[溶液的酸碱性]教案
《溶液的酸碱性》
叶娇妹
教学目标:
知识与技能: 1.弄清溶液酸碱性与C(H+) C(OH-)的关系。
2.明确溶液酸碱性与pH的关系。 3.通过练习掌握pH的简单计算。 4了解常用测量溶液酸碱性的方法。
过程与方法:1.学生通过阅读课本的内容掌握PH的表示方法,培养学生的自学能力。
2.学生通过观察课文的柱状图,得C(H+)越大,酸性越强C(oH- )越大,碱性越
强培养学生观察能力。
情感态度与价值观:本节从生活中化学引题,对我们所接触的物质,大致分为酸性、碱性、
中性食物,从而引入本节的溶液的酸碱性,大大地激发了学生的学习热情。
教学重点难点:1.溶液酸碱性与pH的关系 2. pH的简单计算 教学过程: [引入] 问题情境
杨梅汁起到指示剂作用引课
[过渡] 在日常生活中,我们碰到溶液的酸碱性的问题,如何得知未知溶液的酸碱性呢? 学生活动:学生用PH试纸测未知溶液的酸碱性 追问:能否直接把pH试纸伸到待测液中?
是否要先湿润pH试纸后,再将待测液滴到pH试纸上?
如用湿润的pH试纸检验待测液,对该溶液pH值的测定 老师点评归纳板书: 一、溶液酸碱性测定的方法
1、酸碱指示剂法:P77(定性测量范围)
甲基橙 4.4 红 橙 黄 甲基红 6.2 红 橙 黄 酚酞 10 无色 浅红色 红色 2、PH试纸法(定量粗略测量)
方法:方法用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.
3、 pH计(定量精确测量)小数位两位
过渡:通过初中的学习,通常情况下PH
过渡:有的溶液显酸性,有的显中性,有的显碱性,溶液显不同酸碱性的根本原因呢?下面我们用所学的知识一起分析一下:
教材P77请大家填写表格思考水的电离平衡是如何移动的。(100℃)
让学生观察图3-9 根据上表回答下列问题:
1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系?
2.溶液中性的本质是C(H+) =1×
10-7 mol/L,还是C(H+)=C(OH-)?
三、溶液的酸碱性与溶液中C(H+)、C(OH-)之间的关系
[小结] 25℃ 100℃ 25℃溶液 100℃溶液 的PH 的PH 酸性溶液:C(H+C(OH-),C(H+) 1×10-7 (1×10-6) 7 >6
•当
c(H) >1mol/L或小于1014
(c(OH-) >1mol/L)时,使用pH更不方便。所以用物质的量浓度表示更好.
+
-
• pH一般表示1mol/L以下c(H)的浓度.
+
归纳:四、酸、或碱溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的计算: 1、酸溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的计算: C(H)酸电离 c(H+) 水电离出=c(OH-)水电离出=
2、碱溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的计算:
kw
c(OH)碱电离的
c(H+) 水电离出=c(OH-)水电离出= 练习
学生学以致用(P72)问题解决
五、溶液PH的简单计算 基本公式:
PH=-lgC(H+) POH=-lgC(OH-
)
1、单一溶液的计算
主板设计: 一、溶液酸碱性测定的方法
1、酸碱指示剂法:P77(定性测量范围) 2、PH试纸法(定量粗略测量)
方法:方法用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数. 3、 pH计(定量精确测量)小数位两位 二、溶液的PH PH=-lgC(H+) 三、
[小结] 25℃ 100℃ 25℃溶液 100℃溶液 的PH 的PH 酸性溶液:C(H+C(OH-),C(H+) 1×10-7 (1×10-6) 7 >6
四、酸、或碱溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的计算: 1、酸溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的计算:
Kw
C(H)酸电离
c(H+) 水电离出=c(OH-)水电离出=
2、碱溶液中水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的计算: kw c(OH)碱电离的c(H+) 水电离出=c(OH-)水电离出=
五、溶液PH的简单计算 基本公式:
PH=-lgC(H+) POH=-lgC(OH-
)
•当c(H) >1mol/L或小于10
+
(c(OH-) >1mol/L)时,使用pH更不方便。
所以用物质的量浓度表示更好.
-14
• pH一般表示1mol/L以下c(H)的浓度.
+
1、单一溶液的计算