常见化学方程式初中
常见的化学方程式
说明:用楷体标示的内容不是重点。
化合反应
● 红磷在空气中燃烧,产生白烟:4P+5O2
2P 2O 5
白磷自燃:4P+5O2=2P2O 5 ● 木炭充分燃烧:C+O2CO 2 ● 木炭不充分燃烧:2C+O22CO
● 硫在空气(氧气)中燃烧:S+O2
SO 2 ● 铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2
Fe 3O 4
● 铝在氧气中燃烧:4Al+3O22Al 2O 3
铝不易生锈的原因:4Al+3O2=2Al2O 3 ● 镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO ● 铜在空气中加热:2Cu+O22CuO ● 氢气在氧气中燃烧:2H 2+O2
2H 2O
● 将CO 2变成CO :C+CO22CO
● 二氧化碳溶于水形成碳酸:CO 2+H2O=H2CO 3 ● 用生石灰制取熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2
● 一氧化碳燃烧:2CO+O22CO 2
● 向澄清的石灰水中通入过量的二氧化碳,变浑浊的石灰水又变澄清:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2● 氢气在氯气中燃烧:H 2+Cl2
2HCl 钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2
2NaCl
镁在氮气中燃烧:3Mg+N2Mg 3N 2(注意氮元素的化合价) 上面三个化学方程式给我们的启示是:燃烧不一定有氧气参与。
分解反应
● 汞在空气中加热:2Hg+O2
2HgO
● 氧化汞加强热:2HgO 2Hg+O2↑
● 分解过氧化氢制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2H 2O 2
2H 2O+O2↑ 加热高锰酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KMnO 4
K 2MnO 4+MnO2+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气(实验室制取氧气的反应原理之一):2KClO 3
2KCl+3O2↑ 分解过氧化氢制取氧气符合绿色化学的观念,是三种方案中最安全、最节约资源的一种。 ● 电解水生成氢气和氧气:2H 2O
2H 2↑+O2↑
● 工业制取生石灰和CO 2的反应原理:CaCO 3CaO+CO2↑
● 干粉灭火器的反应原理(碳酸氢钠受热分解):2NaHCO 3
Na 2CO 3+H2O+CO2↑
● 碱式碳酸铜受热分解:Cu 2(OH)2CO 32CuO+H2O+CO2↑
● 过氧化氢溶液不稳定,发生分解:2H 2O 2=2H2O+O2↑ ● 碳酸不稳定,分解成水和二氧化碳:H 2CO 3=H2O+CO2↑ ● 碳铵(碳酸氢铵)“消失”并发出刺激性气味:NH 4HCO 3=NH3↑+CO2↑+H2O ● 石笋、钟乳石的形成过程:CaCO 3+CO2+H2O=Ca(HCO3) 2 Ca(HCO3) 2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
置换反应
● 氢气还原氧化铜:H 2+CuOCu+H2O
● 木炭还原氧化铜:C+2CuO● 木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O 3
2Cu+CO2↑ 4Fe+3CO2↑
● 水煤气的形成:C+H2O H 2+CO(注意没有气体生成符号↑) ● 实验室制取氢气的反应原理:Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2↑ ● 金属与稀盐酸的反应
⏹ 2X +2HCl=2X Cl+H2↑(X 是+1价的金属,包括K 、Na )
⏹ X +2HCl=X Cl 2+H2↑(X 是+2价的金属,包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ⏹ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ ● 金属与稀硫酸的反应
⏹ 2X +H2SO 4=X 2SO 4+H2↑(X 是+1价的金属,包括K 、Na )
⏹ X +H2SO 4=X SO 4+H2↑(X 是+2价的金属,包括Ca 、Mg 、Zn 、Fe ) ⏹ 2Al+3H2SO 4=Al2(SO4) 3+3H2↑ ● 金属与盐溶液的反应
⏹ 镁
◆ 3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
3Mg+Al2(SO4) 3=3MgSO4+2Al 3Mg+2Al(NO3) 3=3Mg(NO3) 2+2Al
◆ Mg+X Cl2=MgCl2+X (X 是+2价的金属,包括Zn 、Fe 、Cu ) ◆ Mg+X SO 4=MgSO4+X (X 是+2价的金属,包括Zn 、Fe 、Cu )
◆ Mg+X (NO3) 2=Mg(NO3) 2+X (X 是+2价的金属,包括Zn 、Fe 、Cu ) ◆ Mg+2AgNO3=Mg(NO3) 2+2Ag ⏹ 铝
◆ 2Al+3X Cl 2=2AlCl3+3X (X 是+2价的金属,包括Zn 、Fe 、Cu ) ◆ 2Al+3X SO 4=Al2(SO4) 3+3X (X 是+2价的金属,包括Zn 、Fe 、Cu ) ◆ 2Al+3X (NO3) 2=2Al(NO3) 3+3X (X 是+2价的金属,包括Zn 、Fe 、Cu ) ◆ Al+3AgNO3=Al(NO3) 3+3Ag ⏹ 锌
◆ Zn+X Cl2=ZnCl2+X (X 是+2价的金属,包括Fe 、Cu ) ◆ Zn+X SO 4=ZnSO4+X (X 是+2价的金属,包括Fe 、Cu )
◆ Zn+X (NO3) 2=Zn(NO3) 2+X (X 是+2价的金属,包括Fe 、Cu ) ◆ Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2Ag ⏹ 铁
◆ Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ◆ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
◆ Fe+Cu(NO3) 3=Fe(NO3) 3+Cu ◆ Fe+2AgNO3=Fe(NO3) 2+2Ag ⏹ 铜:Cu+2AgNO3=Cu(NO3) 2+2Ag
⏹ K 、Ca 、Na 不遵循这样的置换反应,它们与盐溶液反应时,会先和水反应生成对应的碱,然后再和盐溶
液反应。如:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+CuSO4=Na2SO 4+Cu(OH)2↓ ● 镁在二氧化碳中燃烧:2Mg+CO2
2MgO+C
Fe 3O 4+4H2(注意没有气体生成符号↑) 复分解反应
● ● ● ●
NaOH 溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaOH 溶液与稀硫酸反应:2NaOH+H2SO 4=Na2SO 4+2H2O Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba(OH)2+H2SO 4=BaSO4↓+2H2O
用胃舒平(氢氧化铝)中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
● 水蒸气与铁在高温的条件下反应:3Fe+4H2O
● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ● ●
2+2HCl=MgCl2+2H2O 用熟石灰中和含有硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO 4=CaSO4+2H2O 稀盐酸除铁锈:Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀硫酸除铁锈:Fe 2O 3+3H2SO 4=Fe2(SO4) 3+3H2O 稀盐酸与氧化铜反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O 稀硫酸与氧化铜反应(制取CuSO 4):CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O 提示:CaO 、Na 2O 、K 2O 、BaO 可以直接和酸反应。
实验室制取CO 2的反应原理:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
盐酸与水垢中的主要成分发生反应:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室不用大理石和稀硫酸制取CO 2的原因:CaCO 3+H2SO 4=CaSO4+H2O+CO2↑ 泡沫灭火器的反应原理:Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO 3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO 3+HCl=HNO3+AgCl↓ 钡盐与稀硫酸反应:
Ba(NO3) 2+H2SO 4=2HNO3+BaSO4↓ BaCl 2+H2SO 4=2HCl+BaSO4↓ BaCO 3+H2SO 4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ ● 硫酸和碱式碳酸铜反应:Cu 2(OH)2CO 3+2H2SO 4=2CuSO4+2H2O+CO2↑
● 工业制取烧碱:Ca(OH)2+Na2CO 3=2NaOH+CaCO3↓
● 氯化铵与氢氧化钠溶液反应:NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H 2O
● 硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4) 2SO 4+2NaOH=Na2SO 4+2NH3↑+2H2O
● 将熟石灰与氯化铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:2NH 4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O ● 将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨,闻到刺激性气味:(NH4) 2SO 4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O ● 生成蓝色沉淀的反应:CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO 4(参加反应的碱只能是四大强碱) ● 生成红褐色沉淀的反应:FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(参加反应的碱只能是四大强碱) ● 生成白色沉淀的反应:MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl(生成物只能是弱碱)
● 生成白色沉淀的反应:MgSO 4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓(硫酸盐与氢氧化钡反应) ● 生成蓝白沉淀的反应:CuSO 4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓
● 生成红白沉淀的反应:Fe 2(SO4) 3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ ● 配制波尔多液时发生的反应:CuSO 4+Ca(OH)2=CaSO4+Cu(OH)2↓
● 误食BaCO 3或BaCl 2发生中毒之后,要服用泻盐(MgSO 4)解毒:BaCl 2+MgSO4=MgCl2+BaSO4↓ ● 其他常见的反应:
⏹ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
⏹ CaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+CaCO3↓(CaCl 2可以换成Ca(NO3) 2,Na 2CO 3可以换成K 2CO 3) ⏹ BaCl 2+Na2CO 3=2NaCl+BaCO3↓(BaCl 2可以换成Ba(NO3) 2,Na 2CO 3可以换成K 2CO 3) ⏹ BaCl 2+Na2SO 4=2NaCl+BaSO4↓(BaCl 2可以换成Ba(NO3) 2,Na 2SO 4可以换成K 2SO 4)
● 证明NaOH 变质的三种方法:
⏹ Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ⏹ Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ ⏹ Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na 2CO 3+Ca(NO3) 2=2NaNO3+CaCO3↓
● 证明NaOH 部分变质(先用下面的方法除去Na 2CO 3,然后向溶液中滴加酚酞,如果溶液变红说明NaOH 部
分变质):
⏹ Na 2CO 3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
2CO 3+Ca(NO3) 2=2NaNO3+CaCO3● 证明Ca(OH)2变质的方法:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
● 证明Ca(OH)2部分变质的方法(取两份相同的样品,分别按以下方法做)
⏹ 证明Ca(OH)2变质:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹ 证明还有Ca(OH)2存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ ● 证明CaO 部分变质的方法(取三份相同的样品,分别按以下方法做):
⏹ 证明CaO 仍然存在:CaO+H2O=Ca(OH)2
⏹ 证明CaCO 3的存在:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
⏹ 证明Ca(OH)2的存在:Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑
非基本类型
● 一氧化碳还原氧化铜(检验一氧化碳的反应原理):CO+CuO● 一氧化碳还原氧化亚铁:CO+FeO● 黑火药点燃爆炸:S+2KNO3+3C● 甲烷充分燃烧:CH 4+2O2● 甲烷不充分燃烧:2CH 4+3O2● 乙醇充分燃烧:C 2H 5OH+3O2● ● ● ● ●
Fe+CO2
3Fe+4CO2
K 2S+N2↑+3CO2↑ CO 2+2H2O 2CO+4H2O 2CO 2+3H2O
Cu+CO2
2Fe+3CO2
● 一氧化碳还原氧化铁(用赤铁矿炼铁、高炉炼铁的反应原理):3CO+Fe2O 3● 一氧化碳还原四氧化三铁(用磁铁矿炼铁):4CO+Fe3O 4
乙醇不充分燃烧:C 2H 5OH+2O22CO+3H2O
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊(Ca(OH)2固体变质的原因):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 用NaOH 溶液吸收CO 2(NaOH 固体变质的原因):2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 用NaOH 溶液吸收SO 2:2NaOH+SO2=Na2SO 3+H2O NaOH 溶液与SO 3反应:2NaOH+SO3=Na2SO 4+H2O
6CO 2+6H2O
● 葡萄糖的缓慢氧化:C 6H 12O 6+6O2
常见反应的现象
描述实验现象时要注意不能说出生成物的名称,但可以根据生成物的化学性质来描述生成物。
常见物质的颜色、气味
固体
● 红色:红磷P 、铜Cu 、氧化铁Fe 2O 3、氧化汞HgO ● 红褐色:氢氧化铁Fe(OH)3 ● 黄色:金Au 、硫S
● 绿色:碱式碳酸铜Cu 2(OH)2CO 3 ● 紫黑色:高锰酸钾晶体KMnO 4 ● 淡蓝色:固态氧O 2
● 蓝色:氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO 4·5H 2O
● 银白色:大多数金属(铁Fe 、银Ag 、铝Al 、锌Zn 、镁Mg „„)
● 黑色:木炭C 、铁粉Fe 、氧化铜CuO 、二氧化锰MnO 2、四氧化三铁Fe 3O 4、氧化亚铁FeO 等 ● 深灰色:石墨C
● 灰白色:大多数磷肥
● 无色:金刚石C 、干冰CO 2、冰H 2O
● 白色:除了上述固体之外,我们学过的其他固体、固体粉末或晶体基本上都是白色的。
● 有刺激性气味的固体:碳酸氢铵NH 4HCO 3
液体
● 淡蓝色:液态氧O 2 ● 蓝色:含有Cu 2+的溶液 ● 浅绿色:含有Fe 2+的溶液 ● 黄色:含有Fe 3+的溶液 ● 银白色:汞Hg
● 我们学过的大多数液体都是无色的。
● 有特殊气味的液体:乙醇C 2H 5OH
● 有刺激性气味的液体:醋酸CH 3COOH
气体
● 红棕色气体:二氧化氮NO 2
● 有毒的气体:一氧化碳CO 、氯化氢HCl 、氨气NH 3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 ● 有刺激性气味的气体:氯化氢HCl 、氨气NH 3、二氧化硫SO 2、二氧化氮NO 2等 ● 我们学过的大多数气体都是无色无味的。
● 计入空气污染指数的项目:二氧化硫SO 2、一氧化碳CO 、二氧化氮NO 2、可吸入颗粒物和臭氧O 3等 ● 能产生温室效应的气体:二氧化碳O 2、臭氧O 3、甲烷CH 4、氟氯代烷等
多功能瓶
下面是多功能瓶的常见用途: 一、洗气瓶(图①)
多功能瓶作为洗气瓶来使用时,气体要从长导管进入,从短导管中出去。洗气瓶一般用来检验气体(如二氧化碳)、干燥气体(如混有水蒸气的气体)、吸收气体(如二氧化硫)或除去气体中的杂质(如HCl 气体等) ● 检验气体:检验二氧化碳的试剂是澄清的石灰水。
● 干燥气体:试剂一般是浓硫酸。需要注意的是,浓硫酸不能干燥NH 3等碱性气体。 ● 吸收气体或除去气体中的杂质:
① 对于SO 2、CO 2等气体,可以使用NaOH 溶液吸收(最好不用Ca(OH)2溶液,因为Ca(OH)2微溶于水) ② 对于混在CO 2中的HCl 气体,不可以使用NaOH 溶液吸收,但可以使用NaHCO 3溶液来吸收。 ③ Cl 2可以用NaOH 溶液吸收。
二、向上排空气取气瓶(图②)
使用条件:收集的气体的密度大于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量大于29),并且气体不与空气中的成分反应。
规则:长管进,短管出。
常见实例:O 2、CO 2、Cl 2、NO 2
利用多功能瓶收集有毒或者有污染气体,可以方便地进行尾气处理,以免气体逸出污染空气。 如Cl 2可以用②装置收集,再用①装置进行尾气处理。
三、向下排空气取气瓶
使用条件:收集的气体的密度小于空气密度(组成气体的分子的相对分子质量小于29),并且气体不与空气中的成分反应。
规则:短管进,长管出。 常见实例:H 2、NH 3
四、排水集气瓶
使用条件:① 气体不溶或难溶于水;② 气体不与水反应;(③ 对于部分气体来说,密度与空气密度接近,无法用排空气法收集。)
规则:短管进,长管出。 常见实例:O 2、H 2、NO
五、排水量气瓶 使用条件:同“四”
规则:短管进,长管出。
如果忽略导管内的水,量筒内水的体积就是进入集气瓶中气体的体积。
除杂
● 除杂的原则:① 主要成分的质量不能减少(可以增多);② 除杂时不能引进新的杂质。 ● 除去CuO 中的C :在氧气流中灼烧(C+O2CO 2)。
● 除去CO 中的CO 2:使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液
(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O 和2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O )。 ● 除去CO 2中的CO :使混合气体通过灼热的氧化铜(CO+CuO
Cu+CO2)。
● 除去CaO 中的CaCO 3:高温煅烧(CaCO 3CaO+CO2↑)
【注意】不能加稀盐酸,因为CaO 能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。 ● 除去大理石中的杂质:
① 高温煅烧大理石或石灰石(CaCO 3CaO+CO2↑);
② 将反应后的固体放入足量的水中,使其充分溶解,过滤(CaO+H2O=Ca(OH)2); ③ 通入过量的二氧化碳(Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H 2O ); ④ 过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去,可以将主要成分从混合物中分离出来,然后通过反应再变回来。 除去Cu 中少量的Fe :
物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸,然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液,否则容易导致除杂不彻底。 除去FeSO 4溶液中的CuSO 4:① 加入铁粉(铁丝);② 过滤。 除去可溶物中的不溶物:① 溶解;② 过滤;③ 蒸发结晶。 除去不溶物中的可溶物:① 溶解;② 过滤。
将两种可溶物分离:见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。 在溶液中,杂质有盐的时候,可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
●
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鉴定
● 氧气的鉴定方法:把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。 ● 氢气:点燃,气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,
会发出尖锐爆鸣声。
● 二氧化碳:把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO 2。 ● 三大可燃性气体的鉴定:点燃,通过无水硫酸铜CuSO 4,再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!)
H 2:生成物能使无水硫酸铜变蓝,但不能使澄清石灰水变浑浊。 CO :生成物不能使无水硫酸铜变蓝,但能使澄清的石灰水变浑浊。 CH 4:生成物既能使无水硫酸铜变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊。 【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
● 水的鉴定:如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。 ● 碳酸根的鉴定:加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子。 ● 鉴定CaO 是否含CaCO 3也加盐酸。
● 鉴定Cl -:先加入AgNO 3溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有Cl -。
● 鉴定SO 42-:先加入Ba(NO3) 2溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有SO 42-。
● 鉴定CO 32-:加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有CO 32-。 ● 鉴定HCO 3-:同上。
● 鉴定Cu 2+:加入NaOH 溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu 2+。 ● 鉴定Fe 3+:加入NaOH 溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe 3+。 ● 鉴定H +:
① 借助石蕊或pH 试纸。如果石蕊变红或用pH 试纸测出的pH 值小于7,说明含有H +。 ② 加入碳酸盐(如CaCO 3),将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有H +。 ③ 加入活泼金属,如果金属表面产生气泡,并且产生一种可燃性气体(点燃之后安静燃烧,发出淡蓝色火焰。如果气体不纯,会发出尖锐的爆鸣声),说明含有H +。 ④ 加入Fe 2O 3(铁锈),如果铁锈逐渐溶解消失,溶液由无色变成黄色,说明含有H +。 ⑤ 加入弱碱,如果弱碱逐渐溶解消失(如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,溶液的颜色还会发生变化),说明含有H +。 ● 鉴定OH -:
① 借助石蕊、酚酞或pH 试纸。如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH 试纸测出的pH 值大于7,说明含有OH -。 ② 加入CuSO 4,如果出现蓝色沉淀,说明含有OH -。
③ 加入Fe 2(SO4) 3,如果出现红褐色沉淀,说明含有OH -。
④ 可以参考“碱的通性”中的第四条,使溶液中有气体或沉淀生成。
4 + 5H2O = CuSO4·5H 2O )
如果要鉴定多种物质,必须把鉴定水放在第一步。如果除水,必须放在最后一步。 ● 鉴定二氧化碳:通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO 2。 ● 鉴定一氧化碳:通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,
说明气体是CO 。
● 鉴定NH 4+:以氯化铵(NH 4Cl )为例,
方法一 NH 4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O ; 方法二 把NH 4Cl 和Ca(OH)2混在一起研磨。
如果闻到刺激性的氨味,或者能使红色的石蕊试纸变蓝,说明是铵态氮肥。 ● 蛋白质的鉴定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。 ● 鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品):
点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 ● 鉴别羊毛线和合成纤维线:
物理方法:用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线;
化学方法:点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。
区分与鉴定的区别在于,鉴定是要确定一种物质,而区分只需把物质分辨开。区分的要求是无论用什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。