假期作业9
高二年级化学学科假期作业9
一、选择题:
1、下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是( ) ..
A、实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸
B、合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C、饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
D、热的纯碱溶液去油污效果好
2、下图中A为电源,B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸,C为盛有稀硫酸的电解槽,e、f为Pt电极。接通电源后,发现d点显红色。下列有关说法正确的是( )
A、电源A上的a极是正极
B、d极上的电极反应方程式为2Cl--2e-=Cl2↑
C、e、f极上产生的气体体积比为2:1
D、C中溶液的pH增大
3、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。该电池 上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“—”。高铁电池的总反应为:
3Zn +2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH 下列叙述不正确的是( ) ...
A、放电时正极反应为:FeO24+3e+ 4H2O=Fe(OH)3↓+ 5OH ---
B、充电时阴极反应为:Zn(OH)2 + 2e=Zn +2OH
C、放电时每转移3 mol电子,正极有1mol K2FeO4被氧化
D、标有“+”的接线柱充电时作阳极,放电时作正极
4、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )
-- A、钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为:4OH + 4e === 2H2O + O2↑
B、明砚水解反应的离子方程式:Al3+ + 3H2O == Al(OH)3 + 3H+
- C、氯化铵浓溶液与氢氧化钠溶液混合的离子方程式为:NH4 + OH == NH3↑ + H2O
- D、氯化铝溶液中加入过量氨水的离子方程式:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2 + 4NH4+ + 2H2O
5、500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)=6mol·L1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后, ---
两极均收集到22.4 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是( )
A、原混合溶液中 c (K+)为2 mol·L1 B、上述电解过程中共转移4 mol电子 -
C、电解得到的Cu的物质的量为0.5mol D、电解后溶液中c(H+)为2 mol·L1
6、用酚酞作指示剂,以0.100 mol·L-1的NaOH溶液测定装在锥形瓶中的一定体积的盐酸溶液的物质的量浓度。 下列操作将导致测定值高于实际值的是( )
A、标准液在“0”刻度线以上,未予调整就开始滴定
B、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准NaOH溶液润洗
C、观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视,滴定后俯视
D、酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定
7、将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )
- A、溶液中c(H+)和c(OH)都减小 B、溶液中的c(H+)增大
C、醋酸的电离平衡向左移动 D、溶液的pH增大 -
8、草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中,下列关系正确的是( )
2-A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O4)
B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C、c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
9、下列各组中比值为2:1的是( )
A、pH均为12的烧碱与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
- B、(NH4)2SO4溶液中与c(SO42)之比
C、100mL0.2mol/L的HCl与100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中c(H+)之比
D、相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比
10、常温时,以下4种溶液pH最小的是( )
A、0.01mol/L醋酸溶液
B、pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
C、0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
D、0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
11、实验室中,某学生先用蒸馏水湿润pH试纸(每次使用时湿润程度相同),然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取 试液测定试液的pH,下列说法正确的是( )
A、该学生的测定值没有误差产生
B、当溶液为Na2CO3溶液时,该学生的测定值不会有误差
C、用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时,盐酸的pH比醋酸小
D、用此法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时,醋酸的pH比盐酸小
--12、将0.2mol·L1HCN溶液和0.1mol·L1的NaOH溶液等体积混合后,溶液显碱性,下列关系式中正确的是
( )
-+-A、c(HCN)<c(CN) B、c(Na)>c(CN)
----C、c(HCN)-c(CN)=c(OH) D、c(HCN)+c(CN)=0.1mol·L1
13、下列命名中正确的是( )
A、3—甲基丁烷 B、2,2,4,4—四甲基辛烷
C、1,1,3—三甲基戊烷 D、4—丁烯
14、在一定条件下,可逆反应N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)达到平衡。当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是( )
A、加催化剂,V正、V逆都发生变化且变化的倍数相等
B、中压V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
C、降温V正、V逆都减小,且V正减小倍数小于V逆减小倍数
D、通入氩气V正、V逆都增大,且V正增大倍数大于V逆增大倍数
15、在一个固定容积的密闭容器中,充入等物质的量的X和Y,发生如下反应:
X(g) + Y(g) 2Z(g),(正反应放热反应)。下列说法正确的是( )
A、当反应达到平衡后,若升高温度,容积内压强不变
B、当反应达到平衡后,充入Z气体,达到新平衡时,X的体积分数不变,但X的浓度升高
C、在一定温度下,容器中气体压强增大,但平衡不移动
D、若向容器内通入少量X,压强增大,但平衡不移动
16、某温度下,在容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为 6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡右移的
是( )
A、均减半 B、均加倍 C、均增加2mol D、均减少2mol
17、在密闭容器中,对于反应:2SO2(g)+O2
(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol;达 平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与 前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率为( )
A、10 mol和10% B、20 mol和20%
C、20 mol和40% D、20 mol和80%
18、在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时,测得c(A)为0.5 mol·L-1;在温度不变的条件下, 将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3 mol·L-1。则下列判断正确的是 ( )
A、化学计量数:m+n>p B、平衡向正反应方向移动了
C、物质B的转化率减小了 D、物质C的质量分数增加了
19、对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图中正确的是( )
ω(C
C 二、填空题:
20、在一固定容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB,保持温度为30℃,在催化剂存在的条件下进行
2A(g)+3B(g) 下列反应:3C(g),2分钟达到平衡, 生成1.5 mol C,此时,平衡混合气中C的体积分数为ω1;
C的物质的量为2.1 mol, 若将温度升高到70℃后,其他条件均不变,当反应重新达到平衡时,体积分数为ω2,
请回答下列问题:
(1)该反应在30℃时平衡常数K1(填“>”、“
(2)该反应在30℃时平衡混合气中C的体积分数为ω1 ;从反应开始到达到化学平衡状态时
v(A)=____________mol/(L·min)
(3)该反应在70℃时平衡常数为K2,则 K12(填“>”、“=”或“<”) 。
(4)70℃时,若保持温度不变,在2 L的密闭容器中加入4 molA和6 molB,当反应重新达到平衡时,C的体积
分数为ω3,则ω32 (填“>”、“
(5)可以判断2A(g)+3B(g) 3C(g) 反应已经达到平衡的是( )
A、2v(B)=3v(A) B、密闭容器中总压强不变
C、密闭容器中混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不再改变
E、n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶3∶3
21、 Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净Fe(OH)2 沉淀。试研究下列制取Fe(OH)2白色沉淀的原理和方法。
方法一:用如图所示电解实验装置制取Fe(OH)2 白色沉淀。两电极的材料分别
为石墨和铁,U型管液面上的液体为苯(苯为一种有机溶剂,不导电,不溶于水,
不与FeSO4、NaOH等无机物质反应)。
(1) a电极材料应为_____________,电极反应式为_______________________。
(2)电解液c可以是_________(填编号)。
A、纯水 B、Na2SO4 溶液
+ -
C、NaOH溶液 D、CuCl2溶液
(3)电解一段时间后,若电极材料都换为石墨,则U型管中可能发生的实验现象是_______________________________________________。
方法二:课本演示实验:在试管里注入少量用铁与稀硫酸完全反应新制得的FeSO4溶液,用胶头滴管吸取NaOH 溶液,将滴管尖端插入试管里溶液底部,慢慢挤出NaOH溶液,制取Fe(OH)2白色沉淀。
(4)实验过程中,滴管插入盛有FeSO4溶液的试管底部,这一反常实验操作的原因是_____________________。
(5)要使该演示实验能得到白色纯净的Fe(OH)2沉淀,并使白色沉淀能保持一段时间,你认为该演示实验中需要作哪些改进?简要说明你的操作及这样操作的目的。____________________________________________。
22、某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸,已知在25ml氢氧化钠标准溶液
中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH变化曲线如右图所示:
(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol.L—1
(2)在B点,a 12.5ml(填“>”、“
(3)配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、胶头滴管外,
还需要
(4)用 量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL,三次实验结果记录如下:
该盐酸的浓度约为___________________ (保留两位有效数字)。
滴定达到终点的标志是 。
23、如图所示的实验装置中,E为一张用淀粉、碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸,C、D为夹在滤纸两端的
铂夹;x、y分别为直流电源的两极。在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中,再分别插入一多孔的惰性电极。切断电源开关S1,闭合开关S2,通直流电一段时间后,生成气体如图所示。请回答下列问题:
(1)标出电源的正、负极:x为 。
(2)在滤纸的C端附近,观察到的现象是 。
(3)写出电极反应式:B电极 。
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极。此时切断开关S2闭合开关S1,则电流计的指针是否发生偏转 (填“偏转”或“不偏转”)。 (5)若电流计指针偏转,写出有关的电极反应(若指针“不偏转”,此题不必
答。);
。
若电流计指针不偏转,请说明理由(若指针“偏转”,此题不必回
答) 。