高中化学学业水平测试模拟试卷(一)
高中化学学业水平测试模拟试卷(一)
说明:本试题共分三卷,第Ⅰ卷4页为必修内容的选择题,
共48分;第Ⅱ卷2页为必修内容的非选择题,共28分;第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。第Ⅲ卷为选修内容的非选择题,共六个模块,每个模块24分,考生只能任选一个模块作答,多选作者,按照模块呈现的顺序首先作答的计分。考生所作答题目满分为100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量:H 、1 C 、12 N 、14 O 、16 S、32 Cl 、35.5 Fe 、56 Cu 、64 Zn 、65
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
注意事项:
1.答第I 卷前务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束,试题和答题卡一并收回。
2.第I 卷每题选出答案后,都必须用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号(ABCD )涂黑,如需改动,必须先用橡皮擦干净,再改涂其它答案。
以下1~16小题每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共48小题。
1下列做法符合《食品卫生法》的是 ( )
A .用SO2熏制银耳 B .在奶粉中添加三聚氰胺
C .用苏丹红做食品添加剂 D .用小苏打作焙制糕点的发酵粉
2.有关能源的下列说法不正确的是 ( )
A.煤、石油、天然气均为化石能源 B .化石能源是非再生能源
C .氢能是可再生能源 D .氢能、核能均是无污染的高效能源
3.下列过程中需要吸收能量的是 ( )
A .H 2→2H B .2H 2+O2→2H2O C .CaO+H2O=Ca(OH)2 D .2Cl→Cl2
4.下列关于反应速率的说法错误的是 ( )
A . 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B .可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等,且都为0 C .决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质
D.增大反应物浓度,提高温度都能增大反应速率
5.下列除去杂质的方法正确的是 ( ) ①除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通入Cl 2,气液分离
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥
③除去CO 2中的少量SO 2:气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
④除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏
A .①② B .②④ C .③④ D .②③
6.可以用分液漏斗进行分离的混合物是 ( )
A .苯和水 B .酒精和碘水 C .乙酸和乙醇 D .乙酸和水
7.下列说法正确的是 ( )
A .电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B .强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C .酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D .常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
8.下列关于化学键的叙述正确的是 ( )
A 两个原子之间的相互作用叫化学键 B .共价键存在于原子之间,也存在于分子之间
C .离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力
D .化学键通常指的是相邻两个或多个原子间的强烈相互作用
9.下列有关元素化合物的叙述中正确的是 ( )
A .钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体 B .氯水中加入有色布条后,Cl 2可以使有色布条褪色 C .检验FeCl 2溶液中的少量Fe 3+,可以用KSCN 溶液
D .镁铝合金应用广泛,属于纯净物
10.下列物质的用途错误的是 ( )
A .高纯硅可用于制造光导纤维 B .溴化银常被用作感光材料
C .小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多 D .硝酸可用于制造炸药
11.葡萄糖(C 6H 12O 6)供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为:C 6H 12O 6+6O2→6CO2+6H2O ,下列分析错误的是 ( )
A 、 医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液来补充能量
B 、葡萄糖缓慢氧化转变差二氧化碳和水,同时产生能量
C 、人呼出的气体与吸入的空气的分相比,二氧化碳和大会的含量增加,氧气的含量减小
D 、葡萄糖氧化产生的二氧化碳,如不能及时排除体外,则血液的pH 将增大
12.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关并玩的 叙述正确的是 ( )
A .是天然气的主要成分 B.光照下能够发生取代反应
C .与丁烷互为同分异构体 D.分子中碳原子在一条直线上
13.下列说法正确的是(NA 表示阿伏伽德罗常数的值) ( )
A.1mol S与铁完全反应转移的电子数为NA
B.32 g O2和32 g O3所含原子束均为2NA
C .在常温常压下,22.4LNH 3所含的质子数10 NA
D.在标准状况下,2.24L 水所含分子数为0.1 NA
14.下列组合中不能构成原电池的是 ( )
A B C D
两极材料 Zn 片、石墨 Cu 片、Ag Zn 片、Cu 片 Fe 片、Cu 片 插入溶液 H 2SO 4溶液 AgNO 3溶液 蔗糖溶液 稀盐酸
15.下列各组离子,强碱性溶液中可以大量共存的是 ( )
A .K + HCO 3- NO 3- ClO - B .Na + SO 32- NH 4+ Ba 2+
C .Ba 2+ S 2- Cl - SO 42- D .〔Al(OH)4〕- CO 32- Cl - Na +
16.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
++ A.锌片插入硝酸银溶液中: Zn + Ag =Zn 2+Ag
++B .氢氧化铜加到盐酸中:Cu(OH)2+2H =Cu 2+2H 2O
+-C .少量金属钠加到冷水中:Na +2H 2O =Na +OH +H 2↑
+-D .碳酸氢钙溶液加到醋酸中:Ca(HCO3) 2+2CH 3COOH =Ca 2+2CH 3COO +2CO 2↑+
2H 2O
第Ⅱ卷(非选择题 共28分)
化学1 化学2(必修模块)
17. (6分)下列物质①NaHCO 3 ②氢氧化钠溶液 ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体 ⑤HNO 3 ⑥SO 2 ⑦Cl 2 其中属于混合物的是( )属于酸的是( )属于酸性氧化物的是( )属于盐的是( )属于单质的是( )属于非电解质的是( )(填序号)。
18.(6分)(1)化学反应中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因。生成物中化学键形成时会能量 ( )(填“放出”或“吸收”);如果一个化学反应,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成是的能量变化,则该反应属于( )反应;如果一个化学反应,反应物的总能量和生成物的总能量有如
右图所示的关系,则该反应属于( )反应。
(2)不同形式的能量可以相互转换,如:化学能和电能、热能之间
的相互转换。题图是一个原电池工作原理的示意图。试回答:看,
它属于( )能转化为 ( )能;
②装置中Zn 为( ) 极。
19.(8分)为了探究HClO 的漂白性,某同学设计了
如下的实验(C中盛有浓硫酸)
(1) 写出Cl 2与水反应的化学方式:
(2) 通入Cl 2后,集气瓶B 中的现象是:
集气瓶D 中的现象是:
可得出的结论是:
(3)装置E 的作用是:________________有关的化学方程式: (8分)“酒是陈的香”,是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。在实验室我们可以用如图所示的装置来制取乙酸乙酯。回答下列问题:
不能插入液面以下,其目的是
。
该实验中,若用3mol 乙醇和1mol 乙酸
在浓硫酸作用下加热,充分反应后,能否生成1mol
“不能”),原因是 (不考虑原料损耗)。
第III 卷 (非选择题 共24分)
分卷共六个模块,选作其中一个模块。
化学与生活(选修模块)(共24分)
21. (8分)Ⅰ、下列用连线方法对部分化学知识进行归纳的内容中,有错误的一组是。
A 、物质的性质与用途:
磺胺类药物能抑制细菌合成核酸――治疗肺炎、脑膜炎、尿路感染、呼吸道感染
酸能与碱中和-----胃酸过多的病人服用含氢氧化镁的药物
B 、保护环境:
控制“白色污染”——禁止使用所有塑料制品 防止水的污染——提倡使用无磷洗衣粉
C 、基本安全常识:
饮用假酒中毒――由甲醇引起 食用假盐中毒――由亚硝酸钠引起
D 、生活中的一些做法:
除去衣服上的油污――可用汽油洗涤 使煤燃烧更旺――可增大煤与空气接触面积 Ⅱ、(1)淀粉、油脂、蛋白质水解产物分别是 ( )、高级脂肪酸、( )
(2)淀粉、油脂、蛋白质属于天然高分子的是( )、( )
(3)淀粉溶液和蛋白质溶液都是胶体,用一束光通过其溶液,都产生( )现象, 若鉴别它们可用 ( )
22. (8分)I 、. 维生素C 能增强人体对疾病的抵抗能力。
(1)将维生素C 溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液,试液变红,说明维生素C 的水溶液呈( )性。
(2)维生素C 在酸性环境中比较稳定,在高温时易被破坏。请你想一想,如何食用黄瓜,才能充分利用黄瓜种丰富的维生素C ?
II 、蛋白质、糖类、无机盐、维生素、油脂、水等被称为六大营养素。某品牌脱脂奶粉包装袋上标出的配料如下:①脱脂乳 ②白砂糖 ③乳酸亚铁 ④维生素A ⑤维生素D 等。请你写出:
(1) 该产品配料中属于营养素的有 ( )(填编号,下同)。
(2) 人体缺铁,会引起缺铁性贫血,该奶粉中( )物质可以补充铁元素。
23. (8分)胃酸(主要是浓度极稀的盐酸)过多能导致人产生不适,胃酸过多的人可服用适量的小苏打(NaHCO 3)减轻不适感。
①写出小苏打和盐酸反应的离子方程式: ;
②Al(OH)3也是一种胃酸中和剂,西药“胃舒平”的主要成分就是Al(OH)3。写出Al(OH)3中和胃酸的离子方程式: ;
③如果你是内科医生给胃酸过多的胃溃疡病人(其症状之一是胃壁受损伤而变薄)开药方时,应选用小苏打和氢氧化铝中的( )理由是 :
24.(15分)3.84g 铜和一定量浓硝酸反应,随着反应的进行,硝酸溶液的浓度在降低,反应生成的气体的颜色也在变浅,当铜反应完毕时,共收集到气体的体积是2.24L(标准状况) ,试求:
(1)收集到的气体2.24L 是什么气体?
(2)反应中生成硝酸铜的物质的量是多少?
(3)反应中被还原的硝酸的物质的量是多少?
1~16 DBABB ABDCA DBBCD B
17.24 5 6 17 36
18. (1)放出 吸热 放热 (2)化学 电 负
19.Cl2+H2O=HCl+HClO
(2)干燥的布条不褪色 湿润的布条褪色 Cl2没有漂白性,HClO 有漂白性
20. ((1)CH3COOH+CH3CH2OH
(2)饱和碳酸钠溶液(1分);酯在其中的溶解度小,有利于酯的分离(或除去粗产品的乙酸、乙醇,有利于闻到酯的香味)(写出其中一种作用即可,2分)
(3)防止倒吸(1分)
(4)不能(1分);该反应是可逆反应,反应不能进行到底(2分)
21A (1)葡萄糖 £-氨基酸 甘油(2)淀粉 蛋白质 (3)丁达尔 碘水
22. (1) 酸 (2)食用黄瓜时最好加点醋凉拌
(1)1245 (2)3
23.HCO3-+H+=H2O+CO2
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
Al(OH)3 小苏打与胃酸反应产生CO2气体易使胃壁穿孔