SO 4 + H 2O
P 4 + CuSO 4 + H 2O —— Cu 3P + H 3PO 4 + H 2SO 4
FeSi + HNO 3 —— H 4SiO 4 + Fe(NO3) 3 + NO↑ + H 2O
Fe 3C + HNO 3 —— CO 2↑ + Fe(NO3) 3 + NO 2↑ + H 2O
Fe 3P + HNO 3 —— Fe(NO3) 3 + NO↑ + H 3PO 4 + H 2O
-----Cr(OH)4 + OH + ClO —— CrO 42 + Cl + H 2O
--MnO 4 + Cl + H + —— Mn 2+ + Cl 2↑ + H 2O
-MnO 4 + H 2O 2 + H + —— Mn 2+ + O 2↑ + H 2O
关于有缺项的方程式的配平:(缺项一般是酸、碱或水)
KMnO 4+ KNO 2+_______—— MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H2O
---Mn 2++ S 2O 82+ H 2O —— SO 42 + MnO 4 + ________
-Zn+ H ++ NO 3 —— Zn 2++ NH 4++ _________
KMnO 4 + K 2SO 3 +________—— K 2MnO 4 + K 2SO 4 + H 2O
关于字母型方程式的配平
---① Cl m + OH —— Cl + ClO n + H 2O
② NaSx + NaClO + NaOH —— Na 2SO 4 + NaCl + H 2O
氧化还原反应方程式的配平练习
① KI+ KMnO 4+ H 2SO 4 —— I 2+ K 2SO 4+ MnSO 4+ H 2O
② As 2S 3 + H 2O 2 + NH 3.H 2O —— (NH4) 2AsO 4 + (NH4) 2SO 4 + H 2O
③ Fe 2O 3 + KClO 3 + KOH —— K 2FeO 4 + KCl + H 2O
④ MnO4- + Cl - + H+ —— Mn2+ + Cl 2↑ + H 2O
⑤ FeS + HNO 3 —— Fe(NO3) 3 + H 2SO 4 + NO↑+ H 2O
⑥ K 2Cr 2O 4 + SO 2 + H 2SO 4 —— Cr 2(SO4) 3 + K 2SO 4 + H 2O
⑦ P + HClO 3 + H 2O —— HCl + H 3PO 4
⑧ BrO 3- + Br-+ ______ —— Br 2 + H 2O
⑨ Cr - + OH - —— CrO --
2(OH)4 + ClO 42+ Cl + H 2O
⑩ CrI 3 + Cl 2 + ______ —— K 2CrO 4 + KIO 4 + KCl +
H 2O