陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练
化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统,有其书写和使用的规范,在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律,对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中(信息型)的化学方程式书写时,首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式,然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底,都是依据上述的三个基本规律。
1.冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN -,工业上处理这种废水是在碱性条件下,用NaClO 来处理。产物中有一种是气体,请写出反应的离子方程式 。
2.将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合,写出其离子方程式
3.500℃时,11.2 L(标准状况)SO 2在催化剂作用下与NO 发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 。
4.将20mL 0.5mol·L -1 Na2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L -1KMnO 4溶液(硫酸酸化) 中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式 。
5.将SO 2通入酸性KMnO 4溶液,溶液逐渐褪色,生成Mn 2+,同时pH 降低,则该反应的离子方程式是 。
6.工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水,采用下面的处理方法:往工业废水中加入适量NaCl ,以Fe 为电极进行电解,经过一段时间,有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成,工业废水中铬的含量已低于排入标准。请回答下列问题:
(1)两极发生反应的电极反应式 阳极:___________________________
阴极:__________________________
(2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式:____________________________________
(3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________
(4)_______(填“能”或“不能”)改用石墨电极,原因是________ ______ 。
7.肼(N2H 4) 又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。
(1)肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH 溶液。肼—空气燃料电池放电时:正极的电极反应式 ,负极的电极反应式 ;
(2)传统制备肼的方法,是以NaClO 氧化NH 3,制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式是 。
8.O 元素和S 元素组成的负二价阴离子A ,A 中S 元素和O 元素的质量比为Y ︰X =4︰3,当Cl 2 与含A 的溶
液完全反应后,有浅黄色沉淀产生,取上层清液加入氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该反应的离子方程式为: 。
9.Fe(OH)3与NaOH 和NaClO 的混合液作用,是制备理想的绿色水处理剂(Na 2FeO 4)的一种方法。试写出此
反应的方程式 。
10.某洗气瓶中装有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水,当通入足量Cl 2完全反应后,转移了5.0×10-5mol 电子,该
反应的化学方程式为 。
11. 将氧化亚铁放入酸性(硫酸)高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。
12. 在一定条件下,用氨将氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮) 还原为无毒的氮气,写出反应的化学方程式。
13. 在FeCl 3和BaCl 2的混合溶液中通入SO 2气体,观察到白色沉淀生成,并且溶液的颜色变浅,写出表示发生上
述反应的化学方程 。
14.SOCl 2是一种液态化合物,将其滴入水中,液面上会有白雾形成,并有刺激性气味的气体逸出,写出反应的化
学方程式 。
15.CaC 2和Al 4C 3都属于离子型化合物,前者跟水反应生成Ca(OH)2和C 2H 2,写出Al 4C 3跟水反应的化学方程
式 。
16.MnO 2在H 2O 2分解反应中作催化剂,若将适量MnO 2加入酸化的H 2O 2的溶液中,MnO 2溶解产生Mn 2+,该
反应的离子方程式是
17.工业上用利催化还原法将氮氧化物转化成无污染的大气循化物:用CO(NH2) 2(尿素)作还原剂,在加热条
件下催化还原氮氧化物。1mol CO(NH2) 2反应时失去6 mol 电子,尿素与二氧化氮反应的化学方程式是 。
18. SO 2气体与含1.5 mol HClO 3的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若1.5×6.02×1023
个电子转移时,该反应的化学方程式是 。